精品解析：北京市第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

北京二中2026—2027学年度第一学段高一年级航班考试试卷 化学必修第二册 得分：__________ 可能用到的相对原子质量H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将答案填涂在机读卡上；每小题2分，共50分） 1. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113 C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价 【答案】B 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．根据铟原子结构，铟的质子数为49，A正确； B．质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，B错误； C．同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正确； D．铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确； 故选B。 2. 下列相关性质的比较中，不正确的是 A. 金属性：  B. 原子半径： C. 碱性：  D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，、、同属第三周期，故金属性，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径，因此原子半径，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，C正确； D．氢卤酸的酸性随卤原子半径增大而增强，键键长短、键能大，在水溶液中难电离，为弱酸，酸性强弱顺序为，D错误； 故选D。 3. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属元素 B. 共价化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中一定不含有共价键 D. 离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐属于离子化合物，不含金属元素，A错误； B．只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中与之间为共价键，C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确； 故选D。 4. 下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A. 高温下水蒸气与铁粉的反应： B. 金属钠与水的反应： C. 向过氧化钠固体中加水： D. 氯气溶于水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．方程式表达错误，铁在高温下与水蒸气反应应生成四氧化三铁和氢气：，A错误； B．方程式表达正确，钠元素化合价升高被氧化，水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂，B正确； C．方程式表达正确，但过氧化钠中氧元素发生歧化反应，水中元素无化合价变化，水不作氧化剂，C错误； D． 方程式表达正确，但氯气发生歧化反应，水中元素无化合价变化，水不作氧化剂，D错误； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 常温常压下，含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．的物质的量为，但溶剂水的体积为，所得溶液体积不等于，故溶质物质的量浓度不是，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数约为，物质的量计算与温度压强无关，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，D错误； 故选C。 6. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下pH=1的溶液中：、、、 D. 溶液中放入铝片后能产生大量氢气：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中为黄色，且与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，B错误； C．常温pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，且都不与反应，可以大量共存，C正确； D．放入铝片能产生大量氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，、均与反应；若为碱性，与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有 C 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属镁反应生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A正确； B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B正确； C．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，C正确； D．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，D错误； 故答案为：D。 8. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B. 发生了氧化反应，发生了还原反应 C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确； B．氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正确； C．反应过程中，断H-H、Cl-Cl非极性键，形成H-Cl极性键，C正确； D．氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对,不是得失电子，D错误； 答案选D。 9. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理得到的结论正确的是 A. 是直线型分子，推测也是直线型分子 B. 是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 C. 加热时与反应生成，推测加热时与反应生成 D. 与反应只生成和，推测与反应只生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．、为同主族元素，CO2、CS2结构相似，结构式为 O=C=O、S=C=S，都是直线形分子，A正确； B．酸性氧化物的定义是与碱反应只生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于酸性氧化物；与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．氧化性强，加热时可将氧化为+2价得到；氧化性较弱，加热时只能将氧化为+1价，生成，无法得到，C错误； D．具有强氧化性，无还原性，二者反应生成和；具有还原性，会被氧化，反应生成，不会生成和，D错误； 故选A。 10. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 11. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 12. 用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 下列说法不正确的是 A. NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B. 乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C. 将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D. 甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓NaOH溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，可吸收尾气SO2，防止污染空气，A正确； B．乙中品红溶液褪色且加热后恢复红色，说明生成了SO2，SO2是浓硫酸被还原的产物（S元素从+6价降为+4价），证明浓硫酸具有氧化性，B正确；  C．甲中出现的白雾含有沸腾的硫酸液滴，白雾扩散后，装置乙中也会存在硫酸液滴导致石蕊溶液变红，所以乙中换成石蕊溶液后不能证明SO2的生成，C错误； D．反应生成的CuSO4需在水溶液中才显蓝色，浓硫酸具有吸水性，吸收反应生成的水，导致CuSO4无法形成蓝色溶液，D正确； 故选C。 13. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 14. 下列实验现象及相应结论均正确的是 选项 装置 现象 结论 A 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： B 试管中液体变浑浊（产生沉淀） 非金属性： C ①中无明显现象， ②中产生浑浊 热稳定性： D 产生大量气体 酸性：硫酸＞盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．左边棉球变黄可证明氧化性，但右侧棉球变蓝可能是过量直接氧化导致，无法证明氧化性，A错误； B．盐酸具有挥发性，挥发出的也能与反应生成沉淀，无法证明酸性强于，不能得出非金属性的结论，B错误； C．直接加热、温度更高处的未分解，对应澄清石灰水①无明显现象，间接加热、温度更低处的分解生成使澄清石灰水②变浑浊，可证明热稳定性，C正确； D．浓硫酸滴入浓盐酸产生大量气体，是因为浓硫酸沸点高具有吸水性且稀释放热，利用的是高沸点酸制取低沸点酸，与酸性强弱无关，D错误； 故选C。 15. 在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是 A. 三种元素的原子序数最大的是Z B. Z一定是非金属元素 C. 三种元素可能都是金属元素 D. 三种元素不一定是同周期元素 【答案】C 【解析】 【分析】X与Y两元素的原子核外电子层数相同，说明X与Y位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以X位于Y的前面；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，说明X与Z位于相同周期，Z的离子半径大于X的离子半径，所以Z位于X的前面。 【详解】A．由以上分析可知，三种元素的原子序数大小为：Y>X>Z，最大的是Y，故A错误； B．Z能够形成阳离子，一定是金属元素，故B错误； C．X与Z是金属元素，Y可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以三种元素可能都是金属元素，故C正确； D．三种元素是同周期元素，故D错误； 故选C。 16. 一种具有良好储氢性能的化合物的组成如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质能与水、O2反应 C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. 的氟化物XF3中原子均为电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】Z可形成+1价阳离子，且是短周期主族元素W、X、Y、Z中原子序数最大的，则Z为（原子序数11）；W只形成1个共价键且原子序数最小，为（原子序数1）；四种元素原子序数总和为24，故X、Y原子序数之和为12，结合成键特征，Y形成三个共价键，Y为（原子序数7），则X为（原子序数5）。 【详解】A．该化合物中、、之间均以共用电子对形成共价键，A正确； B．单质可与水反应生成氢氧化钠和氢气，与反应生成氧化钠或过氧化钠，B正确； C．的最高价氧化物的水化物为，属于强酸，C正确； D．中原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 17. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. 标准状况下，物质的量相同的和体积相同 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．所给化学方程式原子守恒，符合图示工业流程，A正确； B．标准状况下为固态，为气态，气体摩尔体积仅适用于气态物质，故二者物质的量相同时体积不相同，B错误； C．黄铁矿反应会生成含铁氧化物的废渣，硫黄与氧气反应仅生成气体，可减少废渣产生，C正确； D．尾气中的为酸性氧化物，可与碱反应，因此可用碱液吸收，D正确； 故选B。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于氧化还原反应 B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C. 该方法的最终产物只有H2 D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确； C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误； D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确； 答案选C。 19. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 铁与硫的反应为放热反应 B. 铁与硫反应生成硫化亚铁 C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物 D. 实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反应是放热反应，A正确； B．S的氧化性较弱，发生反应，B正确； C．实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C正确； D．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误； 故选D。 20. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确； B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确； C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确； D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误； 答案选D。 21. 利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A. 实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B. 实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C. 实验②中试剂b可以是KBr溶液 D. 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【详解】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 22. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 23. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液 （含数滴溶液） 已知：被称作拟卤素，性质与相似。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明氯气溶于水显酸性 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，电离出使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A正确； B．具有强氧化性，可将石蕊的有机色质永久漂白，褪色后即使加中和酸，也无法恢复紫色，B正确； C．将氧化为，与结合使溶液变红，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将氧化，溶液中依然存在，再滴入溶液，会和新加入的结合使溶液重新变红，D错误； 故选D。 24. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意； B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意； C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意； D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，错误，D符合题意。 答案为：D。 25. 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大 B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋ C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋ D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确； B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确； C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误； D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确； 选C。 二、非选择题（共50分） 26. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是__________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有__________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________（填序号）。 a．溶液　　 b．饱和溶液       c．酸性溶液 ③反应生成了，其电子式为__________，能说明产物中有该物质的实验现象是__________。 【答案】（1） 脱水 （2） （3） ①. ②. c ③. ④. E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】A装置是蔗糖与浓硫酸反应的发生装置；B装置装有无水，用于检验反应生成的水蒸气（）；C装置装有品红溶液，用于检验二氧化硫（SO2）；D装置装有溴水，用于除去二氧化硫（SO2），防止干扰后续二氧化碳（CO2）的检验；E装置装有品红溶液，用于检验SO2是否已被完全除尽；F装置装有澄清石灰水，用于检验二氧化碳（CO2），以此解答。 【小问1详解】 蔗糖（属于有机物，分子式可表示为）中的H、O元素按2:1的比例以水的形式脱去，剩余黑色的碳单质，该性质体现浓硫酸的脱水性。 【小问2详解】 过程②中脱水生成的C单质在加热条件下和浓硫酸发生氧化还原反应，C被氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，同时生成水，配平得到对应化学方程式： 。 【小问3详解】 ①SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此C中品红褪色证明产物含SO2； ②D中溴水的作用是除去混合气体中的SO2 ，同时不能吸收CO2 ： a．溶液会同时吸收SO2和CO2，无法后续检验CO2，a不符合题意； b．饱和NaHCO3溶液和SO2反应会生成新的CO2，干扰原产物中CO2的检验，b不符合题意； c．酸性KMnO4溶液可以氧化除去SO2，且不和CO2反应，c符合题意； 故选c。 ③CO2 是共价化合物，C和两个O分别形成双键，电子式为；检验CO2​需要先确认SO2​已经被完全除尽，再通入澄清石灰水，因此对应的现象是E中品红不褪色（证明SO2​已除尽），F中澄清石灰水变浑浊，即可证明存在CO2 ​。 27. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑧在周期表中的位置。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）这8种元素中金属性最强的是__________。（填元素符号） （2）举出实例说明①的非金属性比②弱__________（用化学方程式表示），并从原子结构的角度解释原因__________。 （3）写出⑤的氧化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________；④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。 （4）A是由④和⑥两种元素组成的化合物，在工业上有重要用途： ⅰ．用电子式表示物质A的形成过程__________。 ⅱ．电解A的饱和溶液可以获得⑥的单质，同时还生成另一种密度最小的气体和化合物B的溶液，写出该反应的离子方程式___________________。 ⅲ．下列与A有关的工业生产，说法正确的是__________。 a．工业冶炼的反应原理为，是利用了金属性 b．工业制烧碱的一种方法是，说明碱性 c．常温下，将②的简单氢化物和①的氧化物通入的饱和溶液，可生成两种盐 （5）科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ①沸点：，解释原因：__________。 ②在紫外线的作用下，破坏臭氧层的反应机理如下 ⅰ．（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． 从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：_______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. C和N同周期，N的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，故非金属性较强。 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. c （5） ①. 两者均为分子晶体， 的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故沸点较高 ②. F原子半径比Cl原子小，C-F键的键长比C-Cl键短，键能更大，更难断裂 【解析】 【分析】根据表格中的周期和族序数判断元素①为C元素，②为N元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素，据此分析； 【小问1详解】 同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性减弱，8种元素中K的位置最靠左下方，金属性最强； 【小问2详解】 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，利用强酸制弱酸可证明硝酸酸性强于碳酸，对应N非金属性强于C，方程式：；原子结构解释：C和N位于同一周期，电子层数相同，N的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强，因此非金属性N强于C； 【小问3详解】 ⑤的氧化物是两性氧化物​，⑦的最高价氧化物对应水化物是强碱KOH，二者反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：;；④的最高价氧化物水化物是NaOH，⑤的是两性氢氧化物​，二者反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式：； 【小问4详解】 ⅰ．A是NaCl，属于离子化合物，Na失去最外层1个电子形成，Cl得到1个电子形成，通过离子键结合，电子式表示形成过程； ⅱ．电解饱和食盐水生成Cl2、密度最小的气体H2和化合物B（NaOH），离子方程式：； ⅲ．a．金属性K>Na，该反应是利用K的沸点低于Na，K汽化逸出推动反应正向进行，不是Na金属性更强，a错误； b．该复分解反应是因为生成难溶的CaCO3，实际碱性，b错误； c．NH3和CO2通入饱和NaCl溶液，可生成和​两种盐（侯氏制碱法原理），c正确； 故选c； 【小问5详解】 两者均为分子晶体，组成结构相似，分子晶体的沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高， 的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故沸点较高； ② 键能越大，共价键越稳定，越难断裂，F原子半径小于Cl，C-F键键长更短，键能更高。 28. 煤是我国重要的化石燃料，煤液化过程中产生的可生产硫酸，部分过程如图所示： （1）燃烧炉中发生的反应是__________。 （2）实验发现，在反应器中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是__________。 （3）还可用于回收单质硫。含有和空气的尾气按一定流速通入酸性溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。溶液吸收过程中，溶液中的、被吸收的随时间的变化如图。 ①由图中信息可知，∼时，一定发生的反应是__________（用离子方程式表示）。 ②以后，溶液中保持基本不变，原因是__________。 （4）利用零价铁（）耦合过硫酸盐（）和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和产生的机理如图所示。 ①的结构式是，则的结构式是____________________。 ②过程ⅰ中反应的离子方程式是____________________。 ③过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为价。该过程参与反应的物质还有__________（填化学式）。 【答案】（1） （2） 二氧化硫催化氧化成三氧化硫的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 （3） ①. ②. 尾气中含有空气，空气中的 将生成的 氧化为 ，且 的氧化速率与 的消耗速率相等 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】在燃烧炉中与空气中的氧气反应生成，在催化剂的作用下与氧气反应生成，用冷循环酸吸收得到成品酸，由此解答； 【小问1详解】 在燃烧炉中与空气中的氧气反应生成，因此化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫催化氧化成三氧化硫的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫； 【小问3详解】 ①∼时，不断被吸收，不断下降，说明将氧化为单质，自身被还原为，离子方程式为； ②尾气中含有空气，空气中的 将生成的 氧化为 ，且 的氧化速率与 的消耗速率相等，从而导致溶液中保持基本不变； 【小问4详解】 ①的结构式是，则可看作两个，因此的结构式为； ②过程ⅰ中将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； ③过程ⅱ会导致溶液酸性增强，说明生成，硫元素在反应前后均为价，因此离子方程式为，该过程参与反应的物质还有。 29. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水，发生歧化反应：，得到含、的黄色固体A，加水后与S反应生成，得溶液B。B中加生成黑色沉淀，证明含；加盐酸除杂后，取上层清液加产生白色沉淀，证明含，据此分析。 【小问1详解】 溶液与反应生成黑色沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 检验时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解的，则溶液2中会含，能使溶液褪色；但实验中向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无，故来源1不成立； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可与反应使其褪色，干扰的检验； ③来源2中与酸反应生成S和，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 三、附加题（共20分） 30. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要成分为：、、、、）中提取硒的流程示意图如下。 资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸（）是一种白色粉末，易溶于水，其氧化性弱于硒酸（）。 （1）硒元素在元素周期表中的位置是_____________，硒的原子结构示意图为_____________。 （2）浸出液中硒的存在形式为。 ①浸出过程中体现与性质相似的反应是_______________。 ②浸出过程中发生反应的化学方程式为__________。 ③滤渣的成分是、__________。 （3）“还原”步骤的作用有__________。 （4）还原过程中需要控制温度在左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有_______________。 （5）通入的量一定且充分反应，若浸出步骤中用量过多将氧化为，请解释过度氧化导致还原步骤中硒的还原率下降的原因：_______________。 （6）粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠（）溶液，再加入溶液生成、沉淀，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为_______________。 ②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，原因是_______________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. （2） ①. ②. ③. （3）将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离，同时起到富集硒元素的作用 （4）温度太高，在水中的溶解度降低，分解为易挥发的，导致溶液中和的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降 （5）相同物质的量和被还原为时，前者消耗的电子更多，当通入量一定时，被还原的，因此硒的还原率下降 （6） ①. ②. 发生副反应，导致中混有S 【解析】 【分析】该流程以酸泥为原料，经硫酸-双氧水浸出将各形态硒转化为 ​，过滤除去、​等难溶滤渣；通入​还原亚硒酸得到粗硒，后续经硫化物除杂、酸溶精制获得纯硒，全程实现硒的高效提取。 【小问1详解】 Se的原子序数为34，与S元素同主族，Se位于第四周期第ⅥA族；原子结构示意图为。 【小问2详解】 ①​与水反应生成亚硫酸​，和水反应生成：​，该反应直接体现二者作为酸性氧化物的通性，性质相似。 ②浸出体系为硫酸+双氧水的酸性环境，中Cu为+1价、Se为-2价，二者被​氧化：+1价Cu升为+2价生成，-2价Se升为+4价生成​，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该反应式：。 ③酸泥中的被氧化后，在硫酸体系中生成微溶的​，和难溶的共同作为滤渣分离。 【小问3详解】 还原时，二氧化硫中硫元素化合价升高，亚硒酸中硒元素化合价降低产生粗硒，则“还原”步骤的作用将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离，同时起到富集硒元素的作用。 【小问4详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，温度太高，导致SO2在水中的溶解度降低，同时H2SeO3可能分解为易挥发的SeO2，使得溶液中SO2和H2SeO3的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降。 【小问5详解】 过度氧化会将部分H2SeO3氧化为H2SeO4，还原生成等物质的量的Se，H2SeO4比H2SeO3消耗的SO2更多；因此在SO2通入量一定时，若H2SeO3被氧化为H2SeO4，会导致生成的Se减少，硒的还原率下降； 【小问6详解】 ①硒代硫酸钠​在酸性条件下发生歧化类反应，生成Se单质、刺激性气味的​气体和水，配平后得到离子方程式：。 ②加入硫化钠的目的是除去粗硒中的杂质离子，若加入过多，会与过量的亚硫酸钠反应生成硫单质，导致精硒中含有杂质，离子方程式为，则原因为：发生副反应，导致Se中混有S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京二中2026—2027学年度第一学段高一年级航班考试试卷 化学必修第二册 得分：__________ 可能用到的相对原子质量H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将答案填涂在机读卡上；每小题2分，共50分） 1. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113 C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价 2. 下列相关性质的比较中，不正确的是 A. 金属性：  B. 原子半径： C. 碱性：  D. 酸性： 3. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属元素 B. 共价化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中一定不含有共价键 D. 离子化合物中一定含有离子键 4. 下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A. 高温下水蒸气与铁粉的反应： B. 金属钠与水的反应： C. 向过氧化钠固体中加水： D. 氯气溶于水： 5. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 常温常压下，含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 6. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下pH=1的溶液中：、、、 D. 溶液中放入铝片后能产生大量氢气：、、、 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有 C 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B. 发生了氧化反应，发生了还原反应 C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示的形成过程： 9. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理得到的结论正确的是 A. 是直线型分子，推测也是直线型分子 B. 是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 C. 加热时与反应生成，推测加热时与反应生成 D. 与反应只生成和，推测与反应只生成和 10. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 12. 用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 下列说法不正确的是 A. NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B. 乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C. 将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D. 甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 13. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 14. 下列实验现象及相应结论均正确的是 选项 装置 现象 结论 A 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： B 试管中液体变浑浊（产生沉淀） 非金属性： C ①中无明显现象， ②中产生浑浊 热稳定性： D 产生大量气体 酸性：硫酸＞盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是 A. 三种元素的原子序数最大的是Z B. Z一定是非金属元素 C. 三种元素可能都是金属元素 D. 三种元素不一定是同周期元素 16. 一种具有良好储氢性能的化合物的组成如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质能与水、O2反应 C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. 的氟化物XF3中原子均为电子稳定结构 17. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. 标准状况下，物质的量相同的和体积相同 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于氧化还原反应 B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C. 该方法的最终产物只有H2 D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 19. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 铁与硫的反应为放热反应 B. 铁与硫反应生成硫化亚铁 C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物 D. 实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 20. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 21. 利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A. 实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B. 实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C. 实验②中试剂b可以是KBr溶液 D. 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 22. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 23. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液 （含数滴溶液） 已知：被称作拟卤素，性质与相似。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明氯气溶于水显酸性 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 24. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 25. 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大 B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋ C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋ D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀 二、非选择题（共50分） 26. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是__________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有__________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________（填序号）。 a．溶液　　 b．饱和溶液       c．酸性溶液 ③反应生成了，其电子式为__________，能说明产物中有该物质的实验现象是__________。 27. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑧在周期表中的位置。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）这8种元素中金属性最强的是__________。（填元素符号） （2）举出实例说明①的非金属性比②弱__________（用化学方程式表示），并从原子结构的角度解释原因__________。 （3）写出⑤的氧化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________；④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。 （4）A是由④和⑥两种元素组成的化合物，在工业上有重要用途： ⅰ．用电子式表示物质A的形成过程__________。 ⅱ．电解A的饱和溶液可以获得⑥的单质，同时还生成另一种密度最小的气体和化合物B的溶液，写出该反应的离子方程式___________________。 ⅲ．下列与A有关的工业生产，说法正确的是__________。 a．工业冶炼的反应原理为，是利用了金属性 b．工业制烧碱的一种方法是，说明碱性 c．常温下，将②的简单氢化物和①的氧化物通入的饱和溶液，可生成两种盐 （5）科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ①沸点：，解释原因：__________。 ②在紫外线的作用下，破坏臭氧层的反应机理如下 ⅰ．（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． 从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：_______________。 28. 煤是我国重要的化石燃料，煤液化过程中产生的可生产硫酸，部分过程如图所示： （1）燃烧炉中发生的反应是__________。 （2）实验发现，在反应器中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是__________。 （3）还可用于回收单质硫。含有和空气的尾气按一定流速通入酸性溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。溶液吸收过程中，溶液中的、被吸收的随时间的变化如图。 ①由图中信息可知，∼时，一定发生的反应是__________（用离子方程式表示）。 ②以后，溶液中保持基本不变，原因是__________。 （4）利用零价铁（）耦合过硫酸盐（）和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和产生的机理如图所示。 ①的结构式是，则的结构式是____________________。 ②过程ⅰ中反应的离子方程式是____________________。 ③过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为价。该过程参与反应的物质还有__________（填化学式）。 29. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 三、附加题（共20分） 30. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要成分为：、、、、）中提取硒的流程示意图如下。 资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸（）是一种白色粉末，易溶于水，其氧化性弱于硒酸（）。 （1）硒元素在元素周期表中的位置是_____________，硒的原子结构示意图为_____________。 （2）浸出液中硒的存在形式为。 ①浸出过程中体现与性质相似的反应是_______________。 ②浸出过程中发生反应的化学方程式为__________。 ③滤渣的成分是、__________。 （3）“还原”步骤的作用有__________。 （4）还原过程中需要控制温度在左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有_______________。 （5）通入的量一定且充分反应，若浸出步骤中用量过多将氧化为，请解释过度氧化导致还原步骤中硒的还原率下降的原因：_______________。 （6）粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠（）溶液，再加入溶液生成、沉淀，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为_______________。 ②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $