北京市第八十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

北京市第八十中学2025-2026学年第一 北京市第八十中学2025一2026学年第一学期十二月阶段测 高一化学B卷 2025年12月 班级 姓名 考号 (考试时间60分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Ba137 第一部分 本部分共16小题，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物 属于合金材料制成的是 选项 A B 文物 萧何月下追韩信图 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 陶彩绘女舞俑 悔瓶 A.A B.B C.C D.D 2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾 C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、氯水 (高一化学第1页共8页) 学期阶段测化学试卷2025年12月 3.下列粒子不具有还原性的是 A.Na* B.Fe2+ C.CI- D.Al 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.铝与稀盐酸反应：2A1+6H=2A3++3H,个 B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe,03+6Ht=2Fe2*+3H,0 C.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H+OT=H,O D.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu++2OH矿=Cu(OH)2↓ 5.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（主要成分为FTO3)存在亚纳米孔 道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却 为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.月壤钛铁矿属于混合物 6.以下各组离子在溶液中-一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、C、NO B.滴加酚酞变红的溶液：SO子、Cu+、Kt、CI C.加入铝粉能生成H2的溶液：Na、SO子、C、Fe+ D.pH=1的溶液：K+、Fe2+、ClO、Nat 7.下列化学用语表述正确的是 A.HCIO分子的结构式H-C-O B,N的电子式N;N C.Mg2+的结构示意图 D.中子数为7的碳原子C 8.下列有关物质的性质比较，错误的是 A.非金属性：CI>Br B.金属性：AI>Mg C.稳定性：H2O>H2S D.酸性：HNO3>HPO4 （高化学第2页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第一 9.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(NaSO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石 也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C.《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH),C0,]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D.先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 10.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C.氧化铁呈红棕色，可用作红色涂料 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 11.下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B.维生素C(强还原剂)能促进补铁剂（有效成分FeSO4)的吸收 C.向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D.将FeSO,溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 12.下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A.Na2O2→Na2CO3 B.Al203→AI(OH3 C.FeCl3→FeCl2 D.Fe(OH)3→Fe2O3 I3.用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.1 mol OH含有电子的数目为0.1Na B.2.3gNa在空气中加热完全反应生成Na2O2,失去的电子数为0.2Wa C.1mol Cl2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为Na D.7.8gNa202与C02完全反应，生成O2标准状况下体积为2.24L (高·化学第3页共8页) 学期阶段测化学试卷2025年12月 14.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，为世界制碱 工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去），下列说法不正确的是 NaCl(饱和溶液) C02 物质X 合成氨 NH3 沉淀池 煅烧炉 NH NazCOa 滤液 细小的NaCl颗粒 NH,CI(化肥)》 资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl ⅱ.各物质溶解度如下： 物质 NaCl NH HCO, NaHCO, NH CI 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 A.滤液中主要含有NaCI、NaCO3和NHCl B.沉淀池中有NaHCO3析出，因为20℃时四种物质中NaHCO3溶解度最小 C.向饱和食盐水中先通NH,再通CO2 D.此流程中能循环利用的物质有CO2、NaCI 15.向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片（未除去表面的氧化膜）。开始时两支试 管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 NaOH 盐酸 溶液 铝片 A.实验表明，铝片表面的A1,O?是两性氧化物 B.氧化铝与盐酸的反应：A1,0+6Ht=2A+3H,0 C.若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HC1)时，A1失电子的物质的量相等 D.铝片与NaOH溶液的反应：2Al+2OH+6H,O=2[A1(OH)4]广+3H,↑ (高化学第4页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第一4 16.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A B C D NaCO 1000 (NaHCOs) 0 还原头粉 5灰水 20% 50 100 150 脑行的火专 FeCla FeCl2 时间s 溶液 溶液 分别向FeCL3溶液和 分别加热碳酸钠和碳 光照过程中氯水中氯 还原铁粉与水的反应 FeCh溶液中滴入 酸氢钠 离子的浓度变化 KSCN溶液 此实验现象可应用于 可以比较二者的热稳 氯离子浓度升高的原 用肥皂水和燃着的火 除去FeCl3溶液中的 定性 因是HCIO分解 柴检验氢气的生成 Fe2+ 第二部分 本部分共4题，共52分。 17.(14分)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 I.实验室用Na2C03配制490mL0.1mol/L的Na2C03溶液，试回答下列各题： (I)若用Na2CO3固体配制该溶液，需要用托盘天平称量 gNa2CO3固体； (2)下列仪器中，不需要用到的是（填序号）】 ①漏斗 ②量筒③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 (3)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度 (填写“偏高“偏低”或“无影 响) Ⅱ.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度 的实验流程如图所示。回答下列问题： 空气 Na(熔融) 反应 门色沉淀 (高一化学第5页共8页) 期阶段测化学试燃2025年12月 (4)生成Na2O2的化学方程式是 (5)BaCl2的电离方程式是 (6)样液中加入MnO2后产生氧气，说明Na,O2与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 (7)用该方法制备的Na2O2中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是 (8)若bgNa2O2样品可消耗0.1molL的BaCL2溶液amL,则该样品的Na2O2的质量分数为。（列计算式) 18.（12分)某研究小组制备氯气，并进行C2、Br2、2性质的探究。 I.(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取C2,反应的离子方程式为 该装置需要进行尾气处 理，所用的试剂是 溶液（填化学式）。 Ⅱ.为探究C2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 查阅资料后，获得如下信息： i.Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质C2、B2、2的化学性质相似 ⅱ.稀溴水呈黄色：浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色： ⅲⅱ.淀粉溶液遇2变蓝色 氧化性强弱探究： 1mL氯水 1mL氯水 实验1 b. 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 4mL.Na0r溶液 4mLKT溶液 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (2)实验1中a试管中反应的离子方程式是 (3)通过实验1可以得出的结论是 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2: ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性B2>I2,他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 (高·化学第6页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第一4 19.（12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (I)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透 明的红褐色，停止加热，即制得 (2)甲组同学为探究F2(S0)3与Cu的反应进行如下图所示实验： 3滴0.1mo/L ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 0 过量Cu粉 KSCN溶液 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： 取上层清液 i.CuSCN是难溶于水的白色固体： 4mL0.1mol/L ii.SCN与性质相似，均有还原性，易被氧化成(SCN)z: FezS0溶液 产生白 色沉淀 ii.2Cu++4-2Cul↓+2 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeS04溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 无明显现象 步骤2：取 的CuSO,溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN反应的离子方程式为 (③)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有F®+，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案1 1 mLI mol/L酸性KMnO,溶液 2mL补铁 山服液 方案2 依次加入5滴KSCN溶液，1mL氯水 ①方案1中Fe+发生的离子方程式为 尽管预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口 服液中一定含有Fe2t,猜想理由是 ②方案2中现象是 则证明口服液中含Fe2计。 (高·化学第7页共8页) 单期阶段测化学试卷2025年12月 20.(14分)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期， ①⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)②在元素周期表中的位置是 (2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 (3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程 0 (4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 (用化学式表示)，从原子结构角度解释 原因 (⑤)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 (6)元素Se的原子结构示意图为 3 28186。 下列推断不正确的是 (填序号)。 A.Se位于第四周期、与④同主族 B.Se的最低负化合价为-2价 C.SeO2具有还原性 D.H2SeO3的酸性强于HSO4 (7)SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 (高化学第8页共8页)