精品解析：江苏省苏州市吴江区吴江中学2026-2027学年高二上学期10月月考化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次教学质量月检测 高二化学试卷 （本试卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A. 风力发电 B. 水力发电 C. 燃料电池发电 D. 潮汐发电 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 下列实验原理及装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：铁钉镀锌 B. 图乙：探究锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移 C. 图丙：用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出 D. 图丁：利用外加电流法可防止钢闸门被海水腐蚀 4. 下列说法正确的是 A. 一种捕集烟气中的过程如图1所示，其中“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 B. 如图2所示，则 C. 图3表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 6. 下列说法正确的是 A. 反应 ，该反应在加热条件下能自发进行，则 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： (g)+3H2(g)   (g) ，高温有利于上述反应自发进行 D. 反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快 7. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 B. 已知中和热为，则浓硫酸与溶液反应： C. 已知的燃烧热，则有  D. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 8. 表示下列变化的化学用语中，正确的是 A. 催化作用能消除污染，电催化为的阳极反应： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： C. 电解饱和NaCl溶液制NaOH： D. 碱性燃料电池的负极反应： 9. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。 已知：① 快反应；② 慢反应。 下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 电解过程，的得电子能力强于 C. 电解过程，左室中的浓度不断增加 D. 完全转化为的电解总反应： 10. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C B. 0～1s内，v(A)=v(B) C. 5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) D. 0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) 12. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移 C. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1 mol D. 引起“鼓包”的反应： 13. 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 贮能时，电能转变为化学能和光能 B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 D. 放电时，b极发生：VO＋2H＋＋e-=VO2＋＋H2O 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题。 （1）已知： 则反应_____________kJ/mol。 （2）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 O=O N=N N-H O-H 键能/（） 498 946 391 463 则___________kJ/mol。 （3）下图是和反应生成过程中能量变化示意图。 合成氨反应的热化学方程式为__________________________________________。 （4）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式_____________________________________，化学反应 ________________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。 （5）①   ② 常温时红磷比白磷稳定，则_____________（填“>”、“=”或“<”）。 （6）钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀： ①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。 ②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2 mol电子，消耗气体的体积为__________mL（标准状况下）。 15. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇（）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为_____________________________________。 （2）一段时间后乙池中的pH将___________（填“增大”“减小”或“不变”）；若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的________（填物质名称），可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两极的质量相差8.64 g，则甲池中消耗的体积为___________mL（标准状况下）。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。电解反应的化学方程式为____________________________________________。 16. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 （1）已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH； ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出i中，参与反应的电极反应式和化学方程式：____________、______________。 ②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为__________。 （2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：__________________________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液（能与形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________________________。 ③含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂__________检验脱氯处理是否达标。 17. (主要指和)是大气主要污染物之一。 （1）用水吸收的相关热化学方程式如下： 在上述吸收过程中调整与的比例进行反应可以达到最大程度的吸收，反应的_______。 （2）NH3的选择性催化还原法是应用最为广泛的脱硝技术，反应原理：，当生成1molN2时，转移的电子为_______mol。 （3）用间接电化学法同时去除烟气中和，装置如下图所示。 ①电极M上的电极反应式为_______。 ②写出吸收池中NO被吸收的离子方程式_______。 （4）电解氧化法可将废气中NO转变为硝态氮。电解溶液，NO的去除率、溶液中相关成的浓度与电流强度的关系如图所示。电流强度在时，随着电流强度的增大，NO的去除率升高的原因是_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次教学质量月检测 高二化学试卷 （本试卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A. 风力发电 B. 水力发电 C. 燃料电池发电 D. 潮汐发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，能量转化过程不涉及化学反应，无化学能参与，A错误； B．水力发电是将水的重力势能（机械能）转化为电能，能量转化过程不涉及化学能的变化，B错误； C．燃料电池发电利用自发的氧化还原反应实现能量转化，将燃料存储的化学能直接转化为电能，属于化学能向电能的转化，C正确； D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，能量转化过程不涉及化学能，D错误； 故选C。 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】图中生成物的能量高于反应物的能量，因此反应热，图示过程为吸热反应。 【详解】A．为吸热反应，与图示能量变化相符，A正确； B．是镁的燃烧反应，反应放出热量，与图示不符，B错误； C．是强酸与强碱的中和反应，反应放出热量，与图示不符，C错误； D．是金属与酸的置换反应，反应放出热量，与图示不符，D错误； 故选A。 3. 下列实验原理及装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：铁钉镀锌 B. 图乙：探究锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移 C. 图丙：用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出 D. 图丁：利用外加电流法可防止钢闸门被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉镀锌时，待镀铁钉作阴极接电源负极，镀层锌作阳极接电源正极，电解液需含，图甲装置符合电镀要求，A不符合题意； B．图乙为带盐桥的铜锌原电池，锌为负极失电子，电子经导线流向铜极，电流表发生偏转，可证明锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移，B不符合题意； C．图丙电解溶液，下方石墨接电源正极作阳极，生成Cl2；上方石墨接电源负极作阴极，生成NaOH。阳极产生的Cl2向上移动，可与阴极生成的NaOH充分接触反应生成NaClO，同时能减少Cl2逸出，C不符合题意； D．外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门接外接电源负极作阴极被保护，图中钢闸门接电源正极作阳极，会加速钢闸门的腐蚀，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 一种捕集烟气中的过程如图1所示，其中“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 B. 如图2所示，则 C. 图3表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．“吸收”时与反应放热，“转化”时与水反应也放热，溶液温度升高，A错误； B．氢气燃烧为放热反应，均为负值，生成液态水放出的热量更多，更小，故，B正确； C．合成氨反应为放热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物键能总和小于生成物键能总和，C错误； D．稀氨水中电离需要吸收热量，反应生成水时放出的热量小于，D错误； 故选B。 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 反应 ，该反应在加热条件下能自发进行，则 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： (g)+3H2(g)   (g) ，高温有利于上述反应自发进行 D. 反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是，根据反应自发进行，该反应在加热（高温）条件下能自发进行，则，故A正确； B．根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，△S<0，则该反应为放热反应，故B错误； C．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，则低温有利于苯催化加氢生成环己烷的反应自发进行，故C错误； D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热的熵减反应，ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，但是并不能说明该反应在常温下反应很快，故D错误； 综上所述，答案为A。 7. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 B. 已知中和热为，则浓硫酸与溶液反应： C. 已知的燃烧热，则有  D. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．9.6 g硫粉物质的量为，11.2 g铁粉物质的量为，反应中铁不足，生成0.2 mol 放出19.12 kJ热量，计算可知生成1 mol 放出热量95.6 kJ，选项中的热化学方程式表述正确，A正确； B．浓硫酸溶于水会额外放热，因此浓硫酸与溶液反应生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，表示稀硫酸与溶液反应，B错误； C．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，选项中产物为气态水，数值不匹配，正确的热化学方程式为：，C错误； D．的燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，分解2 mol液态水需吸收热量，正确的热化学方程式为，D错误； 故选A。 8. 表示下列变化的化学用语中，正确的是 A. 催化作用能消除污染，电催化为的阳极反应： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： C. 电解饱和NaCl溶液制NaOH： D. 碱性燃料电池的负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时元素化合价降低，得电子发生还原反应，应为阴极反应，电极反应为：，阳极发生失电子的氧化反应，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子生成，与电解质中的结合生成，负极反应式为，B正确； C．电解饱和溶液制时，阳极生成，阴极生成和，总反应为，选项反应电荷不守恒且产物错误，C错误； D．碱性燃料电池中，氧化生成的会与反应生成，负极产物应为而非，反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D错误； 故选B。 9. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。 已知：① 快反应；② 慢反应。 下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 电解过程，的得电子能力强于 C. 电解过程，左室中的浓度不断增加 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，右室转化生成，氯元素化合价升高发生氧化反应，故右室电极为阳极，连接电源极是正极；左室逐步被还原为，再缓慢还原得到，发生还原反应，左室电极为阴极，接电源极为负极；已知是快反应，是慢反应。 【详解】A．右室生成为阳极，接电源正极；左室是阴极，接电源负极，因此为电源负极，A正确； B．为快反应，为慢反应，说明更容易得电子，得电子能力强于，B正确； C．快速还原生成，生成的又会持续发生慢反应消耗生成；虽然生成速率快，但同时不断被消耗，浓度不会一直不断增加，会达到一个相对稳定的水平，C错误； D．阴极：；阳极：，则电解总反应为，D正确； 故选C。 10. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．开关K置于M处时形成原电池，活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，A正确； B．开关K置于N处时形成电解池，铁与负极相连作阴极，铜为阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，Y为硫酸铜溶液，铜离子在铁极得到电子发生还原反应生成铜，可用于铁表面镀铜，B正确； C．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，C正确； D．开关K置于M处，X为碳棒，Y为氯化钠溶液，形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，X极为正极，电极反应为，无气泡生成，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C B. 0～1s内，v(A)=v(B) C. 5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) D. 0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，B、C的物质的量减少，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物、A、D为生成物，结合图中物质的量的变化量可知，（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，6s达到平衡，则反应为3B+4C6A+2D，结合v=及速率之比等于化学计量数之比来解答。 【详解】A．由上述分析可知，反应为3B+4C6A+2D，故A错误； B．反应进行到1s时，由速率之比等于化学计量数之比可知v（A）=2v（B），故B错误； C．速率之比等于化学计量数之比， ，故C错误； D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为=0.06mol/（L·s），故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质的量随时间变化曲线，把握图中物质的量的变化、平衡判断、速率关系为解答的关键，易错点C，平衡时，用各物质表示的速率不相等，是速率与计量数之比相等。 12. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移 C. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1 mol D. 引起“鼓包”的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁合金为活泼金属，作负极，负极发生失电子的氧化反应，而非还原反应，A错误； B．为阴离子，原电池中阴离子向负极迁移，不会从负极向正极迁移，B错误； C．总反应中中为+4价，产物中为+3价，每个参与反应得到1 mol电子，故1 mol 参加反应，外电路通过电子总量为1 mol，C正确； D．镁为强还原剂，反应中镁被氧化时氧元素不会被氧化生成，实际“鼓包”是镁与水发生副反应生成导致，该反应不合理，D错误； 故选C。 13. 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 贮能时，电能转变为化学能和光能 B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 D. 放电时，b极发生：VO＋2H＋＋e-=VO2＋＋H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．贮能时，太阳能转化为化学能，错误； B．贮能相当于电解，放电时是原电池原理，电子流向相反，错误； C．贮能时，a极发生反应V3＋＋e-===V2＋，b极发生反应VO2＋-e-＋H2O===VO＋2H＋，H＋由b极迁移到a极区，错误； D．放电时，b极作正极，得电子，其电极反应式为，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题。 （1）已知： 则反应_____________kJ/mol。 （2）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 O=O N=N N-H O-H 键能/（） 498 946 391 463 则___________kJ/mol。 （3）下图是和反应生成过程中能量变化示意图。 合成氨反应的热化学方程式为__________________________________________。 （4）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式_____________________________________，化学反应 ________________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。 （5）①   ② 常温时红磷比白磷稳定，则_____________（填“>”、“=”或“<”）。 （6）钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀： ①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。 ②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2 mol电子，消耗气体的体积为__________mL（标准状况下）。 【答案】（1） +53.1 （2） -1262 （3） （4） ①. ②. （5） < （6） ①. 析氢 ②. 1120 【解析】 【小问1详解】 已知：①、②，根据盖斯定律，由①②可得目标反应，则。 【小问2详解】 反应热反应物的键能总和生成物的键能总和。 。 【小问3详解】 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。生成放出的热量为 ，则生成放出的热量为。合成氨是可逆反应，其热化学方程式为。 【小问4详解】  燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。碳的燃烧热为，其热化学方程式为。 由题意可写出以下热化学方程式： ①；②；③，根据盖斯定律，由①  ②  ③可得 ，则。 【小问5详解】 常温时红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷。等质量的白磷和红磷完全燃烧生成相同的产物时，能量高的白磷放出的热量更多。由于放热反应的，放热越多，越小，故。 【小问6详解】 ①钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀。 ②发生吸氧腐蚀时，正极反应式为。每转移电子，消耗。当转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 15. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇（）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为_____________________________________。 （2）一段时间后乙池中的pH将___________（填“增大”“减小”或“不变”）；若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的________（填物质名称），可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两极的质量相差8.64 g，则甲池中消耗的体积为___________mL（标准状况下）。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。电解反应的化学方程式为____________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 氯化氢 （3） ①. 不变 ②. 224 （4） 【解析】 【分析】分析装置图可知，甲池为甲醇燃料电池（原电池），通入的一极为正极，通入的一极为负极。乙、丙、丁池均为电解池，根据串联电路连接顺序，与正极相连的A极为阳极，B极为阴极；C极为阳极，D极为阴极；极为阳极，极为阴极。 【小问1详解】 甲池中，通入的一极为负极，在碱性电解质溶液中发生失电子的氧化反应，电极反应式为。 【小问2详解】 乙池电解饱和溶液，离子方程式为，反应生成了，溶液碱性增强，因此将增大；电解过程中脱离体系的物质为和，相当于消耗了，故向溶液中加入一定量的氯化氢气体可使溶液复原。 【小问3详解】 ①丙池中，阳极C（）发生反应，阴极D（）发生反应，该装置相当于电镀池，阳极溶解的银离子与阴极消耗的银离子等量，故溶液中将不变。 ②通电一段时间后，C极溶解的与D极析出的质量相等，两极质量相差，则单极质量变化为。整个电路转移电子的物质的量为。根据串联电路中转移电子数相等，甲池正极反应为，消耗的物质的量为，标准状况下其体积为。 【小问4详解】 丁池中，阳极失电子，在碱性条件下生成，电极反应为；阴极上水得电子生成，电极反应为。将两极反应式相加，得到电解反应的化学方程式为。 16. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 （1）已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH； ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出i中，参与反应的电极反应式和化学方程式：____________、______________。 ②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为__________。 （2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：__________________________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液（能与形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________________________。 ③含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂__________检验脱氯处理是否达标。 【答案】（1） ①. ②. ③. 6:2:1 （2） ①. ②. 液滴中心出现蓝色，液滴边缘出现红色 ③. 稀、 【解析】 【小问1详解】 铁质文物在潮湿土壤中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为 。 负极铁失去电子生成的与正极生成的结合生成，进一步被氧气氧化生成疏松的，化学方程式为 。 过程I中Fe由0价变为+2价，1 mol Fe转移2 mol电子；过程Ⅱ中Fe由+2价变为+价，1 mol Fe转移 mol电子；过程Ⅲ中Fe由+价变为+3价，1 mol Fe转移 mol电子。若每一步转化的铁元素质量相等（即物质的量相等），则三步反应中电子转移数之比为 。 【小问2详解】 ①无氧环境中，Fe被氧化，Fe失去电子生成+2价的FeS和，中的S得到电子被还原为-2价的FeS。根据得失电子守恒，1个还原为需要得到8个电子，对应有4个Fe被氧化。结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为 。 ② 生铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀。液滴中心氧气浓度低，主要作负极，Fe失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故液滴中心出现蓝色；液滴边缘氧气浓度高，主要作正极，得电子生成，溶液碱性增强使酚酞变红，故液滴边缘出现红色。 ③检验脱氯处理是否达标，即检验最后一次浸泡液中是否还含有，实验室中常用稀硝酸酸化的溶液来检验，若无白色沉淀生成则说明脱氯达标。 17. (主要指和)是大气主要污染物之一。 （1）用水吸收的相关热化学方程式如下： 在上述吸收过程中调整与的比例进行反应可以达到最大程度的吸收，反应的_______。 （2）NH3的选择性催化还原法是应用最为广泛的脱硝技术，反应原理：，当生成1molN2时，转移的电子为_______mol。 （3）用间接电化学法同时去除烟气中和，装置如下图所示。 ①电极M上的电极反应式为_______。 ②写出吸收池中NO被吸收的离子方程式_______。 （4）电解氧化法可将废气中NO转变为硝态氮。电解溶液，NO的去除率、溶液中相关成的浓度与电流强度的关系如图所示。电流强度在时，随着电流强度的增大，NO的去除率升高的原因是_______ 【答案】（1）-385.4 （2）2.4 （3） ①. ②. （4）随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强 【解析】 【小问1详解】 已知反应①，反应②，反应③，根据盖斯定律可知③=①×2+②，则(-136.2) ×2+(-113)=-385.4KJ·mol-1； 【小问2详解】 由方程可知5N2~12e-，则当生成1molN2时，转移的电子为mol； 【小问3详解】 ①由图可知电极M上发生还原反应，故为阴极，则电极反应式为：； ②连二亚硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 根据题意可知，随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强，NO的去除率升高，故答案为：随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $