精品解析：江苏连云港高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年上学期高二化学第一次月考 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Al-27 一、选择题：本题共13题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 战国透雕龙凤纹铜铺首 元代青花釉里红开光贴花盖罐 选项 C D 文物 名称 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】铜铺首、铜炉、铜鼎的主要成分是青铜，在潮湿的空气中铜合金易发生电化学腐蚀；元青花罐的主要成分是陶瓷(硅酸盐)，不会发生电化学腐蚀，B正确； 故选B。 2. 科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是 A. 该电池将电能转化为化学能 B. 放电过程中，电池内阳离子向负极迁移 C. 该电池不宜在高温下工作 D. 若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电池属于原电池，工作时是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误； B．原电池放电过程中，电池内的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，B错误； C．该电池使用酶作催化剂，高温下酶会变性失去催化活性，因此该电池不宜在高温下工作，C正确； D．碱性介质中，反应生成的会与反应生成，总反应不会有生成，正确总反应为，D错误； 故选C。 阅读材料，完成下面小题：化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成。断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。焓变计算公式：反应物总键能生成物总键能。若反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，；反之反应吸热，。甲烷完全燃烧： 键能数据：：，：，：，：。 3. 下列关于甲烷完全燃烧反应焓变计算式正确的是 A. B. C. D. 4. 根据如图数据，下列叙述正确的是 A.   B. 比能量高 C. 断裂与中的化学键，释放能量 D. 与的总键能大于的总键能 5. 与发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键），下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】3. A 4. A 5. D 【解析】 【3题详解】 根据题干给出的焓变计算公式反应物总键能生成物总键能；反应物：1个含4个键，2个​共含2个键，总键能为； 生成物：1个​含2个键，2个气态共含4个键，总键能为，因此A的计算式符合规则，故选A。 【4题详解】 A．由图可知，生成1 mol 的焓变，则生成2 mol 的，热化学方程式书写正确，A正确； B．0.5 mol 和1.5 mol 的总能量比1 mol 高45 kJ，仅比较0.5 mol 和1 mol 的能量高低无法得出结论，B错误； C．断裂化学键需要吸收能量，断裂0.5 mol 和1.5 mol 的化学键应吸收1127 kJ能量，C错误； D．该反应，由反应物总键能生成物总键能可知，反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故选A。 【5题详解】 A．过程Ⅰ是、中旧化学键断裂生成原子的过程，断键吸热，A正确； B．该反应中键、键全部断裂，形成了新的键，符合化学反应实质，B正确； C．过程Ⅲ是氢原子和氧原子形成键生成的过程，成键放热，C正确； D．该反应的能量转化形式不只有热能，还可以转化为电能（如氢氧燃料电池）、光能等，D错误； 故选D。 6. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物(液态产物在气态产物下方)，A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，故选A。 7. 铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池正在放电 B. b电极反应式为 C. 该状态下由极向极移动 D. 一段时间后，溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，放电时两电极的质量都增加，则a为负极，b为正极，放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，以此来解答。 【详解】A．放电时，负极转化为、正极转化为，两电极质量均增加，因此该铅酸蓄电池正在放电，A正确； B．为正极，放电时正极发生还原反应，电极反应式为，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，为负极，因此由极向极移动，C错误； D．放电过程消耗且生成，溶液中浓度减小，增大，D正确； 故选C。 8. 我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是 A. 电势：N电极>M电极 B. M极的电极反应式为 C. 离子交换膜可选用阳离子交换膜 D. 当N极质量减少5.4 g时，理论上M极消耗3.36 L空气(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】电极N为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，电极M为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，据此作答。 【详解】A．由题意可知铝电极为负极，电势：M电极>N电极，故A错误； B．M极氧气参与反应，所以电极反应式为，故B正确； C．若用阳离子交换膜，无法在右侧回收铝，故C错误； D．根据N电极反应方程式Al-3e-=Al3+，当N极减少5.4 g Al时，理论上M极消耗标准状况下3.36 L氧气，故D错误； 答案选B。 9. 电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 B. 可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 C. 电镀时，镀层金属作为阴极，待镀金属作为阳极 D. 电解精炼铜时，用纯铜板作为阳极，粗铜板作为阴极 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氯气等化工原料：，选项A正确； B．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出 Al3＋，不能通过电解熔融AlCl3冶炼铝，选项B错误； C．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，选项C错误； D．电解精炼铜时，应用粗铜板作阳极，纯铜板作阴极，选项D错误； 故答案为：A。 10. 某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2+。 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区域的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 交界处发生的反应为4Fe2+＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水呈中性，生铁片在中性环境下发生吸氧腐蚀，A正确； B．中心区域呈蓝色，说明有Fe2+生成，Fe作负极失电子，电极反应式为，B正确； C．边缘处呈红色，说明有生成使酚酞变红，正极得电子发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．交界处存在边缘扩散过来的，Fe2+被氧化生成，反应不会生成大量，该反应不符合实际反应环境，D错误； 故选D。 11. 我国科学家研发了一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法中错误的是 A. 放电时，向负极移动 B. 充电时释放，放电时吸收 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，阳极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，钠电极失去电子发生氧化反应，为负极，则镍电极为正极； 【详解】A．电池放电时，阴离子向负极移动，A项正确； B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Na作阴极、Ni作阳极，则放电时电池反应为，充电时电池反应为，所以充电时释放，放电时吸收，B项正确； C．放电时，正极反应为得到电子被还原为C，结合质量守恒，反应为：，C项正确； D．充电时，电池的正极与外接电源的正极相连，即作阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成：，D项错误； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 测中和热若选用弱酸或弱碱，所测△H大于-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为221kJ·mol-1 C. 测定中和热时，要将NaOH溶液缓缓加入到盐酸中 D. 已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol-1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸或弱碱在溶液中的电离是吸收热量的吸热过程，所以测中和热若选用弱酸或弱碱，所测反应△H大于—57.3kJ·mol-1，故A正确； B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热不可能为221kJ·mol-1，故B错误； C．测定中和热时，要将氢氧化钠溶液迅速加入到盐酸中，防止因热量散失而造成实验误差，故C错误； D．浓硫酸的稀释过程为放热过程，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ ，故D错误； 故选A。 13. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，则ΔH1<ΔH2，A错误； B．常温（约25℃）高于13.2℃，此时白锡更稳定，锡以白锡状态存在，B错误； C．灰锡转化为白锡的反应ΔH3=+2.1 kJ·mol⁻¹，为吸热反应，C错误； D．低于13.2℃时，白锡会转化为灰锡（粉末状），导致器皿结构破坏，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列选项属于吸热反应的是____________（填字母）。 a．干冰汽化   b．C与反应生成   c．铝热反应   d．燃烧反应   e．碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖（，s）的燃烧热（）是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________。 （3）市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时铁屑作____________（填“正”或“负”）极。 ②时，体系压强增大的原因是____________。 ③时，炭粉表面发生的电极反应式为____________。 （4）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。已知： ①  ②  此反应的热化学方程式是____________。 【答案】（1）be （2） （3） ①. 负 ②. 铁与酸化的食盐水（含H+）发生反应：，生成氢气，且反应放热使气体膨胀，导致压强增大 ③. O2＋2H2O＋4e-=4OH- （4）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)　ΔH =−270 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 a．干冰汽化属于物理变化，不是化学反应； b．碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应； c．铝热反应是典型的放热反应； d．所有的燃烧反应均为放热反应； e．碳酸钙高温分解是吸热反应； 故属于吸热反应的是be； 【小问2详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，葡萄糖（，s）完全燃烧生成 和液态水 ，结合其燃烧热为 ，可写出其热化学方程式为：； 【小问3详解】 ① “热敷袋”的原理是利用铁、碳和电解质溶液构成原电池。铁比碳活泼，铁屑失去电子发生氧化反应，作原电池的负极； ② 锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗，初始阶段溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀产生 ，导致气体物质的量增加；同时原电池反应为放热反应，温度升高使气体膨胀，两者共同作用导致 时体系压强增大； ③ 之后，随着 被消耗，溶液酸性减弱，铁主要发生吸氧腐蚀。炭粉作为正极，氧气在其表面得到电子发生还原反应，电极反应式为：； 【小问4详解】 已知：① ；② 目标反应为 与 反应生成单质 和 ，根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：，其焓变 。故该反应的热化学方程式为：。 15. 利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯。实验装置如图所示： ①生成乙烯的电极反应式为____________。 ②若电路中转移0.4 mol电子，电解过程中生成标准状况下的体积为____________L。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①d电极的电极反应式为____________。 ②若电源为清洁燃料电池，则电极为电源的____________极（填“正”或“负”）。该清洁燃料电池中负极的电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 2CO2+12H++12e-= CH2=CH2+4H2O ②. 2.24 （2） ①. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O ②. 正 ③. CH3OH+ 8OH-−6e-=+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，转化为乙烯（）时碳元素化合价降低，发生还原反应，故该电极为阴极。在酸性电解质溶液中，得到电子结合生成乙烯和水，电极反应式为 。 ②阳极发生氧化反应，水失去电子生成氧气，电极反应式为。根据电子守恒，若电路中转移0.4 mol电子，则生成的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 ①由图可知，d电极上转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，作电解池的阴极。结合图中向右侧移动可知该极区为酸性环境，其电极反应式为。 ②因为d电极为阴极，所以与之相连的b极为电源负极，a极为电源正极。若电源为清洁燃料电池，则电极a为正极。在该燃料电池中，负极通入的是燃料甲醇，甲醇发生氧化反应，在碱性条件下失去电子生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式为。 16. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（使用的电极均为石墨）。 （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_______________（填化学式），U形管_______________（填“左”或“右”）边的溶液变红。 （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______________极；该发生器中和反应的离子方程式为_______________。 （3）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。图3是目前已开发出用电解法制取的新工艺。 ①阳极产生的电极反应式：_______________ ②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______________。 【答案】（1） ①. ②. 右 （2） ①. 负 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解池中外电路电子由阳极流出流向阴极，图1中电子从左侧电极流出经外电路流向右侧电极，故左侧为阳极，右侧为阴极。阴极发生反应 ，生成的进入气球b，故气球b中的气体为。阴极生成，右侧溶液滴加酚酞，碱性条件下溶液变红，故U形管右边的溶液变红。 【小问2详解】 “84”消毒液的有效成分为，需使阳极生成的与阴极生成的充分接触反应，故应在下端电极生成并向上逸出，即下端电极为阳极，上端电极为阴极。电源正极接阳极，负极接阴极，故上端电极连接的c为电源的负极。与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 。 【小问3详解】 ①电解池中阳离子向阴极移动，图3中向右侧电极移动，故右侧为阴极，左侧为阳极。阳极上失电子发生氧化反应生成，Cl元素化合价由-1价升高至+4价，每个失去5个电子，结合电荷守恒和原子守恒，配平得到阳极生成的电极反应式为 。 ②右侧阴极发生还原反应，电极反应式为 。标准状况下112mL 的物质的量为 ，生成1mol 转移2mol电子，故转移电子的物质的量为 。电解池中阳离子所带正电荷的迁移量等于转移电子的物质的量，每个带1个单位正电荷，故通过阳离子交换膜的的物质的量为0.01mol。 17. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：脱脂碱洗槽液水洗除灰电解溶液耐蚀铝材废电解液。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____________（选填字母）。 a． b． c． d． （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________。 （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于_____________处（填“M”或“N”），该电化学防护法称为_____________； ②若为锌棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于_____________处（填“M”或“N”），该电化学防护法称为_____________。 （4）港珠澳大桥设计寿命为120年，科学家对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是      。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】（1） ①. 2Al＋2OH-＋6H2O=＋3H2↑ ②. b （2）补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定 （3） ①. N ②. 外加电流的阴极保护法 ③. M ④. 牺牲阳极的阴极保护法 （4）C 【解析】 【小问1详解】 铝材表面的氧化铝薄膜被碱溶解后，内部裸露的单质铝与氢氧化钠溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，产生气泡，离子方程式为 ；碱洗槽液中含有大量的 ，为了将其以沉淀形式回收，应通入 气体，反应生成 沉淀，且 过量时沉淀不会溶解；若加入强酸如 ，酸过量会导致生成的沉淀重新溶解，故选b； 【小问2详解】 电镀铜时，阴极发生还原反应析出铜，不断消耗溶液中的 ，若用活性电极铜作阳极，阳极上的铜发生氧化反应生成 进入溶液，从而补充消耗的 ，保持电镀液浓度基本不变；若用惰性电极石墨作阳极，阳极会析出氧气，溶液中 浓度会不断降低，影响电镀效果； 【小问3详解】 ①若X为碳棒，铁比碳活泼，若开关K置于M处形成原电池，铁作负极会加速腐蚀；因此必须将开关K置于N处，使铁连接外加直流电源的负极，作为阴极受到保护，该方法称为外加电流的阴极保护法； ②若X为锌棒，锌比铁活泼，将开关K置于M处形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极受到保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法； 【小问4详解】 A．钢铁在潮湿环境中主要发生吸氧腐蚀，正负极产物结合生成氢氧化亚铁，防腐主要是避免该反应发生，A正确； B．喷涂环氧树脂涂层可以隔绝空气和水，破坏原电池形成的条件，从而防止腐蚀，B正确； C．外加电流的阴极保护法中，辅助阳极通常使用废钢铁或石墨等惰性材料即可，不需要使用镁、锌等活泼金属（镁、锌通常用于牺牲阳极的阴极保护法），C错误； D．不锈钢通过改变金属内部结构（加入铬、镍等），能有效减缓电化学腐蚀，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高二化学第一次月考 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Al-27 一、选择题：本题共13题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 战国透雕龙凤纹铜铺首 元代青花釉里红开光贴花盖罐 选项 C D 文物 名称 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是 A. 该电池将电能转化为化学能 B. 放电过程中，电池内阳离子向负极迁移 C. 该电池不宜在高温下工作 D. 若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 阅读材料，完成下面小题：化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成。断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。焓变计算公式：反应物总键能生成物总键能。若反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，；反之反应吸热，。甲烷完全燃烧： 键能数据：：，：，：，：。 3. 下列关于甲烷完全燃烧反应焓变计算式正确的是 A. B. C. D. 4. 根据如图数据，下列叙述正确的是 A.   B. 比能量高 C. 断裂与中的化学键，释放能量 D. 与的总键能大于的总键能 5. 与发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键），下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 6. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 7. 铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池正在放电 B. b电极反应式为 C. 该状态下由极向极移动 D. 一段时间后，溶液的增大 8. 我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是 A. 电势：N电极>M电极 B. M极的电极反应式为 C. 离子交换膜可选用阳离子交换膜 D. 当N极质量减少5.4 g时，理论上M极消耗3.36 L空气(标准状况下) 9. 电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 B. 可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 C. 电镀时，镀层金属作为阴极，待镀金属作为阳极 D. 电解精炼铜时，用纯铜板作为阳极，粗铜板作为阴极 10. 某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2+。 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区域的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 交界处发生的反应为4Fe2+＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H+ 11. 我国科学家研发了一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法中错误的是 A. 放电时，向负极移动 B. 充电时释放，放电时吸收 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，阳极反应为 12. 下列说法正确的是 A. 测中和热若选用弱酸或弱碱，所测△H大于-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为221kJ·mol-1 C. 测定中和热时，要将NaOH溶液缓缓加入到盐酸中 D. 已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol-1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 13. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列选项属于吸热反应的是____________（填字母）。 a．干冰汽化   b．C与反应生成   c．铝热反应   d．燃烧反应   e．碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖（，s）的燃烧热（）是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________。 （3）市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时铁屑作____________（填“正”或“负”）极。 ②时，体系压强增大的原因是____________。 ③时，炭粉表面发生的电极反应式为____________。 （4）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。已知： ①  ②  此反应的热化学方程式是____________。 15. 利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯。实验装置如图所示： ①生成乙烯的电极反应式为____________。 ②若电路中转移0.4 mol电子，电解过程中生成标准状况下的体积为____________L。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①d电极的电极反应式为____________。 ②若电源为清洁燃料电池，则电极为电源的____________极（填“正”或“负”）。该清洁燃料电池中负极的电极反应式为____________。 16. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（使用的电极均为石墨）。 （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_______________（填化学式），U形管_______________（填“左”或“右”）边的溶液变红。 （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______________极；该发生器中和反应的离子方程式为_______________。 （3）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。图3是目前已开发出用电解法制取的新工艺。 ①阳极产生的电极反应式：_______________ ②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______________。 17. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：脱脂碱洗槽液水洗除灰电解溶液耐蚀铝材废电解液。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____________（选填字母）。 a． b． c． d． （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________。 （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于_____________处（填“M”或“N”），该电化学防护法称为_____________； ②若为锌棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于_____________处（填“M”或“N”），该电化学防护法称为_____________。 （4）港珠澳大桥设计寿命为120年，科学家对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是      。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $