精品解析：广西玉林市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份阶段测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中，反应速度最快的是（ ） A. 25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 C. 35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35℃时，镁条与0.3mol/L盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】镁条与盐酸反应时温度越高，氢离子浓度越大，反应速率越快。选项D中温度最高，盐酸浓度最大，反应速率最快，答案选D。 2. 已知反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H＜0现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2molSO2和lmolO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则以下说法正确的是 A. 平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B. 从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C. 平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D. 从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，甲、乙两个容积相同的恒容容器，相同温度条件，假设甲中加入的2molSO2和lmolO2完全反应，则生成2molSO3，说明甲乙容器恒温恒容，则等量等效，即甲乙两容器中分别达到平衡，互相是等效的。 【详解】A．据分析，甲乙容器平衡等效，甲中SO2的转化率不一定等于乙中SO3的分解率，只有转化率为50%才相等，A错误； B．从开始反应到平衡，如果转化率是50%，则甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上相等，若转化率不是50%，则二者不相等，B错误； C．据分析，甲乙容器平衡等效，两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等，C正确； D．甲中的转化率与乙中的转化率未必相等，从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲不一定等于乙，D错误； 故选C。 3. 生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的和转化为和某课题组进行了以下探究，结果如下： 编号 催化积剂的比表面积 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是 A. 表中 B. 该反应的 C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高 D. 表中第Ⅲ组实验达到平衡时的转化率为结果保留一位小数 【答案】D 【解析】 【详解】A．表中，实验Ⅲ和实验I的催化剂的比表面积相同，则必须温度不同，并结合图像中实验Ⅰ、Ⅱ平衡未移动，实验Ⅱ与实验Ⅰ的变量是催化剂的比表面积，温度应保持一致以单独研究催化剂的影响，A错误； B．该反应的，实验Ⅲ与实验Ⅰ的差异在于温度，若实验Ⅲ的转化率低于实验Ⅰ，则升温导致平衡转化率降低，说明反应为放热，B错误； C．催化剂的比表面积越大，平衡转化率越高。催化剂仅影响反应速率，不改变平衡状态，因此平衡转化率与催化剂比表面积无关，C错误； D．和转化为和的化学方程式为 ，故平衡时的转化率；D正确； 故答案为：D。 4. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，平衡左移 B. 该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C. 增大c(A)、c(B)，K增大 D. 平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误； B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，B项错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误； D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确； 选D。 5. 课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 C. 用0.5mol⋅L-1NaOH溶液分别与0.5mol⋅L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、漏斗、温度计、搅拌器 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热误差大，A错误； B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，B正确； C．醋酸为弱酸，是弱电解质，弱电解质电离是一个吸热过程，故用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热不同，C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，需要量筒、温度计、量热器、环形玻璃搅拌棒，用不到天平和滴定管，D错误； 答案选B。 6. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误； B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确； C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误； D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误； 故选B。 7. 化学反应A2+B2=2AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应A2+B2=2AB是吸热反应 B. 断裂1molA2和1molB2中的化学键可放出xkJ能量 C. 形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量 D. 2molAB的总焓高于1molA2和1molB2的总焓 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓，所以反应A2+B2=2AB是放热反应，A错误； B．根据图示，断裂1molA2和1molB2中的化学键需吸收xkJ能量，，B错误； C．根据图示，形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量，C正确； D．根据图示，1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓，D错误； 故选C。 8. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 9. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．D为固体，改变其用量，D的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误； B．D为固体，改变其用量，D的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误； D．增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确。 答案选D。 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键的断裂过程，需要吸收能量，所以吸热；过程是化学键的形成过程，会释放能量，所以放热，A正确；　 B．反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价键的形成，B错误； C．催化剂能够降低反应的活化能，从而对和反应速率有加快作用，C正确； D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D正确； 故选B。 11. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH2>0 B. ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C. 在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D. ΔH6＋ΔH7=ΔH8 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确； B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，B错误； C．由钾原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K＋(g)的，C正确； D．由盖斯定律可知，D正确； 故答案为：B。 12. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8， 故选D。 13. 下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ/mol B. NaOH(aq)+ HCl( aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H =+57.3 kJ/ mol C. S(s)+ O2 (g)=SO2 (g) △H =-269.8 kJ/ mol D. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-116.2 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A 项，热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态，错误；B项，中和反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，符合热化学方程式的书写原则，正确；D项，ΔH的单位为kJ/mol，错误；答案选C。 点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。 14. 在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同时，使用不同催化剂的： B. 1mol 与1mol 的总键能比1mol 的总键能小 C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D. 过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应历程，不影响反应的焓变，则使用两种不同催化剂时的相同，A错误； B．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，则1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能小，B正确； C．加入催化剂，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。 （1）反应Ⅱ　2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-313.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ　2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 反应Ⅰ的ΔH1=___________kJ·mol-1。 （2）利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为___________。 （3）T ℃时，向体积恒为2 L的密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5 min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。 ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．v正(HCHO)=v逆(H2) B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 ②5 min内，v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1。 ③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，此时v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 【答案】（1）＋85.2 （2）升高温度 （3） ①. BD ②. 0.2 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ=(反应Ⅱ-反应Ⅲ)，ΔH1=(ΔH2-ΔH3)= ×(-313.2 kJ·mol-1＋483.6 kJ·mol-1)=＋85.2 kJ·mol-1 【小问2详解】 反应Ⅰ为吸热反应，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取升高温度的措施。 【小问3详解】 ①A．当v正(HCHO)=v逆(H2)时，说明反应已经达到平衡状态，A不符题意； B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1时，不能说明反应已经达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合体系中气体总物质的量不变，说明反应已经达到平衡状态，C不符题意； D．该反应在体积不变的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； ②平衡时混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为xmol，则×100%=20%，解得x=2，5min内，v(CH3OH)= =0.2 mol·L-1·min-1； ③反应达平衡时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3mol·L-1、1mol·L-1、1 molL-1，该条件下反应的平衡常数K=，向已达平衡的反应体系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3.5 mol·L-1、1 mol·L-1、1.5 mol·L-1，浓度商Q=，反应向逆反应方向进行，故v正小于v逆。 16. 磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 （1）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： 写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________________________。（用图中字母表示） （2）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。 其中_____________（用含和的代数式表示）。 （3）已知：（s，白磷）（s，黑磷）； （s，白磷）（s，红磷）； 由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。 【答案】（1）（或） （2） （3）黑磷 【解析】 【小问1详解】 由题给图像知2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=−(c−b)kJ⋅mol−1或P(s)+Cl2(g)=PCl3 (g)ΔH=− kJ⋅mol-1 【小问2详解】 根据盖斯定律， ，故 【小问3详解】 能量越低越稳定，白磷→红磷、白磷→黑鳞均为放热，由盖斯定律：P(s,红磷)=P(s，黑磷) △H=-21.7 kJ⋅mol−1，红磷→黑鳞为放热反应，故黑鳞能量最低最稳定。 17. 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”流程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 （2）“水层2”中主要溶质为___________(填化学式)。 （3）将所得苯酚配制成一定浓度苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 铁离子与苯酚的显色时，存在下列反应： 查阅资料 i．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色； ii．Na＋对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； 提出猜想： 猜想1：Cl—对苯酚与Fe3+的显色反应有促进作用 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有抑制作用 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有抑制作用 依据以上资料与猜想，进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 实验1 实验2 ①向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1___________(不成立/成立)。 ②实验证明猜想2成立，请写出实验操作和现象___________。 （4）实验证明，猜想3成立，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。 （5）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。 【答案】（1）苯 （2）NaHCO3 （3） ①. 不成立 ②. 向实验1反应后溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅(或向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深) （4）溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O⇌ [Fe(C6H5O)6]3，H+与C6H5O结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3浓度减小，溶液颜色变浅 （5）不合理，pH过大，OH浓度增大，与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 【解析】 【分析】实验1中氯化铁与苯酚反应溶液为紫色，实验2中硫酸铁与苯酚反应溶液为浅紫色，通过实验现象提出猜想：i.Cl-对铁离子与苯酚的反应有促进作用；ii. 对铁离子与苯酚的反应有抑制作用，后续验证猜想时，在实验2后的反应液中加入氯化钠固体，溶液颜色无变化，说明猜想i不成立；为了验证猜想ii成立，可采用的方法为：实验1的溶液中加入硫酸根或实验2的溶液中消耗掉硫酸根，观察溶液颜色变化。 【小问1详解】 操作Ⅱ得到的苯，在流程中可循环使用； 【小问2详解】 氢氧化钠加入，将苯酚变为易溶于水的苯酚钠，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，因此“水层2”中主要溶质为NaHCO3； 【小问3详解】 ①向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，增大氯离子浓度，溶液颜色无变化，则Cl—对苯酚与Fe3+的显色反应没有促进作用，证明猜想1不成立； ②为证明猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有抑制作用，则增大浓度溶液颜色变浅，实验操作和现象为：向实验1反应后溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅(或向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深)； 【小问4详解】 H+对苯酚与Fe3+的显色反应有抑制作用，从平衡角度说明：溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O⇌ [Fe(C6H5O)6]3，H+与C6H5O结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3浓度减小，溶液颜色变浅； 【小问5详解】 溶液pH越大，OH浓度增大，与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。 （2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。 （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。 （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t ①该小组同学提出的假设是__________________________________________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。 【答案】 ①. V1=2.0 ②. V2=3.0 ③. 浓度 ④. 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率 ⑤. ②③ ⑥. 1.0×10-2mol/(L·min) ⑦. Mn2+对该反应有催化作用 ⑧. 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色 【解析】 【分析】(1)利用实验②、③中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验①中V1=2.0mL，V2=3.0mL； (2)实验①、②其他条件相同，只有H2C2O4浓度不同，则实验①、②探究的是浓度对反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大； (3)实验②和③的温度不同，其他条件相同； (4)溶液褪至无色即KMnO4反应完所需时间为1.5min，计算出用KMnO4表示的化学反应速率； (5)①由图2可知，反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是锰离子在反应中的作用；②若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。 【详解】(1)实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则溶液总体积应相同，故V1= 2.0mL；实验②、③是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL； (2)根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率； (3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③； (4)草酸的物质的量为：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.00015mol=12：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：＝0.015mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.01 mol/(L•min)； (5)①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂；②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色。 【点睛】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素。该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级10月份阶段测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中，反应速度最快的是（ ） A. 25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 C. 35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35℃时，镁条与0.3mol/L盐酸反应 2. 已知反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H＜0现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2molSO2和lmolO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则以下说法正确的是 A. 平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B. 从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C. 平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D. 从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙 3. 生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的和转化为和某课题组进行了以下探究，结果如下： 编号 催化积剂的比表面积 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是 A. 表中 B. 该反应的 C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高 D. 表中第Ⅲ组实验达到平衡时的转化率为结果保留一位小数 4. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，平衡左移 B. 该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C. 增大c(A)、c(B)，K增大 D. 平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 5. 课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 C. 用0.5mol⋅L-1NaOH溶液分别与0.5mol⋅L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、漏斗、温度计、搅拌器 6. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 7. 化学反应A2+B2=2AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应A2+B2=2AB是吸热反应 B. 断裂1molA2和1molB2中的化学键可放出xkJ能量 C. 形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量 D. 2molAB的总焓高于1molA2和1molB2的总焓 8. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 9. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 11. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH2>0 B. ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C. 在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D. ΔH6＋ΔH7=ΔH8 12. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A. B. C. D. 13. 下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ/mol B. NaOH(aq)+ HCl( aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H =+57.3 kJ/ mol C. S(s)+ O2 (g)=SO2 (g) △H =-269.8 kJ/ mol D. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-116.2 kJ 14. 在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同时，使用不同催化剂的： B. 1mol 与1mol 的总键能比1mol 的总键能小 C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D. 过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。 （1）反应Ⅱ　2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-313.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ　2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 反应Ⅰ的ΔH1=___________kJ·mol-1。 （2）利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为___________。 （3）T ℃时，向体积恒为2 L的密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5 min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。 ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．v正(HCHO)=v逆(H2) B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 ②5 min内，v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1。 ③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，此时v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 16. 磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 （1）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： 写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________________________。（用图中字母表示） （2）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。 其中_____________（用含和的代数式表示）。 （3）已知：（s，白磷）（s，黑磷）； （s，白磷）（s，红磷）； 由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。 17. 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”流程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 （2）“水层2”中主要溶质为___________(填化学式)。 （3）将所得苯酚配制成一定浓度苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 铁离子与苯酚的显色时，存在下列反应： 查阅资料 i．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色； ii．Na＋对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； 提出猜想： 猜想1：Cl—对苯酚与Fe3+的显色反应有促进作用 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有抑制作用 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有抑制作用 依据以上资料与猜想，进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 实验1 实验2 ①向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1___________(不成立/成立)。 ②实验证明猜想2成立，请写出实验操作和现象___________。 （4）实验证明，猜想3成立，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。 （5）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。 （2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。 （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。 （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t ①该小组同学提出的假设是__________________________________________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $