精品解析：广西玉林市五校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高二年级试题 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西美食享誉全国。下列说法正确的是 A. 正宗柳州螺蛳粉不含食品添加剂 B. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C. 福绵鸭的鸭肉富含蛋白质，蛋白质由C、H、O三种元素组成 D. “黑芝麻糊”食用时可加入白砂糖作配料，主要成分是蔗糖，蔗糖不能水解 2. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 中子数为10的氧原子：  B. 乙醇分子的空间填充模型： C. KI的电子式： D. 乙烯分子的结构简式： 3. 下列说法错误的是 A. 熵增且放热的反应一定能自发进行 B. 焓变（）和熵变（）共同决定反应能否自发 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而加快反应速率 4. 我国科学家发现，在常温常压、光照条件下，在固体催化剂(LDH)作用下和可合成，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 是正反应的活化能 C. 、的生成速率之比为 D. LDH能改变反应途径，不能改变反应焓变 5. 下列方程式书写正确的是 A. 乙烯的燃烧热是a kJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol B. 向溶液中通入足量氯气： C. 用氢氟酸雕刻玻璃： D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液： 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 B. 常温常压下，含有非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量硫单质充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，含有的氯原子数为 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．验证酸性： C．测定中和反应的反应热 D．验证与KI的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 8. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E五种元素是位于三个不同短周期的主族元素；元素Y、Z、W在同一周期且原子半径依次减小；元素E的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小： B. 该化合物是共价化合物 C. 最高价含氧酸的酸性： D. 该化合物中Y、Z、E原子的最外层都满足8电子稳定结构 9. 应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B. 由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C. 正极反应式： D. 理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5(相同条件下) 10. 下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 B 将溶液加入酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将充有气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐变浅 正反应放热 D 向溶液中滴加5～10滴6 mol/L溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. N中所有碳原子能共面 C. 分子中含有3种官能团 D. 1 mol N与足量Na和反应产生气体都是11.2 L（标准状况下） 12. 还原的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的中间产物 B. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论错误的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 14. 在恒容密闭容器中充入，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 温度下，后，压缩体积变为 B. 温度下，内， C. 该反应的 D. 温度下，该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。 【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水的装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；熔点为1.25℃，沸点为105℃。 （1）仪器甲的名称为____________，写出A中反应的化学方程式_____________________。 （2）实验开始先打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是_________________，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为__________________ （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制备操作如下： ①调节三通阀的位置为（根据上图选填序号）_________； ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处（支管口处），将C装置升温至_________℃（填温度范围）； ③加热E处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 （4）实验室若需要配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、___________________________________________。 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 （5）铁盐转化成亚铁盐有多种方法，如图是利用原电池法（两极均为惰性电极）使转化成。写出负极电极反应式_____________________________________________。 16. I.化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： （1）通过量热计测得中和反应反应热的数值小于理论值，产生误差的原因可能是_________（填序号）。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后，未清洗便直接测定盐酸的温度 （2）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量_________（填“增大”“减少”或“不变”），实验（b）所涉及的反应是反应_________（填“吸热”“放热”）。 II．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。 （3）吸附到催化剂表面形成的过程_________（填“吸收”或“放出”）能量。 （4）决速步骤对应的化学方程式为______________________________________________________；已知总反应的，则该反应在_________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能自发进行。 （5）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生总反应，达到平衡时测得的平衡转化率为25%。平衡时的物质的量为_________mol；该温度下此反应的平衡常数K=_________。 17. 铈是自然丰度最高的镧系元素。某氟碳铈矿（）中含及少量的、。某实验小组设计工艺制备高纯度，部分工艺流程如图所示。 已知：①在硫酸中能被萃取剂（HA）萃取，而不能； ②、难溶于水，可溶于强酸。 I．制备水溶液 （1）“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （2）为加快酸浸速率可采取的措施有_________（写一种即可），滤渣1的成分为_________（填化学式），“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_________（填标号）。 A. 65℃ 2.0 mol·L−1  B. 75℃  2.0 mol·L−1 C. 75℃ 2.5 mol·L−1  D. 100℃  2.5 mol·L−1 （3）已知：相同温度下，溶液中越大，pH越小。 “萃取”时存在平衡：，萃取、反萃取时水相的pH分别为a和b，则a_________b（填“<”或“>”）。 （4）“反萃取”时加入稀硫酸、，发生的离子反应为：_________。 Ⅱ．制备（如图所示流程） （5）写出向水溶液1中加入氨水的离子方程式：_____________________________________ 。 （6）向“滤渣2”中加入NaClO后需要过滤并洗涤沉淀，写出检验沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象：__________________________________________________。 18. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应，回答下列问题： ①   ②   （1）反应③的反应热______kJ·mol−1，平衡常数_________（用含、的式子表示）。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的H2、CO2，只发生反应①。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化  B. C. CH3OH的体积分数不再变化  D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）在密闭容器中充入和发生反应③合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①_______（填“>”“<”或“=”），判断的理由是____________________________________。 ②、、的大小关系是_________。当温度为、初始压强为时，D点的_________（填“>”“<”或“=”）。 ③若在，下发生反应，平衡常数_________（写出含的代数式；为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月高二年级试题 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西美食享誉全国。下列说法正确的是 A. 正宗柳州螺蛳粉不含食品添加剂 B. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C. 福绵鸭的鸭肉富含蛋白质，蛋白质由C、H、O三种元素组成 D. “黑芝麻糊”食用时可加入白砂糖作配料，主要成分是蔗糖，蔗糖不能水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．柳州螺蛳粉属于加工食品，生产过程中会添加防腐剂、调味剂等食品添加剂来改善风味、延长保质期，不含食品添加剂的说法错误，A错误； B．花生油属于植物油，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，B正确； C．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸中含有氨基，因此蛋白质除含C、H、O元素外，一定含有N元素，还可能含有S、P等元素，C错误； D．蔗糖属于二糖，在酸性条件或相关酶的催化下可水解为葡萄糖和果糖，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 中子数为10的氧原子：  B. 乙醇分子的空间填充模型： C. KI的电子式： D. 乙烯分子的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为10，质量数等于质子数与中子数之和，即。原子符号的左上角标质量数，左下角标质子数，因此该氧原子可表示为，A正确； B．原图用小球表示原子、用短棍表示原子间的共价键，属于乙醇分子的球棍模型。空间填充模型用体现原子相对大小、彼此接触或嵌合的球体表示分子，不用短棍表示化学键，乙醇分子的空间填充模型为，B错误； C．KI是离子化合物，钾原子失去1个电子形成，碘原子得到1个电子形成。书写电子式时，钾离子写为，碘离子用方括号括起，碘元素符号周围标出最外层的8个电子，并在方括号右上角标出负电荷，因此KI的电子式为，C正确； D．乙烯分子的两个碳原子间以双键结合，每个碳原子还各连接2个氢原子，书写结构简式时须保留碳碳双键，因此乙烯分子的结构简式为，D正确； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 熵增且放热的反应一定能自发进行 B. 焓变（）和熵变（）共同决定反应能否自发 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵增说明，放热说明。在恒温、恒压条件下，反应自发进行的判据为，其中为热力学温度。由于，熵增且放热的反应满足这一判据，能自发进行，A正确； B．在一定温度和压强下，判断反应能否自发进行，需要考察的符号，因此焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，B正确； C．催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，使同一温度下更多的反应物分子成为活化分子，活化分子的百分数增大，单位时间内的有效碰撞次数增多，反应速率加快。因此，“活化分子百分数虽然没变”的说法错误，C错误； D．升高温度，反应物分子的平均能量增大，更多分子达到反应所需的能量，活化分子的百分数增大，单位时间内的有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 4. 我国科学家发现，在常温常压、光照条件下，在固体催化剂(LDH)作用下和可合成，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 是正反应的活化能 C. 、的生成速率之比为 D. LDH能改变反应途径，不能改变反应焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，A正确； B．正反应活化能为反应物总能量与过渡态最高能量的差值，为加催化剂时逆反应的活化能，不是正反应活化能，B错误； C．该反应的化学方程式为，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此、的生成速率之比为，C正确； D．LDH为反应的催化剂，能降低反应活化能、改变反应途径，但不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应焓变，D正确； 故选B。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 乙烯的燃烧热是a kJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol B. 向溶液中通入足量氯气： C. 用氢氟酸雕刻玻璃： D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素的稳定氧化物是液态水，题给方程式中生成气态水，即水未处于稳定状态，ΔH也不符合燃烧热的要求。正确的热化学方程式为，A错误； B．向FeBr2溶液中通入足量氯气时，Fe2+和Br−都被氧化，且FeBr2中Fe2+与Br−的物质的量之比为1:2，题给方程式的系数与之不符。正确的离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆写成H+和F−，应保留化学式。正确的离子方程式为，C错误； D．丙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 B. 常温常压下，含有非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量硫单质充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，含有的氯原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘蒸气与氢气的反应为可逆反应，无法进行完全，生成碘化氢的物质的量小于2 mol，分子数小于，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为1 mol，1个分子中含有1个非极性共价键，故非极性键数目为，B正确； C．硫单质氧化性较弱，与Cu反应生成，Cu元素化合价从0升高至+1，1 mol Cu反应转移电子的物质的量为1 mol，转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此含有的氯原子数不为，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．验证酸性： C．测定中和反应的反应热 D．验证与KI的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两组实验加入的溶液均为2 mL、质量分数均为5%，但所取溶液的体积分别为5 mL和10 mL，混合后的总体积不同，导致的浓度也不同。探究一种反应物浓度对反应速率的影响时，应保持其他反应物的浓度等条件相同，因此该实验未控制好变量。此外，反应没有明显颜色变化，也不生成气体或沉淀，图中未设置比较反应速率的测量手段。应在相同温度下取等体积、不同浓度的溶液，分别加入等体积、等浓度的溶液，并设置适当的测量手段比较反应快慢，A错误； B．浓盐酸与反应生成，但浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随气体进入溶液。HCl也能使硅酸钠生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为。因此，出现沉淀不能证明其由引起，不能据此验证酸性。应先使气体通过饱和溶液，除去其中的HCl，再通入溶液，B错误； C．该装置的内筒与外壳之间有隔热层，并配有杯盖，可以减少热量散失；玻璃搅拌器能使反应物充分混合、溶液温度均匀；温度计可测量反应前后的温度变化。因此，该装置可用于测定中和反应的反应热，C正确； D．能将氧化为，反应为。图中仅向溶液中滴加几滴KI溶液，未保证KI过量，即使加入的KI完全反应，也可能因用量过多而剩余。随后加入少量硫氰化钾固体，若溶液显红色，只能说明仍含有，不能证明反应存在限度。应使KI过量，再检验反应后的溶液中是否仍含有，D错误； 故选C。 8. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E五种元素是位于三个不同短周期的主族元素；元素Y、Z、W在同一周期且原子半径依次减小；元素E的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小： B. 该化合物是共价化合物 C. 最高价含氧酸的酸性： D. 该化合物中Y、Z、E原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】设E的最高正化合价为，由主族元素最高正化合价与最低负化合价的关系，其最低负化合价为，则，解得，故E属于第ⅦA族。F不呈正化合价，因此E为Cl，位于第三周期。Y、Z、W为同周期的三种不同元素，不可能都位于第一周期；结合五种元素分布于三个短周期，可知Y、Z、W位于第二周期，X位于第一周期。X在分子中形成1个共价键，故X为H。题给结构式中，每个Y原子形成4个共价单键，Z原子形成2个共价单键，每个W原子形成1个共价单键，因此Y为C、Z为O、W为F，且原子半径依次减小，符合题意。 【详解】A．Z、E、W的简单离子分别为、、。与的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此的半径大于；有三个电子层，和均有两个电子层，因此的半径最大。简单离子半径大小为，即，A错误； B．由题给分子结构式可知，该化合物中的H、C、O、F、Cl原子通过共价键结合形成分子，属于共价化合物，B正确； C．E为Cl，Y为C，两者的最高价含氧酸分别为和。高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，前者的酸性强于后者，C正确； D．Y、Z、E分别为C、O、Cl。分子中，每个C原子形成4个共价单键，周围有4对共用电子；O原子形成2个共价单键，另有2对未参与成键的电子；Cl原子形成1个共价单键，另有3对未参与成键的电子。因此，C、O、Cl原子周围均有4对电子，最外层均满足8电子稳定结构，D正确； 故选A。 9. 应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B. 由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C. 正极反应式： D. 理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5(相同条件下) 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极甲上被氧化为，碳元素化合价升高，由平均化合价0升到+4，电极甲为负极；电极乙上被还原为，为正极。 【详解】A．原电池中，化学能转化为电能，灯泡工作时电能转化为光能，A项正确； B．电解质溶液中阳离子移向电池正极，即由左侧穿过质子交换膜进入右侧，B项错误； C．由装置中物质的转化可知，正极为得电子，被还原为，氮元素化合价：+5→0，正极反应式为，C项正确； D．电池总反应为，其中为正极产物，为负极产物，故理论上，正、负极产生的气体体积之比为(相同条件下)，D项正确。 故选B。 10. 下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 B 将溶液加入酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将充有气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐变浅 正反应放热 D 向溶液中滴加5～10滴6 mol/L溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓受热本身会分解生成红棕色，无法证明是炭与浓反应生成的，A错误； B．酸性条件下可直接氧化生成使溶液呈棕黄色，也可与溶液中的发生归中反应生成，只能证明氧化性，无法证明氧化性，B错误； C．反应正反应放热，升温平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色应变深，题给实验现象错误，C错误； D．为橙色，为黄色，加入溶液后，与反应使浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，实验操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 11. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. N中所有碳原子能共面 C. 分子中含有3种官能团 D. 1 mol N与足量Na和反应产生气体都是11.2 L（标准状况下） 【答案】C 【解析】 【详解】A．由N的结构可知，六元环含6个碳原子，羧基含1个碳原子，右上方侧链含3个碳原子，右下方的含1个碳原子，共有11个碳原子。按碳原子的四价补足氢原子，环上共有7个氢原子，右上方侧链有5个氢原子，中有3个氢原子，羧基中有1个氢原子，共有16个氢原子；再结合3个氧原子，可得分子式为，A错误； B．N中与羧基相连的环上饱和碳原子直接连接3个碳原子和1个氢原子，其周围的化学键呈四面体取向。该饱和碳原子及与它直接相连的3个碳原子不能共面，因此N中所有碳原子不能共面，B错误； C．N中含有两个碳碳双键、一个羧基和一个醇羟基。两个碳碳双键属于同一种官能团，羧基作为一个整体计为一种官能团，因此分子中共有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，C正确； D．N分子中的羧基和醇羟基均能与Na反应，两个官能团中的氢均被Na置换，用分子式表示反应为，所以1 mol N与足量Na反应生成1 mol 。N中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，用分子式表示反应为，所以1 mol N与足量反应生成1 mol 。两种气体在标准状况下的体积均为，D错误； 故选C。 12. 还原的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的中间产物 B. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 【答案】B 【解析】 【分析】转化①中，参与反应，形成图示中间产物并释放；转化②中，该中间产物与反应，生成和，同时得到；转化③中，与、反应，生成和，使含铁物种完成循环。因此，整个过程中从外界进入的反应物为、和，生成物为和。 【详解】A．在转化①中参与反应，在转化③中重新生成，反应前后其化学性质和总量不变，因此在该反应中起催化作用，不是中间产物，A错误； B．转化①中，断裂氮氢键而释放出，说明有极性共价键的断裂；转化②生成了，形成的氮氮三键由同种元素的原子构成，属于非极性共价键，B正确； C．根据转化①、②中的物质变化，每消耗1 mol ，同时消耗1 mol ，这两步合并可表示为。转化③中，被氧化，反应为。将前一反应式乘以4，再与后一反应式相加，消去循环中的含铁物种和，得到总反应为。选项中的方程式未体现的消耗，且与的计量关系不符合图示历程，C错误； D．转化③中，每个失去1个电子生成，每个得到4个电子，依据电子守恒及原子、电荷守恒，反应为。因此，每消耗1 mol ，生成的物质的量为，D错误； 故选B。 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论错误的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲的纵坐标表示物质的量，在0～2 s内生成C的物质的量为0.4 mol。根据反应，消耗A的物质的量为，化学反应速率按计算，其中为A的浓度减少量，为相应的反应时间。将物质的量变化换算为浓度变化还需要容器容积，图中未给出容积，不能得出，A错误； B．图乙中，时刻前正、逆反应速率相等，反应已达到平衡；时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明反应速率增大而平衡未移动。加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，符合图像。对于反应，压缩体积时各气体的浓度增大，正、逆反应速率均增大；由于反应前后气体分子数不变，平衡不移动，也符合图像，B正确； C．图丙中，两条曲线交点对应的温度下，，反应处于平衡状态。由该温度升温，正、逆反应速率均增大，且，说明升温使平衡正向移动。升温有利于吸热反应，因此正反应为吸热反应，，C正确； D．比较图丁中温度同为的两条曲线，压强为时曲线起始阶段斜率更大，达到平衡所用时间更短，说明反应速率更大。同温下，增大压强使气体浓度增大、反应速率加快，因此。图中压强由增大到后，平衡时C的百分含量增大，说明平衡正向移动。增大压强使平衡向气体分子数减小的方向移动，因此对于反应，有，D正确； 故选A。 14. 在恒容密闭容器中充入，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 温度下，后，压缩体积变为 B. 温度下，内， C. 该反应的 D. 温度下，该反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度下8min达到平衡时，，压缩体积到，若平衡不移动，该反应正反应气体分子数增大，压缩体积压强增大平衡逆向移动，，A错误； B．内，，则，，B正确； C．温度越高反应速率越快，先达到平衡故，温度升高的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，，C正确； D．平衡时，，，，，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。 【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水的装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；熔点为1.25℃，沸点为105℃。 （1）仪器甲的名称为____________，写出A中反应的化学方程式_____________________。 （2）实验开始先打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是_________________，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为__________________ （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制备操作如下： ①调节三通阀的位置为（根据上图选填序号）_________； ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处（支管口处），将C装置升温至_________℃（填温度范围）； ③加热E处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 （4）实验室若需要配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、___________________________________________。 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 （5）铁盐转化成亚铁盐有多种方法，如图是利用原电池法（两极均为惰性电极）使转化成。写出负极电极反应式_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 打开，制取二氧化硫 ②. 吸收，防止外界水蒸气进入 （3） ①. c ②. 75.6~105 （4）100 mL容量瓶、玻璃棒 （5） 【解析】 【分析】制备无水时，先由A产生，经B除去水蒸气后通入C，与在40℃～80℃条件下反应，生成和。在60℃时，两种产物均为液体，因此C中逐渐出现液体。合成阶段的气路通向丙；合成结束后，利用两种液体沸点不同，将蒸出，经D送入装有的E中。与水反应生成和，反应为，从而除去结晶水，制得无水；产生的尾气经F通入G吸收。由于遇水剧烈分解，制备过程中需要防止外界水蒸气进入装置。 【小问1详解】 甲的瓶身呈球形，底部为圆弧形，名称为圆底烧瓶。A中装有固体，实验需要由A产生，可滴加浓硫酸，使亚硫酸盐与酸反应生成和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 打开并按题给位置调节三通阀后，A、B、C与丙之间的气路连通。为使干燥的进入C，并在加热前排出装置中的空气，接下来应打开，制取二氧化硫。丙位于C通向外界的出口，合成时未被消耗的会由此排出，而遇水会剧烈分解，因此丙的作用是吸收，防止外界水蒸气进入； 【小问3详解】 ①合成结束后，需要使C中蒸出的沿D进入E，同时关闭通向丙的支路。三通阀应接通左、右两侧管路，封闭上方通向丙的管路，图中c符合这一要求，故选c； ②C中的液体含和，二者沸点分别为75.6℃和105℃。将温度计水银球调至支管口处，可以测量进入后续装置的蒸气温度。为使蒸出而尽量避免大量蒸出，应将温度控制在不低于75.6℃且低于105℃的范围，所填温度范围为75.6~105； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用玻璃棒搅拌促进溶解，并在转移溶液时引流；需要用容量瓶将溶液定容至规定体积。本题配制的溶液体积为100 mL，应选用100 mL容量瓶，因此还需100 mL容量瓶、玻璃棒； 【小问5详解】 右侧电极上转化为，发生得电子的还原反应，电极反应为，因此右侧为正极，左侧为负极。左侧转化为，其中碳元素的化合价由-2价升高到0价，每个分子失去2个电子。结合原图中的质子交换膜，用配平氢原子及电荷，可得负极电极反应式为。 16. I.化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： （1）通过量热计测得中和反应反应热的数值小于理论值，产生误差的原因可能是_________（填序号）。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后，未清洗便直接测定盐酸的温度 （2）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量_________（填“增大”“减少”或“不变”），实验（b）所涉及的反应是反应_________（填“吸热”“放热”）。 II．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。 （3）吸附到催化剂表面形成的过程_________（填“吸收”或“放出”）能量。 （4）决速步骤对应的化学方程式为______________________________________________________；已知总反应的，则该反应在_________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能自发进行。 （5）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生总反应，达到平衡时测得的平衡转化率为25%。平衡时的物质的量为_________mol；该温度下此反应的平衡常数K=_________。 【答案】（1）ACD （2） ①. 不变 ②. 吸热 （3）放出 （4） ①. （或） ②. 高温 （5） ①. 1.5 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，使测得的热量数值偏小，A符合题意； B．配制 溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小， 实际浓度偏大，中和热测定中碱一般过量以保证酸完全反应，B不符合题意； C．分多次将 溶液倒入容器中，会增加热量散失的时间，导致测得数值偏小，C符合题意； D．未清洗温度计直接测定盐酸温度，温度计上的 会与盐酸在量热计外提前发生反应，导致这部分热量未被记录，测得数值偏小，D符合题意； 故选ACD。 【小问2详解】 反应放出的总热量由反应物和生成物的总能量差（焓变）决定，与反应速率无关。将铝片换为等质量的铝粉，只增大了接触面积和反应速率，反应放出的总热量不变；实验（b）为 与 的反应，该反应是经典的吸热反应。 【小问3详解】 根据图的能量变化历程可知，反应物 的相对能量高于吸附后的 相对能量，体系能量降低，因此该过程放出能量。 【小问4详解】 决速步骤是活化能（过渡态能量与该步反应物能量之差）最大的步骤。由图示反应历程信息可知，反应物与能量差最大，则该步的活化能最大，为决速步骤，其对应的化学方程式为：或。从反应历程的初始态和终态对比，总反应的生成物能量高于反应物能量，即。已知，根据吉布斯自由能判据时反应自发，可知该反应在“高温”条件下能自发进行。 【小问5详解】 的平衡转化率为25%，则转化的；列出三段式：，平衡时的物质的量为；由于该反应前后气体分子数相等，体积在计算平衡常数时可直接约去，故可用物质的量代替浓度计算：。 17. 铈是自然丰度最高的镧系元素。某氟碳铈矿（）中含及少量的、。某实验小组设计工艺制备高纯度，部分工艺流程如图所示。 已知：①在硫酸中能被萃取剂（HA）萃取，而不能； ②、难溶于水，可溶于强酸。 I．制备水溶液 （1）“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （2）为加快酸浸速率可采取的措施有_________（写一种即可），滤渣1的成分为_________（填化学式），“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_________（填标号）。 A. 65℃ 2.0 mol·L−1  B. 75℃  2.0 mol·L−1 C. 75℃ 2.5 mol·L−1  D. 100℃  2.5 mol·L−1 （3）已知：相同温度下，溶液中越大，pH越小。 “萃取”时存在平衡：，萃取、反萃取时水相的pH分别为a和b，则a_________b（填“<”或“>”）。 （4）“反萃取”时加入稀硫酸、，发生的离子反应为：_________。 Ⅱ．制备（如图所示流程） （5）写出向水溶液1中加入氨水的离子方程式：_____________________________________ 。 （6）向“滤渣2”中加入NaClO后需要过滤并洗涤沉淀，写出检验沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象：__________________________________________________。 【答案】（1）1∶4 （2） ①. 将固体粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度等（合理即可） ②. 、 ③. C （3）< （4） （5） （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净；若有白色沉淀，说明未洗净 【解析】 【分析】氟碳铈矿中含、及少量的、，在空气中氧化焙烧后二氧化碳逸出，固体物质加入硫酸酸浸过滤，滤渣1为、。滤液中含有的被萃取剂（HA）萃取，除氟后萃取液中加入过氧化氢，硫酸混合液进行反萃取，被过氧化氢还原为，加入氨水将转化为，向“滤渣2”中加入NaClO，被NaClO氧化为，过滤洗涤后加热分解为二氧化铈。 【小问1详解】 “氧化焙烧”时中Ce化合价为+3价，被氧化为+4价，根据电子守恒该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。 【小问2详解】 “酸浸”时为了提高浸取率，可采取的措施是将固体粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度等。氟碳铈矿中含、及少量的、，在空气中氧化焙烧后二氧化碳逸出，固体物质加入硫酸酸浸过滤，滤渣1为、。从图像可知，Ce浸出率在75℃、时达到峰值，温度继续升高或氢离子浓度继续增大，浸出率不再明显提升甚至下降，因此选条件C。 【小问3详解】 “萃取”时存在平衡：，平衡正向移动，生成水相pH降低，a较小，加入稀硫酸、“反萃取”，浓度降低，平衡逆向移动，消耗，水相pH升高，b较大，所以a＜b； 【小问4详解】 “反萃取”时被过氧化氢还原为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向水溶液1中加入氨水得到沉淀，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 加入NaClO后，沉淀表面可能残留，操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净；若有白色沉淀，说明未洗净。 18. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应，回答下列问题： ①   ②   （1）反应③的反应热______kJ·mol−1，平衡常数_________（用含、的式子表示）。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的H2、CO2，只发生反应①。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化  B. C. CH3OH的体积分数不再变化  D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）在密闭容器中充入和发生反应③合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①_______（填“>”“<”或“=”），判断的理由是____________________________________。 ②、、的大小关系是_________。当温度为、初始压强为时，D点的_________（填“>”“<”或“=”）。 ③若在，下发生反应，平衡常数_________（写出含的代数式；为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。 【答案】（1） ①. -85.5 ②. （2）BD （3） ①. < ②. 该正反应是一个气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大 ③. ④. < ⑤. 或或 【解析】 【小问1详解】 已知：①，②；根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到反应③：。因此，反应热，平衡常数。 【小问2详解】 A．反应①前后气体总质量不变，但正反应是气体物质的量减小的反应，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不再变化时说明达到平衡状态，A符合题意； B．未指明正逆反应速率，任何时刻都存在的化学计量数关系，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，是宏观上各组分含量保持不变的体现，是平衡的标志，C符合题意； D．在恒容密闭容器中，气体总质量和容器体积均不变，气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①反应③的正反应是气体分子数减小的反应。在相同温度（如）下，增大压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大。由图可知，相同温度下对应的转化率大于对应的转化率，因此压强。 ②化学平衡常数仅受温度影响。A、B两点温度相同，故；由(1)可知该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因为，故。综合可得。在、条件下，D点的转化率高于该温度和压强下的平衡转化率，即D点在平衡曲线的上方，说明反应已经“过头”，此时平衡必定向逆反应方向移动以恢复平衡，因此正反应速率小于逆反应速率，即 。 ③ 在、下（即图中的B点），的平衡转化率为0.8。列出三段式：，平衡时气体总物质的量为。各组分的分压为：、、，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $