广西壮族自治区藤县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级阶段测试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.下列事实，不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出 B.向浓氨水中加入生石灰，可以制NH3 C.饱和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl D.工业合成氨()选择高温作为反应条件 2.某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)　ΔH中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) 　　　　　　　 A.ΔH<0、m+n>q　　　　 B.ΔH>0、m+n>q C.ΔH<0、m+n<q　　　　 D.ΔH>0、m+n<q 3.一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率 B.0～15min内，用X表示的平均反应速率是 C.该反应的化学方程式可表示为： D.达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快 4.下列实验、现象及结论都正确的是(　　) A.答案A　 B.答案B　 C.答案C　 D.答案D 5.某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是（　　） A.食用盐 B.葡萄糖酸锌 C.水 D.三氯蔗糖 6.一种燃煤脱硫技术的原理是 　　 。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是（　　） A. B.b点的转化率最高 C.增大压强可提高的转化率 D.点后曲线下降是因为体积分数升高 7.过量铁粉与10 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是（　　） A.加氯化钡溶液 B.改用20 mL 0.1 mol/L盐酸 C.加NaNO3溶液 D.降低温度 8.德国化学家哈伯发明了以低成本制造氨的方法，大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是(　　) A.①②③④ B.②③④ C.②④⑤ D.②⑤ 9.将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合发生反应,一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份,一份加淀粉,溶液变蓝;一份加KSCN,溶液变红。下列说法不正确的是 (　　) A.加淀粉溶液变蓝,表明Fe3+与I-反应生成I2 B.加KSCN溶液变红,表明该反应存在限度 C.溶液的颜色不再变化,表明该反应达到平衡状态 D.溶液的颜色不再变化,表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 10.在25 ℃时，一水合氨的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A.c(OH－) B. C. D.Kb 11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A.Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.a点KW的数值比c点的大 C.a点酸的总浓度比b点的大 D.b点溶液的导电性比c点的强 12.下列为弱电解质的是(　　) A.NH3•H2O B.Na2SiO3 C.MgCl2 D.CaCO3 13.XH和O2反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和O2，t1 min时测得c(XO)＜c(X)，下列有关说法不正确的是(　　) A.热化学方程式可表示为　 B.由图可知　 C.只改变反应温度，t1 min时可能出现c(X)＜c(XO) D.t1 min时容器内的压强比初始状态更大 14.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A.化学反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是                    (填字母)。 A．Na2O与水反应         B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解       D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g) 。若有15 g NO被还原，则该反应释放的能量为                  。 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)                     。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：                  。 ②比较热稳定性：MgBr2                  (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) 𝚫H=                  kJ·mol-1。 16.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示： (1)过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)本实验的目的是________________________________________________________。 (3)若该反应的速率方程可表示为v＝k·ca(H2O2)·cb(HI)，对比表中数据可知a＝______________，b＝______________。 (4)资料显示编号①的反应进行至20 s时，测得氢碘酸的浓度为0.06 mol·L－1，则20 s内生成I2的平均速率v(I2)＝__________________。 (5)该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取2支试管，分别加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液，然后向其中一支试管加入2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，向另一支试管中加入__________________，观察现象。 (6)该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是__________________________________________________________。 17.某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 (1)该实验可探究　　　　(填外界条件)对化学反应速率的影响。 (2)上述实验中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (3)研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为　　　　　　　　　　。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： (4)盛放溶液所使用的滴定管为　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (5)本实验达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　。 (6)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为　　　　，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为　　　　。 (7)下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B．读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 18.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298K、308K。 (1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①记录如下(换算成标况)： ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率       (忽略溶液化大化)。 ②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为       ，可能原因是       ； (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)； A．溶液　　　B．NaCl溶液　　　C．溶液　　　D． 答案 一、单选题 1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.A 13.A14.B 二、非选择题 15.(1)C (2)172.5kJ (3)(a+3b-6c) (4) < -160 16.(1)H2O2＋2HI===I2＋2H2O　(2)探究过氧化氢、氢碘酸浓度对过氧化氢与氢碘酸反应速率的影响　(3)1　1　(4)0.001 mol·L－1·s－1　(5)2 mL蒸馏水　(6)H2O2受热分解，导致过氧化氢溶液浓度下降，反应速率减小 17.(1)浓度 (2) (3)反应产生了，具有催化作用 (4)酸式 (5)加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色 (6)10.00　2 (7)A 18.(1) ①和③ 　①和④ (2) 　 40s-50s 　由于反应放热，且反应开始不久，盐酸浓度变化对反应影响没有反应放热影响程度大 (3)B 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $