广西柳州市鹿寨县鹿寨中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B.二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C.反应的， D.分别用、作催化剂时，活化能降低更多 2.下列有关电离常数的叙述正确的是(　　) A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大 D.常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数Ka＝10－4 3.下表中物质的分类完全正确的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 4.在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是(　　) A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度 C.降低体系温度 D.增大容器的体积 5.不同温度下，将1 molCO2和3 molH2充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是（　　） A.该反应的ΔH＜0 B.240 ℃时，该反应的化学平衡常数K= C.240 ℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% D.240 ℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行 6.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是(　　) A.a＋b>c＋d　T1>T2　Q>0 B.a＋b<c＋d　T1>T2　Q>0 C.a＋b<c＋d　T1<T2　Q<0 D.a＋b>c＋d　T1<T2　Q<0 7.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度下开始反应。 　图1　恒压状态 　图2　恒容状态 下列说法正确的是 (　　) A.图1达平衡时，c(SO2)：甲=乙 B.图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C.图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D.图2达平衡时，SO3的体积分数：丙>丁 8.丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)＝C3H3N(g)＋3H2O(g)　H<0，下列说法正确的是 A.该反应只有在低温下才能自发进行 B.该反应的平衡常数K＝ C.该反应每消耗1 mol C3H6，转移电子的物质的量为6 mol D.其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腈的平衡产率 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值(－lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.该反应的ΔH>0 B.A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294 C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30 ℃时，B点对应状态的v正＜v逆 10.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A.反应①的平衡常数K1＝ B.反应③的平衡常数K＝ C.对于反应②，若ΔH>0，温度升高，则该反应平衡常数减小 D.对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小 11.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 12.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 13.下列说法不正确的是(　　) A.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 B.S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C.物质所含化学键键能越低，其越稳定 D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 14.某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g·cm⁻3、比热容为4.2 J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是(　　) A. 从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B. ∆t=2.8℃ C. 计算得Q=1.344 kJ D. Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.按要求回答下列问题。 (1)NH3(g)的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应。 已知氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ 反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2 在反应过程中，上述反应Ⅰ和Ⅱ的能量变化如图甲、乙所示： 则反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)工业上，根据氢气来源将氢气分三类：绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢，用天然气制得的氢为蓝氢，用煤炭制得的氢为灰氢。 ①制灰氢时每生成11.2 L H2(标准状况)吸收的热量为65.7 kJ，写出制备灰氢(氧化产物为CO)的热化学方程式：______________________________________________。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，初始总压强为20 kPa，发生下列反应制备蓝氢。 反应1：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206 kJ·mol－1 反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 16.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下： (1)m=           ，n=            (2)分步反应的活化能①           ②(填“>”“<”或“=”) (3)相同条件下，浓度对反应速率的影响H2           NO(填“>”“<”或“=”) 17.现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器b的名称                        。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为                                         。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论                                                                          。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是                           ；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为                                           ；支持这一方案的理由是                                              。 18.某实验小组用0.5 mol·L－1NaOH溶液和0.5 mol·L－1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。 Ⅰ.准备仪器 (1)玻璃搅拌器______(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是_________________________________________。 (2)碎泡沫塑料的作用是____________，终止温度应为反应的最________(填“高”或“终”)温度。 Ⅱ.取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 (1)四次实验所得到的温度平均值为______℃。 (2)①近似认为0.5 mol·L－1NaOH溶液和0.5 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则中和反应反应热ΔH＝____(取小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．反应时未用玻璃搅拌器搅拌 答案 一、单选题 1.C 2.B【解析】电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，B正确；酸溶液中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，C错误； 　　　　　　　　　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1)　　0.1　　　　　0　　　　0 变化浓度/(mol·L－1)　　10－3　　　　10－3　　10－3 平衡浓度/(mol·L－1)　0.1－10－3　　10－3　　　10－3 c(CH3COOH)＝(0.1－10－3) mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则Ka＝＝=10－5，D错误。 3.A【解析】KNO3是强电解质，Fe(OH)2属于弱碱，是弱电解质，SO2是非电解质，A正确；CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B错误；因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C错误；CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D错误。 4.C【解析】从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。 5.B 6.D【解析】对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即T2>T1，随温度的升高，生成物的浓度减小，即正反应是放热反应，即Q<0，排除A、B；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，即a＋b>c＋d，D选项正确。 7.D【解析】甲和乙若都是恒温恒压，则两者互为等效平衡，但乙为绝热恒压，该反应正反应为放热反应，则温度：甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B项错误；丙和丁若都是恒温恒容，则两者互为等效平衡，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越大，达到平衡所需的时间越短，则达平衡所用的时间：丙>丁，C项错误；温度升高，该平衡向逆反应方向移动，则SO3的体积分数：丙>丁，D项正确。 8.C 9.C【解析】－lgK越大，化学平衡常数K越小，由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数K增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，故A正确；A点对应的－lgK＝2.294，则平衡常数K(A)＝10－2.294，故B正确；因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到NH3和CO2的物质的量之比为2∶1，所以NH3的体积分数始终不变，故C错误；30 ℃时，B点浓度商Qc大于平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v正＜v逆，故D项正确。 10.B 11.A 12.D【解析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482 kJ/mol=2×436 kJ/mol+(O-O)-4×463 kJ/mol，解得O-O键的键能为498 kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498 kJ/mol。 13.C【解析】A项，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应时向环境释放能量，故A正确； B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，并未将全部化学能转化为热能，故B正确； C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的ΔH，是状态量，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 故答案为C。 14.B 二、非选择题 15. (1)－1 628.2　 (2)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1　②＋164.8 【解析】(1)由图示可知ΔH1＝－905 kJ·mol－1、ΔH2＝－1 266.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将Ⅱ×2－Ⅰ得4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故ΔH＝－1 266.6 kJ·mol－1×2＋905 kJ·mol－1＝－1 628.2 kJ·mol－1。(2)①已知反应方程式为C＋H2O===CO＋H2，且每产生0.5 mol氢气吸收的热量为65.7 kJ，故热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1。②由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋206 kJ·mol－1－41.2 kJ·mol－1＝＋164.8 kJ·mol－1。 16. (1) 2 　 1 　 (2)> 　 (3)< 17. (1)分液漏斗 (2)2H2O22H2O + O2↑ (3)探究反应物浓度对反应速率的影响　3滴氯化铁溶液 (4)在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大　K2O2　Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2　制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢 18. Ⅰ.(1)不能　金属导热性强，散失热量多，实验误差大　(2)保温，防止热量散失　高 Ⅱ.(1)4.0　(2)①－53.5 kJ·mol－1　②acd 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $