广西百色高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二自主练习 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B A C B A D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分，每空2分) (1)温度（或者锌粒大小等） Z1+2HSO4(浓)=ZnSO4+SO3↑+2HO (2)①溶液由橙色变为黄色 加NaOH溶液使c(H)减小，平衡右移，c(CO4)增大 ②不变 (3)①其他条件相同时，H(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 ②再加入10滴3mol·L1硫酸，然后加入少量MnSO4固体 16.(15分，除标明外，每空2分) (1)粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌(1分) (2)漏斗、玻璃棒 (3)①相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca+和Zn+的萃取率高，有利于Cu+与Ca+、Zn+的分离 ②Cu2+2OH=Cu(OH) (4)AB 加入酸，溶液中c(H增大，M+(水相)+2HR(有机相)、三MR(有机相)十2H(水相)的平衡 会逆向移动 (5)萃取剂和母液 (6)79.2 17.（15分，除标明外，每空2分) (1)①0.132 ②DE (2)①a(1分) 小于(1分) ②840℃前反应a未达平衡，升高温度反应速率加快 (3)N2(g)+2H,O(g)=N2H4(g)+O2(g)△H=+579kJ·mol (4)①温度升高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，一定时间生成的氨气的百分含量减少 (×p2 >(1分) ② 3 gxp)xC令xp八 18.(14分，除标明外，每空2分) (1)CH=CH2(1分) 碳氯键（或氯原子)(1分) (CHCH.CHOH+CHCOoCH.COOCHi.CHCH+HO (3)8 CH3 CHg-CH-CHz-CH3 (4)CH2-CH (5)III 6)2CH-CH- -OH浓酸CH,一C白CH-CH,+2H,0 OH高二自主练习 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题 卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是() A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B.工业上电解熔融AIC,可制取金属铝 C.北斗导航卫星芯片与光导纤维的主要成分相同 D.石墨烯和碳纳米管互为同位素 2.下列关于有机化合物的说法正确的是（) A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者原理相同 B.乙醇、乙酸均能与Na反应产生H2 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.lmol甲烷与1mol氯气在光照下充分反应，生成1 mol CH3C和1mol HCI 3.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3NA B.密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后分子总数为0.2Na C.14gC2H4中含有的C一H键的数目为2NA D.1 nol Fe粉与足量氯气反应，转移电子数为2Na 4.下列离子能大量共存的是（) A.澄清透明的溶液中：Fe3+、H、SO子、NO B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO?、HCO C.含氯化铁的溶液中：Ba2+、K、NO、I D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Ca+、K、CIOˉ、NO, 高二化学第1页共8页 5.短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层 电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2具有相同的电子层结构， Z与T同主族。下列有关说法错误的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B.气态简单氢化物的热稳定性：T>Z C.ZT2能够使紫色石蕊试液褪色 D.简单离子半径大小：T>X 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（) A.过量S0,气体通入氢氧化钠溶液中：S0,+2OH=SO}+H,0 B.向NaS203溶液中加入稀疏酸：3S,0}+2H=4S↓+2S0+H20 C.将S02通入溴水中：Br+S02+2H,0=2Br+SO}+4H D.氨水与醋酸溶液反应：H+NH3·H,O=NH4+H,O 7.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1olHⅢ，发生反应：2H(g)户H2(g)+2(g)△H>0, H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（) ↑n(H2)/mol 0.1 t/min A.该温度下，反应的平衡常数是 6 B.0~2min内Hl的平均反应速率为0.05 mol-L-.min C.恒压下向该体系中加入N2,反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变 D.升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小 8.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是() 氯元素 化合价， +7 +5 戊 丙 …甲 己 单质氧化物含氧酸钾盐物质类别 A.新制的甲的水溶液应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B.上图6种物质中属于电解质的有3种 C.工业上利用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D.甲与水反应的离子方程式：Cl2+H,0=2H+CI+CIO 高二化学第2页共8页 9.用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是() A B C D 无水CaCl, 2滴FeCl溶液 a- 温度计 硬纸板 饱和 碎泡沫 食盐水 塑料 水 2mL5%H202溶液 测定酸碱中和反应的 验证FeCl对H,O2分解 验证Na与水反应为放 净化、干燥C2 反应热 反应有催化作用 热反应 10.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确 的是() Zn Cu 1mol·L 1mol·L 阳离子 CuSo,(ag) 交换膜 ZnSO.(aq) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO?)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 D.当电路中有0.2mole转移时，Cu电极质量增加6.4g 11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法 正确的是() 个导电能力 加水体积 A.a、b、c三点溶液中H*的浓度：c>a>b B.a、b、c三点CH;COOH的电离程度：c<a<b C.从O到b阶段，弱电解质电离产生离子的速率小于溶液稀释使离子浓度降低的速率 D.a、b、c三点溶液用1moL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c 高二化学第3页共8页 12.甲醇(CH,OH)与C0催化制备乙酸(CH,COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变 化关系如下图。下列说法不正确的是( ) TSI TS3 扇 0.72 0.91 CHCOOHOHI -CH,OH0） TS2 H,00)i -0.68 i CH,COI() 14 CH10） -1.01 -1.38 2 3 -3.05 反应过程 A.该过程涉及非极性键的形成 B.反应ⅱ为该历程的决速步骤 C.总反应的热化学方程式为CH,OH(1)+CO(g)=CH,COOH(1) △H=3.05kJ.mo D.HⅢ为该反应的催化剂 13.处理某酸浸液（主要含Lit、Fe2+、Cu2+、A13+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na2CO3 酸浸液→沉铜 碱浸 氧化→…沉锂 Cu AI(OH),沉淀Fe(OHD3沉淀 Li2CO; 下列说法正确的是（ ) A.“沉铜”过程中发生反应的离子反应方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AI(OD3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 14.在密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应：X(g)+Y(g)=2M(g)十N(?),测得平衡混合 物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是() 60 B 40 P D 300 400 500温度/C A.在该反应条件下N为气体 B.温度为300℃、压强为p1条件下，X的平衡转化率为66.7% C.A、B、D三点平衡常数，K(A)=K(B)>K(D) D.温度为300℃、压强为p1条件下，C点：v正>v逆 高二化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： 5滴 5滴 硫酸 3mol/I 6mol/L H2SO4溶液 NaOH溶液 A B 5.0mL0.1mol/LK2Cr2O,溶液 通 锌粒 1 (1)利用实验I探究锌与1molL1硫酸和4molL1硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积 氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（写出1项即可）： ；若改用 18moL的浓硫酸，可观察到锌粒表面有气泡产生，但几乎检测不到H2,请写出该反应 的化学反应方程式： (2)利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知Cr202(橙色)+H20=2Cr042(黄色)十 2H,①推测B试管中实验现象为 ,用平衡移动 原理解释原因： ②若该反应平衡常数 为K,向A试管加酸后，使温度恢复至原温度，则K (选填“变大”、“变小”、 “不变”)。 (3)该小组同学继续用酸性KMO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下 表： 编号 实验操作 实验现象 向一支试管中先加入5mL0.01moL1酸性 前l0min内溶液紫色无明显变化，后 KMnO4溶液，再加入1滴3molL1疏酸和9滴 颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无 蒸馏水，最后加入5mL0.1molL1草酸溶液 色 向另一支试管中先加入5mL0.01moL1酸性 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅 KMnO4溶液，再加入10滴3molL1疏酸，最后 加入5mL0.1moL1草酸溶液 速变浅，约150s后几乎变为无色 己知：2Mn04+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20 ①由实验1、实验ⅱ可得出的结论是 ②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的 Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.01molL1酸性KMnO4溶液，0.1molL1草酸溶液，3molL1疏酸，MnSO4 固体，蒸馏水。 补全实验ⅲi的操作：向试管中先加入5mL0.01molL1酸性KMnO4溶液， 最后加入5mL0.1moL1草酸溶液。 高二化学第5页共8页 16.(15分)硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜（主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4) 通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 萃取剂 粗硫溶解→操作☒→滤液一萃取一萃余液→ 蒸发冷却 酸铜 浓缩Γ结晶 →过滤→干燥→CuS0, 试剂Y 母液 有机相反萃取→再生萃取剂 反萃 水相 己知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H(水相)，M+表示 Cu2+、Ca2+或Zn2+: ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体 系。 请回答下列问题。 (1)“溶解”时，能加快速率的措施有 (写一种即可)。 (2)“操作X”中，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为 (3)“茶取”时，C、c心、2石的率取率随相比相比-的变化关系如图所示。 1001 80 -Zn2 60 ◆Cu21 40 20 0 0.0 0.5 1.0 1.5 20 相比 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是 0 ②加入适量NaOH调节pH,有利于提高萃取率（进入有机相中金属离子的百分数），若 NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是 (用离子方程式表示)。 (4)“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择 (填字母)，请从平衡移动角度解释 原因： A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.Cu(OH)2 (5)上述流程中，可以循环使用的试剂有 (6)提纯过程中，“萃取”时，Cu2*的萃取率为10%，后续结晶过程中，萃余液中的CùSO4 会有12%的损失，则最终CuS04的产率为 %。 高二化学第6页共8页 17.(15分)长期以来，世界各国科学家都十分重视对含氮物质的利用和研究：NH,作为一种重要 的化工原料，被大量应用于工业生产。在恒温恒容装置中充入一定量的NH和O2,在某催化 剂的作用下进行反应4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H<0,测得不同时间的O2的浓度如 下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(O2)/mol/L 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 (1)①前10分钟内的平均速率v(H2O)= mol.L.min-。 ②下列有关叙述中正确的是 A.使用催化剂时，可以降低反应的活化能，加快其反应速率，提高反应物的平衡转化率 B.若测得容器内4vNH)=6v(H2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 D.该反应在任意温度下均能自发进行 E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为P1;充入少量的NO,达到新平衡时，压强 为p2,则p2>p1o (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应a、b,催化剂常具有较强的选择性。为分析某催 化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入Imol NH,.和2molO2,测得有关物质的量关 系如图： 已知：反应a:4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH<0 反应b:4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H<0 个n/mol 1.0 NO 0.5 0.2 520 840 T/℃ ①该催化剂在高温时选择反应 (填“a”或“b”)。反应a的活化 E.0国」 E(填“小于”、“等于”或“大于”)。 ②A点到B点所产生的NO的物质的量逐渐增多的主要原因是 (3)目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼2H4),一定条件下，用氮气和水蒸气 反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 N-H H-O H-H N=N N=N N-N 0=0 0-0 键能 391 463 436 946 418 159 496 142 /(kJ/mol) 氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为 高二化学第7页共8页 (4)实验室模拟工业固氮：N,(g)+3H,(g)=2NH,(g),在压强为PMPa的恒压容器中充入Imol N2 和3molH2,反应混合物中NH,的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是 经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 8 60 a(475,50) 40 20 b(475,25) Π 400 450 500550600温度/℃ ①曲线Ⅱ后半段呈下降趋势，其可能原因是 ;图中b点压 逆（填 “>”、“<”或“=”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式K= MPa2(用平衡分压代替平衡 浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示，列式无需化简)。 18.（14分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： CH CH,OH 反应Ⅲ CH COOC,H, C,0豐，装值c4出o 30-38°C 反时回反品一 CL H,CICH,C反应ICH=CHCI →a 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)D的结构简式为 ；E的官能团名称： (2)反应I的化学方程式是 (3)D也可由戊烷裂化裂解制得。戊烷的一氯代物的同分异构体共有 种，写出一氯代 物只有4种同分异构体的戊烷的结构简式： (4)F→G为加聚反应，写出G的结构简式： (5)在反应Ⅲ→I中，属于取代反应的是反应 OH (6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸cH,-C-c0oH，请依据反应Ⅲ写出两分子乳 酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式： 高二化学第8页共8页 高二自主练习 化学答题卡 姓 名 学 校 贴条形码区 (正而朝上，切勿贴出虚线方框) 班 级 准考证号 1.答题前，考生务必用直径05毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上指定位登将自己的姓名、学 峡考标记，考生禁 注 校、班级和准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核对条形码上的准考证号、姓名和科目。 正确填涂： 填：由监考人员用 2,选择题做答用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净：若需在答题卡上作图，请先用铅笔做 2B铅笔填涂。 意 答，确定无误后再用直径0.5亮米的黑色字迹签字做答：其他部分做答用直径0.5毫米的 借误填涂： 事 黑色字迹将答案写在规定区域内，不要超过黑框，否则答案无效。 样 力IOI ▣ 项 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 C刀中口 4请注意题号顺序。 选择题（每小题3分，共42分）（请用2B铅笔填涂） 1ABCD 6ABCD 11 ABCD a 2A內B©D 7ABCD 12 ABC]D 3ABCD 8A▣BCD 13 ABCD a 4A☒B@D可 9ABCD 14 ABCD ◆ 5A▣BC@D 10 ABC]D 非选择题(58分) (请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 15.（每空2分，共14分) (1) (2)① ② (3)① ② 16.（除标明外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区城内作答超出思色矩形边根限定区城的答案无效 (3)① ② (4) (⑤ (6 17.（除标明外，每空2分，共15分) (1)① ② (2)①」 (1分) (1分) ② (3) (4① (1分) ②」 18.（除标明外，每空2分，共14分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 高二化学第2页（共2页）