安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期十月份月考 化学试卷

2026~2027学年度高三年级十月份月考 化学试卷 命题人：孔令鑫 审题人：刘慧 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 n 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 最 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.可能用到的相对原子质量：016H1Cu64S32Mn55Cl35.5Na23 如 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的) 1.诗句“七碗清风自六安，每随佳兴入诗坛”赞颂六安名茶，六安茶是中国传统名优特产。茶叶 的冲泡、加工等均蕴含丰富的化学知识。下列叙述正确的是 长 A.六安瓜片茶叶冲泡时，茶多酚溶解，该过程属于氧化还原反应 B.茶农焙茶炭火燃烧时，C与O2反应，C被还原 区 C.1 mol Na2O2与茶水完全反应，转移电子数为2NA D.可使用生石灰改良茶园酸性土壤，生石灰属于碱性氧化物 2.指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有FeO4,FeO4 郡 的一种制备原理为6Fe(OHD2十O,△2Fe,O,十6H,0。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 杯 A18gII2O中含有的极性键数目为2NA B.标准状况下，11.2LO2中含有的。键数目为NA 知 C.若生成0.1 mol FesO4,则转移电子总数为0.1NA D.0.1 mol Fe(OH)2含有质子总数为4.6N, 3.常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中：Fe3+、Mg+、CI、NO5 B.透明溶液中：Cu+、NH:SO C1 C.含有Ca+的溶液：厂SO、Na+、K+ Dlg=10的溶液C0、N+.&0 4,下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶 液，观察颜色变化 B 配制100mL1.0mol· L-1 CuSO,溶液 将25.0gCuS04·5H20配成100mL溶液 验证X溶液中是否含有Fe+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 观察溶液颜色变化 D 除去固体KNO中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【化学试卷第1页（共6页）】 27-X-121 5.亚氯酸钠(NaCIO2,)是一种重要的含氯消毒剂.制备亚氯酸钠的工艺流程如下： HO2、 C1O2气体 NaOH溶液减压冷却 粗产品 原料 H,SO,试剂A 反应②蒸发结晶 NaClOz NaClOa 溶液反应① 母液 下列说法正确的是 A.溶解时若将稀H2SO,换成盐酸，会发生反应：C1O5+5CI-+3H20一3CL2十6OH B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D氧化性：ClO为>H2O2>ClO, 6.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所 示。下列推断不合理的是 化+2 A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与HO反应生成O2,则b中含共价键 0 7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质）为原料 冶炼铝的工艺流程如图所示。 单质 氧化物 碱 沉淀 AI 铝土矿反应0过滤 试剂X 电解冰晶石 L-液乙H00 Al(OH)3 加热 Al2 O3 下列说法错误的是 A.试剂X是氢氧化钠溶液 B.反应②的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2一AI(OH)3Y+HCO5 C.过滤后所得沉淀为Fe2O? D.图中所示反应部不是氧化还原反应 8.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 H2O 1滴稀疏酸 1滴KSCN溶液 KzC204H0固体 适量稀硫酸 水合硫酸铁 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 T ② ③ ④ ③ ⑥ 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色.[F(CO4)3]3-呈绿色。下列说法错 误的是 A②到③说明加入稀硫酸能抑制Fé3+的水解 B.④与⑤中c(SCN):④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe+与SCN结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、K[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 9.制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知(SCN)2为拟卤素， 其性质与卤素单质相似，且氧化性：C2> (SCN)2>2。下列说法正确的是 浓盐酸 A持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红 后褪色，说明Cl2可以氧化Fe+和SCN B.装置A中的MnOu粉末可替换为MnO2固体 C.装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具KM血O,粉末 有漂白性 滴有几滴 于燥的 NaOH溶液 D.装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备 KSCN溶液的有色布条 漂白液，可以将NaOH溶液换成石灰水同 少量FeCl溶液 A B 时制漂白粉 【化学试卷第2页（共6页）】 27-X-127C 10.CuSO是一种重要的化工原料，制备途径如题图所 示，下列说法错误的是 ①稀H2SO4和稀HNO,混合液 A.途径②制备0.1 mol CuSO4,被还原的硫酸的物质 的量为0.1mol Cu ②02，△ B.三种途径中途径②更体现绿色化学思想 CuSO 70%H2S04 C.途径③制备CuSO4,当Cu过量时H2SO4不能完全 反应 ③浓H2SO4,△ D.生成等量的CuSO4,途径中参加反应的H2SO,的 物质的量为：②<③ 11.按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示 大烧杯。下列说法错误的是 A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧 NamS溶液润湿纸条 化性 品红溶液润湿纸条 B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2 溴水润湿纸条 h 气体 小烧杯 大烧杯 C.c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两 水槽 处现象均说明SO2具有还原性 NaOH溶液 D.a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可 用强 恢复原来的颜色 12.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 粗盐①精盐@，氯碱工业 海水 →Mg(OHD2→MgC2·6H,0③无水MgCl →母液 1-NaBr-①，Br,回饱和NaCO,溶液吸收@Br, 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO,Ca2+、IMg+Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO溶 液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C.第③步中结晶出的MgC2·6H2O可在空气，中受热分解制无水MgCl D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 13.我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿（主要成分为 MnS,还含少量FeO、MgS、SiO2等)制备高纯MnCO,,其流程如下。下列说法不正确的是 稀H2SO4 MnO2氨水 MnF2 NH HCO 硫锰矿石→煅烧→酸溶→氧化、沉铁→沉镁 沉锰→高纯MnCOg 尾气 滤渣] 滤渣2 滤渣3 A为加快酸浸速率可以适当捍高H2SO4浓度 B.若MnO2氧化改用H2O2,则消耗H2O2的量实际比理论高 C.“沉锰”时的离子方程式为Mn++HCO3一MnCO,+H+ D.酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe2+ 14.探究NaCio与KI溶液收应的实验如下： 实验I:向l0mL0.1mol·L1KI溶液中滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色、滴 加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向10mL和NaCIo溶液中滴加5滴0.1mol·L1KI溶液，溶液变为黄绿色，滴 加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向0mL含少量淀粉溶液的饱和NaCIO溶液中滴加0.1mol·L-KI溶液至过 量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加K紅溶 液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：IO(黄绿色)、IO2(无色)。下列说法错误的是 A.实验I中反应的离子方程式：2I+ClO+H2O一L2+C1+2OH B.实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为IO C.实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是12被C1O~氧化为IO或IO D.由以上实验推断：较高浓度的NaCIO溶液与KI溶液反应易生成I2. ？而（6而） 27-X-127C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（16分) I.物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠元素及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： 个化合价 NaHCO Na2CO; +1 NaH ② NaOH NaCI ① 氢化物单质氧化物碱 盐物质 类别 钠及其化合物 (1)物质①通常将其保存在 中，请写出物质②代表的威性氧化物与水反应的离子 方程式 (2)下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图 P 8 8& 8 8 8 d ©98s g 88 8 8 89时 9g8 8.8 8R8R88 加 81 8通° ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为 (填字母序号) .Ⅲ、Ⅱ、I B.Ⅱ、Ⅲ、I C.Ⅱ、I、Ⅲ D.I、Ⅲ、Ⅱ ②图中的微粒“⊕”表示 (填微粒符号 。 (3)某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐滴 加人NaHCO3浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 NaHCO,溶液 ↑电导率(s/m) 传感器 采集信息 形成图像 0 NaHCO,溶液 氢氧化钡溶液 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 ①P点溶液中的溶质为 ②写出M到N点发生反应的离子方程式 Ⅱ.Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理 如图1所示。制得的甲烷通过两步法可制取H2,原理如图2所示。 紫外线 CH(g) CO(g、H(g CO H2O e NiFe2O 高能NiO、FeO Au@TiO 空心球催化剂 Hz(g) H2O(g) 图1 图2 【化学试卷第4页（共6页）】 27-X-127C (4)①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的n(CH4):n(O2)= A1:2 B.2:1 C.1:1 ).1:4 ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式 16.(12分) 以菱锰矿（主要成分MnCO3,含SiO2、CaO、MgO及Cu、Ni、Fe的化合物）为原料制备电池 级MnO4的工艺流程如下。 硫酸 空气 NH,HCO3溶液H2SO,溶液 BaS、石灰 MnF2 菱锰矿→酸浸→除铁→ 沉锰 → 再溶解→除重金属→除钙镁 滤渣石灰 MnO,产品过滤.洗涤，于 氧化氧气 2%氨水 已知：溶液中湘关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5ol·L)时的pH: Fe+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 ;结合 表格数据，除铁时应调节溶液pH的范围为 +质量/g (3)“除重金属”屮，需调节溶液pH。pH越小，除杂效果越 50.70 (填“好”或“不好”)。 45.30 (4)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，原因是 (5)MnS04·H20受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70g26.10 MnS04·H20样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随22.90 温度变化曲线)如图所示。1200℃时剩余固体的化学式 0280 8501150 为 ℃ 0 17.(14分) 一氧化二氯(C20)是一种氯化剂和氧化剂极易溶于水，与水反应生成HC10,42℃以上易 分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备C2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。 玻璃连接装置 尾气 液氮 干燥的空气 器HgO隔热层 18-~20℃水浴 A D E 已知：①a中固体试剂是MnO2,b中试剂是浓盐酸。 ②C20的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 120.6℃ 3.8℃ 2Hg0+2C2一Cl2O+HgCl2·Hg0(反应放热) 【化学试卷第5页（共6页）】 27-X-127C (1)指出该制备装置中存在的一个明显缺陷： (经改进后进行有关实验)。 (2)装置C中盛有的试剂是 (3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式 (4)装置D中采用18~20℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是 (5)当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是 (6)CO是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，CO和ClO在消毒时自身均被还原为C,则 CO2的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是等质量的CO的 (结果保留 两位小数)倍。 (7)据文献报道，CL2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯 化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式： 18.(16分) 硫代硫酸钠(N2SzO)俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰 显 化物解毒等。回答下列问题： (1)某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常 如 剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过 滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的 气体。 稀硫酸 长 ☒ 硫代硫酸钠 含酚酞的 品红溶液 一溴水 NaOH溶液 郑 B D ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 杯 ②装置C中的现象是 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有 (多选，填标号)。 图 a漂白性 b.还原性 c.氧化性 d酸性氧化物的性质 (2)硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离 子方程式： (已知：反应后溶液显酸性， 该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价) (3)Naz S2O3溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：S2O+CN~→X+ Y。若在FCL3溶液中滴加含X的溶液，溶液变红色，则Y的离子符号为 (4)在照相业中，胶片定影原理：先产生Ag2S2O3白色冗淀，迅速转化为黑色固体M(由两种 元素组成)，M几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则M的化学式为 (5)测定Nae S2O3样品纯度。准确称取wg样品溶于水，用容量瓶配制成250L溶液，准确量 取25.00L配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴 作指示剂，用cmol·L1的碘水 滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为VL。已知：滴定反应为 S2O号十L→SO十厂（未配平），该样品中NaS,O的纯度为 %(用含wc、V 的代数式表示)。 【化学试卷第6页（共6页）】 27-X-127C