安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5 Ca 40　Fe 56　Ni 59　Cu 64　Ag 108 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古籍《天工开物》中记载:至于矾现五金色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火。其中“矾”失水后的产物是 A.硫化物 B.硫酸盐 C.单质硫 D.氢硫酸 2.2022年11月卡塔尔世界杯正式开幕。在此次世界杯中,中国元素随处可见。下列有关说法错误的是 A.本届世界杯足球采用了聚氨酯(PU)球面材料,属于有机高分子材料 B.中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C.中国新能源客车的引入有助于卡塔尔实现“碳中和”的世界杯目标 D.该世界杯主场馆——卢塞尔体育场由中国铁建打造,主体的钢结构属于合金 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.明矾能发生水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.CaO2能缓慢与水反应产生O2,可用作水产养殖中的供氧剂 C.铝具有良好的导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.2NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si的个数为0.1NA 5.将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是 A.Cu与浓硝酸反应,硝酸只表现出酸性,产生红棕色气体 B.a处可观察到棉花变红后褪色 C.b处观察到棉花变蓝,说明NO2具有还原性 D.c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应 6.氮及其化合物之间在一定条件下可以发生转化。下列说法不正确的是 A.N2和H2合成NH3的反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应 B.可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO或NO2 C.由氮气转化为含氮化合物的反应中,必须提供氧化剂 D.硝酸与氨水混合制备铵盐 7.在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是 A.黄铁矿SO2SO3H2SO4 B.石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 C.AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3 D.NH3NONO2HNO3 8.KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用氯酸钾氧化法制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 A.该反应消耗1 mol I2时,反应中转移10 mol e- B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11 C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D.可以用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在 9.下图表示Cu元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是 A.a可以是黄铜或青铜 B.b溶于酸一定生成Cu C.e的溶液蒸发结晶并灼烧可得c D.d是难溶于水的无色物质 10.BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体,可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O,反应原理是2HCl+BaSBaCl2+H2S。下列说法错误的是 A.装置A中发生的反应是H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ B.装置B的作用是防止倒吸 C.装置D中的试剂可选用CuSO4溶液 D.蒸干装置C中反应后的溶液,可得到BaCl2·2H2O 11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如图,已知:NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可制得Na2S2O5。下列说法不正确的是 A.步骤Ⅰ得到NaHSO3溶液 B.步骤 Ⅱ 的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3,可用NaOH固体代替Na2CO3固体 C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,可用一定浓度的碘标准液进行滴定 12.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式,其中VO2+为蓝色,V 为淡黄色,V 具有较强的氧化性,Fe2+、S等能把V 还原为VO2+,向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是 A.在酸性溶液中氧化性:Mn >V>S B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应2V+2H++S2VO2++S+H2O C.向VOSO4溶液中滴加FeCl3,溶液由蓝色变为淡黄色 D.向含1 mol VO2+的溶液中滴加含1 mol KMnO4的酸性溶液,完全反应转移1 mol电子 13.用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现的现象如下,下列说法不正确的是 ① ② ③ 溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2);取褪色后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀 溶液变红且不褪色,有气体生成(经检验为O2),经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色,滴加盐酸和BaCl2溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应 A.对比①③,可判定在较强酸性条件下H2O2可氧化SCN- B.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 C.实验②中发生的氧化还原反应只有两种 D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 14.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验,流程如下图。下列说法不正确的是 A.流程中的“气体”经分离后可以循环使用 B.生成NaHCO3 的化学方程式为NaCl+NH3·H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl C.获得纯净NH4Cl 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D.向“母液”中加入NaCl粉末的目的是使NH4Cl 充分析出沉淀 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分) 某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 (1)A装置装药品前应检验气密性,操作是　　　　　　　　　　　　。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气,主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度, 以及　　　　　　　　　　　　　　　　　(从平衡角度回答)。 (2)整套装置的连接顺序为a-　　　　　　(装置不可重复使用)。 (3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。药品M为　　　　　　(填字母)。 a.无水氯化钙　　　b.碱石灰　　　c.五氧化二磷　　　d.硅胶 (4)D装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (5)B装置的作用是　　　　　。 16.(14分)锂离子电池是新能源汽车的核心部件,综合利用好含锂资源对新能源汽车的可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量: Li 3.50%、Ni 6.55%、Ca 6.41%、Mg 13.24%)制备 Li2CO3,并制备锂离子电池的正极材料 LiFePO4。部分工艺流程如下: 资料:①“滤液1”、“滤液2”中部分离子浓度(g·L-1) 离子 Li+ Ni2+ Ca2+ Mg2+ 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 7.7×10-3 0.08 0.78×10-3 ②EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物 ③某些物质的溶解度(S) T/℃ 20 40 60 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 Ⅰ.制备Li2CO3粗品 (1)上述流程中“研磨”步骤的作用是　　　　　　　。 (2)“滤渣2”的主要成分有　　　　　　　　　(填化学式)。 (3)向“滤液2”中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,控制温度在95 ℃充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.纯化Li2CO3粗品 (4)将Li2CO3粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液,LiOH稀溶液作阴极液,两者用离子交换膜隔开,用惰性电极进行电解。电解后,向得到的LiOH浓溶液中加入适量NH4HCO3溶液共热,然后过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。 ①电解池中阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　,宜选用　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②生成高纯Li2CO3反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.制备LiFePO4 (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　 17.(16分)含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥着重要的作用,其中ClO2可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面,其为易溶于水的绿色气体。 (1)某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 ①安装F中导管时,应选用图2中的　　　　　(填字母)。 ②打开B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 ③已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 ④已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)为测定某存储罐中所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL 试样; 步骤2:量取V1 mL 试样加入锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知:2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O); 步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S22I-+S4)。 ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 ②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 　 18.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂,制备流程如下: 资料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇;KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.Fe在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K2FeO4具有强氧化性,其中铁元素的化合价为　　　　　。 (2)常温下,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)补全“氧化”中其中一个反应的离子方程式:　ClO-+　Fe3++ 　　　　Fe+ 　　　　+　　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使Fe稳定存在 b.“转化”中生成K2FeO4固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤,去除固体表面的KOH,可以用　　　　洗涤。 (6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2,通过测定生成O2的体积,可计算K2FeO4[M(K2FeO4)=198 g·mol-1]的纯度。取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应,测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。 ①K2FeO4的纯度=　　　　　　　(列算式)。(物质的纯度= ×100%) ②若将稀硫酸换成稀盐酸,生成的气体中含有Cl2,导致K2FeO4纯度的计算值偏大,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　 参考答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C B C C B C D B C C C 1.　　【解题分析】“矾”指的是带结晶水的金属硫酸盐,失水后的产物是金属硫酸盐,B项符合题意。 【答案】B 2.　　【解题分析】聚氨酯属于合成有机高分子材料,A项正确;硅是良好的半导体材料,太阳能电池板的电池材料主要为单质硅,B项错误;新能源客车可减少二氧化碳的排放,有利于实现“碳中和”,C项正确;钢为铁碳合金,D项正确。 【答案】B 3.　　【解题分析】明矾能发生水解生成Al(OH)3胶体,胶体具有较强的吸附能力,可用于净水,A项不符合题意;CaO2能缓慢与水反应产生O2,发生的反应为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,可用作水产养殖中的供氧剂,B项不符合题意;铝与空气中的O2反应表面能产生氧化膜,可用铝罐贮运浓硝酸,C项符合题意;铁离子能将铜氧化而溶解:2Fe3++CuCu2++2Fe2+,FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂,D项不符合题意。 【答案】C 4.　　【解题分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则3.9 g过氧化钠与足量水反应,转移电子个数为 ×1×NA mol-1=0.05NA,A项错误;镁在空气中燃烧无论生成氧化镁,还是氮化镁,镁均转化为镁离子,则1.2 g Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和氮化镁时,转移电子个数为 ×2×NA mol-1=0.1NA,B项错误;铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的个数为 × ×NA mol-1=0.15NA,C项正确;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,则由原子个数守恒可知,6.0 g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于 ×NA mol-1=0.1NA,D项错误。 【答案】C 5.　　【解题分析】铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,硝酸表现出氧化性,A项错误;NO2溶于水生成硝酸或挥发出的硝酸,可使紫色石蕊溶液变红,然后硝酸的强氧化性又使其褪色,B项正确;b处观察到棉花变蓝,说明NO2或HNO3具有氧化性,C项错误;NaOH吸收尾气NO2和NO生成亚硝酸钠,有化合价的变化,是氧化还原反应,D项错误。 【答案】B 6.　　【解题分析】N2和H2合成NH3的反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应,A项正确;铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2,B项正确;由氮气生成氨气的过程中需要还原剂,C项错误;HNO3+NH3NH4NO3,D项正确。 【答案】C 7.　　【解题分析】黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫,二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫,三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸,则在给定条件下物质间的转化能实现,A项不符合题意;石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅,粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷,三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅,则在给定条件下物质间的转化能实现,B项不符合题意;偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应制得氯化铝,不能制得氢氧化铝,则在给定条件下物质间的转化不能实现,C项符合题意;在催化剂的作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮,一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮,二氧化氮与水反应制得硝酸,则在给定条件下物质间的转化能实现,D项不符合题意。 【答案】C 8.　　【解题分析】该反应中氧化剂为KClO3,Cl的化合价由+5降为了0和-1;还原剂为I2,I的化合价由0升为了+5。该反应消耗6 mol I2时,反应中转移10 mol e-,A项正确;该反应中氧化剂KClO3与还原剂I2的物质的量之比为11∶6,B项错误;石灰乳吸收Cl2后可制得漂白粉,C项正确;因为I在酸性条件下可以与I-发生氧化还原反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,所以可以用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在,D项正确。 【答案】B 9.　　【解题分析】a为单质,黄铜或青铜都是合金,A项错误;b溶于硝酸不生成Cu,B项错误;若e为CuCl2溶液,则蒸发结晶并灼烧可得到氧化铜,C项正确;d为氢氧化铜,为难溶于水的有色物质, D项错误。 【答案】C 10.　　【解题分析】装置A中浓硫酸与NaCl在微热条件下反应产生NaHSO4、HCl,装置B是安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,装置C中发生反应2HCl+BaSBaCl2+H2S,然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离得到BaCl2·2H2O。装置A中浓硫酸与NaCl在微热条件下反应产生NaHSO4、HCl,反应的化学方程式为H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑,A项正确;HCl极易溶于水,若没有装置B,当装置C中HCl溶解导致气体压强减小时,C中溶液会沿导气管进入装置A,从而引发倒吸,故B的作用是防止倒吸,B项正确;装置D中的试剂可选用CuSO4溶液以吸收H2S气体,反应产生CuS黑色沉淀,从而可防止污染大气,C项正确;直接加热蒸干,BaCl2·2H2O会失去结晶水,D项错误。 【答案】D 11.　　【解题分析】向Na2CO3饱和溶液中通入SO2使溶液的pH变为4.1,此时得到NaHSO3溶液,A项正确;步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3,该步操作需要调节溶液的pH=7~8,NaOH的碱性过强,所以不能用NaOH固体代替Na2CO3固体,B项错误;结合以上分析可知,步骤Ⅱ使NaHSO3转化为Na2SO3,步骤Ⅲ再次充入SO2,调节pH=4.1,得到NaHSO3过饱和溶液,以便于后续结晶脱水得到Na2S2O5,C项正确;Na2S2O5为抗氧化剂,具有较强的还原性,能够与碘单质发生氧化还原反应,故可用一定浓度的碘标准液测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量,D项正确。 【答案】B 12.　　【解题分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,根据S 能把V 还原为VO2+,S被氧化为S,可知氧化性:V>S,向VOSO4 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液,溶液由蓝色变为淡黄色,则氧化性:Mn>V,A项正确;S 能把V 还原为VO2+,根据得失电子守恒和电荷守恒,可知发生反应的离子方程式为2V+2H++S2VO2++S+H2O,B项正确;Fe2+能把V 还原为VO2+,Fe2+被氧化为Fe3+,所以氧化性:V>Fe3+,所以Fe3+和VOSO4 不反应,无法将溶液由蓝色变为淡黄色,C项错误;由得失电子守恒可知,5 mol VO2+ 能还原1 mol KMnO4,由题中所给数据可知KMnO4过量,1 mol VO2+ 转化为1 mol V,转移电子的物质的量为1 mol,D项正确。 【答案】C 13.　　【解题分析】对比①③,实验①排除了铁离子参与反应,而是SCN-反应,实验③排除了生成的氧气氧化SCN-的可能,可以判定在较强酸性条件下H2O2可以氧化SCN-,A项正确;实验②中检验有丁达尔效应,说明红色溶液中含有Fe(OH)3胶体,B项正确;实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子,过氧化氢分解生成氧气,氧气氧化亚铁离子,不止两种,C项错误;实验③中通入足量氧气后溶液变红色说明发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D项正确。 【答案】C 14.　　【解题分析】浓氨水中加入NaCl、CO2,发生反应NaCl+CO2+NH3·H2ONaHCO3↓+NH4Cl,同种条件下,碳酸氢钠溶解度比其他物质小,可通过过滤将碳酸氢钠晶体分离,再将其加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水。流程中的“气体”是CO2,可以循环使用,A项正确;同种条件下,碳酸氢钠的溶解度比其他物质小,所以碳酸氢钠沉淀析出,B项正确;根据溶解度图,氯化铵溶解度随温度升高逐渐增大明显,应用降温结晶的方式分离,并且氯化铵受热易分解,不宜用蒸发结晶,C项错误;母液中含有氯化钠、氯化铵,向溶液中加入氯化钠粉末,会增加溶液中氯离子浓度使得氯化铵析出,D项正确。 【答案】C 15.(14分)【答案】(1)关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,微热烧瓶,导气管口有气泡冒出,停止加热,导气管中倒吸一段水柱,则证明A装置气密性良好(2分);生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度,使一水合氨的电离平衡逆向移动(2分) (2)hi-fg-de-bc(2分) (3)利用产生的氨气排除装置内的空气,防止金属钾被氧化(2分);b(2分) (4)2K+2NH32KNH2+H2(2分) (5)吸收多余的NH3,并防止空气进入D中(2分) 16.(14分)【答案】(1)加快浸出的反应速率(2分) (2)Mg(OH)2、Ni(OH)2、Ca(OH)2(2分) (3)趁热过滤(2分) (4)①2Cl--2e-Cl2↑(2分);阳(2分) ②2Li++2OH-+N+HCLi2CO3↓+NH3↑+2H2O或2Li++2OH-+2HCLi2CO3↓+C+2H2O(2分) (5)增强电极的导电能力或改善成型后电极的导电作用(2分) 17.(16分)【答案】(1)①b(2分) ②2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2分);吸收ClO2中的Cl2(2分) ③5Cl+4H+Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分) ④稳定剂Ⅱ(2分);稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,较长时间维持保鲜所需的浓度(2分) (2)①酸式滴定管(或移液管)(2分) ②偏高(2分) 18.(14分)【答案】(1)+6(2分) (2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(2分) (4)abc(2分) (5)乙醇(2分) (6)① ×100% (2分) ②Cl-被K2FeO4氧化生成Cl2,生成1 mol Cl2转移2 mol电子,而生成1 mol O2转移4 mol电子,所以当转移电子数相同时,生成Cl2,气体的物质的量增大,计算值偏大(2分) ( 第 11 页 共 13 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $