湖北武汉市武钢三中2027届高三上学期九月月考 化学试卷

**基本信息** 以食品添加剂分类、工业脱硫脱硝、磷酸制备工艺等真实情境为载体，通过生活实践案例与实验探究题，考查化学观念与科学思维，强化科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|食品添加剂类别、工业制备原理（如制纯碱）、反应历程分析、实验装置选择|结合家务劳动（白醋除水垢）、环境问题（雾霾硫酸盐生成），考查物质性质与用途的化学观念| |填空题|4题/55分|有害气体处理工艺、磷酸制备流程、实验条件控制（如减压蒸馏）|以工业流程（磷灰石制磷酸二氢钾）和实验探究（五氯化锑制备）为主，融合反应原理与计算，体现科学探究与实践素养|

武钢三中2027届高三上学期九月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一、单选题(共45分) 1． 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添 加剂与类别对应错误的是 A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种营养强化剂 2．劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉麻丝等天然纤维主要成分均为纤维素 B 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 D 自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色 食盐中碘元素以游离态形式存在 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于常见非金属及其化合物的说法正确的是 A．氮肥的有效成分均为铵盐 B．动物排泄物中的氮元素可被细菌分解进入大气 C．SO2有杀菌、抗氧化作用，但因其有毒，不可用作食品添加剂 D．石墨烯卷曲成直径为2～20nm的碳纳米管结构，是物理变化过程 4．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是 A. 制漂白粉：漂白粉 B. 制纯碱：饱和 C. 海水提镁：海水 D. 海带提碘：海带含滤液 5． 2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生 活”宗旨的是 ①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 ②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 ③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 ④推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资 源的重复再生(Recycle) ⑥用大排量的轿车代替公交车出行 A．①⑤ B．②⑥ C．③④ D．②③ 6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸 还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)， 当X是强碱时，过量的B跟反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质 D．当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 7． 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表 过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下 列说法不正确的是 A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 8． 周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等 有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的 电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。 下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．溶于水： D．少量通入NaClO溶液中： 9．实验室制备气体，下列药品和装置都合理的是 A．图1：亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制备收集 B．图2：电石与氯化钠、硫酸铜混和液反应制备收集 C．图3：氢氧化钠固体与氯化铵固体反应制备收集 D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备收集 10．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后 与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。 下列说法错误的是    A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C．装置D的作用只是干燥N2 D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 11．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键 12． 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生； ②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶 液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是 A．①中消耗转移 B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2 D．用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤② 13．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 14．磷酸氢二铵［］易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小 组用如图所示装置制备(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0-9.0时，停止通入NH3， 即可制得溶液。下列说法正确的是 A．装置甲中固体可以是生石灰或氢氧化钠固体 B．装置乙溶液pH为8.0-9.0时，立即关闭K2 C．球形干燥管丁中装有碱石灰，目的是吸收尾气 D．直接蒸发结晶溶液得到产品 15．向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全 溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 已知：。 A．发生还原反应的物质的量为0.1mol B．得到的溶液中 C．与稀反应的离子方程式为：↑ D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 二、填空题 16．、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。 Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： (1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致 。 (2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为 。 Ⅱ．用钙钠双碱工艺脱除SO2： ①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液； ②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3 (1)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。 (2)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)= 。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7) Ⅲ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。 (1)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是 。 (2)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是 。 (3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程： 。 17．磷酸二氢钾()广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为： I．制备磷酸 方法1——热法(如图) 方法2——湿法(如图) 已知：①磷灰石的主要成分是，还含有铝、铁、镁、硅等元素。 ②白磷()常温下为固体，易升华。 ③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。 (1)热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是 。 (2)“高温还原”是在石英砂(主要成分)存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为 。 (3)“酸浸”时，用两酸(硫酸和磷酸)分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为 。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃的物质，这种物质的分子式为 。 (4)“脱硫”时，用除去粗磷酸中少量的，其离子方程式为 。 (5)与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是 。(列一条) II．制备磷酸二氢钾 向原料液(含等物质的量KCl与的水溶液)加入正三丁胺(难溶于水的无色液体、弱碱)，保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。 (6)正三丁胺在制备过程中的作用为 。 (7)副产物的化学式为 。 18．从铜电解液（主要含、、、、、等）中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某兴趣小组设计了如图流程： 已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 4.2 6.3 1.5 11.8 6.2 6.9 沉淀完全的pH 6.7 8.3 2.8 13.8 8.2 8.9 (1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)向“溶液1”中通入稍过量的，写出主要反应的离子方程式 、 。 (3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入的原因 。 (4)“操作X”为在 (填仪器名称)中加热至 ，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。 (5)若“溶液3”中的浓度为0.002mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为 mol/L。[已知室温下] (6)室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：，溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因： 。试剂a为 (填化学式)。 19. 五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。 已知的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 均极易水解 2.8 时分解 实验室制备的步骤如下： (i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品； (ii)……，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中； (iii)在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。 (1)步骤(ii)反应温度控制在的主要目的是 。 (2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是 （填活塞的开关），用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。 (3)减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为 ℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是 。 (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 。 (5)氟锑酸是一种超强酸，可由与反应制得，反应的化学方程式是 ，制备时，应选用 材质的仪器(填标号)。 A．玻璃　　　　B．陶瓷　　　　C．铁或铝　　　　D．聚四氟乙烯 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 武钢三中2027届高三上学期九月月考化学试卷 参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B B B D D B B C D C C A D 二、非选择题（共55分） 16.（每空 2 分，共 14 分） Ⅰ(1)SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气 (2) Ⅱ(1)SO与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH (2)620 Ⅲ(1) (2)NH3与O2生成了NO (3)光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2-，最终转化为HO• 17.（除标注外,每空 2 分，共 14分） (1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使原料转化充分 (2) (3)磷酸 HF(1分) (4) (5)能耗高(或污染性尾气较多，纯度低等) (6)将转化为；降低的溶解度，使之结晶析出 (7)(1分) 18．（除标注外，每空 2 分，共 15 分） (1)搅拌 (1分) (2)2Fe3+ +H2S=S↓+2Fe2++2H+ 、Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+ (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Ni(OH)2后消耗H+，使平衡正向移动，有利于Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而被除去 (4)蒸发皿 (1分) 出现少量晶膜 (5)0.003 (6) pH太小，锌的萃取率低，pH太大，镍可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成 H2SO4(1分) 19．（除标注外，每空 2 分，共 12 分） (1)提高与氯气的反应速率(1分) (2)关闭活塞1、打开活塞2 防止SbCl5分解(1分) (3)68 (1分) 毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸 (4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置 (5)SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl D(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $