江苏无锡市市北高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

无锡市市北高级中学2026–2027学年第一学期 高三年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Se-79 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共39分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1．我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A．都是有机物 B．都能发生水解反应 C．可用灼烧法鉴别 D．所含元素相同 2．反应可用于的储存。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．中含有键 3．下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A．图1：测定中和反应的反应热 B．图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C．图3：探究浓度对反应速率的影响 D．图4：检验溴乙烷与醇溶液共热生成乙烯 4．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（R表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，回答下列小题： 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5．下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角小于中键角 D．图1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有8个 6．下列化学反应表示正确的是 A．铬铁矿与纯碱煅烧制： B．三氯化铬与氨气高温下制： C．与纯碱在高温下煅烧： D．甘氨酸铬的制备： 7．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于 C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 8．高铁酸钾可将水体中高毒性的三价锑[Sb（III）]氧化为低毒性的五价锑，通过电解法制备除的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极连接电源的负极 B．a极的电极反应式为 C．理论上电路中转移电子，会将转化为 D．若隔膜为阴离子交换膜，电解一段时间后II室溶液中钾离子浓度可能增大 9．有机物是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由经如下反应合成：下列有关说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．与按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C．、均能使酸性溶液褪色 D．Y分子不存在顺反异构 10．催化的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．总反应的 B．反应①有非极性共价键的断裂和形成 C．反应④中碳的化合价下降 D．每生成理论上转移 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A．A B．B C．C D．D 12．从模拟酸性工业废液中（含、、）回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．模拟废液中： B．“沉镉”得到的上层清液中： C．氨水和溶液等体积混合所得溶液： D．“沉铁”时发生反应： 13．乙醇-水蒸气催化重整获得过程中的主要反应： 反应I 反应II 反应III 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比[如]随温度变化的理论计算结果如图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A．时，平衡体系中无剩余 B．时，的平衡产率为77.8% C．时，增大压强，平衡时减小 D．其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时的物质的量 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、填空题：本大题共4小题，共61分。请把正确答案填在答题卷横线上。 14．（14分）由一种废脱硝催化剂（含、等），回收钒的过程如下： 已知：能与酸发生反应，有机萃取剂对有强萃取作用，萃取原理为：，为的单体。易水解。 （1）基态的第三电子层空轨道数目为__________个。 （2）酸浸还原。酸浸还原过程中，生成的离子方程式为____________________。 （3）萃取与反萃取。 ①“萃取”得到，（结构如图1所示，其中“-R”为辛基）。有机萃取剂P204常以二聚体的形式存在，写出的分子式____________________。 ②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如图2所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率逐渐增大的原因__________________________________________________________________________________________。 ③反萃取后，可直接向水溶液中通入足量空气，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，得到，请写出该过程的离子方程式____________________________________________________________________________。 （4）沉钒过程中，的回收率与的变化如图3所示，时回收率最高的原因________________________________________________________________________________。 15．（15分）化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中杂化的C原子数目为_____________。 （2）向A，B的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是______________________。 （3）D的结构简式为_____________。 （4）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________。 ①能与溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6∶2∶1∶1∶1。 （5）已知易氧化。以和为原料合成，写出合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（16分）回收含硒废液（主要成分为），实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 （1）还原制硒。 已知：溶液还原难以自发进行，几乎无硒单质生成。若将转化为或再还原，反应速率迅速增大，单质硒产率接近。 将一定量含硒废液和浓盐酸、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，实验装置如图-1所示。控制反应温度为，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是__________。 ②三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （2）硒还原率影响因素。 已知：代表投料中与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化关系如图-2所示。过程中有副反应发生：（硒代硫酸钠）。 ①随着增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是__________________________________________________________________________________________。 ②当，反应时间在时，硒的还原率逐渐减小，可能原因是__________________________________________________________________________________________。 （3）硒元素的残留量测定。 工业废水中硒元素的残留量允许最大值为。取某工厂含硒废液经酸化、萃取、反萃取后定容得到浓缩液。量取浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加过量充分反应，用标准液滴定，消耗体积为。计算并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准__________。（写出计算过程） 已知：；。 （4）常温下，可用盐酸酸化的还原溶液制备硒单质。反应的离子方程式为：，反应需控制溶液在之间。请补充完整实验方案：取一定量溶液，______________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得高纯硒单质。（必须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的溶液、溶液、计、真空干燥箱） 17．（16分）石油化工是国民经济的重要支柱产业。 （1）催化裂解制乙烯。已知、、的燃烧热分别为、、，则反应的__________（用含、、的代数式表示）。 （2）汽油中添加支链戊烷可提高抗爆性。正戊烷发生异构化反应，同时生成异戊烷和新戊烷，反应平衡常数随温度的变化如下表所示。 异构化反应 反应I： 4.08 3.24 2.24 反应II： 4.80 2.16 0.70 ①反应I的__________（填“”或“”或“”）。 ②的选择性。时，与的平衡选择性的比值为__________。 （3）分子筛有一定数量的孔道，具有离子交换性，是合成芳烃中间体常用的催化剂。①铝硅酸盐型分子筛骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为（代表阳离子）。 一种ZSM-5分子筛的结构模型如图1所示，孔道截面的每个顶点代表一个Si或Al，每条边含有一个O，则孔是由Si、Al、O形成的__________，（填数字）元环状结构。 ②ZSM-5分子筛常用作固体酸催化剂，活性中心为其外表面或孔道内的桥羟基（）。桥羟基的制备过程可表示为： 通常不采用无机强酸直接进行离子交换制备桥羟基，原因是__________________________________________________________________________________________。 ③ZSM-5分子筛孔道内催化甲苯与乙烯制备对乙基甲苯的反应如图2所示： 已知：ZSM-5分子筛的孔道直径约为，甲苯的最小直径为。 i．使用消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，甲苯的转化率有所下降，对乙基甲苯的选择性从27.4%提升至97%。从结构和反应原理的角度分析，处理后的分子筛使对乙基甲苯的选择性大幅提升的可能原因有____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ii．使用未消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，反应中产生的少量积碳也可使对乙基甲苯的选择性显著提升，可能原因是______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $