江苏南京市第一中学2026-2027学年高三第一学期10月阶段性检测 化学试卷

南京一中2026-2027学年度第一学期10月阶段性检测试卷 高三化学 2026.10 命题人：随强盛、朱城运 校对人：随强盛、朱城运 审核人：魏友华 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学赋能科技创新，先进化学材料发挥了支撑作用。下列说法正确的是 A.航空锂电池电极材料所用的石墨烯属于有机物 B.助力地铁建设的盾构机使用的钨合金属于金属材料 C.中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 D.智能化技术主要应用于信息产业，其核心元件芯片的主要成分是二氧化硅 2.反应3NaBH4+4BF3一2B2H6+3NaBF4,下列说法正确的是 A.BF3的电子式为F:F B.NaBH4的H为-1价 C.NaBF4中B的杂化轨道类型为sp2 D.基态F原子的价层电子轨道表示式为 tt 2p 3.下列实验装置与实验操作均能达到实验目的的是 左手控制 眼睛 温度计 滴定管活塞 注视液面 ④HH -杯盖 木棍 内筒 铜片 线 隔热层 铁制 稀明矾溶液 右手摇动 镀件 外壳 明矾小晶体 简易量热计 锥形瓶 ICu(NH,),SO,溶液 甲 乙 丙 丁 A.甲装置制取大块明矾晶体 B.乙装置测定中和反应的反应热 C.丙用KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液 D,丁装置在铁制镀件上镀均匀的铜镀层 4.O、S引、P、As均为制备机器人传感器的重要元素，下列说法正确的是 A.晶体熔点：SiO2<P4 B.电离能：h(Si)>h(P) C.酸性：H3PO4>H3AsO4 D.沸点：PH3>AsH3 阅读下列材料，完成5~7题： Br2具有较强的氧化性，可以将磷氧化为PBr3或PBrs(PBrs可以水解得到两种酸)，可以与氨反应生 成溴化铵和氮气，也可以氧化一些非金属阴离子，如B2与S2反应生成S升)。催化剂作用下， 苯与Br2发生取代反应生成溴苯。醛与Br2在碱的催化下，醛的a-氢被溴取代生成a-溴代醛。工业上海水 点三少计类17F公动类1 第1而（廿7而1 通入热空气吹出Br2 用硫酸酸化 提溴的主要过程为： 浓缩C12 低浓度 用纯碱溶液吸收 含BrO、Br 蒸馏 海水 Br,的溶液 的溶液 工业溴 11 5.下列说法正确的是 A.基态溴原子的电子排布式为[Ar]4s24p5 B.1mol溴苯含有7molo键 C.S8是与S2互为同素异形体 D.BrO-3的空间结构为三角锥形 6.下列方程式表示正确的是 A.PBr5水解反应的化学方程式：PBrs+4H2O一H3PO4+5HBrO 三 B.溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3一6NH4Br+N2 C.乙醛与溴反应生成a-溴代乙醛的化学方程式：CH,CH0+Br,OHcH,Br+HBr D.纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+CO2-3一Br+BrO-3+CO2个 7.下列说法正确的是 A.浓硫酸是苯与Br2发生取代反应的催化剂 B.使用催化剂可以降低苯与Br2反应的焓变 C.海水提溴中的步骤、川可以实现溴元素的富集 D.可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有B2 8.N,N-二甲基甲酰胺DMF,结构简式为、人，)是电子等领域的重要原 电源 DMF H2 料，一种电化学合成DMF的装置如题8图所示。下列说法正确的是 A.Ni电极与电源的正极相连接 N(CH3)3 B.外电路每通过0.2mol电子，Ni电极上产生2.24LH2 Pt 稀KOH溶液 Ni 题8图 C.Pt电极的电极反应式为N(CH3+4OH-4e一 +3H2O D.电解前后，KOH溶液的浓度不变 9.FCl3溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间部分转 化过程如题9图所示。下列说法正确的是 Cu- SCN Fe A.反应①中Cu元素化合价不变 CUSCN (SCN), B.(SCN)2是该循环转化的催化剂 题9图 C.反应②消耗1mol(SCN)2,转移2mol电子 D.可用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+ 10.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如题10图所示： COOC,Hs CH,OH C2HsONa 0 题10图 下列说法正确的是 高三化学试卷(75分钟卷) 第2页（共7页） A.X分子中所有碳原子共平面 B.I mol Y最多能与3molH2发生加成反应 C.I mol Z能消耗I mol NaOH D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 11.已知2存在如下平衡：①I2(H2O)三2(CCl4)K1;②2+「厂=-3K。研究I2在H2O、CCl4和KI 水溶液中的溶解性，实验过程如下。 实验现象： 加入少量cCl4 滴入K1水溶液 a: 棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 3饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 a b 资料：依据Na2S2O3与l2的反应，以淀粉作为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中l2的 浓度。下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K>1 B.三支试管中，cl2(H2O川的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCl4的体积，则c2(CCl4一定减小 D.测c中c2(CCl4:取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 12.室温下，通过下列实验探究草酸H2C204及其盐的性质。已知：H2C204的电离平衡常数K1=5.4×102, Ka2=5.4×105;Ks(CaC204)=2.4×109,溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：向20mL0.1molL-1H2C204溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液至pH=5。 实验2：向20mL0.1molL-1NaHC204溶液中加入10mL0.1molL-1CaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液pH=7。 下列说法正确的是 A.0.1molL-1NaHC2O4溶液中：cH)=cC202-4)+cOH)+2cH2C2O) B.实验1所得溶液中：c(C2O2-4)<cHC20-4) C.实验2产生沉淀的反应：Ca2++C202-4一CaC204↓ D.实验3所得溶液中存在：cNa)>cC2O2-4)>cNH+4) 13.一种以H2和CO2为原料制CH4的过程存在如下反应： 反应：CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g) 反应Il:CO2(g)+H2g)=CO(g)+H2O(g) 将1 mol CO2和1molH2通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分 数（含碳物质体积分数= 某含碳物种物质的量 ×100%)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 含碳物质总物质的量 80m 标70C02 40 30 创 CH 20F 室10外 CON 0 斗300400500600700800900 温度/℃ 高三化学试卷(7分钟卷 第3页（共7页） L A.M点时，反应的平衡常数K=1 B.N点时，平衡容器中nH2O)=3n(CH4) C.温度低于600℃，温度越高，H2的平衡转化率越大 D.保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，C02的物质的量不变 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分)工业上有多种方式除去或利用废水中的CrW0。已知：Ksp[Cr(OH)3l=1×10-32。 (1)亚硫酸钠除铬法：用硫酸调节废水的pH为2.5，加入Na2SO3还原Cr),随后用石灰乳调节 pH,使Cr3+转化为Cr(OH3沉淀而除去。 ①Na2SO3还原Cr2O2-7的离子方程式为▲。 ②室温下，加入石灰乳调节pH,当c(Cr3<1×105molL1时，pH>▲ ③Cr3+能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+的配体为NH3、_▲_。 (2)纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中CrV)还原为Cr3+,再调节溶液pH使Cr3*转化为Cr(OH3。 其他条件相同，铁的物质的量相同，分别用纳米铁粉和铁-铜粉处理pH=5的含C)废水，铁- 铜粉的处理效果更好，原因是▲一。 (3)离子交换法：一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为Mg2-2Al2x(OH)4(CO3)xH2O,溶液中 的阴离子可以与处理剂层间的CO2-3发生离子交换，从而实现C()的去除。已知废水中含铬 物种浓度随pH的变化如题14图-1所示，C)的去除率随pH的变化如题14图-2所示。 3020 100H 90 民 60 Cro 30 20F HCro 仁0.00E 10 0 4680214p1 123456789101i 初始pH 题14图-1 题14图-2 ①pH<2.5时，随着废水pH的减小，Cr)去除率减小，原因可能是▲。 ②吸附饱和后的离子交换材料经过洗脱处理、调pH、结晶等操作可制得K2CrO4。K2CrO4可使 钢制锅炉内壁发生钝化，可以用于减缓锅炉腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与K2CO4相同的 是▲（填字母）。 A.NaNO2 B.N2H4 C.Na2SO3 (4)溶剂萃取法：酸性条件下用有机萃取剂N235对0.2L、c[CrWI]=0.4molL-1的含CrV)废水 进行多次萃取，每次用0.2L萃取剂。已知萃取率E=”m[Cr（W n=[Cr(VI)] ×100%;萃取平衡时，分 配系数K=cuC(V四)] C+[Cr(VI)] =9。若要求废水中cCr低于5×105molL1,则至少萃取 ▲_次？（写出计算过程） 高三化学试卷(75分钟卷) 第4页（共7页） 15.（15分)化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： Br Br Br (CH;O)2SO2 Red-Al K.[Fe(CN)] OH K2CO; Na,CO;,Pd(OAc)2 HN D CN piperidine,AcoH E IPA,140kPa CN CN F G (1)B分子中含氧官能团名称为醚键和▲一。 00 (2) E(人人个CN)分子中，与1号碳相比，2号碳的C-H键极性▲（填“较大"或“较小）。 12 0 (3)A→B还可能生成分子式为C8HBrO3且能与NaHCO3反应的副产物，其结构简式为▲。 (4)M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的 结构简式：▲一。 ①能发生银镜反应； ②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与FCl3溶液发生显 色反应；另一种分子中含2种氢原子。 H COOCH3 (5)写出以 为原料合成 的合成路线流程图▲ COOCH3 (无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 厂 高三化学试卷(75分钟卷) 第5页（共7页） 16.(15分)回收含硒废液（主要成分为H2Se03),实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 (1)还原制硒。 已知：①Na2SO3溶液还原H2SeO3难以自发进行，几乎无硒单质生成；②若将Na2SO3转化为 SO2或H2SO3再还原H2SeO3,反应速率迅速增大，单质硒产率接近100%。 将一定量含硒废液和浓盐酸、N2SO3溶液中的一种配成悬浊液，加入到题16图-1所示的三颈 烧瓶中。控制反应温度为80℃，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈烧瓶中，充分反应 后过滤。 100 硒80 O 的 60 原 计 40 =6 1% 20 =10 O-B=12 电磁搅拌器 04 306090120150180 Time/min 题16图-1 题16图-2 ①滴液漏斗中的溶液是▲。 ②三颈瓶中H2SO3发生反应的化学方程式为▲。 ③制备得到的固体产物可能是晶体硒或非晶体硒，可用▲（填仪器名称）区分晶体S与非 晶体Se。 (2)硒还原率影响因素。 已知：代表投料中N2SO3与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化如题16图-2所 示。过程中有副反应发生：Se+Na2SO3一Na2SeSO3(硒代硫酸钠)。 ①随着增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是▲一。 ②当B=12,反应时间在120~150min时，硒的还原率逐渐减小，可能原因是▲。 (3)常温下，可用盐酸酸化的SnCl2还原H2SeO3溶液制备硒单质，反应需控制溶液pH在0~2之 间，反应的离子方程式为：2Sn2++H2Se03+4H一2Sn4++Se↓+3H20。 补充完整实验方案：取一定量H2SO3溶液，▲，得高纯硒单质。（实验必须使用的试剂和 仪器：盐酸酸化的SnC2溶液、稀HNO3、AgNO3溶液、pH计、真空干燥箱) 高三化学试卷(75分钟卷) 第6页（共7页） 17.（16分)肼N2H4)是高能燃料，具有强还原性，常用作火箭发射的推进剂，在储氢、电池领域也有广 阔的应用前景。 (1)肼硼烷水解N2H4BH3+3H2O催化剂B(OH3+N2H4+3H2个可制得肼，石墨烯用作肼硼烷水 解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是▲一。 (2)N2H4分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列球棍模型的结构能表示N2H4 交互式的是▲（填字母） A. B. c. (3)肼分解制氢，主反应为N2H4 雀化剂N2+22, 副反应为3N2H雀化室刻N2+4NH.N-Pt催化 △ 剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，Pt显负电，N显正电，主反应在催化剂表面分解的机理如 题17图-1所示。 H -H N N2+H2 题17图-1 ①32.0gN2H4在催化剂、加热条件下完全分解，反应后所得全部气态产物在标准状况下体积为 56.0L,该条件下肼的储氢密度H m(N2H) 为▲。 ②X的结构简式为▲。 ③N-N键、N-H键的键能分别是286 kJ.mol、360kJ·mol1,肼在该催化剂表面反应断裂 的化学键不是N-N键，而是N一H键，从结构角度解释原因是▲一。 (4催化剂存在下，不同浓度的NH4分解时，测得)+nH) n(N2H) 随时间的变化如题17图-2所示。 当N2H4浓度从0.1moL-1增加到0.5molL-1时，反应速率加快；从0.5molL-1增加到1.0 molL1时，反应速率几乎不变，原因是▲一。 3.0 2.5 2.0外 ◆0.1mol.L 1.0 -0.5mol.L 0.5 --1.0mol.L- 0.0- 012、3456 时间/min 题17图-2 (5)肼-空气燃料电池是一种新型环保电池。KO州溶液作电解液，负极的电极反应式为▲_ 高三化学试卷(75分钟卷) 第7页（共7页）