北京市第二中学2026-2027学年高一上学期段考一 化学试题

北京二中2026—2027学年度第一学段高一年级学段考试试卷 化学必修1 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A． B． C． D． 2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 3．胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A．外观澄清、透明 B．胶体在一定条件下能够稳定存在 C．有丁达尔现象 D．胶体分散质的直径大小在之间 4．下列关于电解质的说法正确的是 A．浓氨水能导电，所以是电解质 B．稀盐酸中不存在分子，所以是强电解质 C．因为极难溶于水，受热可分解，所以不是电解质 D．醋酸能与水互溶，所以醋酸是强电解质 5．某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是 A．该粒子核外电子数为18 B．该元素是非金属元素 C．该元素+4价氧化物是酸性氧化物 D．该粒子在化学反应中易得电子 6．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与硝酸溶液；与亚硫酸溶液 B．与；与氨水 C．与；与 D．少量通入溶液；少量通入澄清石灰水 7．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．向溶液中通入： C．用治疗胃酸过多： D．溶液与溶液的反应： 8．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．向稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10．下列各组物质之间的转化，按箭头方向不能通过一步反应实现的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为、乙为、丙为 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。回答第11～13题。 11．①中不需要使用的实验仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 12．下列说法正确的是 A．②的目的是除去 B．②和④的试剂顺序可以互换 C．试剂Ⅰ是溶液 D．⑤中只发生反应： 13．⑥中用到的分离方法是 A．过滤 B．冷却结晶 C．吸附 D．蒸发结晶 14．下列事实不涉及氧化还原反应的是 A．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 B．奶制品长时间放置发生变质 C．燃烧天然气进行烹饪 D．植物进行光合作用 15．下列反应中，水只作还原剂的是 A． B． C． D． 16．误食亚硝酸钠（）会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素可以达到解毒的目的。说明维生素具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 17．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 18．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 19．一定条件下，下列微粒的还原性顺序为，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 20．下列说法错误的是 A．中，氧化产物和还原产物的个数之比为 B．中，氧化剂和还原剂个数之比为 C．中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为 D．中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为 21．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④ 22．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：（未配平）下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的是 B．离子方程式右侧方框内的产物是 C．每消耗6个，转移5个电子 D．氧化性： 23．用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应： C．最终转化成 D．溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 24．用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3（溶液为酸性），加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知：①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B．Ⅱ的目的是将氧化为 C．Ⅲ中棕色沉淀含有和 D．Ⅳ中发生了反应： 25．某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液。若与溶液反应时，被还原与被氧化的氯原子数之比是，则混合液中与的个数之比是 A． B． C． D． 二、非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上） 26．用化学用语回答下列问题。 （1）画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图： K原子 Cl离子 镁离子 （2）在答题纸上写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①__________ ②__________ ③__________ ④__________ （3）将下列化学方程式改写为离子方程式 ①________________________________________； ②_______________________________________________； （4）写出下列反应的离子方程式 ①溶液与过量溶液反应：____________________； ②向的溶液中逐滴滴入溶液，使恰好沉淀完全：____________________。 27．（1）有下列几种物质： ①干冰 ② ③固体 ④稀 ⑤熔融 ⑥HCl气体 ⑦乙醇 ⑧金刚石 上述物质中属于电解质的是__________，（填写编号，下同）；能导电的是__________；属于混合物的是__________；⑧的同素异形体有__________（任写一种，填写化学式）。 （2） ①用双线桥分析以下氧化还原反应： i 在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________，每生成1个，被氧化的物质的个数是__________个。 ii 在这个反应中，每生成1个，转移电子的个数为__________个。 ②配平方程式，并用单线桥分析以下氧化还原反应： _______________ 28．某无色透明溶液液中可能含有大量、、、、、离子中的两种或几种，请按要求填空： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________； （2）①取少量原溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀沉淀生成，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明原溶液中一定存在的离子是__________，一定不能大量存在的是离子是__________，发生的离子反应方程式是________________； ②向步骤①中所得滤液，加入溶液，无现象，说明原溶液中一定不能大量存在的离子是__________，一定存在的离子是__________； ③继续向步骤②的滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，__________（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （3）若溶液中无，则溶液中阴离子和阳离子的个数之比为：__________。 29．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。 （2）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分铁元素为+2价】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： ①操作a的名称是__________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为。、、表示三种物质，Z的化学式为__________。 ③反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。 （3）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示： 滤渣中一定含有__________（填化学式），一定不含__________（填化学式）。 三、附加题（共20分，请将答案填写在答题纸上） 附加题1．离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： （1）常温下，以矿（主要成分是）和软锰矿（主要成分为）为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________；“酸溶2”的离子方程式是__________。 （2）氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器Ⅰ中反应的离子方程式是__________；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是__________（填一条）。 附加题2．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： （1）①从化合价改变上看，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“i”或“ii”）。 （2）阅读资料，从理论上解释为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：，，，。 通过比较电极电位__________>__________，说明氧化性__________>__________，因此可将碘化钾__________（填“氧化”或“还原”）为__________。 （3）①从电极电位角度预测遇到体现__________性。 已知：，。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 iii 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液变为黄色 b．有大量气泡产生 已知：在溶液中呈现黄色，会催化分解。 学科网（北京）股份有限公司 $