精品解析：北京市丰台区第二中学2026-2027学年高一第一学期10月月考 化学试卷

丰台二中2026-2027学年高一第一学期10月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列分类正确的是 A. 盐：、、纯碱、 B. 酸：、、小苏打、 C. 碱：、烧碱、、 D. 同素异形体：石墨、、、金刚石 2. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. 饱和溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D. 的水溶液能导电，故是电解质 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 4. 下列反应中，的化学性质不属于类别通性的是 A. B. C. D. 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 6. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 7. 下列有关钠的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时生成氧化钠  B. 少量钠着火时用沙土盖灭 C. 钠具有很强的还原性  D. 少量钠应保存在煤油中 8. 下列电离方程式书写不正确的是 A.    B. C.   D. 9. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 10. 火法炼铜的反应原理是：。关于该反应下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应  B. 此反应属于非氧化还原反应 C. 反应物作氧化剂  D. 反应物反应后，碳元素化合价降低 11. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 试管底部有红色物质生成 D. 溶液变浑浊 12. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 13. 是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，发生反应的离子方程式为 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 14. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 15. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A 稍过量稀硫酸，过滤 B 溶液 稍过量锌粉，过滤 C 溶液 适量氯化钙固体至不再产生沉淀，过滤 D 溶液 适量盐酸调至中性 A. A B. B C. C D. D 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 食醋去除水垢中： D. 向溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 17. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A. 中元素化合价为+1价 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物 C. 还原产物与氧化产物的质量比为4:1 D. 生成4个分子时，转移8个电子 18. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 19. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D. 原溶液中一定存在，一定不存在 第二部分 本部分共6题，共60分。 21. 下列物质：①氢氧化钡②③液态④稀硫酸⑤二氧化碳⑥钠 ⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩ （1）可以导电的有_____（填序号，下同）。 （2）属于电解质的有___________。 （3）属于非电解质的有_____。 （4）写出⑩在溶液中的电离方程式___________。 （5）写出⑥与水反应的离子方程式___________。 （6）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式___________。 （7）写出“向①溶液中通入足量⑤气体”发生反应的离子方程式___________。 （8）写出“①溶液和②溶液恰好完全沉淀”发生反应的离子方程式___________。 （9）写出“①溶液和②溶液恰好完全中和”发生反应的离子方程式___________。 22. 下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。 （1）向含的溶液中加入过量的溶液 ①离子方程式：_______； ②符合要求的图象_______； （2）向溶液通入少量 ①离子方程式：_______； ②符合要求的图象_______； ③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______； （3）向醋酸溶液中加入少量溶液 ①离子方程式：_______； ②符合要求的图象_______。 23. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 24. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) （1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ _______ _______ + _______ CO↑ _______ （2）在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。 25. 、是实验室常使用的固体干燥剂，其中可以发生下列化学反应： (磷酸) (磷酸钠) 实验小组研究干燥剂的使用方法 （1）除了固体干燥剂，实验室常用的液体干燥剂有________、浓磷酸。 （2）小组同学准备干燥气体、氨气（），对应的固体干燥剂分别是_____、_____。（选择填写题中固体干燥剂的化学式）（已知：溶于水形成） （3）实验小组用过氧化氢溶液制备氧气，其对应的化学方程式是_____，反应中所有含氧元素的物质中氧元素的化合价分别有_____（按照化学方程式中物质先后顺序正确写出具体化合价）。 （4）为了将（3）中制备的氧气充分干燥，小组同学准备将、混合使用。请你判断他们的设计合理吗？若合理，此小题无需作答。若不合理，请用简单文字结合化学方程式解释原因。________。 （5）碱石灰是实验常用固体干燥剂，主要成分是NaOH与CaO固体混合物。实验小组用碱石灰处理硫单质在氧气中燃烧后的污染性气体，效果很好，请写出有关化学方程式________。 26. 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿（主要成分）粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色（）熔融态物质。 ②冷却，将固体研细，用溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 ③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色。 ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。 资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（的化合价既升高又降低）。 （1）①中生成，元素化合价为________。 （2）①中生成的化学方程式是________。 （3）②中浸取时用溶液的原因是________。 （4）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台二中2026-2027学年高一第一学期10月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列分类正确的是 A. 盐：、、纯碱、 B. 酸：、、小苏打、 C. 碱：、烧碱、、 D. 同素异形体：石墨、、、金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，、、纯碱、均符合盐的定义，A正确； B．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，小苏打为，属于盐不属于酸，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，为非电解质，不能电离出，不属于碱，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是氧元素的单质，其余三种是碳元素的单质，不属于同种元素的同素异形体，分类错误，D错误； 答案选A。 2. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. 饱和溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D. 的水溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，其饱和溶液导电能力弱是因为溶解度小，溶液中自由移动离子浓度低，B错误； C．电解质在固态时没有自由移动的离子，不能导电（如氯化钠固体）；能导电的物质可能是单质（如铁、石墨）或混合物（如稀硫酸），不属于电解质，因此电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质，C正确； D．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都属于均一稳定的分散系，均为澄清、透明的液体，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非二者的本质区别，B错误； C．胶体比表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中色素、悬浮固体杂质实现净水，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 nm，无法透过半透膜，杂质的小分子和离子可透过半透膜，因此渗析可用于提纯胶体，D正确； 故选B。 4. 下列反应中，的化学性质不属于类别通性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为酸与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸的通性，A不符合题意； B．该反应为酸与碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，B不符合题意； C．中部分氯元素化合价升高作还原剂，体现的还原性，不属于酸的类别通性，C符合题意； D．该反应为酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D不符合题意； 故选C。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 6. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与反应生成，与反应生成，均可一步实现，A不符合题意； B．在潮湿空气中缓慢氧化可生成，但是不溶于水的氧化物，不能与水直接反应生成，该步无法一步实现，B符合题意； C．与反应生成，与可溶性钡盐（如）反应可生成，均可一步实现，C不符合题意； D．与发生中和反应生成，与发生置换反应生成，均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关钠的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时生成氧化钠  B. 少量钠着火时用沙土盖灭 C. 钠具有很强的还原性  D. 少量钠应保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下缓慢氧化生成，燃烧时的产物为，A错误； B．钠能与水、发生反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，少量钠着火可用沙土盖灭，B正确； C．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有很强的还原性，C正确； D．钠易与空气中的氧气、水反应，少量钠保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，D正确； 故选A。 8. 下列电离方程式书写不正确的是 A.    B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为1个和2个，电荷、原子均守恒，电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性强电解质盐，完全电离为2个和3个，电荷、原子均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，是弱酸酸式酸根，不能完全电离，正确的电离方程式为，选项中拆分错误，D错误； 故选D。 9. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，也不与碱性溶液中的反应，能大量共存，A符合题意； B．与会反应生成沉淀，且会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．为黄色，不符合无色溶液的要求，且、均会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会生成微溶物，且会与碱性溶液中的反应生成和，生成的还会与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 10. 火法炼铜的反应原理是：。关于该反应下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应  B. 此反应属于非氧化还原反应 C. 反应物作氧化剂  D. 反应物反应后，碳元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物、均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应中存在Cu、C元素的化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．中Cu元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，C正确； D．中C元素为+2价，反应后生成的中C元素为+4价，碳元素化合价升高，D错误； 故选C。 11. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 试管底部有红色物质生成 D. 溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；答案选C。 12. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 13. 是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，发生反应的离子方程式为 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶液中含、、等杂质离子，①中加入过量溶液可除去；②中加入过量溶液，可除去和过量的；③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以发生反应除去，还可以除去①中引入的过量，发生反应，B错误； C．③中加入过量溶液除去，过滤后加入适量稀盐酸可除去过量的和之前加入的过量，得到纯净溶液，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，D正确； 故选B。 14. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，C正确； D．反应中N元素的化合价部分升高，部分降低，为氧化还原反应，D正确； 答案选B。 15. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A 稍过量稀硫酸，过滤 B 溶液 稍过量锌粉，过滤 C 溶液 适量氯化钙固体至不再产生沉淀，过滤 D 溶液 适量盐酸调至中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与稀硫酸反应生成可溶的，与稀硫酸不反应，过滤可得到纯净的，A正确； B．稍过量锌粉可与杂质发生置换反应生成和，过滤可除去过量锌粉和生成的铜，得到纯净溶液，B正确； C．适量氯化钙与反应生成沉淀和，至不再产生沉淀说明恰好完全反应，过滤除去沉淀后可得到纯净溶液，C正确； D．混有的溶液中加入盐酸，与反应会生成新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故答案选D。 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 食醋去除水垢中： D. 向溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项中生成不符合反应事实，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应，除和生成沉淀外，和还会生成沉淀，离子方程式书写不完整，正确离子方程式为，B错误； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量澄清石灰水与反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式符合反应事实和守恒规则，D正确； 故答案选D。 17. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A. 中元素化合价为+1价 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物 C. 还原产物与氧化产物的质量比为4:1 D. 生成4个分子时，转移8个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，元素化合价为价，A错误； B．反应中中价的被氧化为价的，中价的被还原为价的，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．生成的4个中，有4个来自（对应氧化产物），4个来自（对应还原产物），二者质量比为1:1，C错误； D．生成4个分子时，4个价共失去4个电子，4个价共得到4个电子，转移电子数为4，D错误； 故答案选B。 18. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】通入前，澄清石灰水（溶液）含自由移动的、能导电；通入时，先发生（离子浓度降低，导电性减弱）；继续通，发生，可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A．小灯泡逐渐变暗的过程中，发生反应，浓度不断降低，溶液碱性减弱，逐渐减小，A错误； B．通入时先生成沉淀，澄清石灰水变浑浊，继续通入，与、水反应生成可溶的，溶液恢复澄清，B正确； C．小灯泡逐渐变亮的过程是转化为可溶的过程，电离出，故逐渐增大，C正确； D．整个过程总反应为，拆分后删去两端都有的，可得总离子方程式为，D正确； 故答案选A。 19. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误； B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确； C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误； D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误； 故选B。 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D. 原溶液中一定存在，一定不存在 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体1是二氧化碳，说明原溶液无、、，上述离子不能与共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀2是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀3是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体1是，通入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀2是，硫酸钡不溶于稀硝酸，加稀硝酸沉淀不溶解，B正确； C．第一步加入了过量盐酸，引入了，白色沉淀3为，其中的可能来自加入的盐酸，无法说明原溶液中一定存在，C错误； D．原溶液加过量盐酸得到无色溶液，说明不含有色离子、，也不含与不共存的，根据分析确定后续含，根据溶液电中性，必须存在阳离子，故原溶液中一定存在，一定不存在，D正确； 故答案为C。 第二部分 本部分共6题，共60分。 21. 下列物质：①氢氧化钡②③液态④稀硫酸⑤二氧化碳⑥钠 ⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩ （1）可以导电的有_____（填序号，下同）。 （2）属于电解质的有___________。 （3）属于非电解质的有_____。 （4）写出⑩在溶液中的电离方程式___________。 （5）写出⑥与水反应的离子方程式___________。 （6）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式___________。 （7）写出“向①溶液中通入足量⑤气体”发生反应的离子方程式___________。 （8）写出“①溶液和②溶液恰好完全沉淀”发生反应的离子方程式___________。 （9）写出“①溶液和②溶液恰好完全中和”发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ （4） （5） （6） （7） （8） （9） 【解析】 【分析】①氢氧化钡中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； ②中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； ③液态中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质； ④稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，自身不能电离，属于非电解质； ⑥钠是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质； ⑦碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； ⑧蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质； ⑩中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； 【小问1详解】 根据分析可知，可以导电的有④⑥⑨； 【小问2详解】 根据分析可知，①②③⑦⑨⑩属于电解质； 【小问3详解】 根据分析可知，⑤⑧属于非电解质； 【小问4详解】 在溶液中电离出、、，电离方程式为； 【小问5详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳会生成碳酸钡，离子方程式为：； 【小问7详解】 向氢氧化钡溶液中通入足量二氧化碳最终生成碳酸氢钡，离子方程式为：； 【小问8详解】 溶液与溶液，两者物质的量相等时恰好完全沉淀，即离子方程式为； 【小问9详解】 溶液与溶液，两者物质的量1:2时恰好完全中和，即离子方程式为。 22. 下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。 （1）向含的溶液中加入过量的溶液 ①离子方程式：_______； ②符合要求的图象_______； （2）向溶液通入少量 ①离子方程式：_______； ②符合要求的图象_______； ③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______； （3）向醋酸溶液中加入少量溶液 ①离子方程式：_______； ②符合要求的图象_______。 【答案】（1） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. A （2） ①. Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. C ③. 滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的 （3） ①. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O ②. B 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【小问1详解】 ①向含的溶液中加入过量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； ②硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液机会不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，故选A； 【小问2详解】 ①向溶液通入少量反应生成氯化银沉淀和硝酸，Cl-+Ag+=AgCl↓； ②通入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，故选C； ③证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的； 【小问3详解】 ①向醋酸溶液中加入少量溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O； ②醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，故选B。 23. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 首先明确反应物为、，产物为、，反应条件为催化剂。根据氧化还原反应得失电子守恒配平：每个原子化合价从+2价降为0价，生成1个分子共得到4e⁻；每个原子化合价从+2价升为+4价，1个反应失去2e⁻，得失电子守恒则、系数均为2，最后根据原子守恒配平剩余物质的系数即可。 【小问2详解】 氧化反应对应反应物中元素化合价升高的过程，该反应中的化合价从0价升高到+4价，故发生氧化反应；氧化剂是反应中所含元素化合价降低的反应物，的化合价从0价降低为-2价，中的化合价从+5价降低为0价，因此和为氧化剂。 24. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) （1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ _______ _______ + _______ CO↑ _______ （2）在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。 【答案】（1）ZnCO3+2C Zn+3CO （2） ①. C ②. ZnCO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由"逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，结合元素守恒配平得方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO。 【小问2详解】 该反应中，C元素化合价由0价(C)升高到+2(CO)，故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价(ZnCO3)降低到0价(Zn)，故被还原的物质为ZnCO3。 25. 、是实验室常使用的固体干燥剂，其中可以发生下列化学反应： (磷酸) (磷酸钠) 实验小组研究干燥剂的使用方法 （1）除了固体干燥剂，实验室常用的液体干燥剂有________、浓磷酸。 （2）小组同学准备干燥气体、氨气（），对应的固体干燥剂分别是_____、_____。（选择填写题中固体干燥剂的化学式）（已知：溶于水形成） （3）实验小组用过氧化氢溶液制备氧气，其对应的化学方程式是_____，反应中所有含氧元素的物质中氧元素的化合价分别有_____（按照化学方程式中物质先后顺序正确写出具体化合价）。 （4）为了将（3）中制备的氧气充分干燥，小组同学准备将、混合使用。请你判断他们的设计合理吗？若合理，此小题无需作答。若不合理，请用简单文字结合化学方程式解释原因。________。 （5）碱石灰是实验常用固体干燥剂，主要成分是NaOH与CaO固体混合物。实验小组用碱石灰处理硫单质在氧气中燃烧后的污染性气体，效果很好，请写出有关化学方程式________。 【答案】（1） 浓硫酸 （2） ①. ②. （3） ①. ②. -1、-2、0 （4） 不合理，是酸性氧化物，是碱性氧化物，将两者混合使用时，它们之间会发生化合反应生成磷酸钙：，从而失去各自的吸水干燥能力 （5） 、 【解析】 【小问1详解】 实验室常用的液体干燥剂除了浓磷酸外，最常见的是具有强吸水性且不易挥发的浓硫酸； 【小问2详解】 干燥气体的原则是干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，是酸性气体，需选用酸性固体干燥剂，故选；是碱性气体，需选用碱性固体干燥剂，故选； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液制备氧气，通常以二氧化锰为催化剂，反应生成水和氧气，化学方程式为：；方程式中含氧元素的物质依次为、、，根据化合物中正负化合价代数和为0及单质化合价为0的原则，氧元素的化合价分别为-1、-2、0； 【小问4详解】 该设计不合理，因为是酸性氧化物，是碱性氧化物，将两者混合使用时，它们之间会发生化合反应生成磷酸钙，从而失去各自的吸水干燥能力；反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫单质在氧气中燃烧生成的污染性气体是二氧化硫（），它属于酸性氧化物，碱石灰的主要成分是与，两者均能与发生反应从而吸收尾气，反应的化学方程式分别为：，。 26. 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿（主要成分）粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色（）熔融态物质。 ②冷却，将固体研细，用溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 ③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色。 ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。 资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（的化合价既升高又降低）。 （1）①中生成，元素化合价为________。 （2）①中生成的化学方程式是________。 （3）②中浸取时用溶液的原因是________。 （4）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移________。 【答案】（1）+6 （2） （3）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 中元素化合价为+1价，元素化合价为-2价，则元素化合价为+6价； 【小问2详解】 ①中和固体混合，通入空气充分焙烧，被氧气氧化为，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据资料可知，②中浸取时用溶液的原因是保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应； 【小问4详解】 向溶液中通入，溶液变为紫红色，说明被氧化为，被还原为，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，锰元素化合价由+6价升高为+7价、氯元素化合价由0价降低为-1价，用单线桥表示电子转移情况为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $