限时训练14 盐类水解应用限时训练 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

编号： HXXL-限时练-13 14-限时训练 盐类水解的应用 班级 小组_______ 姓名________ 【错题重做】 1-5 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是(  ) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2.现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸钠、氨水。 上述4种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是( ) A.盐酸、B.硫酸 C. 醋酸钠 D.氨水 3.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（  ） A. HA的酸性强于HB B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 相同浓度的NaA与NaB溶液中，C(A-)>C(B-) D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 4.(2024·长沙雅礼教育集团高二期中)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 5.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 6．下列事实，其中与盐类的水解无关的是（ ） A.NaHSO4溶液呈酸性； B．长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； C.配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； D.实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 7．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A.氯化铝　 B.硫酸铝　 C.氯化铜　 D.硫酸亚铁　 8.下列说法正确的是（ ） A.将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液酸性增强 B.向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大 C.对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大 D.等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样 9、下列说法正确的是（ ） A．盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶 B．由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 C．等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性 D．在水中加入NaHCO3，能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性 10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 11．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 12．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 13．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 14．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 15．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是(　　) ①NH4Cl　②NH4HSO4　③CH3COONH4　④NH4Al(SO4)2　⑤NH3·H2O　⑥(NH4)2SO4 A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤ C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤ 16．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 17．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小 18．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 19．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 20． 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 　①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 21．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 23．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 24．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 25.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-发生水解 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 26.（1）实验室中如何用固体FeCl3配制FeCl3溶液？为什么？ ______________________________________________________。 （2）实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？ ______________________________________________________。 （3）NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？ ______________________________________________________。 （4）工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O获得无水MgCl2，干燥的HCl气流的作用是什么？__________________________________________________________________。 (5)利用水解反应来制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用__________________________________________________________________。 27．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是___________，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有___(填序号)。 ①加入适量盐酸②加入适量的NaOH溶液③加入适量的KOH溶液④加热⑤加入适量的KHCO3固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_________________________________， 反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 28．(1)已知25 ℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8；Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4，用“>”或“<”填空。 ①酸性：HClO________CH3COOH； ②25 ℃时溶液pH：0.1 mol·L－1 NaClO溶液________0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液。 (2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数： Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11。 则0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH比0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH_____。 29．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)三种酸的强弱关系是________________。 (2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？______________________________。 (3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是____________________________。 (4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是______________________________________。 (5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_____________________________性，原因是________________________________________________________________________。 30．(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (2)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________________________。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝______，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________ [已知醋酸根离子的水解常数Kh＝，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。 31．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________。 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 编号： HXXL-限时练-14 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。 第 2 页 共 2 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-13 14-限时训练 盐类水解的应用 班级 小组_______ 姓名________ 【错题重做】 1-5 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是(  ) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2.现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸钠、氨水。 上述4种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是( ) A.盐酸、B.硫酸 C. 醋酸钠 D.氨水 3.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（  ） A. HA的酸性强于HB B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 相同浓度的NaA与NaB溶液中，C(A-)>C(B-) D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 4.(2024·长沙雅礼教育集团高二期中)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 5.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 6．下列事实，其中与盐类的水解无关的是（ ） A.NaHSO4溶液呈酸性； B．长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； C.配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； D.实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 7．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A.氯化铝　 B.硫酸铝　 C.氯化铜　 D.硫酸亚铁　 8.下列说法正确的是（ ） A.将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液酸性增强 B.向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大 C.对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大 D.等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样 9、下列说法正确的是（ ） A．盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶 B．由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 C．等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性 D．在水中加入NaHCO3，能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性 10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 11．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 12．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 13．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 14．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 15．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是(　　) ①NH4Cl　②NH4HSO4　③CH3COONH4　④NH4Al(SO4)2　⑤NH3·H2O　⑥(NH4)2SO4 A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤ C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤ 16．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 17．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小 18．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 19．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 20． 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 　①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 21．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 23．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 24．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 25.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-发生水解 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 26.（1）实验室中如何用固体FeCl3配制FeCl3溶液？为什么？ ______________________________________________________。 （2）实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？ ______________________________________________________。 （3）NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？ ______________________________________________________。 （4）工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O获得无水MgCl2，干燥的HCl气流的作用是什么？__________________________________________________________________。 (5)利用水解反应来制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用__________________________________________________________________。 27．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是___________，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有___(填序号)。 ①加入适量盐酸②加入适量的NaOH溶液③加入适量的KOH溶液④加热⑤加入适量的KHCO3固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_________________________________， 反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 28．(1)已知25 ℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8；Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4，用“>”或“<”填空。 ①酸性：HClO________CH3COOH； ②25 ℃时溶液pH：0.1 mol·L－1 NaClO溶液________0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液。 (2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数： Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11。 则0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH比0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH_____。 29．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)三种酸的强弱关系是________________。 (2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？______________________________。 (3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是____________________________。 (4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是______________________________________。 (5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_____________________________性，原因是________________________________________________________________________。 30．(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (2)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________________________。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝______，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________ [已知醋酸根离子的水解常数Kh＝，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。 31．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________。 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 编号： HXXL-限时练-14 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”) 第 2 页 共 2 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 答案与解析 题目1.答案：C 解析：A错误：纯水加热到95℃，水的电离程度增大，Kw变大，c(H⁺)增大，pH变小（不是不变），但因c(H⁺)=c(OH⁻)水仍呈中性。 B错误：向纯水加入稀氨水，NH₃·H₂O电离出OH⁻，抑制水的电离，c(OH⁻)增大，但温度不变Kw不变（B说Kw变小错误）。 C正确：加入少量CH₃COONa，CH₃COO⁻水解结合H⁺，促进水的电离，c(OH⁻)增大，温度不变Kw不变。 D错误：加入盐酸抑制水的电离；加入醋酸（弱酸）电离出H⁺同样抑制水的电离，不能促进。故选C。 题目2.答案：B 解析：四种溶液浓度均为1×10⁻³ mol·L⁻¹。强酸抑制水的电离，c(H⁺)越大抑制越强，水电离出的c(H⁺)越小。 盐酸c(H⁺)=1×10⁻³ mol·L⁻¹；硫酸是二元强酸，c(H⁺)=2×10⁻³ mol·L⁻¹，抑制最强，水电离出的c(H⁺)最小。 醋酸钠水解促进水的电离；氨水（弱碱）抑制水的电离但程度小于硫酸。故选B。 题目3.答案：D 解析：由图中曲线：相同pH的HA、HB稀释，HA曲线整体位于HB上方（加水后pH更高），稀释后pH升高快的是较强酸，故HA的酸性强于HB，A正确。 B正确：b点在HB曲线上、c点在HA曲线上且两者加水体积相同，c点pH大于b点pH，pH越大酸对水的电离抑制越弱，水的电离程度b点<c点。 C正确：HA强于HB，则A⁻的水解程度小于B⁻，相同浓度NaA溶液中c(A⁻)>c(B⁻)。 D错误：a点为两酸稀释起点，pH相同，因HA酸性强于HB，等pH时c(HA)<c(HB)，等体积a点溶液中HA物质的量小于HB，分别与NaOH恰好中和后n(Na⁺)不相等。故选D。 题目4.答案：C 解析：A正确：盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H⁺或OH⁻，破坏水的电离平衡，使溶液呈酸碱性。 B正确：NH₄Cl中NH₄⁺水解，溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，显酸性。 C错误：无论在何种溶液中，水电离出的H⁺与OH⁻总是相等，即c(H⁺)=c(OH⁻)。CH₃COONa溶液中水电离出的c(OH⁻)与c(H⁺)相等（H⁺部分被CH₃COO⁻结合），C说“c(OH⁻)≠c(H⁺)”错误。 D正确：水电离出的H⁺、OH⁻与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性。故选C。 题目5.答案：A 解析：由一价离子组成：AC、BD两溶液pH=7，说明它们不水解，即AOH、HC、BOH、HD均对应强电解质（AOH、BOH为强碱，HC、HD为强酸）。 AD溶液pH>7显碱性：D⁻水解（HD为弱酸），A⁺不水解（AOH为强碱）。 BC溶液pH<7显酸性：B⁺水解（BOH为弱碱），C⁻不水解（HC为强酸）。 综合：AOH为强碱、BOH为弱碱，故碱性AOH>BOH；HC为强酸、HD为弱酸，故酸性HC>HD。对应表中第一列，选A。 题目6.答案：A 解析：A与盐类水解无关：NaHSO₄溶于水电离出H⁺（HSO₄⁻⇌H⁺＋SO₄²⁻），溶液呈酸性是电离的结果，不是水解。 B有关：(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺水解生成H⁺，使土壤酸性增大、板结。 C有关：用稀盐酸溶解CuCl₂固体，盐酸提供H⁺抑制Cu²⁺水解，防止溶液浑浊。 D有关：纯碱Na₂CO₃水解显碱性，与玻璃中SiO₂反应，故不能用磨口玻璃塞。故选A。 题目7.答案：B 解析：加热蒸发、灼烧时，易水解生成挥发性酸的盐会分解为氧化物；生成难挥发性酸的盐（如硫酸盐）保留原组成。 A：AlCl₃水解生成Al(OH)₃，灼烧得Al₂O₃，组成改变。 B：Al₂(SO₄)₃水解生成Al(OH)₃和H₂SO₄，H₂SO₄不挥发，最后仍得到Al₂(SO₄)₃，组成相同。 C：CuCl₂水解生成Cu(OH)₂，灼烧得CuO；D：FeSO₄水解且Fe²⁺易氧化，灼烧得Fe₂O₃。故选B。 题目8.答案：B 解析：A错误：CH₃COONa水解显碱性，升高温度促进水解，溶液碱性增强（pH增大），不是“酸性增强”。 B正确：向FeCl₃溶液中通入HCl气体，c(H⁺)增大，抑制Fe³⁺水解，同时c(H⁺)增大。 C错误：Na₂CO₃溶液加水稀释，水解平衡正移但c(OH⁻)减小（被稀释）；加Na₂CO₃固体c(OH⁻)增大，两者效果不同，C说“均使c(OH⁻)增大”错误。 D错误：(NH₄)₂SO₄中c(NH₄⁺)大、水解程度小，NH₄Cl中c(NH₄⁺)小、水解程度大，两者水解程度不同。故选B。 题目9.答案：D 解析：A错误：水解显碱性的盐（如Na₂CO₃）会腐蚀玻璃，不能都用磨口玻璃塞试剂瓶。 B错误：CH₃COO⁻与NH₄⁺虽相互促进水解，但水解产物可溶、水解不完全，存在CH₃COONH₄溶液。 C错误：等浓度等体积CH₃COOH与NaOH恰好反应生成CH₃COONa，其水解显碱性，不呈中性。 D正确：NaHCO₃中HCO₃⁻水解结合水电离的H⁺，促进水的电离，溶液显碱性。故选D。 题目10.答案：A 解析：水解平衡：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻。水解平衡常数Kh=[HCO₃⁻][OH⁻]/[CO₃²⁻]只与温度有关，温度不变Kh不变，故“稀释溶液，Kh增大”错误，A不正确。 B正确：通入CO₂生成H₂CO₃电离出H⁺，与OH⁻结合消耗OH⁻，溶液pH减小。 C正确：盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解、平衡正向移动，平衡常数增大。 D正确：加入NaOH固体，c(OH⁻)增大抑制CO₃²⁻水解，c(HCO₃⁻)减小、c(CO₃²⁻)增大，故c(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻)减小。 题目11.答案：B 解析：同浓度三种盐NaX、NaY、NaZ的pH分别为8、9、10，pH越大说明对应酸根水解程度越大、对应酸越弱。 pH：NaZ(10)>NaY(9)>NaX(8)，故水解程度Z⁻>Y⁻>X⁻，酸性HZ<HY<HX。 即酸性由强到弱为HX>HY>HZ，选B。 题目12.答案：C 解析：A错误：水解平衡常数只与温度有关，稀释时水解平衡常数不变。 B错误：水解是吸热反应，升高温度促进水解，c(HS⁻)增大、c(S²⁻)减小，c(HS⁻)/c(S²⁻)增大（不是减小）。 C正确：通入H₂S，H₂S电离出H⁺与S²⁻结合生成HS⁻，c(HS⁻)增大。 D错误：加入NaOH固体，c(OH⁻)增大，溶液pH增大（不是减小）。故选C。 题目13.答案：C 解析：A正确：加FeCl₃饱和溶液（增大c(Fe³⁺)）或加水稀释，平衡均向水解方向（正反应）移动。 B正确：浓度越大水解程度越小，5 mol·L⁻¹的FeCl₃水解程度小于0.5 mol·L⁻¹。 C错误：水解吸热，升高温度促进水解，50℃时Fe³⁺水解程度比20℃时的大，C说“小”错误。 D正确：加少量盐酸，H⁺抑制Fe³⁺水解，有利于保存FeCl₃溶液。故选C。 题目14.答案：B 解析：NH₄Cl中NH₄⁺水解使c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)。要使c(Cl⁻)∶c(NH₄⁺)=1∶1，应增大c(NH₄⁺)且不增大c(Cl⁻)。 ①加HCl：提供H⁺抑制水解但引入Cl⁻，不符；②加NaCl：引入Cl⁻，不符； ③加适量氨水：NH₃·H₂O电离补充NH₄⁺并抑制水解，符合；④加NaOH：消耗NH₄⁺，不符； ⑤加适量硫酸：H⁺抑制NH₄⁺水解、增大c(NH₄⁺)，不引入Cl⁻，符合。故选③⑤，答案B。 题目15.答案：D 解析：等物质的量浓度比较c(NH₄⁺)： ⑥(NH₄)₂SO₄：每个分子含2个NH₄⁺，浓度最大； ②NH₄HSO₄中HSO₄⁻电离出H⁺抑制NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)高；④NH₄Al(SO₄)₂中Al³⁺水解显酸性也抑制NH₄⁺水解； ①NH₄Cl正常水解；③CH₃COONH₄中CH₃COO⁻水解显碱性促进NH₄⁺水解；⑤NH₃·H₂O是弱碱，仅部分电离，c(NH₄⁺)最低。 故由多到少为⑥>②>④>①>③>⑤，选D。 题目16.答案：C 解析：Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺。要使平衡向水解方向移动且pH增大（c(H⁺)减小），应消耗H⁺。 A加热：促进水解但生成更多H⁺，pH减小；B通HCl：抑制水解且pH减小； C加适量NaOH：OH⁻中和H⁺，移走生成物，平衡向水解方向移动，且pH增大。正确； D加AlCl₃固体：增大c(Al³⁺)平衡正移，但生成H⁺使pH减小。故选C。 题目17.答案：A 解析：①CH₃COONa水解显碱性，促进水的电离；②CH₃COOH电离出H⁺，抑制水的电离。 A正确：相同温度下，①促进、②抑制水的电离，水的电离程度①>②。 B错误：等浓度①②等体积混合为CH₃COOH/CH₃COONa缓冲液，显酸性，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，B写c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)错误。 C错误：加水稀释①，促进CH₃COO⁻水解，c(Na⁺)/c(CH₃COO⁻)增大。D错误：加CH₃COONa固体抑制水解，c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)增大。选A。 题目18.答案：A 解析：空气中直接蒸发：①Fe₂(SO₄)₃水解生成H₂SO₄（难挥发），蒸干得Fe₂(SO₄)₃，可；②Na₂CO₃水解生成的NaOH吸收CO₂，蒸干得Na₂CO₃，可；③KCl不水解，蒸干得KCl，可。 ④CuCl₂水解生成Cu(OH)₂和挥发的HCl，灼烧得CuO，不可；⑤NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃，不可。 故可得相应盐晶体的是①②③，选A。 题目19.答案：D 解析：A不当：Na₂CO₃饱和溶液通过量CO₂生成NaHCO₃，但“加热”条件下NaHCO₃会受热分解，得不到纯净NaHCO₃。 B不当：加热蒸发AlCl₃溶液，Al³⁺水解生成Al(OH)₃并灼烧得Al₂O₃，得不到AlCl₃。 C不当：向FeBr₂加过量氯水，Fe²⁺、Br⁻被氧化，且氯水本身引入杂质，加热蒸发不能得到纯净FeCl₃晶体。 D恰当：向FeCl₃加足量NaOH生成Fe(OH)₃沉淀，过滤洗涤后充分灼烧，Fe(OH)₃分解得Fe₂O₃。故选D。 题目20.答案：D 解析：空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净原溶质的只有①CuSO₄（蒸干得CuSO₄或CuSO₄·xH₂O，即原溶质）。 ②FeSO₄中Fe²⁺水解且被空气中O₂氧化，蒸干得碱式盐或Fe₂(SO₄)₃；③Ca(HCO₃)₂、④NH₄HCO₃受热分解；⑤KMnO₄受热分解；⑥FeCl₃水解且HCl挥发，灼烧得Fe₂O₃。 故仅①符合，选D。 题目21.答案：A 解析：A：K⁺、S²⁻、Al³⁺、AlO₂⁻，其中Al³⁺与S²⁻、Al³⁺与AlO₂⁻发生相互促进的双水解（或直接反应）生成Al(OH)₃，不能大量共存。选A。 B：MnO₄⁻、Na⁺、SO₄²⁻、K⁺互不反应，能共存。 C：SO₃²⁻、Fe³⁺、S²⁻、K⁺中Fe³⁺与S²⁻、SO₃²⁻发生双水解或氧化还原，不能共存（但本题单选，A更全面命中“相互促进水解”）。 D：Fe²⁺、Cl⁻、H⁺、NO₃⁻中酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺，属氧化还原，非水解问题。故选A。 题目22.答案：D 解析：A不能：无色溶液中Ca²⁺与HSO₄⁻电离产生的SO₄²⁻生成微溶CaSO₄，不能大量共存。 B不能：使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性条件下NO₃⁻具有氧化性，氧化I⁻，不能共存。 C不能：FeCl₃溶液中AlO₂⁻（Al(OH)₄⁻）与Fe³⁺发生双水解生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，不能共存。 D能：常温下c(H⁺)/c(OH⁻)=0.1，即c(OH⁻)>c(H⁺)显碱性，Na⁺、K⁺、SiO₃²⁻、NO₃⁻互不反应，能大量共存。选D。 题目23.答案：C 解析：A错误：加热蒸干Na₂CO₃溶液，水解生成的NaOH与空气中CO₂反应又生成Na₂CO₃，最后得到Na₂CO₃，而非NaOH和Na₂CO₃的混合固体。 B错误：除去MgCl₂中的Fe³⁺不能加NaOH，NaOH会同时沉淀Mg²⁺，应加入Mg(OH)₂或MgO等调节pH。 C正确：明矾中Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附悬浮物净水，离子方程式Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)＋3H⁺正确。 D错误：加热蒸干KCl溶液最后得到KCl固体，不是KOH。故选C。 题目24.答案：C 解析：A错误：AlCl₃水解生成Al(OH)₃，灼烧得Al₂O₃；Al₂(SO₄)₃水解生成不挥发的H₂SO₄，灼烧仍得Al₂(SO₄)₃，两者成分不同。 B错误：配制FeCl₃溶液应加少量盐酸（抑制Fe³⁺水解且不引入新杂质），加硫酸会引入SO₄²⁻。 C正确：CuCl₂溶液加CuO，消耗Fe³⁺水解生成的H⁺，促进Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀而除去，且不引入新杂质。 D错误：泡沫灭火剂应用NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液（Al³⁺与HCO₃⁻双水解快速放出CO₂），Na₂CO₃与Al₂(SO₄)₃反应慢，一般不用。故选C。 题目25.答案：A 解析：A不正确：雨水样品放置后pH下降，是因为H₂SO₃被空气中O₂氧化为H₂SO₄（2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄），酸性增强，而不是SO₃²⁻水解（水解会使溶液碱性增强）。 B正确：明矾中Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附悬浮物，用于水的净化。 C正确：将饱和FeCl₃滴入沸水，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，利用的是盐类水解原理。 D正确：配制FeCl₃溶液加少量盐酸，抑制Fe³⁺水解。故选A。 题目26.答案：见下 解析：（1）方法：将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。原因：Fe³⁺水解显酸性（Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺），先加盐酸增大c(H⁺)，抑制Fe³⁺水解，防止溶液浑浊。 （2）方法：将FeSO₄固体溶于稀硫酸中，并加入少量铁粉。原因：Fe²⁺水解显酸性，加稀硫酸抑制Fe²⁺水解；同时加铁粉可防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。 （3）不能。原因：NH₄F中F⁻水解生成HF（F⁻＋H₂O⇌HF＋OH⁻），HF能腐蚀玻璃（SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O），故NH₄F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，应使用塑料瓶。 （4）作用：在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，HCl可抑制Mg²⁺水解（防止生成Mg(OH)₂或碱式氯化镁），同时带走水蒸气，促进脱水，从而获得无水MgCl₂。 （5）作用：TiCl₄＋(x＋2)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓＋4HCl，加入大量水增大了反应物（TiCl₄和H₂O）的浓度，使水解平衡向正反应方向移动；加热时因盐类水解是吸热反应，升温促进水解，使水解反应充分进行，得到TiO₂·xH₂O（脱水后得TiO₂）。 题目27.答案：见下 解析：（1）现象：溶液变红。原因：Na₂CO₃中CO₃²⁻水解显碱性，CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻，使酚酞变红。 微热溶液，红色加深；由此证明碳酸钠的水解是吸热反应（升温促进水解、碱性增强）。 （2）c(Na⁺)/c(CO₃²⁻)大于2（因CO₃²⁻水解，c(CO₃²⁻)<c(Na⁺)/2）。 能使其比值接近2的措施：③加入适量KOH溶液（抑制水解，c(Na⁺)不变、c(CO₃²⁻)增大）、⑤加入适量KHCO₃固体（电离补充CO₃²⁻，c(Na⁺)不变）。故填③⑤。 （3）现象：产生红褐色沉淀并有气泡（CO₂）。离子方程式：2Fe³⁺＋3CO₃²⁻＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑。 题目28.答案：见下 解析：（1）①酸性：Ka(HClO)=3.8×10⁻⁸<Ka(CH₃COOH)=4.6×10⁻⁴，Ka越大酸性越强，故酸性HClO<CH₃COOH，填“<”。 ②25℃同浓度下，NaClO溶液pH大于CH₃COONa溶液：HClO比CH₃COOH弱，ClO⁻水解程度大于CH₃COO⁻，溶液碱性更强、pH更大，填“>”。 （2）Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH：CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，生成的OH⁻更多，碱性更强，填“大”。 题目29.答案：见下 解析：（1）三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX。Ka越大酸性越强：Ka(HZ)=1×10⁻²>Ka(HY)=9×10⁻⁶>Ka(HX)=9×10⁻⁷。 （2）反应HZ＋Y⁻=HY＋Z⁻能发生。强酸制弱酸：HZ的酸性强于HY，HZ可电离出H⁺与Y⁻结合生成更弱的HY。 （3）同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是NaX。对应酸越弱（HX最弱），酸根水解越强，溶液碱性越强、pH越大。 （4）同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是NaX。HX最弱，X⁻水解最强，需要更大的浓度才能使溶液达到相同pH。 （5）等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显酸性。原因：HX的电离常数Ka(HX)=9×10⁻⁷，X⁻的水解常数Kh(X⁻)=Kw/Ka(HX)=1×10⁻¹⁴/9×10⁻⁷≈1.1×10⁻⁸，Ka>Kh，即HX的电离程度大于X⁻的水解程度，溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，显酸性。 题目30.答案：见下 解析：（1）大于。KHC₂O₄溶液pH=4.8显酸性，说明HC₂O₄⁻的电离程度大于其水解程度，故c(C₂O₄²⁻)>c(H₂C₂O₄)。 （2）NaHCO₃饱和溶液呈碱性的原因：HCO₃⁻水解，HCO₃⁻＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH⁻。 Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺水解，Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺。 两者混合的离子方程式：Al³⁺＋3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。 （3）水解常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻²=1×10⁻¹²。 加入少量I₂：I₂氧化HSO₃⁻（HSO₃⁻＋I₂＋H₂O=SO₄²⁻＋2I⁻＋3H⁺），生成H⁺，抑制HSO₃⁻电离（HSO₃⁻⇌H⁺＋SO₃²⁻），故c(SO₃²⁻)/c(HSO₃⁻)减小，填“减小”。 （4）0.175 mol·L⁻¹ CH₃COONa中，水解常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1.75×10⁻⁵≈5.7×10⁻¹⁰。 c(OH⁻)≈√(Kh·c)=√(5.7×10⁻¹⁰×0.175)≈√(1.0×10⁻¹⁰)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，pOH≈5，故pH≈14-5=9，填“9”（约为9）。 题目31.答案：见下 解析：（1）CH₃COO⁻水解显碱性：CH₃COO⁻＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH⁻，溶液呈碱性，故含酚酞的CH₃COONa溶液显浅红色。 （2）答案BD。烧杯①中加生石灰，CaO与水反应放热使溶液温度升高，红色变深，说明升温促进水解，水解是吸热反应（B正确）；烧杯③中加NH₄NO₃晶体，NH₄NO₃溶解吸热使温度降低，红色变浅，说明水解是吸热反应，且NH₄NO₃溶于水时吸收热量（D正确）。A、C说法与实验相反。 （3）分别加入：加少量浓盐酸：H⁺与OH⁻结合，平衡向右移动，填“右”；加NaOH固体：c(OH⁻)增大，平衡向左移动，填“左”；加Na₂CO₃固体：CO₃²⁻水解显碱性，c(OH⁻)增大，平衡向左移动，填“左”；加FeSO₄固体：Fe²⁺水解显酸性，消耗OH⁻，平衡向右移动，填“右”。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $