限时训练11&12 盐类的水解 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

编号： HXXL-限时练-11&12 11&12-限时训练 盐类的水解 班级________　小组________　姓名________ 【错题重做】1-5 1.室温下，等体积以下各组溶液混合，混合后溶液显酸性的是（　　 ） A PH=2的盐酸与PH=12的氨水 B PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液 C PH=3的硫酸与PH=11的NaOH溶液 D PH=2的醋酸与PH=12的NaOH溶液 2.在常温下，将体积相同，c(OH-)都是0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为（ ） A．4m＝n     B．m＝n       C．m＜n        D．m＞n 3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( ) A.大于 B.小于 C.等于 D .无法确定 4.NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ） A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 5.广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( ) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3 COCl的水解产物是两种酸 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在的某无色溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．=1012的溶液：、、、 D．使甲基橙变红的溶液：、、、 7．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A．H B．26Fe3＋ C. D． 8．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 9．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是 A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 10．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 11．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 12．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 13.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌Y2－＋H3O＋ D.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－ 14．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2O⇋CO＋H3O＋ B．PO＋2H2O⇋H2PO＋2OH－ C．CO2＋H2O⇋H2CO3 D．CO＋H2O⇋HCO＋OH－ 15．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 16．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O= Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌ CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 17．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 18．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 19．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 20．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 21.常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(H-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2（SO4）3 B. NH3•H2O C.NaOH D.KHSO 22.PH=4的醋酸和氯化铵溶液，水的电离程度关系，前者与后者比较（ ） A 大于 B 小于 C 等于 D 无法比较 23.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是 A．H+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ 24.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B.若测得0.01 mol/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸 C.含CO的溶液中，可能大量存在：Na＋、SO、Al3＋ D.pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小 25.室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 26．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。 27．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是 。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH 28．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有____________________________________________。 (2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH) 。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_______。 29、正误判断 (1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3↓＋3H＋(　　) (2)NaHS溶液：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－(　　) (3)K2CO3溶液：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－(　　) (4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋(　　) (5)NaHCO3溶液：HCO＋H2O⇌CO2↑＋H2O(　　) (6)NaHSO3溶液：HSO＋H2O⇌H3O＋＋SO(　　) 30．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_________________________________________________。 (2)CuSO4：________________________________________________。 (3)CH3COONa：____________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：______________________________________________。 (5)氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：__ _______________________。 31．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡：___________________________________________； ②HCO的电离平衡：________________________________________； ③HCO的水解平衡：________________________________________。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 32．在室温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl②0.1 mol·L－1 CH3COONH4③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，__________的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。 33．(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。 其溶液的pH由小到大的顺序是_________________________________(填序号)。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性， 理由是 (用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 答案与解析 题目1.答案：D 解析：强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱部分电离。A：pH=2盐酸与pH=12氨水，氨水为弱碱，c(NH₃·H₂O)远大于0.01 mol/L，等体积混合后氨水过量，显碱性；B：盐酸与NaOH恰好完全中和生成NaCl，显中性；C：pH=3硫酸与pH=11 NaOH，c(H⁺)与c(OH⁻)均为0.001 mol/L，恰好中和，显中性；D：pH=2醋酸为弱酸，c(CH₃COOH)远大于0.01 mol/L，等体积混合后醋酸过量，显酸性。故选D。 题目2.答案：C 解析：NaOH为强碱，稀释时c(OH⁻)由0.1 mol/L降至10⁻⁵ mol/L（pH=9），稀释倍数m=0.1/10⁻⁵=10⁴。 氨水为弱碱，稀释过程中促进NH₃·H₂O电离，会继续补充OH⁻，因此需稀释更多倍数才能降到pH=9，即n>10⁴。故m<n，选C。 题目3.答案：B 解析：pH=4的醋酸溶液中，醋酸电离出的H⁺抑制水的电离，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹⁰ mol/L。 pH=4的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解促进水的电离，水电离产生的c(H⁺)=10⁻⁴ mol/L。故前者（醋酸）水的电离程度小于后者（氯化铵），选B。 题目4.答案：C 解析：NH₄⁺在重水中水解：NH₄⁺给出H⁺，与D₂O中的OD⁻结合生成HDO，形成一水合氨NH₃·HDO；同时D₂O电离出的D⁺以水合离子D₃O⁺形式存在。 反应可表示为NH₄⁺＋D₂O⇌NH₃·HDO＋D⁺（D⁺即D₃O⁺）。故一水合氨为NH₃·HDO，水合氢离子为D₃O⁺，选C。 题目5.答案：B 解析：A正确：BaO₂中的Ba²⁺与OH⁻结合成Ba(OH)₂，O₂²⁻与H⁺结合成H₂O₂。 B不正确：PCl₃水解，P³⁺（＋3价磷）与OH⁻结合成H₃PO₃（亚磷酸），Cl⁻与H⁺结合成HCl，产物应为H₃PO₃和HCl，而非HClO和H₃PO₄。 C正确：Al₄C₃水解，Al³⁺与OH⁻结合成Al(OH)₃，C⁴⁻与H⁺结合成CH₄。 D正确：CH₃COCl水解，CH₃CO⁺与OH⁻结合成CH₃COOH，Cl⁻与H⁺结合成HCl，产物为两种酸。 题目6.答案：C A错在无色溶液中不能有：，B错，的溶液，溶液显酸性：不能存在 C对=1012的溶液显酸性，所有离子都可以共存：、、、 D错，使甲基橙变红的溶液显酸性不能存在。 题目7.答案：C 解析：对水的电离平衡不产生影响的粒子，须既不电离出H⁺或OH⁻、也不与水电离出的H⁺或OH⁻结合（即不水解）。 H⁺抑制水的电离，Fe³⁺、CH₃COO⁻均发生水解促进水的电离；Cl⁻为强酸的酸根离子，不水解、不结合H⁺或OH⁻，对水的电离平衡无影响。故答案选C。 题目8.答案：B 解析：A：NaCl为强酸强碱盐，不水解，显中性。 B：NaHSO₄电离出H⁺（HSO₄⁻⇌H⁺＋SO₄²⁻），溶液显酸性。 C：HCOONa中HCOO⁻水解，溶液显碱性。 D：NaHCO₃中HCO₃⁻水解程度大于电离程度，溶液显碱性。故选B。 题目9.答案：D 解析：图中X⁺（阳离子）与水反应生成H⁺，说明X⁺发生水解使溶液显酸性，X⁺为弱碱的阳离子。 Na⁺为强碱阳离子，不水解；CO₃²⁻、HCO₃⁻为阴离子且水解显碱性。NH₄⁺水解：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺，故X为NH₄⁺，选D。 题目10.答案：C 解析：A正确：盐中弱离子水解破坏水的电离平衡，使盐溶液呈酸碱性。 B正确：NH₄Cl溶液因NH₄⁺水解使c(H⁺)>c(OH⁻)而显酸性。 C错误：任何溶液中，由水电离出的c(OH⁻)与c(H⁺)始终相等，CH₃COONa溶液中水电离的c(OH⁻)=c(H⁺)，C项说“≠”错误。 D正确：水电离出的H⁺（或OH⁻）与盐中弱酸根（或弱碱阳离子）结合，使溶液呈碱（或酸）性。 题目11.答案：B 解析：pH=9的NaOH溶液：NaOH电离的OH⁻抑制水的电离，水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻⁹ mol/L，即a=10⁻⁹。 pH=9的CH₃COONa溶液：CH₃COO⁻水解促进水的电离，溶液中的OH⁻全部由水电离产生，c(OH⁻)=10⁻⁵ mol/L，即b=10⁻⁵。 故a=10⁻⁴b，选B。 题目12.答案：A 解析：四种盐AC、BD、AD、BC由一价离子A⁺、B⁺（阳）与C⁻、D⁻（阴）组成。 AD显碱性，说明AOH是强碱、HD是弱酸（D⁻水解）；BC显酸性，说明BOH是弱碱、HC是强酸（B⁺水解）。 AC显中性，验证AOH为强碱、HC为强酸，正确。BD显中性，由弱碱BOH与弱酸HD形成，需二者水解程度相等。 综合：AOH是强碱、BOH是弱碱，故AOH>BOH；HC是强酸、HD是弱酸，故HC>HD。对应表格中A选项（AOH＞BOH、HC＞HD）。选A。 题目13.答案：D 解析：A错误：酸式盐不一定显酸性，如NaHCO₃、NaHS溶液显碱性。 B错误：酸式盐不一定显碱性，如NaHSO₃溶液显酸性。 C错误：HY⁻＋H₂O⇌Y²⁻＋H₃O⁺是HY⁻的电离方程式，不是水解。 D正确：HY⁻水解是结合水电离的H⁺，生成H₂Y和OH⁻，方程式为HY⁻＋H₂O⇌H₂Y＋OH⁻。选D。 题目14.答案：D 解析：A：HCO₃⁻＋H₂O⇌CO₃²⁻＋H₃O⁺是HCO₃⁻的电离（生成H₃O⁺），不是水解。 B：PO₄³⁻水解应分步进行，直接写PO₄³⁻＋2H₂O⇌H₂PO₄⁻＋2OH⁻不严谨，且不是水解的规范表示。 C：CO₂＋H₂O⇌H₂CO₃是二氧化碳的化合（溶解），不属于盐的水解。 D：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻是CO₃²⁻的水解，正确。选D。 题目15.答案：B 解析：A错误：Mg²⁺水解分步，且Mg(OH)₂一般不标“↓”，应为Mg²⁺＋2H₂O⇌Mg(OH)₂＋2H⁺。 B正确：HCO₃⁻＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH⁻，属于水解且书写正确。 C错误：SO₃²⁻水解分步，不能一步写SO₃²⁻＋2H₂O⇌H₂SO₃＋2OH⁻。 D错误：CN⁻水解应用可逆符号⇌，不能用“=”。选B。 题目16.答案：D 解析：①HCl＋H₂O=H₃O⁺＋Cl⁻是强酸的电离，不是水解，错。 ②AlCl₃水解应用可逆符号，且Al(OH)₃不标“↓”，AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl书写错误，错。 ③CO₃²⁻水解分步，不能写Na₂CO₃＋2H₂O⇌H₂CO₃＋2NaOH，错。 ④HCO₃⁻＋H₂O⇌CO₃²⁻＋H₃O⁺是HCO₃⁻的电离，不是水解，错。 ⑤NH₄⁺在D₂O中水解应生成NH₃·HDO和D⁺（或NH₃·D₂O），NH₄⁺＋D₂O⇌NH₃·D₂O＋H⁺写法不正确，错。 故全部不正确，选D。 题目17.答案：A 解析：水的电离受酸、碱抑制，受能水解的盐促进；水电离程度看由水电离出的c(H⁺)。 A：pH=5的NH₄Cl，NH₄⁺水解促进水电离，c水(H⁺)=10⁻⁵ mol/L。 B：pH=5的NaHSO₄，强酸抑制水电离，c水(H⁺)=10⁻⁹ mol/L。 C：pH=8的CH₃COONa，水解促进水电离，c水(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁶ mol/L。 D：pH=8的NaOH，强碱抑制水电离，c水(H⁺)=10⁻⁸ mol/L。 比较c水(H⁺)大小：A（10⁻⁵）最大，选A。 题目18.答案：D 解析：等物质的量、等体积。A：CaCl₂不水解，微粒有Ca²⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻、H₂O；B：CH₃COONa水解，有Na⁺、CH₃COO⁻、CH₃COOH、OH⁻、H⁺、H₂O；C：NH₃溶于水，有NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺、OH⁻、H⁺、H₂O；D：K₂S水解分步，有K⁺、S²⁻、HS⁻、H₂S、OH⁻、H⁺、H₂O。 K₂S溶液中微粒种类最多，选D。 题目19.答案：C 解析：①为NH₃·H₂O溶液（弱碱，c(NH₄⁺)较小），②为NH₄Cl溶液（c(NH₄⁺)较大）。 A：加水稀释，两溶液中c(NH₄⁺)均减小。B：加NaOH，①抑制NH₃·H₂O电离使c(NH₄⁺)减小，②中OH⁻与NH₄⁺结合使c(NH₄⁺)减小。 C：通入少量HCl，①中HCl中和OH⁻、促进NH₃·H₂O电离，c(NH₄⁺)增大；②中HCl抑制NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)增大。正确。 D：升高温度，①电离程度增大c(NH₄⁺)增大，但②水解程度增大c(NH₄⁺)减小。故选C。 题目20.答案：C 解析：由水电离出的c(H⁺)：能水解的盐促进水电离，酸碱抑制水电离。 ①NaHSO₄强酸性抑制最强；②NaHCO₃中HCO₃⁻水解促进；③Na₂CO₃中CO₃²⁻水解促进（程度比HCO₃⁻大）；④Na₂SO₄为强酸强碱盐，不抑制也不促进，c水(H⁺)=10⁻⁷。 故由水电离的c(H⁺)由大到小为③>②>④>①，选C。 题目21.答案：A 解析：由水电离出的c(H⁺)=10⁻⁴ mol/L>10⁻⁷，说明溶液促进了水的电离，溶质应为能水解的盐，且水解使溶液显酸性（水电离出的H⁺被保留）。 A：Al₂(SO₄)₃中Al³⁺水解显酸性，Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺，c水(H⁺)=10⁻⁴，符合。 B：NH₃·H₂O、C：NaOH均为碱，抑制水的电离，c水(H⁺)=10⁻¹⁰，不符。 D：KHSO₄电离出H⁺，抑制水的电离，不符。选A。 题目22.答案：B 解析：与题目3相同。pH=4的醋酸电离出H⁺，抑制水的电离；pH=4的NH₄Cl中NH₄⁺水解促进水的电离。故前者（醋酸）水的电离程度小于后者（氯化铵），选B。 题目23.答案：C 解析：能使水的电离平衡右移（促进水电离）的粒子是能水解的离子；同时溶液显酸性的，其水解结合OH⁻、留下H⁺。 A：H⁺抑制水电离；B：OH⁻抑制水电离；D：HCO₃⁻水解显碱性。 C：Al³⁺水解Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺，促进水的电离且溶液显酸性，选C。 题目24.答案：B 解析：A错误：可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐水解程度相等（如CH₃COONH₄），故不能推出HA是强酸。 B正确：0.01 mol/L的强酸（一元）c(H⁺)=0.01 mol/L，pH=2；现pH>2，说明c(H⁺)<0.01，HA部分电离，是弱酸。 C错误：Al³⁺与CO₃²⁻发生双水解，不能大量共存。 D错误：pH=10的KOH抑制水的电离，CH₃COOK水解促进水的电离，后者的水的电离程度更大。故选B。 题目25.答案：D 解析：阳离子数（物质的量）比较，0.5 mol/L、等体积。 ④Na₂CO₃：含2个Na⁺，c(Na⁺)=1.0 mol/L，阳离子最多； ①KCl：c(K⁺)=0.5 mol/L； ②FeCl₃：Fe³⁺水解，1个Fe³⁺水解出3H⁺ ③HF：弱酸，部分电离，c(H⁺)远小于0.5 mol/L。 故阳离子数由多到少：④>②>①>③，选D。 题目26.答案：酸性：②④⑦⑧　碱性：③⑥　中性：①⑤ 解析：强酸强碱盐不水解显中性：①KNO₃、⑤K₂SO₄。 强碱弱酸盐（弱酸根水解）显碱性：③K₂CO₃（CO₃²⁻水解）、⑥NaClO（ClO⁻水解）。 强酸弱碱盐（弱碱阳离子水解）显酸性：②CuSO₄（Cu²⁺水解）、④FeCl₃（Fe³⁺水解）、⑦NH₄Cl（NH₄⁺水解）、⑧AgNO₃（Ag⁺水解）。 故呈酸性的是②④⑦⑧，呈碱性的是③⑥，呈中性的是①⑤。 题目27.答案：④⑥⑤③①② 解析：pH由小到大即由酸性到碱性。 ④HCl为强酸（pH最小）；⑥CH₃COOH为弱酸；⑤Al₂(SO₄)₃中Al³⁺水解显弱酸性；③NaNO₃为中性；①CH₃COONa中CH₃COO⁻水解显弱碱性；②NaOH为强碱（pH最大）。 故pH由小到大为④⑥⑤③①②。 题目28.答案：（1）NH₄⁺、NH₃·H₂O　（2）>　（3）10⁶ 解析：（1）NH₄Cl溶液中含氮元素的微粒主要是NH₄⁺（大部分）和NH₃·H₂O（水解产生）。 （2）NH₄⁺水解使c(NH₄⁺)略小于c(Cl⁻)，故c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)。 （3）NH₄Cl溶液pH=4，NH₄⁺水解促进水的电离，水电离的c(H⁺)=10⁻⁴ mol/L；pH=4的盐酸抑制水的电离，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹⁰ mol/L。二者比值为10⁻⁴/10⁻¹⁰=10⁶。 题目29.答案：（1）错　（2）对　（3）错　（4）错　（5）错　（6）错 解析：（1）错：Fe³⁺水解应分步，且Fe(OH)₃不标“↓”，应为Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺。 （2）对：HS⁻＋H₂O⇌H₂S＋OH⁻是HS⁻的水解，正确。 （3）错：CO₃²⁻水解分步进行，不能一步写CO₃²⁻＋2H₂O⇌H₂CO₃＋2OH⁻。 （4）错：NH₄⁺水解应用可逆符号⇌，不能用“=”。 （5）错：HCO₃⁻水解不生成CO₂气体，应为HCO₃⁻＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH⁻。 （6）错：HSO₃⁻＋H₂O⇌H₃O⁺＋SO₃²⁻是HSO₃⁻的电离，不是水解。 题目30.答案：见解析中各小题 解析：（1）Na₂S：S²⁻＋H₂O⇌HS⁻＋OH⁻（以第一步为主），溶液呈碱性。 （2）CuSO₄：Cu²⁺＋2H₂O⇌Cu(OH)₂＋2H⁺，溶液呈酸性。 （3）CH₃COONa：CH₃COO⁻＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH⁻，溶液呈碱性。 （4）Fe₂(SO₄)₃：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺，溶液呈酸性。 （5）NH₄Cl溶于D₂O：NH₄⁺＋D₂O⇌NH₃·HDO＋D⁺（D⁺即D₃O⁺），溶液呈酸性。 题目31.答案：（1）①H₂O⇌H⁺＋OH⁻　②HCO₃⁻⇌H⁺＋CO₃²⁻　③HCO₃⁻＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH⁻　 （2）水解程度较强 解析：（1）①水的电离平衡：H₂O⇌H⁺＋OH⁻；②HCO₃⁻的电离：HCO₃⁻⇌H⁺＋CO₃²⁻；③HCO₃⁻的水解：HCO₃⁻＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH⁻。 （2）0.1 mol/L NaHCO₃溶液pH=8.4（>7，显碱性），说明HCO₃⁻的水解程度大于其电离程度。 题目32.答案：（1）酸；NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺　（2）Cl⁻；NH₄⁺　（3）＝；＝ 解析：（1）NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解显酸性，离子方程式：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺。 （2）溶液④为0.1 mol/L NH₃·H₂O与0.1 mol/L NH₄Cl混合，其中Cl⁻的物质的量浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O（0.1 mol/L）与NH₄⁺（来自0.1 mol/L NH₄Cl）的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 （3）CH₃COONH₄溶液pH=7，说明CH₃COO⁻的水解程度=NH₄⁺的水解程度（因Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃·H₂O)），c(CH₃COO⁻)=c(NH₄⁺)。 题目33.答案：（1）②①③⑧⑦⑥⑤④　（2）①碱；A⁻＋H₂O⇌HA＋OH⁻　②大于 解析：（1）0.1 mol/L各溶液pH由小到大（由酸到碱）：②H₂SO₄（二元强酸，c(H⁺)最大）<①HNO₃（一元强酸）<③CH₃COOH（弱酸）<⑧NH₄Cl（NH₄⁺水解显弱酸性）<⑦KCl（中性）<⑥CH₃COONa（水解显弱碱性）<⑤NaOH（强碱）<④Ba(OH)₂（二元强碱，c(OH⁻)最大）。故为②①③⑧⑦⑥⑤④。 （2）0.1 mol/L HA溶液中c(H⁺)/c(OH⁻)=10⁸，且c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，解得c(H⁺)=10⁻³ mol/L<0.1，说明HA是弱酸。 ①与pH=13的NaOH（c(OH⁻)=0.1 mol/L）等体积混合，二者物质的量相等，恰好完全反应生成NaA。A⁻水解使溶液呈碱性：A⁻＋H₂O⇌HA＋OH⁻。 ②混合液中NaA水解促进水的电离，而0.1 mol/L NaOH抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H⁺)大于NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-11&12 11&12-限时训练 盐类的水解 班级________　小组________　姓名________ 【错题重做】1-5 1.室温下，等体积以下各组溶液混合，混合后溶液显酸性的是（　　 ） A PH=2的盐酸与PH=12的氨水 B PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液 C PH=3的硫酸与PH=11的NaOH溶液 D PH=2的醋酸与PH=12的NaOH溶液 2.在常温下，将体积相同，c(OH-)都是0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为（ ） A．4m＝n     B．m＝n       C．m＜n        D．m＞n 3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( ) A.大于 B.小于 C.等于 D .无法确定 4.NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ） A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 5.广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( ) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3 COCl的水解产物是两种酸 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在的某无色溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．=1012的溶液：、、、 D．使甲基橙变红的溶液：、、、 7．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A．H B．26Fe3＋ C. D． 8．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 9．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是 A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 10．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 11．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 12．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 13.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌Y2－＋H3O＋ D.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－ 14．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2O⇋CO＋H3O＋ B．PO＋2H2O⇋H2PO＋2OH－ C．CO2＋H2O⇋H2CO3 D．CO＋H2O⇋HCO＋OH－ 15．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 16．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O= Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌ CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 17．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 18．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 19．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 20．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 21.常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(H-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2（SO4）3 B. NH3•H2O C.NaOH D.KHSO 22.PH=4的醋酸和氯化铵溶液，水的电离程度关系，前者与后者比较（ ） A 大于 B 小于 C 等于 D 无法比较 23.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是 A．H+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ 24.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B.若测得0.01 mol/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸 C.含CO的溶液中，可能大量存在：Na＋、SO、Al3＋ D.pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小 25.室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 26．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。 27．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是 。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH 28．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有____________________________________________。 (2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH) 。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_______。 29、正误判断 (1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3↓＋3H＋(　　) (2)NaHS溶液：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－(　　) (3)K2CO3溶液：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－(　　) (4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋(　　) (5)NaHCO3溶液：HCO＋H2O⇌CO2↑＋H2O(　　) (6)NaHSO3溶液：HSO＋H2O⇌H3O＋＋SO(　　) 30．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_________________________________________________。 (2)CuSO4：________________________________________________。 (3)CH3COONa：____________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：______________________________________________。 (5)氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：__ _______________________。 31．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡：___________________________________________； ②HCO的电离平衡：________________________________________； ③HCO的水解平衡：________________________________________。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 32．在室温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl②0.1 mol·L－1 CH3COONH4③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，__________的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。 33．(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。 其溶液的pH由小到大的顺序是_________________________________(填序号)。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性， 理由是 (用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $