3.3 盐的水解 基础过关练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

盐的水解（基础过关） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（25-26高二上·全国·课后作业）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．很小的溶液不可能呈碱性 C．在溶液中，由水电离的 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 2．（25-26高二上·全国·课后作业）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·全国·随堂练习）常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是 A．氢氧化钾 B．硫酸铵 C．盐酸 D．硫酸 4．（25-26高二上·全国·课后作业）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④常温下的溶液中： ⑤滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中： ⑥的溶液中： A．②④ B．③⑥ C．③⑤ D．①② 5．（25-26高二上·全国·课后作业）时，下列事实中能说明为弱电解质的是 ①用溶液做导电实验时灯泡很暗 ②的溶液，约为8.5 ③溶液能与溶液反应生成 ④的溶液稀释至100倍，约为3.5 ⑤往的溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 ⑥等体积、等的和醋酸与足量锌粒反应，产生多 A．②④⑥ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．①②④ 6．（25-26高二上·全国·课后作业）常温下，在都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为 A． B． C． D． 7．（25-26高二上·全国·课后作业）下列电离方程式或水解方程式书写正确的是 电离方程式 水解方程式 ①熔融状态的电离： ②的电离： ③的碱式电离： ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑤ ⑥ ⑦ ⑧碳酸氢钠水解： ⑨溶于中： A．①④⑦⑧⑨ B．①⑨ C．① D．②③⑤⑥ 8．（25-26高二上·全国·课后作业）有①溶液  ②溶液  ③溶液各，物质的量浓度均为，下列说法正确的是 A．3种溶液的大小顺序是 B．若将3种溶液稀释相同倍数，变化最大的是② C．若分别加入盐酸后，最大的是① D．若3种溶液的均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 9．（25-26高二上·全国·课后作业）常温下，溶于水得到无色溶液，为使溶液中的，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的固体 B．加入适量的盐酸，抑制水解 C．加入适量的氨水，使溶液的等于7 D．加入适量的固体，使溶液的等于7 10．（25-26高二上·全国·课后作业）在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A．稀释溶液，平衡正向移动增大 B．通入，平衡逆向移动，溶液减小 C．加入固体，平衡逆向移动，溶液减小 D．升高温度，增大 11．（25-26高二上·全国·课后作业）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液中： B．含有大量的溶液中： C．常温下，水电离产生的溶液中： D．的溶液中： 12．（25-26高二上·全国·课后作业）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列错误的是 A．明矾用作净水剂的原理： B．铅酸蓄电池放电的原理： C．小苏打用作食用碱的原理： D．工业生产金属钠的原理： 13．（24-25高二上·全国·课后作业）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B．c(CH3COO-)>c(Na+) C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L 14．（24-25高二上·全国·课后作业）常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000 mol·L-1>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C．在pH=6.3时，溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-) D．V1:V2=1:2时，c(OH-)>c(HCO)>c(CO)>c(H+) 15．（北京市第三中学2023-2024学年高二上学期期中练习化学试题）已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A．三种酸性强弱关系： B．的电离方程式为： C．向溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的和溶液的pH： 二、填空题 16．（25-26高二上·全国·课后作业）常温下，有两种溶液： ①的 ②的 (1)溶液①的___________(填“<”“>”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。 (2)溶液②呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 a．两种溶液中都等于 b．两种溶液中都小于 c．溶液中小于溶液中 17．（24-25高二上·全国·课后作业）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________ （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式） （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)  (填“大于”或“小于”或“等于”） （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________ 18．（25-26高二上·全国·课后作业）现有等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是___________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。 19．（25-26高二上·全国·课后作业）将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，回答下列问题： (1)混合溶液中，___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 (2)混合溶液中，___________。 (3)混合溶液中由水电离出的___________溶液中由水电离出的。 (4)时，如果取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的，则的电离程度___________的水解程度。 三、解答题 20．（24-25高二上·全国·课后作业）磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种，都是重要的化工原料。 (1)已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7。25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____(填数值)。 (3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H3PO3溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na+)____c(H2PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示： ①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。 ②从图中推断下列说法正确的是___。 A．25℃时，H3PO4的第三步电离常数为10-12.3 B．Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO) C．Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) D．pH=7.2时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《盐的水解基础过关》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A A B C C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B D D 1．B 【详解】盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的和不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的或使得溶液呈酸碱性，而电离出的或都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，A正确；当溶液中的时，溶液呈碱性，而与是不是很小无关，B错误；根据水的电离方程式，可知水电离出来的，C正确；弱酸根离子结合水电离出的，使得溶液中的，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的，使得溶液中的，溶液呈酸性，D正确。 2．A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于碳酸，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的小于碳酸钠溶液；则这四种溶液的从大到小顺序是。综上所述，答案为A． 3．D 【详解】A．KOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A不选； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B不选； C．盐酸易挥发，升高温度会使HCl挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C不选； D．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故D选； 答案选D。 4．A 【详解】①的水溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，①不符合题意；②的溶液呈碱性，在碱性溶液中都能大量存在，②符合题意；③加入能放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，在碱性溶液中不能大量存在，③不符合题意；④常的溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能大量存在，④符合题意；⑤滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含有，在此溶液中，都不能大量存在，⑤不符合题意；⑥的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，会发生氧化还原反应，在碱性溶液中，会转化为沉淀，⑥不符合题意；综合以上分析，②④符合题意，故选A． 5．A 【详解】①用溶液做导电实验时灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但是不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，①不合题意；②的溶液，约为8.5，即溶液的，说明是强碱弱酸盐，则为弱酸，为弱电解质，②符合题意；③溶液能与溶液反应生成，说明酸性比碳酸强，虽然碳酸是弱酸，但也不能说明是弱酸即不能证明部分电离，由此不能得出为弱电解质，③不合题意；④的溶液稀释至100倍，约为3.5，说明加水稀释过程中又发生电离，则在水溶液中存在电离平衡，为弱电解质，④符合题意；⑤往的溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色只能说明溶液呈酸性，不能说明是否完全电离，即不能证明为弱电解质，⑤不合题意；⑥等体积、等的和醋酸与足量锌粒反应，产生多，说明的物质的量浓度大于，即说明的酸性比醋酸更弱，已知醋酸为弱酸，则说明为弱酸，属于弱电解质，⑥符合题意；综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为A． 6．B 【详解】抑制水的电离，所以由水电离出的等于溶液中的等于水解，促进了水的电离，所以由水电离出的，故，即。 7．C 【详解】①熔融状态下，电离生成和，电离方程式为，故①正确；②是二元弱酸，分步电离，电离方程式为，故②错误；③的碱式电离不完全，电离方程式为，故③错误；④亚硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，故④错误；⑤是强酸，不水解，其电离方程式为，故⑤错误；⑥是强酸弱碱盐，水解反应可逆，水解方程式为，故⑥错误；⑦是强碱弱酸盐，分步水解，水解方程式为、，故⑦错误；⑧是的电离方程式，其水解方程式为，故⑧错误；⑨在中水解时与反应生成和，水解方程式为，故⑨错误；故选C． 8．C 【详解】A项，等浓度时强碱的最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，的酸性小于，所以3种溶液的大小顺序是，错误；B项，稀释时，强碱的变化程度大，即稀释相同倍数，变化最大的是③，错误；C项，与等体积等浓度混合后，①中溶质为，②中溶质为，③中溶质为，而水解显碱性，溶液的大小顺序是，正确；D项，三种溶液的均为，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以，三种溶液的均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。 9．C 【详解】加入适量的固体，氯离子浓度增大，，故A错误；加入适量的盐酸，抑制水解，但氯离子浓度增大的多，，故B错误；加入适量的氨水，使溶液的等于7，溶液中电荷守恒得到得到溶液中的，故C正确；加入适量的固体，使溶液的等于7，溶液中电荷守恒得到，D错误。 10．D 【详解】A项，稀释溶液，平衡正向移动，，温度不变不变，错误；B项，通入减小，平衡正向移动，错误；C项，加入固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液增大，错误；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。 11．C 【详解】在溶液中，呈浅绿色，呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；在酸性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为，不能大量存在，B不符合题意；常温下，水电离产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在强酸或强碱性溶液中都能大量存在，C符合题意；的溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。 12．C 【详解】明矾用作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解方程式：，故A正确；铅酸蓄电池放电的原理是铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅：，故B正确；小苏打是碳酸氢钠，用作食用碱的原理：，故C错误；工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠：，故D正确。 13．B 【详解】A、混合后为0.005mol/LCH3COOH和0.005mol/LCH3COONa的混合溶液，酸的电离程度大于盐的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），A错误； B、因混合后为0.005mol/LCH3COOH和0.005mol/LCH3COONa的混合溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH﹣）+c（OH﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），B正确； C、由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH﹣）+c（OH﹣），物料守恒关系为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），则2c（H+）=（CH3COO﹣）+2 c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），C错误； D、因混合后为0.005mol/LCH3COOH和0.005mol/LCH3COONa的混合溶液，由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）×2=0.01mol/L，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．由图可知，pH=10.3时，溶液中含有NaHCO3、Na2CO3、NaCl，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，A项正确； B．由题图可知，在pH=8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)＜0.1000mol·L-1，B项正确； C．在pH=6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和H2CO3，该溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)，C项正确； D．V1:V2=1:2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，的水解程度大于的水解程度，则溶液中c()>c()，由于水解程度是微弱的，所以c()>c()>c(OH-)>c(H+)，D项错误； 答案选D。 15．D 【分析】弱电解质的K越大，酸性越强，则酸性：； 【详解】A．弱电解质电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，，B错误； C．根据强酸制取弱酸的原理，碳酸酸性强于HCN，故无法用HCN制取二氧化碳，C错误； D．弱酸电离氢离子的能力强，酸根水解时候结合氢离子的能力弱，形成盐的碱性弱，则碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，pH：碳酸钠＞碳酸氢钠，D正确； 故答案为：D。 16．(1) < (2) 碱 ，水解显碱性 (3) 【详解】(1)醋酸为酸，所以溶液①的小于7，满足电荷守恒，即。 (2)为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为。 (3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中都小于，且溶液中小于溶液中。 17抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 大于 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3＋3CO2 【详解】（1）在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解； （2）Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3； （3）HC2O4-电离生成C2O42-，HC2O4-水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O42－)大于c(H2C2O4)； （4）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3＋3CO2。 【点睛】在书写离子方程式时，若题干明确指出或分析得出生成物为胶体时，需进行备注；泡沫灭火器主要试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，不能和其它会发生水解的物质搞混淆；在书写相互促进的双水解离子方程式时，可通过两个水解方程式相加得出（需注意配平，可逆符号改为“=”）。 18．(1) (2) (3) (4) 【详解】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性。即水解呈碱性。(2)属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 19．(1) (2)= (3)> (4)> 【详解】(1)将溶液与溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的和，由于，说明的水解程度大于的电离程度，使得。 (2)通过元素质量守恒及等体积混合后浓度减半可知，。 (3)混合溶液中由于的存在，促进水的电离，而溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的大于后者由水电离产生的。 (4)时，如果取溶液与溶液等体积混合，溶质为等浓度的和，混合溶液的，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度。 20．(1) H3PO2+OH-=H2PO+H2O 正盐 (2)4×10-8 (3)＜ (4) H2PO+OH-=HPO+H2O AD 【详解】（1）已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；生成的盐属于正盐，因为不会电离出氢离子； （2）查阅资料知25℃时，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7。25℃时，Na2HPO3水解 ，水解平衡常数： = = ，反应的Kh=4×10-8； （3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时生成磷酸钠，为强碱弱酸盐，磷酸根离子水解，所得溶液显碱性，溶液的pH>7，若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，则c(Na+)＜c(H2PO)+2c(HPO)； （4）①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，H2PO和氢氧根离子反应生成HPO和水，发生的主要反应的离子方程式是：H2PO+OH-=HPO+H2O； ②A.H3PO4的第一步电离常数为：=10-2.1 ，=10-7.2，，pH=12.3时，=，所以Ka3=10-12.3，A正确； B.Na2HPO4溶液中，由于Ka3=10-12.3，Ka2=10-7.2，所以H2PO水解平衡常数为：c ，H2PO的水解大于电离，故c(Na+)＞c(HPO)＞c (H2PO)＞c(H3PO4)，B错误 C.根据B的分析可知Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)，C错误； D.pH=7.2时，溶液的溶质为Na2HPO4、Na2HPO4，且c(HPO)=c(H2PO)，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)= 2c(HPO)+c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-)，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-)，D正确； 故选AD。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $