限时训练16 溶液中离子浓度大小比较-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

编号： HXXL-限时练 16 16-限时训练 溶液中离子浓度大小比较 班级 小组_________ 姓名__________ 【错题重做】1-5 1．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO B．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ C．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ D．NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO 2.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（ ） A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 4.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 5．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 6．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( ) A．常温下，pH小于7 B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大 7.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是　 A.c(NH+4):③>① B.水电离出的c(H+):②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 8. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，温度不变，c(CO)均增大 9.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) 10.把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是 （ ） A．氨气过量 B．盐酸有剩余 C．溶液中c(Cl－)>(NH4+) D．氨气和盐酸的物质的量相等 11. 在Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ） A．c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—) C．c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS—) D．c(OH—)=c(HS—)+c(H+)+2c(H2S) 12. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3) B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3) C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-) D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) 13. 在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应溶液的各粒子的浓度关系错误的是(　　) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 14. 把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)<c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 15. 100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ） A. c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) B. c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) C. c (Cl-)= c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) D .c (NH4+)= c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) 16. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( ) A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+) C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系 17. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L-1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( ) A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 18. 将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 19. 向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　) A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 20. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 21. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是（ ） A. H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+ B. 在该盐的溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+） C. 同浓度的NaHY和Na2Y溶液，NaHY溶液碱性强 D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－ 22．室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) B．氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．将pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－) D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中都存在关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 23．已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( ) A．0.01 mol·L－1NaClO溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－) B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋) D．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO 24.相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液： ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤（NH4）2CO3 （1）NH4+浓度的由大到小的顺序： 。 （2）溶液中水的电离度由小到大的顺序： 。 25.（1） H2SO3溶液中离子浓度大小排序： 。 （2） Na2S溶液中离子浓度大小排序： 。 （3）NaHS溶液中离子浓度大小排序： 。 （4） CH3COONa溶液中离子浓度大小排序： 。 （5）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ 。 （6） 已知NaHC2O4溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排序： 。 将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，溶液中离子浓度大小排序： 。 （7）把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小排序： ; （8）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系： 。 26．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表： 弱电解质 H2CO3 H2SO3 NH3·H2O CH3COOH 电离平衡常数 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 Kb＝1.75×10－5 Ka＝1.75× 10－5 (1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____________________________。 (2)CH3COONH4溶液呈________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_______________ ________________________________________________________________。 (3)现有常温下0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是__________ (填字母)。 A．c(NH )＋c(H＋ )＝c(HCO)＋c(OH－ ) ＋c(CO) B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO )＋ 2c(HCO)＋ 2c(H2CO3 ) C．c(CO)＋c(HCO )＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 D．c(H＋ )＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(OH－ )＋c(NH3·H2O) E．c(NH )＞c(CO)＞c(HCO )＞c(NH3·H2O) 27．(1)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)。用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白： ①混合溶液中，c(A－)______c(HA)。 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。 ③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。 (2)25 ℃下，将a mol·L－1的NaA溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a_______(填“>”“<”或“＝”)0.01。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练 16 16-限时训练 溶液中离子浓度大小比较 班级 小组_________ 姓名__________ 【错题重做】1-5 1．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO B．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ C．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ D．NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO 2.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（ ） A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 4.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 5．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 6．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( ) A．常温下，pH小于7 B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大 7.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是　 A.c(NH+4):③>① B.水电离出的c(H+):②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 8. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，温度不变，c(CO)均增大 9.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) 10.把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是 （ ） A．氨气过量 B．盐酸有剩余 C．溶液中c(Cl－)>(NH4+) D．氨气和盐酸的物质的量相等 11. 在Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ） A．c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—) C．c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS—) D．c(OH—)=c(HS—)+c(H+)+2c(H2S) 12. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3) B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3) C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-) D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) 13. 在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应溶液的各粒子的浓度关系错误的是(　　) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 14. 把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)<c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 15. 100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ） A. c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) B. c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) C. c (Cl-)= c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) D .c (NH4+)= c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) 16. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( ) A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+) C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系 17. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L-1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( ) A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 18. 将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 19. 向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　) A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 20. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 21. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是（ ） A. H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+ B. 在该盐的溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+） C. 同浓度的NaHY和Na2Y溶液，NaHY溶液碱性强 D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－ 22．室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) B．氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．将pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－) D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中都存在关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 23．已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( ) A．0.01 mol·L－1NaClO溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－) B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋) D．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO 24.相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液： ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤（NH4）2CO3 （1）NH4+浓度的由大到小的顺序： 。 （2）溶液中水的电离度由小到大的顺序： 。 25.（1） H2SO3溶液中离子浓度大小排序： 。 （2） Na2S溶液中离子浓度大小排序： 。 （3）NaHS溶液中离子浓度大小排序： 。 （4） CH3COONa溶液中离子浓度大小排序： 。 （5）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ 。 （6） 已知NaHC2O4溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排序： 。 将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，溶液中离子浓度大小排序： 。 （7）把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小排序： ; （8）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系： 。 26．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表： 弱电解质 H2CO3 H2SO3 NH3·H2O CH3COOH 电离平衡常数 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 Kb＝1.75×10－5 Ka＝1.75× 10－5 (1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____________________________。 (2)CH3COONH4溶液呈________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_______________ ________________________________________________________________。 (3)现有常温下0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是__________ (填字母)。 A．c(NH )＋c(H＋ )＝c(HCO)＋c(OH－ ) ＋c(CO) B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO )＋ 2c(HCO)＋ 2c(H2CO3 ) C．c(CO)＋c(HCO )＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 D．c(H＋ )＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(OH－ )＋c(NH3·H2O) E．c(NH )＞c(CO)＞c(HCO )＞c(NH3·H2O) 27．(1)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)。用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白： ①混合溶液中，c(A－)______c(HA)。 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。 ③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。 (2)25 ℃下，将a mol·L－1的NaA溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a_______(填“>”“<”或“＝”)0.01。 答案与解析 一、选择题（第1～23题） 题目1.答案：B 解析：B项错误。硫离子水解是分步进行的，且生成的H₂S量很少，不能用“↑”标注。正确的水解方程式应为：S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻、HS⁻+H₂O⇌H₂S+OH⁻。 A项：雨水因溶解CO₂而呈弱酸性，CO₂与水结合成H₂CO₃，H₂CO₃分步电离出H⁺和HCO₃⁻，正确。 C项：HCO₃⁻水解生成H₂CO₃和OH⁻，使小苏打溶液呈碱性，正确。 D项：NaHSO₃第一步完全电离为Na⁺和HSO₃⁻，正确。 题目2.答案：B 解析：离子种类最多的溶液是Na₃PO₄。Na₂S、Na₂CO₃、AlCl₃水解主要各产生一种酸式根离子（Na₂S产生HS⁻、Na₂CO₃产生HCO₃⁻），AlCl₃中Al³⁺水解生成H⁺。 而PO₄³⁻发生三级水解：PO₄³⁻+H₂O⇌HPO₄²⁻+OH⁻、HPO₄²⁻+H₂O⇌H₂PO₄⁻+OH⁻，溶液中离子有Na⁺、PO₄³⁻、HPO₄²⁻、H₂PO₄⁻、H⁺、OH⁻共6种，最多。 题目3.答案：C 解析：pH=1，则c(H⁺)=0.1 mol·L⁻¹。根据溶液电中性（电荷守恒）：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)=2c(SO₄²⁻)+c(OH⁻)。 溶液中c(OH⁻)很小，可忽略。代入：0.1+3×0.4+c(K⁺)=2×0.8，解得c(K⁺)=0.3 mol·L⁻¹，选C。 题目4.答案：C 解析：A项错误：K_W只与温度有关，浓硫酸溶于水放热，会使温度升高、K_W增大。 B项错误：CaCO₃难溶于稀硫酸，但易溶于醋酸（醋酸酸性强于碳酸，生成可溶性醋酸盐和CO₂）。 C项正确：Na₂S溶液中质子守恒为c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁻)+2c(H₂S)，移项即c(H⁺)=c(OH⁻)-c(HS⁻)-2c(H₂S)。 D项错误：CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，NH₄⁺和CH₃COO⁻双水解且相互促进，能促进水的电离，与NaCl溶液中水的电离程度不同。 题目5.答案：D 解析：A项错误：升温促进SO₃²⁻水解，c(OH⁻)增大，pH升高而不是降低。 B项错误：物料守恒应为c(Na⁺)=2[c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(H₂SO₃)]，B项漏乘2。 C项错误：电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(OH⁻)，C项中HSO₃⁻系数多乘了2。 D项正确：加入NaOH固体，c(Na⁺)增大，同时OH⁻抑制SO₃²⁻水解，c(SO₃²⁻)也增大。 题目6.答案：C 解析：A项正确：H₂S是弱酸，常温下pH<7。 B项正确：电荷守恒c(H⁺)=c(HS⁻)+2c(S²⁻)+c(OH⁻)。 C项不正确：H₂S电离出的H⁺抑制水的电离，故由水电离产生的c(H⁺)<1×10⁻⁷ mol·L⁻¹。 D项正确：加入NaOH中和H⁺，促进H₂S二级电离，c(S²⁻)增大。 题目7.答案：B 解析：A项正确：③NH₄Cl完全电离产生NH₄⁺，①氨水为弱碱仅部分电离，故c(NH₄⁺)：③>①。 B项不正确：0.1 mol/L盐酸pH=1，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹³ mol/L；0.1 mol/L氨水pH≈11，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹¹ mol/L。故水电离c(H⁺)：①>②，B项说反。 C项正确：①和②等体积混合恰好生成NH₄Cl，质子守恒c(H⁺)=c(OH⁻)+c(NH₃·H₂O)。 D项正确：①和③等体积混合为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合液，显碱性，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。 题目8.答案：C 解析：A项正确：HCO₃⁻既可电离又可水解，CO₃²⁻水解，两溶液中均存在电离平衡和水解平衡。 B项正确：两溶液中粒子种类相同（Na⁺、HCO₃⁻、CO₃²⁻、OH⁻、H⁺、H₂CO₃）。 C项不正确：CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，故c(OH⁻)：后者大于前者，C项说反。 D项正确：NaHCO₃加NaOH生成Na₂CO₃，Na₂CO₃加NaOH抑制水解，c(CO₃²⁻)均增大。 题目9.答案：A 解析：NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，溶液显酸性。 故c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)，c(H⁺)>c(OH⁻)，即c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，选A。 题目10.答案：A 解析：若氨气与盐酸恰好完全反应生成NH₄Cl，则NH₄⁺水解使溶液显酸性，pH<7。 要使pH=7（中性），必须使氨气过量，过量的NH₃·H₂O电离抑制NH₄⁺水解，故氨气过量，选A。 题目11.答案：A 解析：A项不正确：物料守恒应为c(Na⁺)=2[c(HS⁻)+c(S²⁻)+c(H₂S)]，A项中c(H₂S)前漏乘2。 B项正确：电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HS⁻)+2c(S²⁻)。 C项正确：Na₂S水解显碱性，c(Na⁺)>c(S²⁻)>c(OH⁻)>c(HS⁻)。 D项正确：质子守恒c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁻)+2c(H₂S)。 题目12.答案：A 解析：NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃⁻的电离程度大于其水解程度，故c(SO₃²⁻)>c(H₂SO₃)。 A项正确：c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H₂SO₃)。 B项错误：物料守恒应为c(Na⁺)=c(HSO₃⁻)+c(SO₃²⁻)+c(H₂SO₃)。 C项错误：由物料守恒可知c(Na⁺)>c(HSO₃⁻)。 D项错误：电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(SO₃²⁻)，D项SO₃²⁻系数漏乘2。 题目13.答案：A 解析：10 mL 0.1 mol/L NaOH与等体积等浓度CH₃COOH恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使溶液显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。 A项错误：A项写c(H⁺)>c(OH⁻)，与碱性矛盾。 B项正确：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。 C项正确：物料守恒c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)。 D项正确：电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)。 题目14.答案：D 解析：0.02 mol/L CH₃COOH与0.01 mol/L NaOH等体积混合，CH₃COOH过量，反应后得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa缓冲液。 A项错误：物料守恒c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，且溶液显酸性c(CH₃COO⁻)>c(CH₃COOH)，故c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。 B项错误：溶液显酸性，电离大于水解，c(CH₃COO⁻)>c(CH₃COOH)。 C项错误：精确质子守恒应为2c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)-c(CH₃COOH)+2c(OH⁻)，C项漏掉2c(OH⁻)。 D项正确：总醋酸物种c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.01 mol·L⁻¹。 题目15.答案：A 解析：n(HCl)=0.1×0.1=0.01 mol，n(NH₃)=0.2×0.05=0.01 mol，两者恰好完全反应生成NH₄Cl。 NH₄⁺水解使溶液显酸性，故c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，选A。 题目16.答案：C 解析：pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)。由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCOO⁻)+c(OH⁻)，得c(Na⁺)=c(HCOO⁻)，选C。 题目17.答案：C 解析：A项错误：NaHSO₃呈酸性c(H⁺)>c(OH⁻)，NaHCO₃呈碱性c(OH⁻)>c(H⁺)，两溶液顺序不同，A项不恒成立。 B项错误：电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃⁻)+2c(RO₃²⁻)+c(OH⁻)，B项漏乘2。 C项正确：质子守恒（以HRO₃⁻和H₂O为基准）c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃²⁻)+c(OH⁻)，对两溶液均成立。 D项错误：两溶液中HRO₃⁻的电离、水解程度不同，各微粒浓度不一定相等。 题目18.答案：C 解析：n(NH₃)=0.1×0.01=0.001 mol，n(HCl)=0.2×0.006=0.0012 mol，HCl过量0.0002 mol。 混合后溶液因剩余HCl及NH₄⁺水解显酸性，故c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，选C。 题目19.答案：C 解析：A项正确：Va>Vb时CH₃COOH过量，物料守恒c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)>c(K⁺)。 B项正确：Va=Vb时恰好完全反应生成CH₃COOK，质子守恒c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH⁻)。 C项错误：Va<Vb时KOH过量，溶液中c(K⁺)>c(CH₃COO⁻)，C项顺序错误。 D项正确：电荷守恒c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)恒成立。 题目20.答案：B 解析：本题考查等体积0.1 mol/L两溶液混合后的粒子浓度比较。 ①CH₃COONa+HCl：恰好生成CH₃COOH和NaCl，显酸性，c(CH₃COO⁻)最小、c(H⁺)最大、c(CH₃COOH)最大； ②CH₃COONa+NaOH：强碱性，c(CH₃COO⁻)最大、c(H⁺)最小、c(CH₃COOH)最小； ③CH₃COONa+NaCl：仅CH₃COONa水解，显弱碱性； ④CH₃COONa+NaHCO₃：NaHCO₃水解显碱性，抑制CH₃COO⁻水解，碱性介于②③之间。 故c(CH₃COO⁻)：②>④>③>①（B对）；pH：②>④>③>①（A错）；c(H⁺)：①>③>④>②（C错）；c(CH₃COOH)：①>③>④>②（D错）。选B。 题目21.答案：A 解析：A项正确：H₂Y的第一步电离方程式为H₂Y+H₂O⇌HY⁻+H₃O⁺。 B项错误：HY⁻的水解程度大于电离程度，溶液显碱性c(OH⁻)>c(H⁺)；且水解生成H₂Y、电离生成Y²⁻，故c(HY⁻)>c(Y²⁻)，B项顺序错误。 C项错误：同浓度时Y²⁻的水解程度比HY⁻大，故Na₂Y溶液碱性强。 D项错误：HY⁻+H₂O⇌H₃O⁺+Y²⁻是电离方程式，水解方程式应为HY⁻+H₂O⇌H₂Y+OH⁻。 题目22.答案：D 解析：A项错误：Na₂CO₃中CO₃²⁻水解程度有限，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)。 B项错误：电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，若c(H⁺)>c(OH⁻)，则c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)，B项顺序不可能成立。 C项错误：pH=2的HF浓度远大于0.01 mol/L（pH=12的NaOH），等体积混合后HF过量，溶液显酸性，c(F⁻)>c(Na⁺)。 D项正确：Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中电荷守恒均为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。 题目23.答案：C 解析：A项错误：NaClO水解显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。 B项错误：NaClO露置空气中与CO₂反应生成HClO，HClO见光分解使漂白能力减弱，但并不释放Cl₂。 C项正确：pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(ClO⁻)+c(OH⁻)得c(Na⁺)=c(ClO⁻)；再由缓冲公式pH=pK_a+lg[c(ClO⁻)/c(HClO)]，7=7.4+lg[c(ClO⁻)/c(HClO)]，得c(HClO)>c(ClO⁻)=c(Na⁺)。 D项错误：过量SO₂有还原性，与ClO⁻发生氧化还原反应生成SO₄²⁻和Cl⁻，离子方程式为SO₂+ClO⁻+H₂O=SO₄²⁻+Cl⁻+2H⁺。 题目24.答案：（1）⑤>③>①>②>④　　（2）③<④<①<②<⑤ 解析：（1）⑤(NH₄)₂CO₃每个分子含2个NH₄⁺，c(NH₄⁺)最大；③NH₄HSO₄中HSO₄⁻电离出H⁺，抑制NH₄⁺水解；①NH₄Cl中NH₄⁺正常水解；②NH₄HCO₃中HCO₃⁻水解显碱性，促进NH₄⁺水解；④NH₃·H₂O为弱碱，仅部分电离。故c(NH₄⁺)：⑤>③>①>②>④。 （2）水的电离受酸、碱抑制，受水解促进。③NH₄HSO₄显强酸性，抑制水电离最强烈；④NH₃·H₂O为弱碱，抑制水电离；①NH₄Cl中NH₄⁺水解促进水电离；②NH₄HCO₃、⑤(NH₄)₂CO₃双水解促进水电离，且⑤中NH₄⁺、CO₃²⁻浓度更高、促进更强。故水的电离度：③<④<①<②<⑤。 题目25.答案：见解析中各小题 解析：（1）H₂SO₃为二元弱酸，分步电离：c(H⁺)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(OH⁻)。 （2）Na₂S水解显碱性：c(Na⁺)>c(S²⁻)>c(OH⁻)>c(HS⁻)>c(H⁺)。 （3）NaHS中HS⁻水解程度大于电离程度，溶液显碱性：c(Na⁺)>c(HS⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)>c(S²⁻)。 （4）CH₃COONa水解显碱性：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。 （5）(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺水解显酸性：c(NH₄⁺)>c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)。 （6）NaHC₂O₄显酸性，说明HC₂O₄⁻电离程度大于水解程度：c(Na⁺)>c(HC₂O₄⁻)>c(H⁺)>c(C₂O₄²⁻)>c(OH⁻)。 （7）CH₃COOH与NaOH混合后pH=7，c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)得c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，即c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)。 （8）0.02 mol/L CH₃COOH与0.01 mol/L NaOH等体积混合，得等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液显酸性：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。 （9）pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水是弱碱、浓度远大于盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。 题目26.答案：（1）H₂SO₃+HCO₃⁻=HSO₃⁻+H₂CO₃　　（2）中性；见解析　　（3）A、D 解析：（1）由表中Ka(H₂SO₃)=1.4×10⁻²>Ka₁(H₂CO₃)=4.5×10⁻⁷可知，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，反应生成H₂CO₃。主要离子方程式：H₂SO₃+HCO₃⁻=HSO₃⁻+H₂CO₃。 （2）CH₃COONH₄溶液呈中性。原因是Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃·H₂O)=1.75×10⁻⁵，CH₃COO⁻与NH₄⁺的水解程度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。 （3）A项错误：电荷守恒应为c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)，A项CO₃²⁻系数漏乘2； B项正确：物料守恒c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]； C项正确：c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1 mol·L⁻¹； D项错误：质子守恒应为c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)=c(OH⁻)+c(NH₃·H₂O)，D项H₂CO₃系数漏乘2； E项正确：c(NH₄⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(NH₃·H₂O)。故错误的为A、D。 题目27.答案：（1）①c(A⁻)<c(HA)　②c(HA)+c(A⁻)=0.1 mol·L⁻¹　③>　　（2）> 解析：0.2 mol/L HA与0.1 mol/L NaOH等体积混合，得等浓度的HA和NaA溶液。由c(Na⁺)>c(A⁻)可知A⁻的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性。 ①由于水解大于电离，c(A⁻)<c(HA)。 ②物料守恒：c(HA)+c(A⁻)=0.2÷2=0.1 mol·L⁻¹。 ③混合液因NaA水解促进水的电离，水电离的c(OH⁻)较大；而0.2 mol/L HA溶液抑制水的电离，水电离的c(H⁺)很小，故混合液中水电离的c(OH⁻)>HA溶液中水电离的c(H⁺)。 （2）若a=0.01，则NaA与盐酸恰好完全反应生成HA和NaCl，HA为弱酸，溶液显酸性pH<7；要使pH=7，须使NaA过量（a>0.01），过量的NaA水解使溶液碱性增强至中性，故a>0.01。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $