第三单元 海洋化学资源的利用（单元自测·素养提升卷）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第三单元 海洋化学资源的利用·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【答案】B 【解析】A、煮沸只能将硬水软化，海水蒸馏可以得到纯水。A不正确； B、“海水晒盐”得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。B正确； C、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素。C不正确； D、可燃冰在海底不燃烧最主要原因是海水隔绝氧气。D不正确。 综上所述：选择B。 2．（25-26九年级上·山东济南·期中）海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A．海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B．海水中含量最高的元素是氢元素 C．蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D．海水中含量最高的盐类是氯化钠 【答案】B 【解析】A、海水蒸发说明水分子总是在不断地运动，水会扩散到空气中去，不符合题意； B、海水中含量最高的物质是水，则含量最高的元素是氧元素，符合题意； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用水和盐类的沸点不同，水的沸点低，蒸发过程中，先分离出来，从而获得淡水，不符合题意； D、海水中含量最高的盐类是氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 3．下列有关盐的说法正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 【答案】A 【解析】A、盐是金属离子与酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，选项正确； B、食盐是盐中的一种，易溶于水，但盐不只包含食盐，还包含其它物质，选项错误； C、盐不一定都有咸味，如硫酸镁作为一种盐，有苦味，盐也不一定都是白色固体，如高锰酸钾是一种盐，是一种紫黑色固体，选项错误； D、盐不一定都能食用，如亚硝酸钠作为盐，有毒，不能食用，选项错误； 故选A。 4．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 【答案】B 【解析】A、晒盐过程中，蒸发的是溶剂水，而非氯化钠（溶质）。氯化钠是固体，无法通过蒸发直接分离，故选项A错误； B、海水晒盐利用阳光和风力加快水分蒸发，使溶剂减少。当溶液达到饱和后继续蒸发，氯化钠（溶质）因无法继续溶解而析出，故选项B正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，日晒主要加快水分蒸发，而非降低其溶解度，故选项C错误； D、海水晒盐是物理变化，仅通过蒸发溶剂分离溶质，未发生化学分解反应，故选项D错误。 故选B。 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）近年来，随着工业化、城镇化快速推进和全球气候变化影响加剧，淡水资源短缺、生态损害和环境污染问题日益突出。海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏后得到的淡水可以用氢氧化钠溶液判断海水淡化的效果 D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等 【答案】C 【解析】A、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝成液体，说法正确，不符合题意。 B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确，不符合题意； C、海水中含有氯化镁、氯化钠等物质，氢氧化钠溶液只能与氯化镁等物质反应生成沉淀，不能与主要的盐氯化钠反应，因此无法全面判断海水淡化的效果，故该说法不正确。通常用硝酸银溶液来检验氯离子是否存在，从而判断海水淡化的效果。符合题意； D、海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等，说法正确，不符合题意； 故选C。 6．用pH试纸测定碳酸钠溶液pH，下列说法错误的是 A．用镊子夹取pH试纸 B．将pH试纸浸入碳酸钠溶液 C．把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对比 D．碳酸钠溶液的pH大于7 【答案】B 【解析】A 、用镊子夹取 pH 试纸，说法正确，不符合题意； B、不能将 pH 试纸浸入碳酸钠溶液，会污染试剂，应将 pH 试纸放在点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在 pH 试纸上，说法错误，符合题意； C、把 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出 pH ，说法正确，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，其 pH 大于 7，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 【答案】D 【解析】A、食醋（含醋酸）与纯碱（碳酸钠）反应会产生气泡（二氧化碳），但食醋与食盐（氯化钠）不反应，可区分两者，说法正确。 B、工业上常用“侯氏制碱法”，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得纯碱，说法正确。 C、食盐可用于制烧碱、氯气等，纯碱可用于制玻璃、洗涤剂等，两者都是重要的化工原料，说法正确。 D、人体摄入食盐中的Cl-会进入体液，与胃酸（主要成分为HCl）中的Cl-属于同一体系，存在关联，说法错误。 故选D。 8．下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误； D、碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项说法正确。 故选D。 9．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 10．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、氢氧根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意； C、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、氢离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是溶液中含有氢离子，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意。 故选B。 11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 【答案】C 【解析】A、加入过量稀盐酸与Na2CO3反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质氯化钠，此选项错误； B、加入K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质KOH，此选项错误； C、加入过量碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，过滤后得到纯CaCl2溶液，此选项正确； D、石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧会生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，但石灰石（主要成分是碳酸钙）中可能含其他杂质，此选项错误。 故选：C。 12．下列各组物质混合，溶液总质量不变的是 A．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致溶液总质量减小，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致溶液总质量减小，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀或气体生成，溶液总质量不变，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了沉淀，溶液总质量减小，不符合题意。 故选C。 13．（25-26九年级上·山东烟台·期中）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是 C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是 【答案】B 【解析】A、用生石灰代替石灰乳，生石灰先与水反应生成氢氧化钙，也可完成上述流程，说法正确； B、经过步骤，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，浓盐水中减少的离子是，说法错误； C、步骤将从浓盐水中分离出来，步骤将转化为纯净的，目的是提纯，去除杂质，说法正确； D、电解生成，与在一定条件下反应生成，可用于步骤。可以循环利用，说法正确。 故选：B。 14．某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。 【解析】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确； B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确； C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确； D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。 故选：D。 15．（25-26九年级上·山东济南·期中）某无色澄清溶液中只可能含有①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中可能含有的离子是①③ C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】C 【分析】由“无色澄清溶液”可知不含⑦（为蓝色）。 步骤（1）石蕊溶液变红，说明溶液含⑥；与、反应生成气体，故原溶液不含④、⑤。 步骤（2）加和稀盐酸生成白色沉淀（），说明原溶液一定含②；该步骤引入了，因此步骤（3）的沉淀无法证明原溶液含③。 结合“每种离子个数相等”的电荷守恒要求：已知带1个正电荷，带2个负电荷，需补充1个+1价阳离子即①，此时正电荷总为，与的2个负电荷恰好平衡，因此原溶液不可能含（否则负电荷多余，无对应阳离子平衡）。 【解析】A、由电荷守恒可确定原溶液不含，错误。 B、原溶液一定含，一定不含，错误。 C、原溶液肯定含有、、，正确。 D、原溶液肯定含有，错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（6分）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，元代成书的《熬波图》是我国现存年代最早，记录最系统、最详细的海盐生产工艺典籍，对研究我国古代海盐生产史具有重要意义。 其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。 （1）卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” （2）根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是 (填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因 。 【答案】（1）B （2）头卤 “头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用” 【解析】（1）卤水“煎盐”是通过加热蒸发卤水中的水分，使氯化钠的溶解量达到饱和后析出晶体，该过程符合蒸发结晶的原理，卤水分解需要发生化学变化，降温结晶不适用于氯化钠(氯化钠的溶解度受温度影响小)，反应沉淀需要有化学反应生成沉淀，均不符合“煎盐”的过程，故选：B； （2）头卤中氯化钠的质量分数大，达到了煎盐的要求(莲子浮起的数量多，说明卤水浓度高)；“头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用”。 17．（8分）（25-26九年级上·山东威海·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，有着广泛的用途。 （1）溶于水形成的溶液显 性，其用途为 （写出一条即可）。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是 。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分发生如下反应：。那么X的化学式为 。 【答案】（1）碱 用于洗涤剂的生产（合理即可） （2） （3） 【解析】（1）碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液呈碱性。碳酸钠的用途广泛，可用于玻璃、造纸等行业，以及洗涤剂的生产。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是：。 （3）根据质量守恒定律，从微观粒子分析：反应前钠原子数为1个，氢原子数为5个，碳原子数为3个，氧原子数为5个；反应后已知生成物中钠原子数为1个，氢原子数为3个，碳原子数为3个，氧原子数为4个，故x的化学式为。 18．（12分）（25-26九年级上·山东威海·期中）威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 【答案】（1）增大 （2） BCA 较多固体 引流 （3） 8 量筒 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量减少，故此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序是BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，以防止固体溅出； ③操作C中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出； （3）需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积为42mL，应选50mL量筒；实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和50mL量筒。 19．（16分）（25-26九年级上·山东烟台·期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学学习小组进行了如下实验。 任务一： 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是①___________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是②___________。 （2）配制该溶液用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”) 10%。 任务二：探究碳酸钠的用途————用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO3溶液碱性强弱的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数不同的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 （5）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：探究碳酸钠的性质 【实验探究】兴趣小组继续做了如下实验 （6）【观察与记录】甲试管中的现象是①___________，丙试管中发生反应的化学方程式②___________。 【答案】（1） 烧杯 搅拌， 加快碳酸钠的溶解速率 （2）大于 （3）质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，碱性越强 （4）①④⑦ （5）BC （6） 溶液中有气泡产生，溶液由红色变浅或变为无色 【解析】（1）图中还缺少的玻璃仪器是烧杯，用于溶解碳酸钠固体；玻璃棒的作用是搅拌，加快碳酸钠的溶解速率； （2）量筒俯视读数会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量减少，，故溶质质量分数大于10%； （3）由图可知，实验①、②、③中的变量是溶液的温度，溶液的溶质质量分数相同，故得出的结论是：质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，碱性越强； （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化（去油污效果）关系，实验中的变量是溶液的溶质质量分数，不变的量是溶液的温度，故选择实验①④⑦； （5）由查阅资料可知，选择去油污的物质需要溶液呈碱性，对以下选项进行分析： A、氯化钠溶液中性，不能去油污，此选项错误； B、氢氧化钠溶液强碱性，可去油污，此选项正确； C、碳酸钾溶液碱性，可去油污，此选项正确； D、碳酸钙不溶于水，无去油污能力，此选项错误。 故选：BC。 （6）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中有气泡产生，碳酸钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，加入盐酸后消耗了碱性的碳酸钠，溶液由红色变浅或变为无色，故填：溶液中有气泡产生，溶液由红色变浅或变为无色；丙试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 20．（10分）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl （1） 实验操作 现象 结论 取样品，加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有产生 （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___________(填字母)代替稀盐酸。 A．CaCl2溶液 B．稀硝酸 C．BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （3）【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 （4）【方案2】如图1所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【答案】（1）气泡 白色沉淀 （2）B （3） （4）氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 【解析】（1）纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀； （2）因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替， A、氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意； B、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意； C、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意； 故选B； （3）氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故填；; （4）氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体（合理即可）。 21．（14分）（25-26九年级上·山东济南·期中）海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：___________。 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： （3）上图中反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是___________(填选项序号)。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6 g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应(电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6 g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题： （5）方案一中生成的气体质量是___________g。 （6）利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）BC （2） （3） （4）A （5）2.2 （6）解：设碳酸钠的质量为x。 样品中碳酸钠的质量分数 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。（3分） 【解析】（1）A、蒸馏过程中a试管里水分逐渐减小，但溶质的质量不变，该选项不符合题意。 B、增加导管的长度可以使水蒸气的充分冷凝，冷凝效果更好，该选项符合题意。 C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，该选项符合题意。 故选BC。 （2）海水中含量最多的盐是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，据此可以写出化学方程式：。 （3）由图可知，氯化镁通电分解生成镁和氯气，据此可以写出化学方程式：。 （4）A、海水“晒盐”主要是利用蒸发溶剂的方法，使溶质结晶析出，属于蒸发结晶，该选项符合题意。 B、 盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方，是为了加快水分蒸发，说法正确，该选项不符合题意。 C、结晶池中析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法正确，该选项不符合题意。 D、海水“晒盐”得到食盐后的母液（苦卤）中含有氯化镁等多种物质，可用于提取多种化工原料，说法正确，该选项不符合题意。 故选A。 （5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故方案一中生成的气体为，根据质量守恒定律，二氧化碳质量为：。 （6）根据方案二，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，其质量为5g。可根据碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而求得其质量分数。 解：设碳酸钠的质量为x。 样品中碳酸钠的质量分数 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第三单元 海洋化学资源的利用·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 2．（25-26九年级上·山东济南·期中）海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A．海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B．海水中含量最高的元素是氢元素 C．蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D．海水中含量最高的盐类是氯化钠 3．下列有关盐的说法正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 4．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）近年来，随着工业化、城镇化快速推进和全球气候变化影响加剧，淡水资源短缺、生态损害和环境污染问题日益突出。海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏后得到的淡水可以用氢氧化钠溶液判断海水淡化的效果 D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等 6．用pH试纸测定碳酸钠溶液pH，下列说法错误的是 A．用镊子夹取pH试纸 B．将pH试纸浸入碳酸钠溶液 C．把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对比 D．碳酸钠溶液的pH大于7 7．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 8．下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 9．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 10．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 12．下列各组物质混合，溶液总质量不变的是 A．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 13．（25-26九年级上·山东烟台·期中）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是 C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是 14．某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 15．（25-26九年级上·山东济南·期中）某无色澄清溶液中只可能含有①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中可能含有的离子是①③ C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（6分）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，元代成书的《熬波图》是我国现存年代最早，记录最系统、最详细的海盐生产工艺典籍，对研究我国古代海盐生产史具有重要意义。 其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。 （1）卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” （2）根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是 (填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因 。 17．（8分）（25-26九年级上·山东威海·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，有着广泛的用途。 （1）溶于水形成的溶液显 性，其用途为 （写出一条即可）。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是 。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分发生如下反应：。那么X的化学式为 。 18．（12分）（25-26九年级上·山东威海·期中）威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 19．（16分）（25-26九年级上·山东烟台·期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学学习小组进行了如下实验。 任务一： 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是①___________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是②___________。 （2）配制该溶液用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”) 10%。 任务二：探究碳酸钠的用途————用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO3溶液碱性强弱的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数不同的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 （5）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：探究碳酸钠的性质 【实验探究】兴趣小组继续做了如下实验 （6）【观察与记录】甲试管中的现象是①___________，丙试管中发生反应的化学方程式②___________。 20．（10分）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl （1） 实验操作 现象 结论 取样品，加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有产生 （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___________(填字母)代替稀盐酸。 A．CaCl2溶液 B．稀硝酸 C．BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （3）【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 （4）【方案2】如图1所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 21．（14分）（25-26九年级上·山东济南·期中）海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：___________。 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： （3）上图中反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是___________(填选项序号)。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6 g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应(电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6 g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题： （5）方案一中生成的气体质量是___________g。 （6）利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第三单元 海洋化学资源的利用·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 2．（25-26九年级上·山东济南·期中）海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A．海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B．海水中含量最高的元素是氢元素 C．蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D．海水中含量最高的盐类是氯化钠 3．下列有关盐的说法正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 4．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）近年来，随着工业化、城镇化快速推进和全球气候变化影响加剧，淡水资源短缺、生态损害和环境污染问题日益突出。海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏后得到的淡水可以用氢氧化钠溶液判断海水淡化的效果 D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等 6．用pH试纸测定碳酸钠溶液pH，下列说法错误的是 A．用镊子夹取pH试纸 B．将pH试纸浸入碳酸钠溶液 C．把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对比 D．碳酸钠溶液的pH大于7 7．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 8．下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 9．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 10．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 12．下列各组物质混合，溶液总质量不变的是 A．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 13．（25-26九年级上·山东烟台·期中）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是 C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是 14．某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 15．（25-26九年级上·山东济南·期中）某无色澄清溶液中只可能含有①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中可能含有的离子是①③ C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（6分）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，元代成书的《熬波图》是我国现存年代最早，记录最系统、最详细的海盐生产工艺典籍，对研究我国古代海盐生产史具有重要意义。 其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。 （1）卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” （2）根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是 (填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因 。 17．（8分）（25-26九年级上·山东威海·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，有着广泛的用途。 （1）溶于水形成的溶液显 性，其用途为 （写出一条即可）。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是 。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分发生如下反应：。那么X的化学式为 。 18．（12分）（25-26九年级上·山东威海·期中）威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 19．（16分）（25-26九年级上·山东烟台·期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学学习小组进行了如下实验。 任务一： 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是①___________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是②___________。 （2）配制该溶液用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”) 10%。 任务二：探究碳酸钠的用途————用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO3溶液碱性强弱的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数不同的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 （5）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：探究碳酸钠的性质 【实验探究】兴趣小组继续做了如下实验 （6）【观察与记录】甲试管中的现象是①___________，丙试管中发生反应的化学方程式②___________。 20．（10分）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl （1） 实验操作 现象 结论 取样品，加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有产生 （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___________(填字母)代替稀盐酸。 A．CaCl2溶液 B．稀硝酸 C．BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （3）【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 （4）【方案2】如图1所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 21．（14分）（25-26九年级上·山东济南·期中）海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：___________。 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： （3）上图中反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是___________(填选项序号)。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6 g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应(电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6 g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题： （5）方案一中生成的气体质量是___________g。 （6）利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第三单元 海洋化学资源的利用·素养提升卷（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B A B C B D D B D C C B D C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（6分）（1）B （2）头卤 “头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用” 17．（8分）（1）碱 用于洗涤剂的生产（合理即可） （2） （3） 18．（12分）（1）增大 （2）BCA 较多固体 引流 （3）8 量筒 19．（16分）（1） 烧杯 搅拌， 加快碳酸钠的溶解速率 （2）大于 （3）质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，碱性越强 （4）①④⑦ （5）BC （6） 溶液中有气泡产生，溶液由红色变浅或变为无色 20．（10分）（1）气泡 白色沉淀 （2）B （3） （4）氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 21．（14分）（1）BC （2） （3） （4）A （5）2.2 （6）解：设碳酸钠的质量为x。 样品中碳酸钠的质量分数 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。（3分） 样品中碳酸钠的质量分数 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $