第8章 酸、碱、盐及其应用（单元自测·提升卷） 化学新教材沪教版九年级下册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·能力提升 （建议用时：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 3．常见食物的近似pH为：葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，下列说法正确的是 A．胃酸过多的人应多食苹果 B．苹果汁的酸性比牛奶弱 C．鸡蛋清呈酸性 D．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 4.化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取固体药品 C．测溶液 D．蒸发结晶 5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A．与反应生成 B．与盐酸反应生成LiCl C．与铁反应生成 D．与硫酸铜溶液反应生成 6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 7．如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是 A．属于复合肥料 B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65 kg C．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿 D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染 8.常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 9．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质只有NaCl C．该反应不属于复分解反应 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色 10．锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是 物质 A B C D X HCl SO2 CO CO2 Y Ca（OH）2 NaOH KOH NaOH A．A B．B C．C D．D 11．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 12．取一定质量的、和的混合物于烧杯中，加入足量水使其溶解，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，烧杯中沉淀的质量先增加后减少。下列说法不正确的是 A．滴加稀盐酸时，同时观察到有气泡产生 B．随着稀盐酸的滴加，钠离子的数量逐渐增多 C．加入稀盐酸前，烧杯中的沉淀为和 D．沉淀质量增加，说明滴加稀盐酸前，有剩余 13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 14．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 15.在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B．⑤中发生的反应为 C．由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D．将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）阅读下面科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药。能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列 7 13 26 53 (1)下面是一些食物的近似，胃酸过多的人可以多食用______（填字母序号）。 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 (2)取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变 色。 (3)文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是 。 (4)文中提到的几种抗酸药物中，胃溃疡患者不宜服用的是含有 的药物，因为服用后产生 气体，可能会引起胃穿孔。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．在使用抗酸药时，越多越好 B．胃液越小越有利于病菌生存 C．含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物 (6)根据所学的知识你可以知道，不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是 。 (7)请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式 。 17．（10分）氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。 实验室制氢 (1)实验室用A装置制取氢气的化学方程式为 ，收集装置是 （填序号）。 (2)用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。 (3)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填序号）。 (4)下列对各装置的叙述中错误的是 （填数字编号）。 ①可用D装置收集密度比空气大的气体 ②若用C装置收集时，可将燃着的木条伸入煤气瓶中验满 ③若用E装置收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集 以水制氢 某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。 (5)中Fe的化合价为 。 (6)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (7)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 18.（7分）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3 (1)我市的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性）。 (2)小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤 （偏大、偏小、不确定）。 (3)不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是 。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 5.5-9.0 (4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤 时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则的化学式是 。 (6)假设土壤浸出液的酸只有，写出用石灰水中和所发生反应的微观实质 。 (7)在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显 性。 19．（11分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。 20.（10分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 21.（7分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氨氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。 ①KNO3②CO(NH2)2③NH4H2PO4 (2)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2.试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (杂质不参加反应)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·能力提升 （建议用时：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 3．常见食物的近似pH为：葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，下列说法正确的是 A．胃酸过多的人应多食苹果 B．苹果汁的酸性比牛奶弱 C．鸡蛋清呈酸性 D．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 4.化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取固体药品 C．测溶液 D．蒸发结晶 5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A．与反应生成 B．与盐酸反应生成LiCl C．与铁反应生成 D．与硫酸铜溶液反应生成 6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 7．如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是 A．属于复合肥料 B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65 kg C．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿 D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染 8.常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 9．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质只有NaCl C．该反应不属于复分解反应 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色 10．锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是 物质 A B C D X HCl SO2 CO CO2 Y Ca（OH）2 NaOH KOH NaOH A．A B．B C．C D．D 11．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 12．取一定质量的、和的混合物于烧杯中，加入足量水使其溶解，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，烧杯中沉淀的质量先增加后减少。下列说法不正确的是 A．滴加稀盐酸时，同时观察到有气泡产生 B．随着稀盐酸的滴加，钠离子的数量逐渐增多 C．加入稀盐酸前，烧杯中的沉淀为和 D．沉淀质量增加，说明滴加稀盐酸前，有剩余 13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 14．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 15.在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B．⑤中发生的反应为 C．由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D．将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）阅读下面科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药。能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列 7 13 26 53 (1)下面是一些食物的近似，胃酸过多的人可以多食用______（填字母序号）。 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 (2)取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变 色。 (3)文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是 。 (4)文中提到的几种抗酸药物中，胃溃疡患者不宜服用的是含有 的药物，因为服用后产生 气体，可能会引起胃穿孔。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．在使用抗酸药时，越多越好 B．胃液越小越有利于病菌生存 C．含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物 (6)根据所学的知识你可以知道，不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是 。 (7)请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式 。 17．（10分）氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。 实验室制氢 (1)实验室用A装置制取氢气的化学方程式为 ，收集装置是 （填序号）。 (2)用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。 (3)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填序号）。 (4)下列对各装置的叙述中错误的是 （填数字编号）。 ①可用D装置收集密度比空气大的气体 ②若用C装置收集时，可将燃着的木条伸入煤气瓶中验满 ③若用E装置收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集 以水制氢 某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。 (5)中Fe的化合价为 。 (6)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (7)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 18.（7分）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3 (1)我市的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性）。 (2)小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤 （偏大、偏小、不确定）。 (3)不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是 。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 5.5-9.0 (4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤 时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则的化学式是 。 (6)假设土壤浸出液的酸只有，写出用石灰水中和所发生反应的微观实质 。 (7)在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显 性。 19．（11分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。 20.（10分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 21.（7分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氨氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。 ①KNO3②CO(NH2)2③NH4H2PO4 (2)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2.试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (杂质不参加反应)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·能力提升（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D D C B C A D C B B D C A 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）（除标准外，每空1分） (1)C (2)红 (3)氧化镁/MgO (4) 碳酸钙/CaCO3 二氧化碳/CO2 (5)C (6)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，且该反应放出大量的热（2分） (7)（2分） 17．（10分）（除标准外，每空1分） (1) Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑（2分） D/E (2)集气瓶口有大量气泡冒出 (3)E (4)①②/②① (5)+3 (6)分解 (7)3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑（2分） 18．（7分）（除标准外，每空1分） (1)酸性 (2)偏大 (3)棉花 (4)8 (5)H2O (6)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (7)碱 19．（11分）（除标准外，每空1分） (1) 18 26.5% A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3（2分） (4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分） (6)氮肥 20．（10分）（除标准外，每空1分） (1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2分） (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（2分） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）（2分） 21．（7分） (1)② (2)解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。（解设答共1分） （方程式1分，列式1分，结果1分） 该钾肥中硫酸钾的质量分数为。 答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·能力提升 （建议用时：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 【答案】B 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意； D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。 故选B。 2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误； C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确； D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。 故选：C。 3．常见食物的近似pH为：葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，下列说法正确的是 A．胃酸过多的人应多食苹果 B．苹果汁的酸性比牛奶弱 C．鸡蛋清呈酸性 D．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【详解】A、苹果的pH值为：2.9-3.3，显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果，故A错误，不符合题意； B、苹果汁的pH值为2.9-3.3，牛奶的pH值为6.3-6.6，pH值越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比牛奶强，故B错误，不符合题意； C、鸡蛋清的pH值为：7.6-8.0，显碱性，故C错误，不符合题意； D、葡萄汁的pH值为：3.5-4.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D正确，符合题意。 故选D。 4.化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取固体药品 C．测溶液 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用固体药品，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A．与反应生成 B．与盐酸反应生成LiCl C．与铁反应生成 D．与硫酸铜溶液反应生成 【答案】C 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项不符合题意； B、 氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故选项不符合题意； C、 氢氧化钠不能与铁反应，则氢氧化锂不能与铁反应，故选项符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应，故选项不符合题意。 故选：C。 6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，反应后不存在、，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，故反应结束时溶液的pH=7，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液中存在的粒子有、和，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸的反应生成氯化钠和水，该反应的实质是和结合生成，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7．如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是 A．属于复合肥料 B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65 kg C．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿 D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染 【答案】C 【详解】A、磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确； B、由图可知，一袋化肥中，钾元素的质量最小为，故B正确； C、氮肥能够使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，该化肥中不含有氮元素，故C错误； D、化肥虽然可以增产，但是过度使用会造成土壤退化和水体污染，故D正确； 故选C。 8.常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 9．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质只有NaCl C．该反应不属于复分解反应 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色 【答案】D 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A、中和反应属于放热反应，溶液温度升高，故选项说法错误； B、根据图示可知，A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误； D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠过量，显碱性，溶液变为红色，故选项说法正确。 故选：D。 10．锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是    物质 A B C D X HCl SO2 CO CO2 Y Ca（OH）2 NaOH KOH NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化氢气体能被氢氧化钙溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故选项A正确； B、二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故选项B正确； C、一氧化碳气体不能被氢氧化钾溶液吸收，滴加氢氧化钾溶液时，瓶内气压稍微增大，气球稍微收缩，故选项C错误； D、二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故选项D正确； 故选：C。 11．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 【答案】B 【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3 、NaOH不与BaCl2 、KNO3反应，无法鉴别BaCl2 、KNO3，故A错误； B、MgSO4溶液与Ba(NO3)2、NaOH溶液反应均能产生硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，无现象的是稀硝酸，将稀硝酸分别加入到两沉淀中，硫酸钡不溶，氢氧化镁溶解，因此可鉴别出硝酸钡、氢氧化钠溶液，故B正确； C、氯化钡与硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，无明显现象，可鉴别出稀硝酸、氯化钡，无法鉴别硫酸钠和稀硫酸，故C错误； D、硝酸铜溶液显蓝色，剩余三种溶液相互反应，硝酸银能与氯化钠、稀盐酸反应产生白色沉淀，所以生成两次沉淀的是硝酸银，氯化钠、稀盐酸无法鉴别，故D错误。 故选B。 12．取一定质量的、和的混合物于烧杯中，加入足量水使其溶解，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，烧杯中沉淀的质量先增加后减少。下列说法不正确的是 A．滴加稀盐酸时，同时观察到有气泡产生 B．随着稀盐酸的滴加，钠离子的数量逐渐增多 C．加入稀盐酸前，烧杯中的沉淀为和 D．沉淀质量增加，说明滴加稀盐酸前，有剩余 【答案】B 【分析】取一定质量的BaCl2、Na2SO4和Na2CO3的混合物于烧杯中，发生的反应有和，得到白色沉淀和无色溶液。两个反应同时发生，则白色沉淀有BaSO4和BaCO3，所得溶液中一定有NaCl。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，题中不溶于稀盐酸的沉淀只有BaSO4，烧杯中沉淀的质量先增加后减少，说明之前得到的无色溶液中一定有Na2SO4。滴入稀盐酸时，HCl先与BaCO3反应生成BaCl2、CO2和H2O，反应方程式为，有气泡产生。生成的BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，反应方程式为，BaCO3的化学式量为197，BaSO4的化学式量为233，这两个方程式表明，每197份质量的BaCO3最终转化为233份质量的BaSO4，所以沉淀的质量会增加。 【详解】A、根据分析，滴入稀盐酸时，HCl先与BaCO3反应生成BaCl2、CO2和H2O，有气泡产生，A正确； B、钠离子在溶液中以离子形式存在，始终不参与反应，而稀盐酸中不含钠离子，所以钠离子数量不变，B错误； C、根据分析，白色沉淀有BaSO4和BaCO3，C正确； D、根据分析，得到的无色溶液中一定有Na2SO4，D正确。 故选：B。 13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 【答案】D 【解析】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误； B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误； C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误； D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。 故选：D。 14．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、粗盐中的氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，分离粗盐中混有的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，能达到实验目的，不符合题意； B、适量的BaCl2溶液与杂质硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，充分反应后过滤，滤液即为氯化镁溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠会对验证原溶液中是否含有氯化钠产生干扰，不能达到实验目的，符合题意； D、假黄金（铜锌合金）中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，真黄金与稀硫酸不反应，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 15.在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B．⑤中发生的反应为 C．由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D．将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 【答案】A 【详解】A、①中滴加硫酸锌溶液，锌比铁活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象；⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；⑥氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥，符合题意； B、⑤中小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、①中滴加硫酸锌溶液，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，②中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，无法探究锌、铜和铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，②中铜和稀硫酸不反应，无明显现象；③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；⑤碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，⑥氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，故⑥中现象不同，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）阅读下面科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药。能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列 7 13 26 53 (1)下面是一些食物的近似，胃酸过多的人可以多食用______（填字母序号）。 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 (2)取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变 色。 (3)文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是 。 (4)文中提到的几种抗酸药物中，胃溃疡患者不宜服用的是含有 的药物，因为服用后产生 气体，可能会引起胃穿孔。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．在使用抗酸药时，越多越好 B．胃液越小越有利于病菌生存 C．含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物 (6)根据所学的知识你可以知道，不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是 。 (7)请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式 。 【答案】(1)C (2)红 (3)氧化镁/MgO (4) 碳酸钙/CaCO3 二氧化碳/CO2 (5)C (6)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，且该反应放出大量的热 (7) 【详解】（1）A、葡萄汁的pH为3.5∼4.5，pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多食用，不符合题意； B、苹果汁的pH为2.9∼3.3，pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多食用，不符合题意； C、鸡蛋清的pH为7.6∼8.0，pH＞7，显碱性，可以酸碱中和，减少胃酸，胃酸过多的人可以食用，符合题意。 故选C； （2）取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，胃液的pH＜7，显酸性，故溶液变红色； （3）常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等，氢氧化铝是由Al、O、H三种元素组成的化合物，氢氧化镁是由Mg、O、H三种元素组成的化合物，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，它们均不属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：氧化镁； （4）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，故胃溃疡患者不宜服用的是含有碳酸钙的药物，故填：碳酸钙、二氧化碳； （5）A、患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物，不是越多越好，不符合题意； B、由表可知，胃液 pH 越小，病菌越少，越不利于病菌生存，不符合题意； C、抗酸药能直接与胃酸反应，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物，符合题意。 故选C； （6）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，且该反应放出大量的热，故不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症； （7）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。 17．（10分）氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。 实验室制氢 (1)实验室用A装置制取氢气的化学方程式为 ，收集装置是 （填序号）。 (2)用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。 (3)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填序号）。 (4)下列对各装置的叙述中错误的是 （填数字编号）。 ①可用D装置收集密度比空气大的气体 ②若用C装置收集时，可将燃着的木条伸入煤气瓶中验满 ③若用E装置收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集 以水制氢 某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。 (5)中Fe的化合价为 。 (6)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (7)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 提纯氢气 【答案】(1) Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ D/E (2)集气瓶口有大量气泡冒出 (3)E (4)①②/②① (5)+3 (6)分解 (7)3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑ 【详解】（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；氢气密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，故选装置D或E； （2）用排水法收集氧气时，确定气体已经集满的时机是集气瓶口有大量气泡冒出时，证明水已完全排出，氧气已集满； （3）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体只能用排水法，不能用排空气法，应选用图中装置E； （4）①装置D是向下排空气法收集气体的装置，可用于收集密度比空气小的气体，说法错误，符合题意； ②二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，用装置C收集验满的方法是把燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，说法错误，符合题意； ③若用E装置排水法收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，说法正确，不符合题意； 故选①②； （5）在ZnFe2O4中，锌元素+2价，氧元素-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0：（+2）+2x+（-2）×4=0，解得：x=+3； （6）由流程图可知，反应I是ZnFe2O4在太阳能作用下分解生成氧化锌、四氧化三铁和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应； （7）由流程图可知，反应Ⅱ是ZnO、Fe3O4和H2O在太阳能作用下生成ZnFe2O4和H2，反应的化学方程式3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑； 18.（7分）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3 (1)我市的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性）。 (2)小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤 （偏大、偏小、不确定）。 (3)不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是 。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 5.5-9.0 (4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤 时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则的化学式是 。 (6)假设土壤浸出液的酸只有，写出用石灰水中和所发生反应的微观实质 。 (7)在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显 性。 【答案】(1)酸性 (2)偏大 (3)棉花 (4)8 (5)H2O (6)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (7)碱 【详解】（1）测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3，pH<7，显酸性； （2）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，相当于稀释了待测液，会使土壤酸性减弱，这样操作会使测得的土壤pH偏大； （3）测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，根据表中内容可知，棉花适合生成的pH范围为5.5~9.0，则不适合种植棉花； （4）根据图中信息可知，相同情况下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，则说明该情况下，绿豆生长状况最好； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中含有N、H、S、O的个数分别为2、8、1、12，反应后除2R外，N、H、S、O的个数分别为2、4、1、10，则2R中含有4个H和2个O，R中含有2个H和1个O，则R的化学式为H2O； （6）石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子； （7）碳酸钾可用来改良酸性土壤，则说明碳酸钾显碱性。 19．（11分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。 【答案】(1) 18 26.5% A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3（2分） (4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (6) 氮肥 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥。 20.（10分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（2分） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）（2分） 【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； （2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； （3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； （4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低； ②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度； （5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。 21.（7分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氨氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。 ①KNO3②CO(NH2)2③NH4H2PO4 (2)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2.试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (杂质不参加反应)。 【答案】(1)② (2)解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。 该钾肥中硫酸钾的质量分数为。 答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。 【详解】（1）①KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故不正确； ②CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故正确；       ③NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故不正确。 故选②。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $