第四单元 金属（单元自测·基础通关卷）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第四单元 金属·基础通关卷 （参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C D C C C D C A A D D A A 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）（1）Au （2）柔软、金黄色，导电性好、延展性好 （3）密度 （4）不同 （5）弯、折、扭方法，金柔软，黄铜坚硬或灼烧方法，金高温不易被氧化不变色，黄铜灼烧会变黑色 17．（8分）（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）制取还原剂CO（1分） 提供热量（1分） +4 18．（10分）（1）延展     （2）除去表面的氧化物     （3）铜     （4）强      （5）（合理即可）      19．（14分）（1）除去金属片表面的氧化膜 （2） AgNO3/硝酸银 （3）甲 铁>铜>银 （4）AgNO3/硝酸银 银，铜，铁‍ 20．（12分）（1） 、 （2） 除去溶解在水中的氧气 除去空气中的水蒸气 （3） 涂油（1分） 喷漆（1分） （4）③ 21．（11分）（1）金属 乙 （2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的质量为。设10 g该合金样品中铝的质量为x。 ， 该合金样品中铝的质量分数为 答：该合金样品中铝的质量分数为90%。（3分） （3）有气体产生 436 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第四单元 金属·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 2．(2026·辽宁·中考真题)用铁锅煮粽子是利用铁的 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大 3．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 4．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 D．选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是当时人们还没有掌握冶铁技术 5．(2026·湖南长沙·中考真题)《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A. 铁制农具长时间露天放置 B. 铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C. 铁制防护栏喷漆处理 D. 铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 6．(2026·广东·中考真题)AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是 A. AI芯片中的硅元素属于非金属元素 B. 赤铁矿石的主要成分是 C. 高炉炼铁得到的生铁为纯净物 D. 该技术有助于节能减排 7．(2026·山西·中考真题)设计下图实验，探究铁、铜的金属活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铁丝无需用砂纸打磨 B. 铁丝表面出现蓝色固体 C. 实验后溶液中有硫酸亚铁 D. 铜的金属活动性比铁的强 8．下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A．用铁桶盛装硫酸铜溶液 B．黄铜与稀硫酸反应 C．证明铝的金属活动性比银强 D．铝制品抗腐蚀性能好的原因 9．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 10．现有X、Y、Z三种打磨光亮的金属。将X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果将Y放入Z的化合物溶液中，析出了Z，则X、Y、Z金属活动性顺序是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X 11．验证铁、锌、银三种金属的活动性，可以选择的药品是 A．AgNO3溶液、Fe、Zn(NO3)2溶液 B．FeSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液 C．Fe、Zn、Ag、Zn(NO3)2溶液 D．Fe、Ag、Zn(NO3)2溶液 12．下列化学反应方程式书写正确，且属于置换反应的是 A． B． C． D． 13．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 14．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A．将钛单质制成合金后，熔点升高 B．图中x的数值为 C．在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 15．某锌合金(含Cu和Mg中的一种或两种)6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223 g H2。则下列判断正确的是 A．该合金中一定含有Mg B．该合金中可能含有Mg C．该合金中一定含有Cu D．该合金中一定不含Cu 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）阅读短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 金，柔软金黄，导电性仅次于银和铜，延展性好，稳定性高，高温不易被氧化，工业上黄金多用于电子设备、航空航天等高精尖领域。黄金历来是财富的象征，国庆期间黄金价格攀升至纪录高位。 （1）金的元素符号是 。 （2）结合短文，属于金的物理性质的是 。 （3）“沙里淘金”是利用金和沙的 不同，使金和沙分离的。 （4）中国传统写春联用的“金粉”熠熠生辉。请你根据所掌握的知识分析，“金粉”的成分与黄金 (填“相同”或“不同”)， （5）社会上曾有不法分子用坚硬的黄铜(铜锌合金)假冒黄金行骗。请你设计一种简单的鉴别方法并简述其原理 。 17．（8分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~ 2%。 （1）赤铁矿炼铁的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 （3）炼铁的原料中用到的焦炭的作用_______和_______。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_______。 18．（10分）(2026·河北·中考真题)制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　　　　　　　　性。 （2）打磨金属丝的目的是　　　　　　　　　　　　。 （3）甲的名称是　　　　　　　　　。 （4）乙的金属活动性比银的　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 19．（14分）124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是 。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，反应后溶液中可能含有的溶质是 。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是 （填甲或乙或丙），通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有 ，最终确定滤渣的成分为 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 20．（12分）小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与______________同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为______。 （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_______，C中干燥剂的作用是______。 （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用的_______方法防锈，自行车的支架常采用的_____方法防锈。 （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是_____（填序号） ①喷漆    ②刷搪瓷漆    ③水洗    ④镀一层耐腐蚀金属。 21．（11分）金属涂层光纤是一种在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，甲、乙、丙三名同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入合金样品粉末的质量/g 10 10 20 加入稀硫酸的质量/g 200 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 209 109 119 （1）Cu-Al合金属于 (填“金属”或“合成”)材料，实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是 (填“甲”“乙”或“丙”)同学的实验。 （2）该合金样品中铝的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）实验结束后，甲、乙、丙三名同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，观察到的现象是 ，指定容器中物质的总质量最终为 g。 到有气体产生，指定容器中物质的总质量最终为。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第四单元 金属·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 【答案】B 【解析】A.格纹陶罐主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料； B.恩平铜鼓由铜合金制成，属于金属材料，符合题意； C.青花瓷瓶的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料； D.出土石铲为石材制作，属于无机非金属材料。 2．(2026·辽宁·中考真题)用铁锅煮粽子是利用铁的 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大 【答案】B 【解析】煮粽子的过程需要将热源的热量传递到锅内的食物，铁锅可作为炊具正是利用了铁良好的导热性。 3．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 4．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 D．选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是当时人们还没有掌握冶铁技术 【答案】D 【解析】A、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，耐腐蚀，青铜是铜的合金，故青铜比纯铜的硬度大、熔点低，不符合题意； B、利用铜矿等冶炼青铜的过程，有铜等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，水可吸收烟气中的一些物质，可以减少室内污染，不符合题意； D、西汉时期已经掌握冶铁技术，选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是青铜硬度大，耐腐蚀，且青铜加工工艺成熟等，符合题意。 故选D。 5．(2026·湖南长沙·中考真题)《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A. 铁制农具长时间露天放置 B. 铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C. 铁制防护栏喷漆处理 D. 铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 【答案】C 【解析】A.铁制农具露天放置会直接接触空气中的氧气和水汽，加速铁锈蚀，不利于防护，错误； B.铝表面有一层致密的保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，频繁用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝腐蚀，错误； C.铁制防护栏喷漆可隔绝铁与氧气、水的接触，能有效防止铁生锈，有利于金属防护，正确； D.铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭，残留含盐的水溶液，会加速铁的锈蚀，不利于防护，错误。 6．(2026·广东·中考真题)AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是 A. AI芯片中的硅元素属于非金属元素 B. 赤铁矿石的主要成分是 C. 高炉炼铁得到的生铁为纯净物 D. 该技术有助于节能减排 【答案】C 【解析】A.硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.赤铁矿石的主要成分是氧化），说法正确。 C.生铁是铁碳合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 D.该技术能降低燃料消耗，有助于节能减排，说法正确。 7．(2026·山西·中考真题)设计下图实验，探究铁、铜的金属活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铁丝无需用砂纸打磨 B. 铁丝表面出现蓝色固体 C. 实验后溶液中有硫酸亚铁 D. 铜的金属活动性比铁的强 【答案】C 【解析】A.铁丝表面易形成铁锈氧化膜，会阻碍反应进行，实验前需要用砂纸打磨除去，错误。 B.反应生成的铜单质为红色，因此铁丝表面出现红色固体，不是蓝色，错误。 C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此实验后溶液中存在硫酸亚铁，正确。 D.该反应可证明铁的金属活动性比铜强，错误。 8．下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A．用铁桶盛装硫酸铜溶液 B．黄铜与稀硫酸反应 C．证明铝的金属活动性比银强 D．铝制品抗腐蚀性能好的原因 【答案】D 【解析】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则不能用铁桶盛装硫酸铜溶液，该选项不正确； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和稀硫酸反应，该选项不正确； C、在金属活动性顺序中，铝位于银前后，能和硝酸银反应生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为：，该选项不正确； D、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：，该选项正确。 故选D。 9．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 【答案】C 【解析】A、CO2能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石灰水的作用是检验生成的CO2。此选项正确。 B、该实验的尾气中含有没有参加反应的CO，CO有毒，是空气污染物。将尾气点燃，将有毒的CO转化成无毒的CO2，可防止污染空气。此选项正确。 C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：。此选项错误。 D、实验得到的固体产物是铁，能被磁铁吸引。此选项正确。 故选C。 10．现有X、Y、Z三种打磨光亮的金属。将X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果将Y放入Z的化合物溶液中，析出了Z，则X、Y、Z金属活动性顺序是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X 【答案】A 【解析】X与稀盐酸反应产生氢气，说明X在氢前；Y与稀盐酸不反应，说明Y在氢后，因此X > Y。Y能置换Z的化合物溶液中的Z，说明Y > Z。综上，金属活动性顺序为X > Y > Z。故选A。 11．验证铁、锌、银三种金属的活动性，可以选择的药品是 A．AgNO3溶液、Fe、Zn(NO3)2溶液 B．FeSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液 C．Fe、Zn、Ag、Zn(NO3)2溶液 D．Fe、Ag、Zn(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】A、AgNO3溶液与Fe反应置换出银，说明活动性Fe>Ag，Fe与Zn(NO3)2溶液不能发生反应，说明活动性Zn＞Fe，可得的三种金属活动性Zn＞Fe＞Ag，符合题意； B、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag，但验证锌、铁的活动性强弱，不符合题意； C、Fe与Zn(NO3)2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Ag与Zn(NO3)2溶液不反应，说明了活动性锌＞银，但不能验证铁、银活动性强弱，不符合题意； D、Fe、Ag与Zn(NO3)2溶液均不能反应，说明了锌的活动性大于银、铁，但不能验证铁、银活动性强弱，不符合题意。 故选A。 12．下列化学反应方程式书写正确，且属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，不符合题意； D、铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为，该反应属于置换反应，符合题意； 故选D。 13．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【解析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。 A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使如果甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。 故选D。 14．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A．将钛单质制成合金后，熔点升高 B．图中x的数值为 C．在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】A 【解析】A、根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，熔点降低，说法不正确； B、TiO2中氧元素化合价为-2，故根据化合物化合价代数和为0可得，Ti化合价为+4，故x的数值为+4，说法正确； C、Ti2O3中氧元素化合价为-2，故根据化合物化合价代数和为0可得，Ti化合价为+3，且其是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，故该物质为氧化物，故Ti2O3在图中对应的点是b点，说法正确； D、工业制取Ti单质化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，说法正确。 故选A。 15．某锌合金(含Cu和Mg中的一种或两种)6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223 g H2。则下列判断正确的是 A．该合金中一定含有Mg B．该合金中可能含有Mg C．该合金中一定含有Cu D．该合金中一定不含Cu 【答案】A 【解析】、 铜和稀硫酸不反应，单位质量产氢量为0，若为锌铜合金，总产氢量会低于0.2g； 实际生成质量为0.223g，大于0.2g，因此合金中一定含有镁，铜可能存在也可能不存在（只要镁的含量足够，少量铜不会拉低总产氢量到0.2g以下），故选A。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）阅读短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 金，柔软金黄，导电性仅次于银和铜，延展性好，稳定性高，高温不易被氧化，工业上黄金多用于电子设备、航空航天等高精尖领域。黄金历来是财富的象征，国庆期间黄金价格攀升至纪录高位。 （1）金的元素符号是 。 （2）结合短文，属于金的物理性质的是 。 （3）“沙里淘金”是利用金和沙的 不同，使金和沙分离的。 （4）中国传统写春联用的“金粉”熠熠生辉。请你根据所掌握的知识分析，“金粉”的成分与黄金 (填“相同”或“不同”)， （5）社会上曾有不法分子用坚硬的黄铜(铜锌合金)假冒黄金行骗。请你设计一种简单的鉴别方法并简述其原理 。 【答案】（1）Au （2）柔软、金黄色，导电性好、延展性好 （3）密度 （4）不同 （5）弯、折、扭方法，金柔软，黄铜坚硬或灼烧方法，金高温不易被氧化不变色，黄铜灼烧会变黑色 【解析】（1）根据化学元素周期表，金的元素符号是Au。 （2）“柔软金黄”:说明金具有柔软性和金黄色的外观，属于物理性质。 “导电性仅次于银和铜”:导电性是物理性质。 “延展性好”:延展性是物理性质。 （3）根据短文，“沙里淘金”是通过水流冲刷，将沙子带走，而金由于密度较大，留在河床中。这里的关键是密度差异。金的密度远大于沙子，因此可以通过密度不同实现分离。 （4）黄金(Au)是一种贵金属，价格昂贵，而“金粉”若为纯金，则成本过高。实际上，“金粉”多为铜锌合金(如黄铜)，其颜色与黄金相似，但成本低廉。因此，“金粉”的成分与黄金不同。 （5）这里需要利用铜锌合金与黄金的物理性质差异。弯、折、扭方法，金柔软，黄铜坚硬或灼烧方法，金高温不易被氧化不变色，黄铜灼烧会变黑色 17．（8分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~ 2%。 （1）赤铁矿炼铁的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 （3）炼铁的原料中用到的焦炭的作用_______和_______。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_______。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）制取还原剂CO（1分） 提供热量（1分） +4 【解析】（1）赤铁矿炼铁的反应原理是赤铁矿在高炉内与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：； （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （3）焦炭燃烧产生二氧化碳，产生大量热量，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，所以焦炭的作用是制取还原剂，提供热量；根据化学式中各元素化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则（+2）+x+(-2)3=0，x=+4，所以硅元素化合价为+4。 18．（10分）(2026·河北·中考真题)制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　　　　　　　　性。 （2）打磨金属丝的目的是　　　　　　　　　　　　。 （3）甲的名称是　　　　　　　　　。 （4）乙的金属活动性比银的　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 【答案】（1）延展     （2）除去表面的氧化物     （3）铜     （4）强     （5）（合理即可）      【解析】本题考查金属活动性顺序的应用。 （1）略 （2）打磨的目的是，除去表面的氧化物，防止干扰实验。 （3）甲能与溶液反应，且溶液变为蓝色，所以甲是铜。 （4）溶液在加入铜后，得到溶液，在溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的金属活动性比铜强，而铜又强于银，所以乙的金属活动性比银强。 （5）乙能与溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有、 、 、 、、等金属，以铁为例，则化学方程式为。 19．（14分）124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是 。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，反应后溶液中可能含有的溶质是 。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是 （填甲或乙或丙），通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有 ，最终确定滤渣的成分为 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 【答案】（1）除去金属片表面的氧化膜 （2） AgNO3/硝酸银 （3）甲 铁>铜>银 （4）AgNO3/硝酸银 银，铜，铁‍ 【解析】（1）用砂纸打磨金属片，目的是除去金属片表面的氧化膜。 （2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。反应后溶液中一定含有硝酸铜，反应物可能有剩余，因此可能含有的溶质是AgNO3。 （3）乙实验中铁能置换出铜，可以证明铁比铜活泼，丙实验中铜能置换出银，可以证明铜比银活泼，利用乙、丙实验即可证明铁比铜活泼，铜比银活泼，不需再通过甲实验验证铁比银活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁>铜>银。 （4）取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，无现象，根据查阅资料，说明没有剩余的硝酸银与稀盐酸反应产生白色沉淀，故滤液不含有硝酸银；取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，因银和铜都不会与稀盐酸反应，说明滤渣中存在能与稀盐酸反应的铁，因此硝酸银和硝酸铜都被铁完全置换成银和铜，而且铁还有剩余，故滤渣成分为银，铜，铁‍。 20．（12分）小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与______________同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为______。 （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_______，C中干燥剂的作用是______。 （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用的_______方法防锈，自行车的支架常采用的_____方法防锈。 （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是_____（填序号） ①喷漆    ②刷搪瓷漆    ③水洗    ④镀一层耐腐蚀金属。 【答案】（1） 、 （2） 除去溶解在水中的氧气 除去空气中的水蒸气 （3） 涂油（1分） 喷漆（1分） （4）③ 【解析】（1）试管A中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，均无明显变化，试管B中铁钉与水和氧气同时接触，生锈。则铁生锈是铁与水和氧气同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分是氧化铁，故填：；；； （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；C中干燥剂是为了除去试管中的水蒸气，故填：除去溶解在水中的氧气；除去空气中的水蒸气； （3）自行车的链条常采用涂油的方法防锈，形成一层保护膜，隔绝水和氧气；自行车的支架常采用喷漆防锈，故填：涂油；喷漆； （4）为阻止铁器生锈可保持铁器干燥或在表面形成一层保护层以隔绝铁与氧气和水的接触，刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属都可有效地隔绝铁与氧气和水的接触，而水洗却使铁与水充分接触，不利用阻止铁器生锈，故填③。 21．（11分）金属涂层光纤是一种在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，甲、乙、丙三名同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入合金样品粉末的质量/g 10 10 20 加入稀硫酸的质量/g 200 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 209 109 119 （1）Cu-Al合金属于 (填“金属”或“合成”)材料，实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是 (填“甲”“乙”或“丙”)同学的实验。 （2）该合金样品中铝的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）实验结束后，甲、乙、丙三名同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，观察到的现象是 ，指定容器中物质的总质量最终为 g。 【答案】（1）金属 乙 （2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的质量为。设10 g该合金样品中铝的质量为x。 ， 该合金样品中铝的质量分数为 答：该合金样品中铝的质量分数为90%。（3分） （3）有气体产生 436 【解析】（1）合金属于金属材料； 根据质量守恒定律，甲、乙、丙三名同学实验中因生成氢气，烧杯内物质的总质量均减少了1 g，说明甲同学的实验中稀硫酸过量，丙同学的实验中金属过量，乙同学的实验中恰好完全反应； （2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的质量为。 设10 g该合金样品中铝的质量为x ， 该合金样品中铝的质量分数为 答：该合金样品中铝的质量分数为90%。 （3）将三个烧杯中的剩余物混合后，甲中过量的100 g稀硫酸与丙中过量的10 g合金样品粉末恰好完全反应放出1 g气体，所以会观察到有气体产生，指定容器中物质的总质量最终为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第四单元 金属·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 2．(2026·辽宁·中考真题)用铁锅煮粽子是利用铁的 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大 3．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 4．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 D．选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是当时人们还没有掌握冶铁技术 5．(2026·湖南长沙·中考真题)《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A. 铁制农具长时间露天放置 B. 铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C. 铁制防护栏喷漆处理 D. 铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 6．(2026·广东·中考真题)AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是 A. AI芯片中的硅元素属于非金属元素 B. 赤铁矿石的主要成分是 C. 高炉炼铁得到的生铁为纯净物 D. 该技术有助于节能减排 7．(2026·山西·中考真题)设计下图实验，探究铁、铜的金属活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铁丝无需用砂纸打磨 B. 铁丝表面出现蓝色固体 C. 实验后溶液中有硫酸亚铁 D. 铜的金属活动性比铁的强 8．下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A．用铁桶盛装硫酸铜溶液 B．黄铜与稀硫酸反应 C．证明铝的金属活动性比银强 D．铝制品抗腐蚀性能好的原因 9．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 10．现有X、Y、Z三种打磨光亮的金属。将X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果将Y放入Z的化合物溶液中，析出了Z，则X、Y、Z金属活动性顺序是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X 11．验证铁、锌、银三种金属的活动性，可以选择的药品是 A．AgNO3溶液、Fe、Zn(NO3)2溶液 B．FeSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液 C．Fe、Zn、Ag、Zn(NO3)2溶液 D．Fe、Ag、Zn(NO3)2溶液 12．下列化学反应方程式书写正确，且属于置换反应的是 A． B． C． D． 13．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 14．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A．将钛单质制成合金后，熔点升高 B．图中x的数值为 C．在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 15．某锌合金(含Cu和Mg中的一种或两种)6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223 g H2。则下列判断正确的是 A．该合金中一定含有Mg B．该合金中可能含有Mg C．该合金中一定含有Cu D．该合金中一定不含Cu 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）阅读短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 金，柔软金黄，导电性仅次于银和铜，延展性好，稳定性高，高温不易被氧化，工业上黄金多用于电子设备、航空航天等高精尖领域。黄金历来是财富的象征，国庆期间黄金价格攀升至纪录高位。 （1）金的元素符号是 。 （2）结合短文，属于金的物理性质的是 。 （3）“沙里淘金”是利用金和沙的 不同，使金和沙分离的。 （4）中国传统写春联用的“金粉”熠熠生辉。请你根据所掌握的知识分析，“金粉”的成分与黄金 (填“相同”或“不同”)， （5）社会上曾有不法分子用坚硬的黄铜(铜锌合金)假冒黄金行骗。请你设计一种简单的鉴别方法并简述其原理 。 17．（8分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~ 2%。 （1）赤铁矿炼铁的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 （3）炼铁的原料中用到的焦炭的作用_______和_______。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_______。 18．（10分）(2026·河北·中考真题)制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　　　　　　　　性。 （2）打磨金属丝的目的是　　　　　　　　　　　　。 （3）甲的名称是　　　　　　　　　。 （4）乙的金属活动性比银的　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 19．（14分）124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是 。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，反应后溶液中可能含有的溶质是 。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是 （填甲或乙或丙），通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有 ，最终确定滤渣的成分为 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 20．（12分）小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与______________同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为______。 （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_______，C中干燥剂的作用是______。 （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用的_______方法防锈，自行车的支架常采用的_____方法防锈。 （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是_____（填序号） ①喷漆    ②刷搪瓷漆    ③水洗    ④镀一层耐腐蚀金属。 21．（11分）金属涂层光纤是一种在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，甲、乙、丙三名同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入合金样品粉末的质量/g 10 10 20 加入稀硫酸的质量/g 200 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 209 109 119 （1）Cu-Al合金属于 (填“金属”或“合成”)材料，实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是 (填“甲”“乙”或“丙”)同学的实验。 （2）该合金样品中铝的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）实验结束后，甲、乙、丙三名同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，观察到的现象是 ，指定容器中物质的总质量最终为 g。 到有气体产生，指定容器中物质的总质量最终为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $