第九单元 金属（单元测试）化学新教材鲁教版九年级下册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第九单元 金属（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A D D C C B A D D B C A D 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（9分）（1）Au（1分） （2）柔软、金黄色，导电性好、延展性好 （3）密度（1分） （4）不同（1分） （5）稳定性高或高温不易被氧化 （6）弯、折、扭方法，金柔软，黄铜坚硬或灼烧方法，金高温不易被氧化不变色，黄铜灼烧会变黑色 17．（8分）（1）（1分） （2）增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 （3）+1（1分） （4） （5）BC 18．（8分）（1） （2）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 （3）无色 （4）Ag、Cu、Fe、Zn 19．（16分）（1）除去金属片表面的氧化膜 （2） AgNO3/硝酸银 （3）甲 铁>铜>银 （4）AgNO3/硝酸银 银，铜，铁‍ 20．（14分）（1）氧气和水蒸气 （2）氯化钠 （3）铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，会使铁完全锈蚀 （4）放热 （5）NaCl溶液可加快铁锈蚀速率 （6）实验二使用了铁粉和加入碳粉 21．（10分）（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 降低生铁中的含碳量 （2）设：钢样中碳的质量为x x=0．003g 答：钢样中碳的质量分数为0.3%。（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第九单元 金属 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钨作灯丝 B．钛镍合金制卫星天线 C．不锈钢做水壶 D．银丝做导线 2．下列金属材料不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 3．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 B．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 C．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 4．下列对实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，同时放出大量的热 B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C．木炭在空气中剧烈燃烧、发出白光、产生大量白烟 D．在空气中加热铜粉，有黑色固体产生 5．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 6．小思在实验室中探究金属化学性质，下图中有一处错误的操作，该操作是 A．灼烧铜丝 B．放置坩埚钳 C．加锌粒 D．倾倒硫酸铜溶液 7．下列反应属于置换反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．H2CO3=H2O+CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 8．下列金属制品与其防锈的方法不合理的一组是 A．机器上齿轮——表面涂油 B．汽车车身——表面镀上一层其它金属 C．铁盆——表面覆盖搪瓷 D．不锈钢医疗器械——改变金属的组成和结构 9．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 10．有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 11．下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A．用铁桶盛装硫酸铜溶液 B．黄铜与稀硫酸反应 C．证明铝的金属活动性比银强 D．铝制品抗腐蚀性能好的原因 12．将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 13．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 14．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A．将钛单质制成合金后，熔点升高 B．图中x的数值为 C．在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 15．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同 C．c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同 D．该图反映出镁比锌的金属活动性强 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（9分）阅读短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 金，柔软金黄，导电性仅次于银和铜，延展性好，稳定性高，高温不易被氧化，工业上黄金多用于电子设备、航空航天等高精尖领域。黄金历来是财富的象征，国庆期间黄金价格攀升至纪录高位。 （1）金的元素符号是 。 （2）结合短文，属于金的物理性质的是 。 （3）“沙里淘金”是利用金和沙的 不同，使金和沙分离的。 （4）中国传统写春联用的“金粉”熠熠生辉。请你根据所掌握的知识分析，“金粉”的成分与黄金 (填“相同”或“不同”)， （5）从“美人首饰侯王印”到现代电子芯片的镀金线路，黄金的用途发生了巨大变化，但其应用都离不开其 的化学性质。 （6）社会上曾有不法分子用坚硬的黄铜(铜锌合金)假冒黄金行骗。请你设计一种简单的鉴别方法并简述其原理 。 17．（8分）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 （4）生成Au的反应： 。 （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 18．（8分）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （1）写出ab段发生反应的化学方程式 。 （2）c点处溶液中的溶质是 (写化学式)。 （3）d点处溶液的颜色是 。 （4）e点含有的金属是 。 19．（16分）124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是 。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，反应后溶液中可能含有的溶质是 。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是 ，（填甲或乙或丙）通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有 ，最终确定滤渣的成分为 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 20．（14分）某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象， 说明铁锈蚀还与 有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图3，说明铁生锈 。 (填“吸热”或“放热”) （5）据图4，对比AB段和BC段说明 ，用化学反应方程式表示t3时刻压强突然变大的原因是 。 【反思与评价】 （6）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。 21．（10分）金属材料在生产生活中有广泛应用。 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 书中记载的“炒钢法”的生产过程可用下图表示。 ①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是 。 ②铁矿石在炼铁炉中被还原得到生铁。请写出在高温条件下，一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式 。 ③在“方塘”中不断翻炒生铁的目的是 。 （2）1.0g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.011g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第九单元 金属 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钨作灯丝 B．钛镍合金制卫星天线 C．不锈钢做水壶 D．银丝做导线 【答案】D 【解析】A、钨的熔点高，通常用钨丝作灯丝，故A正确； B、钛镍合金属于记忆合金，在温度变化时会改变自身形状，可用于制造天线，故B正确； C、不锈钢具有良好的导热性，可用于制造水壶，故C正确； D、银的导电性很好，但价格高，不用银做导线，故D错误； 故选D。 2．下列金属材料不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 【答案】C 【解析】A、青铜是铜和锡的合金，有时还含有其他元素（如铅）。因此，青铜属于合金；   B、生铁是铁和碳的合金（碳含量较高）。因此，生铁属于合金； C、 紫铜是纯铜的俗称，指的是纯度较高的铜（单质铜），不含有其他金属或非金属元素。因此，紫铜不属于合金； D、焊锡是锡和铅的合金。因此，焊锡属于合金； 故选：C。 3．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 B．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 C．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 【答案】A 【解析】A、铁制品高温处理表面形成致密氧化膜（如四氧化三铁），能防止内部铁进一步氧化，有防腐作用，符合题意； B、炼铁原理是将氧化铁还原为铁单质，不是将铁转化为氧化铁，不符合题意； C、钢是铁合金，含碳等元素，属于混合物，不符合题意； D、废旧铁制品应回收利用，直接填埋浪费资源且污染环境，不符合题意。 故选A。 4．下列对实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，同时放出大量的热 B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C．木炭在空气中剧烈燃烧、发出白光、产生大量白烟 D．在空气中加热铜粉，有黑色固体产生 【答案】D 【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热。A不正确； B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水属于实验结论，不是实验现象。B不正确； C、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量。C不正确； D、由于在空气中加热铜粉生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以在空气中加热铜粉，有黑色固体产生。D正确。 综上所述：选择D。 5．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 【答案】D 【解析】化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）中含有Fe、O、H元素，生成物不会产生含硫、氮元素的污染物，黄铁矿（）含有硫元素，会产生二氧化硫等污染物，所以最不适宜炼铁的是黄铁矿，故选D。 6．小思在实验室中探究金属化学性质，下图中有一处错误的操作，该操作是 A．灼烧铜丝 B．放置坩埚钳 C．加锌粒 D．倾倒硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】A、灼烧铜丝时要用坩埚钳夹持铜丝，图示操作正确，不符合题意； B、放置坩埚钳时，需将灼热的坩埚钳放置在石棉网上，以保护实验室桌面不被损坏，图示操作正确，不符合题意； C、添加药品是顺序是先固体后液体，且加入锌粒时，应先使试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，符合题意； D、倾倒硫酸铜溶液时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7．下列反应属于置换反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．H2CO3=H2O+CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 【答案】C 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 【解析】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意； D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 8．下列金属制品与其防锈的方法不合理的一组是 A．机器上齿轮——表面涂油 B．汽车车身——表面镀上一层其它金属 C．铁盆——表面覆盖搪瓷 D．不锈钢医疗器械——改变金属的组成和结构 【答案】B 【解析】A、机器上齿轮表面涂油防锈且同时起润滑作用，故选项方法正确； B、汽车车身防锈的方法是表面喷漆，防锈且美观，故选项方法错误； C、铁盆表面覆盖搪瓷，不仅可以防锈且耐用，故选项方法正确； D、不锈钢医疗器械等常见铁制品改变金属的组成和结构，防锈且坚硬，故选项方法正确。 故选：B。 9．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】A、铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，故选项说法错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，故选项说法错误； 故选：A。 10．有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 【答案】D 【解析】有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，说明乙能与稀硫酸反应，而丙不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，乙排在氢前，丙排在氢后，则乙比丙活泼；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，说明丙能与甲的硝酸盐反应，则丙比甲活泼，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞丙＞甲。 故选D。 11．下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A．用铁桶盛装硫酸铜溶液 B．黄铜与稀硫酸反应 C．证明铝的金属活动性比银强 D．铝制品抗腐蚀性能好的原因 【答案】D 【解析】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则不能用铁桶盛装硫酸铜溶液，该选项不正确； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和稀硫酸反应，该选项不正确； C、在金属活动性顺序中，铝位于银前后，能和硝酸银反应生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为：，该选项不正确； D、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：，该选项正确。 故选D。 12．将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。 【解析】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。 B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。 C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。 D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。 故选B。 13．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 【答案】C 【解析】A、CO2能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石灰水的作用是检验生成的CO2。此选项正确。 B、该实验的尾气中含有没有参加反应的CO，CO有毒，是空气污染物。将尾气点燃，将有毒的CO转化成无毒的CO2，可防止污染空气。此选项正确。 C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：。此选项错误。 D、实验得到的固体产物是铁，能被磁铁吸引。此选项正确。 故选C。 14．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A．将钛单质制成合金后，熔点升高 B．图中x的数值为 C．在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】A 【解析】A、根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，熔点降低，说法不正确； B、TiO2中氧元素化合价为-2，故根据化合物化合价代数和为0可得，Ti化合价为+4，故x的数值为+4，说法正确； C、Ti2O3中氧元素化合价为-2，故根据化合物化合价代数和为0可得，Ti化合价为+3，且其是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，故该物质为氧化物，故Ti2O3在图中对应的点是b点，说法正确； D、工业制取Ti单质化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，说法正确。 故选A。 15．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同 C．c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同 D．该图反映出镁比锌的金属活动性强 【答案】D 【解析】A、a点时，装金属锌烧杯中的酸过量，因为在c点上方拐点时氢气不再增加，此时锌已经反应完；而装镁烧杯的酸恰好完全反应，金属镁完全消耗没有剩余，说法正确，故A不符合题意； B、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，因为在c点上方拐点时锌已经反应完，即使酸加到b点时，氢气的质量也不再增加，而镁在c点时没有反应完，酸加到b点时，氢气的质量也不断增加，所以b点出镁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，说法正确，故B不符合题意； C、c点时，金属锌和金属镁都没有消耗完，此时生成的氢气质量由加入的硫酸质量决定，而此时两烧杯内的硫酸质量相同，所以生成的氢气质量也相同，说法正确，故C不符合题意； D、该图像中，当横坐标为时间时，图像越陡金属越活泼，该图像横坐标不为时间，无法判断金属活动性强弱，说法错误，故D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（9分）阅读短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 金，柔软金黄，导电性仅次于银和铜，延展性好，稳定性高，高温不易被氧化，工业上黄金多用于电子设备、航空航天等高精尖领域。黄金历来是财富的象征，国庆期间黄金价格攀升至纪录高位。 （1）金的元素符号是 。 （2）结合短文，属于金的物理性质的是 。 （3）“沙里淘金”是利用金和沙的 不同，使金和沙分离的。 （4）中国传统写春联用的“金粉”熠熠生辉。请你根据所掌握的知识分析，“金粉”的成分与黄金 (填“相同”或“不同”)， （5）从“美人首饰侯王印”到现代电子芯片的镀金线路，黄金的用途发生了巨大变化，但其应用都离不开其 的化学性质。 （6）社会上曾有不法分子用坚硬的黄铜(铜锌合金)假冒黄金行骗。请你设计一种简单的鉴别方法并简述其原理 。 【答案】（1）Au（1分） （2）柔软、金黄色，导电性好、延展性好 （3）密度（1分） （4）不同（1分） （5）稳定性高或高温不易被氧化 （6）弯、折、扭方法，金柔软，黄铜坚硬或灼烧方法，金高温不易被氧化不变色，黄铜灼烧会变黑色 【解析】（1）根据化学元素周期表，金的元素符号是Au。 （2）“柔软金黄”:说明金具有柔软性和金黄色的外观，属于物理性质。 “导电性仅次于银和铜”:导电性是物理性质。 “延展性好”:延展性是物理性质。 （3）根据短文，“沙里淘金”是通过水流冲刷，将沙子带走，而金由于密度较大，留在河床中。这里的关键是密度差异。金的密度远大于沙子，因此可以通过密度不同实现分离。 （4）黄金(Au)是一种贵金属，价格昂贵，而“金粉”若为纯金，则成本过高。实际上，“金粉”多为铜锌合金(如黄铜)，其颜色与黄金相似，但成本低廉。因此，“金粉”的成分与黄金不同。 （5）根据短文，金“稳定性高，高温不易被氧化”，这表明金在常温及高温下均不易与氧气反应。这种化学性质使得金在首饰、电子设备中都能保持稳定，不易变色或腐蚀。因此，金的化学性质是“化学性质稳定”或“高温下不易被氧化”。 【点睛】这里需要利用铜锌合金与黄金的物理性质差异。弯、折、扭方法，金柔软，黄铜坚硬或灼烧方法，金高温不易被氧化不变色，黄铜灼烧会变黑色 17．（8分）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 （4）生成Au的反应： 。 （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】（1）（1分） （2）增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 （3）+1（1分） （4） （5）BC 【解析】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，  氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则，设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，不符合题意； 故选BC。 18．（8分）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （1）写出ab段发生反应的化学方程式 。 （2）c点处溶液中的溶质是 (写化学式)。 （3）d点处溶液的颜色是 。 （4）e点含有的金属是 。 【答案】（1） （2）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 （3）无色 （4）Ag、Cu、Fe、Zn 【解析】（1）金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag，向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，即，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小，对应图像ab段。 （2）锌与硝酸铜反应，即，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；锌与硝酸亚铁反应，即，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，且增大幅度大于锌与硝酸铜反应时，根据图像可知bc段是锌与硝酸铜反应，且c点时硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质有生成的Zn(NO3)2以及未反应的Fe(NO3)2。 （3）cd段是锌与硝酸亚铁反应，d点时硝酸亚铁恰好完全反应，溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，溶液为无色。 （4）e点时锌粉过量，所以含有的金属有生成的Ag、Cu、Fe以及过量的Zn。 19．（16分）124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是 。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，反应后溶液中可能含有的溶质是 。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是 ，（填甲或乙或丙）通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有 ，最终确定滤渣的成分为 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 【答案】（1）除去金属片表面的氧化膜 （2） AgNO3/硝酸银 （3）甲 铁>铜>银 （4）AgNO3/硝酸银 银，铜，铁‍ 【解析】（1）用砂纸打磨金属片，目的是除去金属片表面的氧化膜。 （2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。反应后溶液中一定含有硝酸铜，反应物可能有剩余，因此可能含有的溶质是AgNO3。 （3）乙实验中铁能置换出铜，可以证明铁比铜活泼，丙实验中铜能置换出银，可以证明铜比银活泼，利用乙、丙实验即可证明铁比铜活泼，铜比银活泼，不需再通过甲实验验证铁比银活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁>铜>银。 （4）取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，无现象，根据查阅资料，说明没有剩余的硝酸银与稀盐酸反应产生白色沉淀，故滤液不含有硝酸银；取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，因银和铜都不会与稀盐酸反应，说明滤渣中存在能与稀盐酸反应的铁，因此硝酸银和硝酸铜都被铁完全置换成银和铜，而且铁还有剩余，故滤渣成分为银，铜，铁‍。 20．（14分）某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象， 说明铁锈蚀还与 有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图3，说明铁生锈 。 (填“吸热”或“放热”) （5）据图4，对比AB段和BC段说明 ，用化学反应方程式表示t3时刻压强突然变大的原因是 。 【反思与评价】 （6）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）氯化钠 （3）铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，会使铁完全锈蚀 （4）放热 （5）NaCl溶液可加快铁锈蚀速率 （6）实验二使用了铁粉和加入碳粉 【解析】（1）A试管中有水，还与氧气接触，铁钉表面有一层铁锈；B试管中有水，不与氧气接触，铁钉表面无明显变化；C 试管中无水，有包有氯化钙的棉花，铁钉表面无明显变化，对比可知，铁锈蚀主要是与空气中的水、氧气发生反应； （2） D 试管中比A试管多添加了饱和氯化钠溶液，A铁钉表面有一层铁锈，D铁钉表面有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀； （4）据图 3，温度呈上升趋势，说明铁锈蚀的过程中放热； （5）据图 4，AB 段只有铁粉与碳粉，BC 段加入了饱和氯化钠溶液，说明NaCl会加快铁的锈蚀；t3 时刻后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为； （6）铁粉比铁钉表面积大，反应速率快，且实验二还加入了碳粉，故与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用了铁粉和加入碳粉。 21．（10分）金属材料在生产生活中有广泛应用。 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 书中记载的“炒钢法”的生产过程可用下图表示。 ①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是 。 ②铁矿石在炼铁炉中被还原得到生铁。请写出在高温条件下，一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式 。 ③在“方塘”中不断翻炒生铁的目的是 。 （2）1.0g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.011g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 降低生铁中的含碳量 （2）设：钢样中碳的质量为x x=0．003g 答：钢样中碳的质量分数为0.3%。 【解析】（1）①将铁矿石和煤“捣碎”，可以增大反应物之间的接触面积，在化学反应中，增大反应物的接触面积能够加快反应速率，使反应进行得更充分； ②赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③生铁中含碳量较高，在“方塘”中不断翻炒生铁，生铁中的碳会与空气中的氧气发生反应生成二氧化碳气体逸出，从而降低生铁中的含碳量，使其转化为钢； （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第九单元 金属 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钨作灯丝 B．钛镍合金制卫星天线 C．不锈钢做水壶 D．银丝做导线 2．下列金属材料不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 3．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 B．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 C．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 4．下列对实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，同时放出大量的热 B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C．木炭在空气中剧烈燃烧、发出白光、产生大量白烟 D．在空气中加热铜粉，有黑色固体产生 5．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 6．小思在实验室中探究金属化学性质，下图中有一处错误的操作，该操作是 A．灼烧铜丝 B．放置坩埚钳 C．加锌粒 D．倾倒硫酸铜溶液 7．下列反应属于置换反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．H2CO3=H2O+CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 8．下列金属制品与其防锈的方法不合理的一组是 A．机器上齿轮——表面涂油 B．汽车车身——表面镀上一层其它金属 C．铁盆——表面覆盖搪瓷 D．不锈钢医疗器械——改变金属的组成和结构 9．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 10．有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 11．下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A．用铁桶盛装硫酸铜溶液 B．黄铜与稀硫酸反应 C．证明铝的金属活动性比银强 D．铝制品抗腐蚀性能好的原因 12．将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 13．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 14．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A．将钛单质制成合金后，熔点升高 B．图中x的数值为 C．在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 15．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同 C．c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同 D．该图反映出镁比锌的金属活动性强 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（9分）阅读短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。但金在地壳中含量极少，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 金，柔软金黄，导电性仅次于银和铜，延展性好，稳定性高，高温不易被氧化，工业上黄金多用于电子设备、航空航天等高精尖领域。黄金历来是财富的象征，国庆期间黄金价格攀升至纪录高位。 （1）金的元素符号是 。 （2）结合短文，属于金的物理性质的是 。 （3）“沙里淘金”是利用金和沙的 不同，使金和沙分离的。 （4）中国传统写春联用的“金粉”熠熠生辉。请你根据所掌握的知识分析，“金粉”的成分与黄金 (填“相同”或“不同”)， （5）从“美人首饰侯王印”到现代电子芯片的镀金线路，黄金的用途发生了巨大变化，但其应用都离不开其 的化学性质。 （6）社会上曾有不法分子用坚硬的黄铜(铜锌合金)假冒黄金行骗。请你设计一种简单的鉴别方法并简述其原理 。 17．（8分）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 （4）生成Au的反应： 。 （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 18．（8分）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （1）写出ab段发生反应的化学方程式 。 （2）c点处溶液中的溶质是 (写化学式)。 （3）d点处溶液的颜色是 。 （4）e点含有的金属是 。 19．（16分）124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是 。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，反应后溶液中可能含有的溶质是 。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是 ，（填甲或乙或丙）通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有 ，最终确定滤渣的成分为 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 20．（14分）某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象， 说明铁锈蚀还与 有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图3，说明铁生锈 。 (填“吸热”或“放热”) （5）据图4，对比AB段和BC段说明 ，用化学反应方程式表示t3时刻压强突然变大的原因是 。 【反思与评价】 （6）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。 21．（10分）金属材料在生产生活中有广泛应用。 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 书中记载的“炒钢法”的生产过程可用下图表示。 ①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是 。 ②铁矿石在炼铁炉中被还原得到生铁。请写出在高温条件下，一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式 。 ③在“方塘”中不断翻炒生铁的目的是 。 （2）1.0g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.011g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $