第4单元 金属检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第四单元检测卷 串 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1Fe一56Cu一64Zn一65 单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 1.(2024·长沙中考)家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料，其中属于 金属材料的是 A.塑料 B.钢铁 C.玻璃 D.橡胶 2.钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高，密度小，强度大，有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适宜用 钛和钛合金制作的是 ( ) A.人造骨 B.保险丝 C.潜艇外壳 D.人造卫星天线 3.我国自主制造的航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 A.给某些部位涂油 B.刷防锈漆 C.船体经常用稀盐酸清洗 D.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 4.(2024·淄博中考)《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列 理解错误的是 A.“煤饼烧石成灰”— 石灰石经煅烧变成生石灰 B.“凡金性又柔，可屈折如枝柳”一金的硬度比较小 C.“火燃釜底，滚沸延及成盐”一加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也” 铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 5.(2024·成都中考)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 稀硫酸 不锈钢 硫酸亚 铁月 铜 铝片 铜片 铁溶液 锌粒 未生锈 生锈 H,0 HO- A B A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 6.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将它们分别浸没 在稀硫酸和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会 ( A.右端上翘 B.左端上翘 毁 C.保持平衡 D.无法判断 7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解 稀硫酸 硫酸铜溶液 并放出氢气；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有明显变化。 根据以上实验事实，对X、Y、Z的金属活动性顺序的判断正确的是 ( A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.X>Z>Y D.无法判断 8.如图所示为探究金属化学性质的四个实验，要证明铜、铁、银的金属活动性强弱，一定要做的实验是 ( 铜丝 铁丝 铜丝 AgNO3 铁钉 溶液 溶液 稀盐酸 稀盐酸 ① ② ③ (④ A.①② B.①②④ C.①④ D.②③④ 9.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，X不发生↑生成氢气的质量g 反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 Y A.相对原子质量：Y>Z B.完全反应生成氢气的质量：Y<Z C.X、Y、Z的金属活动性顺序：Y>Z>X 0 反应时间s D.完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y 10.(2024·广州中考)在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发 展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是FezO,和FeO4。下列说法不正确的是 () A.Fe,O3中铁元素的化合价为+3价 B.FezO3和FeO4都属于氧化物 C.利用FeO,和CO炼铁的反应类型为置换反应D.FeO,中铁元素的质量分数比FeO3的高 11.(2024·长春中考)钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图信息判断，下列说法错 误的是 A.将钛单质制成合金后，硬度增大 化合价1 TiO2 TiCl B.图中x的数值为+4 b C.TiO3在图中对应的点是b点 一定条件 D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCl4 a 0 MgCl,+Ti 单质氧化物盐 12.如图为CO还原F2O3的微型实验装置（夹持仪器已略去），甲酸在热的浓硫酸的作用下分解生成CO, 利用C0还原Fe,O,(已知：HCOOH浓货酸H,O+C0). △」一眼药水瓶 甲酸 下列有关该实验的说法错误的是 ( Fe203 A.此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小 澄清 B.此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能 浓硫酸 石灰水 C.该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性 D.该实验中观察到的现象是红色固体变成了银白色，澄清石灰 水变浑浊 13.将一定量的锌粉投入溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色， 向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 () A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤液中一定没有AgNO C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu,没有Zn D.滤液中含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 二、填空题（共36分） 14.(8分)金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 (1)《天工开物》记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜的 (填“高”或“低”)。 (2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金人于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 (3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水和氧气反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈的目的，其防 锈原理是 (4)《临朐县志·风俗》中记载“岁时上元灯火，铁花最奇，融铁汁…繁星灿烂。”打铁花是非物质文化遗 产，打铁花需要先将铁熔化，然后用钢丝绳蘸上铁水，拿木板用力敲打，激起火星四射，写出该反应的化 学方程式： 9 15.(6分)(2024·临沂中考)铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题： 氧化铁 铁丝 氧化碳 棉花和 植 干燥剂 氯化钙 硫酸铜 蒸 空气 溶液 实验1 实验2 实验3 (1)实验1硬质玻璃管中的现象为 (2)实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 (3)由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。 16.(12分)金属的用途与性质密切相关。 (1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。 铁丝— 铜丝 稀硫酸喜 图1 图2 (2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表中的信息分析，其原因是 0 金属 铜 铝 密度/(g·cm3) 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数）% 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100作为标准） 铜铝 (优)9961（良） (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 (4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插人稀硫酸中（图2所示），说明铁的金属活动性比铜的 更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 (5)将一定量的铝粉、铜粉混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。滤液中溶质的组成 可能是 (填化学式)。 17.(10分)(2024·甘肃中考)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、 金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 适量 空气 稀硫酸 一固体B 固体A 适量 操作2 滤液B 金属稀硫酸 废料操作1 气体A X+操作3 滤液A Fe203 Cu 请回答下列问题： (1)气体A是 (填化学式，下同)，滤液A的溶质为 (2)固体A在空气中加热发生化学反应的化学方程式为 ,反应后的 生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式为 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 10— 三、实验题（共16分） 18.某学习小组的同学欲为铬(Cr)和锰(M)在金属活动性顺序中找个“家”。已知两种金属可能排在下列 ①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。 K Ca Na Mg①Al②Zn③Fe Sn Pb(H)Cu④Hg Ag Pt Au (1)【查阅资料】 a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色，MnSO,溶液呈淡粉红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显十2价。 通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 (填“①”“②”“③”或“④”)处。 (2)【设计实验】 操作 现象 分析与结论 在锰片上滴加适量的稀 锰是氢(H)前的金属，反应的化学方程式是 硫酸 反应的化学方程式是 在铬片和锰片上分别滴加铬片表面有固体析出，溶液变为 铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 硫酸铝溶液 绿色，锰片表面没有明显变化 锰的位置在 (填“①”“②”“③”或 在锰片上滴加ZnS)溶液 锰片表面没有明显变化 “④”)处 通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序中的位置。 (3)【拓展讨论】在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 滤液中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 四、计算题（共9分） 19.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含 量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： (1)生成氢气 g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 令足量稀硫酸 20.0g黄 铜样品 2902天平示数g 290.0- 290.2日 0 「反应时间s Π酸锰、氧化钙、氧化铁均能与硫酸反应，据此书写化学方程 式。(4)根据流程图可知，酸浸过程需要用到硫酸，转化池 中NaClO和水、MnS),反应可生成硫酸，故过滤池2所得 滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸， 化学式为H2SO4。 18.(1)碱碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 碳酸氢钠可以和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀 (2)能分解不分解 (3)①不一定②氢离子（或H) ③NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑ 解析：(1)碱性溶液能使酚酞试液变红，实验一向碳酸氢钠 溶液中滴加无色酚酞，溶液由无色变为红色，说明碳酸氢 钠溶液显碱性；实验二將稀盐酸滴到碳酸氢钠粉末上，固 体溶解，生成无色气泡，说明碳酸氢钠可以和稀盐酸反应 生成二氧化碳；实验三将澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液 中，生成白色沉淀，说明碳酸氢钠可以和C(OH)2反应生 成碳酸钙沉淀。(2)实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末 的棉花球变蓝色，且b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊 说明碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，烧杯中澄清 石灰水无明显现象，说明碳酸钠受热不分解。(3)①实验 一中碳酸氢钠溶液显碱性，甲同学分析可得出，盐溶液不 一定显中性。②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸 进行探究，发现实验现象相同，从微观角度分析，这是因为 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。③小苏打(NaHCO3)可 以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多症，是因为小苏打和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑。 19.(1)2.9 (2)解：设参加反应的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的 质量为y,参加反应的氯化镁的质量为之。 2KOH+MgCl2-Mg(OH)2+2KCI 112 95 58 149 5.8g y 112x 585.8g x=11.2g 585.8g 149 y y=14.9g 95 585.8g 2=9.5g 所用KOH溶液的溶质质量分数是，2g×100%=14%。 80g (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 14.9g+(10.8g9,5g3。×100%=8.1%。 10.8g+115g+20g×4-5.8g 答：(2)所用KOH溶液的溶质质量分数为14%。 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为8.1%。 30 第一学期期末检测卷 1.C2.B3.A4.B5.A6.A7.C8.C 9.B解析：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g× 10%=10g,含溶剂的质量为100g一10g=90g。设需要蒸 发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x= 50g,应将溶剂蒸发掉50g,而不是溶剂质量的一半；设需要 再溶解该物质的质量为y,(100g十y)×20%=100g×10%十 y,y=12.5g。故选B。 10.C解析：A.NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，不能大量共存；B.Naz CO3与HC】反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，与BC12反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不 能大量共存；C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有 色离子；D.三者之间不反应，能大量共存，但FCl3溶于水 呈黄色。 11.A 12.C解析：A.分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾 溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，能鉴别；B.分别加入 少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液， 无明显现象的是水，能鉴别；C.硫酸钠和碳酸钠都能与氯 化钡反应，生成白色沉淀，不能鉴别；D.将气体分别通入澄 清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现 象的是氮气，能鉴别。 13.C 14.(1)过滤(2)小苏打 (3)Fe2 O3+6HCI-2FeCl3+3H2O 15.(1)饱和(2)降温(3)蒸发结晶(4)乙<甲<丙 (5)ab 解析：(1)t2℃时，丙物质的溶解度是40g,将30g丙加入 50g水中，充分溶解后，最多能溶解20g的晶体，所得溶液 的质量为70g。(4)t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质 的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至1℃ 时，不会影响溶剂质量，三种溶液中溶剂的质量由小到大 的顺序是乙甲<丙。(5)t2℃时，甲、丙溶液的状态不能 确定，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，a错 误；t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相 等，t,℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃， 甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度 减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是乙>甲>丙，b错误；t2℃时，甲、丙物质的溶解度 相等，在t1一t3℃，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱 和溶液，c正确。 16.(1)C(OH)2(2)不能相互交换成分，不能形成沉淀或 气体或水(3)B 17.(1)蒸馏法（或热法）可溶性 (2)Ca(OH)2+MgCl2—Mg(OH)2↓+CaCl2海水中 硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，不能与硝酸 镁离子的浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 镁发生反应。过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有 (3)氨气和二氧化碳2aHC0,△a.C0,+H0+C0,+ Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3;向 滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定含有银， 18.(1)溶液由无色变红色(2)Na2SO1、NaOH(3)有白色 可能含有铜，一定没有锌。 沉淀产生(4)Ⅱ溶液变红(5)CO2+2NaOH 14.(1)低(2)黄金的化学性质稳定 Na2CO3+H2O氢氧化钙（合理即可） (3)覆盖保护层，隔绝金属与外界空气的接触 解析：(1)A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞 试液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若 (4)3Fe十20，点槛re,0, 恰好完全反应，则为猜想一：Na2SO4,若稀硫酸过量，则为 15.(1)红棕色粉末变为黑色(2)Fe十CuSO,一FeSO,十Cu 猜想二：Na2SO1、H2SO4,若氢氧化钠过量，则为猜想三： (3)水、氧气 Na2SO,、NaOH。(3)猜想三成立，即反应后溶液中溶质是 16.(1)Fe2O3 Na2SO,、NaOH,另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝 (2)铝的密度比铜的小，地壳中含量比铜的高 酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁反应生成硝酸钠和氢氧化镁 (3)4A1+3O2—2A120 沉淀，则观察到有白色沉淀产生。(4)不同溶质质量分数 (4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量 Fe+H2SO,—FeSO4+H2↑ 分数越大，恰好完全反应，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组 (5)AI(NO3)3、Cu(NO3)2;Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点溶液的pH<7,溶液 解析：(I)赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。(5)氢氧化钠溶液久置 (2)根据表中的信息分析，铝的密度比铜的小，地壳中含量 在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳 比铜的高，所以在高压远距离输电中，常用铝代替铜。 反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；氢氧化钙能 (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质 反应生成氧化铝，在铝表面形成致密的氧化膜。(4)分别 的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 19.(1)解：设生成0.98g沉淀，参加反应的氢氧化钠的质量 铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁的金属活动 为x,参加反应的氯化铜质量为y。 性比铜的更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面 CuCl2+2NaOH=2NaCl++Cu(OH)2 无明显现象。(5)将一定量的铝粉、铜粉混合物加入硝酸 135 80 98 银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反 y 0.98g 应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银。滤液 80 135= 中溶质的组成有两种情况，当硝酸银不足或恰好完全反应 980.98g 980.98g 时，溶质是AI(NO3)3、Cu(NO3)2;当硝酸银过量时，溶质 x=0.8g y=1.35g 是AI(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。 答：10g混合溶液中氯化铜的质量是1.35g。 17.(D)H FeSO,(2)2Cu+O:A-2CuO CuO+HSO, (2)解：设10g混合溶液中HC1的质量为之。 —CuSO4+H2O(3)过滤 与10g混合溶液中HC反应的氢氧化钠的质量是16g× 解析：金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀 10%-0.8g=0.8g。 硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸 4036.5 亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气 0.8gz 中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，反应后加入 400.8g 36.5 x=0.73g 适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2 是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B中加入 原混合溶液中HC1的质量分数为°，3：×100%三7.，3% X,通过操作3（过滤），得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液 答：原混合溶液中HC1的质量分数是7.3%。 A经过一系列反应得到氧化铁。 18.(1)④ 第四单元检测卷 (2)锰片表面有气泡产生 1.B2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.C Mn+H2SO4-MnSO4+H2↑ 11.D12.D 3Cr+Al2(SO4)3—3CrS0,+2A1铬>铝>锰（或Cr> 13.C解析：向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的溶液 A>Mn)③ 中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待 (3)银（或Ag)Mn2+和Mg 19.(1)0.2 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+HSO1-ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 20.2gx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为，8.，g×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 解析：(1)根据质量守恒定律，可得生成氢气的质量为 290.2g一290.0g=0.2g。(2)根据锌与稀硫酸反应的化 学方程式，由氢气的质量可以计算样品中锌的质量，从而 可以计算黄铜样品中锌的质量分数。 第五单元检测卷 1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.A10.B 11.C12.B13.C 14.(1)糖类大于(2)调节新陈代谢C(3)A 15.(1)分子是在不断运动的钙(2)糖类有机(3)不向 湖水中丢垃圾（合理即可） 16.(1)糖类(2)铁、锌(3)小于不高温加热 17.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)HO、HO,(4)维生 素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可） 18.I.低血精C,H,0,十60，酶6C0,十6H,0 Ⅱ.(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制 得率最高(2)木聚糖燃烧生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇 消失，氧化铜仍然为黑色(2)5：12：5(3)偏大 (4)吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验 V.甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高5 19.(1)47：98 解：(2)该产品中的乳铁蛋白的含量为113mg÷40mL= 2.825mgmL,所以该产品中的乳铁蛋白能达到人乳的 浓度。 答：该产品中的乳铁蛋白能达到人乳中乳铁蛋白的浓度。 (3)1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取氮元素的 质量为13mg×27×10%=19.6民 答：1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取19.6mg 氮元素。 第六单元检测卷 1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.D10.B 11.B12.B13.A 14.(1)②(2)④(3)③(4)⑤(5)① 15.(1)好(2)十2(3)①C②延展 (4)①混合物②CO2、H2O 解析：(1)特种钢是一种铁合金，该特种钢的耐腐蚀性能比 纯铁的好。(2)LiFePO,中Li的化合价为十1价，PO 为一3价，设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正 负化合价代数和为0，则有（十1）十x十(-3)=0，x=+2。 (3)①聚酰亚胺属于有机合成材料，属于有机物，一定含有 碳元素。②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性。 (4)①煤油中含有多种物质，属于混合物。②煤油中的物 质是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，煤 油在氧气中充分燃烧，产物是二氧化碳和水。 16.(1)氨水(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4↓+ 2NHNO3(3)尿素[或CO(NH2)2] 17.(1)H2S、S、SO2、H2SO4(2)H2S+2NaOH=Na2S+ 2H20(3)H2SO4、L2(4)微量(5)4HI+O2 2L2+2H2O 18.任务一：【咨询交流】可回收垃圾废纸（或布料或可燃物） 任务二：【小组交流】颜色 任务三：【进行实验】气体中含有SO2 【反思评价】(1)a(2)CO2+Ca(OH)2一CaCO￥+ H2O(3)氧气不足（或燃烧不充分） 任务四：【成果分享】制作海报、学习垃圾分类回收的法律 条文、发放宣传手册等（合理即可） 19.(1)1:4(2)H2O 解：设消耗二氧化碳的质量是x。 CO,+3H,高温cH,OH+H,0 44 名 32t 44x 3232t x=44t 答：消耗二氧化碳的质量是44t。 第二学期期末检测卷 1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.C 11.C12.B13.C 14.(1)糖类(2)碱(3)AD(4)1498.5 (5)①乙②T2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等③能 15.(1)Mg+2HC1-MgCl2+H2↑(2)Fe2O,(或CuO) AgNO3(3)H+(4)H2SO,+BaCl2一BaSO,￥+ 2HC1(5)OH、H+、HO(6)H+、Mg 16.(1)取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 (2)AgFe(NO:)2向滤液中插入铁丝，观察是否有红色 物质析出(3)前者小于后者 解析：(1)针对图1中的方案，铜丝与硝酸银溶液反应置换 出银，证明铜的活动性大于银；铁丝与盐酸反应置换出氢 气，证明铁的活动性大于氢，不能证明铁的活动性大于铜， 还需补充一个实验，即把铜丝放入稀盐酸中，铜丝表面无 变化，得出铜的活动性小于氢，因此得出金属活动性顺序： 铁>铜>银。(2)硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉， 铁先置换出银，然后再置换出铜，银、铜均与稀盐酸不反 第二节溶液组成的定量表示 应，而铁能与稀盐酸反应产生气体，所以分析图2的处理 流程中，滤渣里一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不 第1课时溶液组成的表示方法 含铁；如果加入的铁正好把铜、银全部置换出来，所得溶液 1.D2.D3.B4.A5.D6.D7.D 的溶质为硝酸亚铁，若加入的铁正好把银全部置换出来， 8.(1)40(2)15 则所得溶液的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；因此成分最复杂 9.(1)0.8 的滤渣为铁、铜、银三者都有，这时所对应的滤液中溶质的 (2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。 成分有Fe(NO3)2;判断所加铁粉是否已达成实验目的的 MnO2 方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若 2H2O2 =2H,O+0, 没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应。(3)铜的相对原 68 32 子质量为64，银的相对原子质量为108，铁的相对原子质量 x 0.8g 为56，因此图2流程中，加入铁粉后，有银或银、铜析出，加 68 入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者。 320.8g 17.(1)MgSO.+Ba(OH)2-BaSO+Mg(OH)2 x=1.7g 复分解反应Mg(OH)3、BaSO 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3。X100% (2)K.CO =5%。 (3)除去生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 18.【查阅资料】Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H,O 【猜想假设】Ca(OH)2,CaCO 第2课时溶液的配制 【实验验证】溶液变红色 1.B2.A3.A4.B5.B6.C 【反思交流】(1)一Ca(OH)2微溶于水，烧杯底部较多未 7.(1)10(2)长颈漏斗(3)溶解(4)91< 溶解的固体也可能是氢氧化钙(2)稀盐酸气泡产生 (5)2KMnO,AK:MnO,+MnO:+O: 【拓展提升】过量 (6)C 19.(1)26 (2)解：设反应生成硫酸锌的质量是x,反应生成氢气的质 第三节 物质溶解的限度 量是y。锌的质量是32.5g一26g=6.5g。 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 1.D2.B3.C4.A5.B 65 1612 6.(1)不变(2)变小(3)变大 6.5g x y 7.(1)无法判断(2)②③⑥(3)b物质溶解放热，当烧杯中 65_6.5g65_6.5g 161x 出现固体物质后，物质b不再溶解，继续加入物质b不再 x=16.1gy=0.2g 放热 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 第2课时物质的溶解度 16.1g 6.5g+93.7g-0.2gX100%=16.1%。 1.B2.B3.D4.D5.D6.C7.D8.B 答：恰好反应时，溶液中硫酸锌的质量分数是16.1%。 9.(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70 (3)乙>甲>丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 课堂10分钟 第二单元认识酸和碱 第一节酸及其性质 第一单元溶液 第1课时常见的酸 第一节溶液的形成 1.A2.A3.B4.C5.D6.D 1.C2.A3.B4.A5.B6.C7.D 7.(1)浓溶质质量分数(2)①浓硫酸水（或HO)②浓 8.(1)NaCI(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观（合理 硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水 即可) 能力比稀硫酸强 31