精品解析：天津市第一百中学2026-2027学年高三上学期第一次过程性过程性诊断 化学试卷

2025—2026学年第一学期第一次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作工业制冷剂 B. 碳酸氢钠可作蛋糕膨松剂 C. 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 D. 明矾用作自来水消毒剂 2. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂 B. 用作耐高温材料，体现了 的熔点高 C. 能与反应产生，可用于制供氧剂 D. 低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝 3. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击时易发生爆炸，必须作改性处理才能施用 B. 适量亚硝酸钠可用作肉制品防腐剂和护色剂 C. 海水资源的综合利用涉及制盐，制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应 D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 4. 某溶液能与新打磨过的铝片快速反应放出H2。下列离子在该溶液中不可能大量存在的是 A. B. C. D. 5. 下列对应关系中正确的是 A. 新制氯水久置后酸性增强，体现了HClO的酸性 B. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性 D. 可以使用铁质或铝质容器储存冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的酸性 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 和：通入澄清石灰水    B. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验     D. 和：加热、称重 9. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加浓NaOH溶液，并微热，于试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 10. 下列说法错误的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A. 无水 CuCl2 B. C. D. 12. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 化学实验完成后，剩余的化学试剂都不能放回原处 B. 金属镁着火时，可使用二氧化碳灭火器进行灭火 C. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧玻璃塞，加水液封 D. 测溶液的pH时，先用水润湿pH试纸再将待测液滴到pH试纸上 13. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 B. 将通入冷的石灰水，制得漂白粉 C. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 D. 铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝 14. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀HNO3反应生成气体： B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： 15. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 B 将红棕色气体通入淀粉溶液中 溶液变蓝 说明该气体为 C 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： D 向溶液中滴加过量的溶液 一段时间后，溶液中出现大量气泡 说明与剧烈反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程式为_____________________________________。实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的____________试剂，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液 （2）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_____________。若向a处分别通入大量_____________ (填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （3）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________________(填装置序号)。 （4）用上述实验装置制备的化学方程式为________________________。 17. Ⅰ．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （2）实验过程中，装置C产生的现象是________________________________________，B中现象说明具有的性质是________________________。 （3）装置中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，会出现的现象是____________________________________________________________________。 （4）尾气可用溶液吸收，相应的离子方程式为_______________________________________。 Ⅱ．铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 已知是酸性氧化物。回答下列问题： （5）流程中“操作”的名称是________________，“滤渣1”的主要成分是_________________（填化学式）。 （6）“除铁”步骤中，发生反应的离子方程式为________________________。 （7）“沉铝”步骤中，“滤液b”中的阴离子主要有____________、____________（填离子符号）。 18. 以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：① ② ③酸性条件下，NO能与反应生成和。 回答下列问题： （1）的电子式为_______________。 （2）B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为__________________________________________。 （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是__________________________________________。 （4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有生成，则产生标况下2.24 L 转移的电子数为______________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是___________（填字母）。 a．浓硫酸　　b．无水氯化钙　　c．五氧化二磷　　d．碱石灰 （5）装置D中发生反应的离子方程式为：__________________________________________。 19. Ⅰ．无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁矿(主要成分为，含有少量杂质)为原料制备无水，并对尾气进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为，除此外有少量副产物生成； ②二氯亚砜()极易水解。 回答下列问题： （1）常用于油田作业流体中的除氧剂，由转化为的化学方程式为____________________________________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是____________________________________；“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为____________________________________。 （3）“氧化”工序试剂X适宜选用_________(填字母)。 A. 高锰酸钾溶液 B. 氯水 C. 双氧水 D. 稀硝酸 （4）“工序1”通入HCl(g)的目的是____________________________________。 Ⅱ．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （5）实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是___________。 A．制取CO2 B．制取 C．制取 D．制取 （6）向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是___________。 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、， 、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期第一次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作工业制冷剂 B. 碳酸氢钠可作蛋糕膨松剂 C. 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 D. 明矾用作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作工业制冷剂，A正确； B．碳酸氢钠（）受热易分解产生，也可与发酵产生的酸反应生成，能使糕点疏松多孔，可作蛋糕膨松剂，B正确； C．二氧化硫（）具有还原性，可抑制氧化反应、杀灭微生物，适量添加可作葡萄酒抗氧化剂，C正确； D．明矾化学式为，溶于水后水解生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，仅可作净水剂，明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，不可用作自来水消毒剂，D错误； 故选D。 2. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂 B. 用作耐高温材料，体现了 的熔点高 C. 能与反应产生，可用于制供氧剂 D. 低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是因为其具有吸水性，与腐蚀性无关，对应关系错误，A符合题意； B．的熔点很高，因此可用作耐高温材料，对应关系正确，B不符合题意； C．能与反应生成，因此可用于制备供氧剂，对应关系正确，C不符合题意； D．低碳钢含碳量低，韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击时易发生爆炸，必须作改性处理才能施用 B. 适量亚硝酸钠可用作肉制品防腐剂和护色剂 C. 海水资源的综合利用涉及制盐，制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应 D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵含氮量高，是一种高效氮肥，其受热或撞击时易发生分解反应产生大量气体而爆炸，因此作为化肥使用时必须作改性处理，A正确，不符合题意； B．亚硝酸钠具有还原性，适量使用可抑制微生物繁殖，同时可保持肉制品的鲜艳色泽，可按规定限量用作肉制品的防腐剂和护色剂，B正确，不符合题意； C．海水制盐是通过蒸发结晶分离得到，属于物理变化，不涉及氧化还原反应；海水提镁、提溴过程涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，故并非所有过程均涉及氧化还原反应，C错误，符合题意； D．铁粉具有还原性，可与包装袋中的氧气反应，防止富脂食品被氧气氧化变质，D正确，不符合题意； 故选C。 4. 某溶液能与新打磨过的铝片快速反应放出H2。下列离子在该溶液中不可能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液能与新打磨过的铝片快速反应放出，则该溶液中的溶质可能含强酸或强碱，由此解答。 【详解】A．因反应生成氢气，则酸性条件不可能存在大量的；但是在碱性条件，可大量存在，A不合题意； B．酸性条件下，和氢离子反应生成，无法大量存在，但是在碱性条件，可大量存在，B不合题意； C．既能与酸又能与碱反应，所以无论酸性溶液还是碱性溶液，都不能大量存在，C符合题意； D．碱性条件，和会生成沉淀，无法大量存在，但是在酸性条件下，可大量存在，D不符合题意； 故选C。 5. 下列对应关系中正确的是 A. 新制氯水久置后酸性增强，体现了HClO的酸性 B. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性 D. 可以使用铁质或铝质容器储存冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO不稳定，久置时逐渐分解并生成强酸HCl和氧气，使溶液酸性增强，体现的是HClO的不稳定性，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将二氧化硫中硫元素的化合价由+4价氧化到+6价，溶液褪色时二氧化硫表现还原性而非漂白性，B错误； C．浓硫酸能将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化而发黑，体现了浓硫酸的脱水性，C正确； D．冷的浓硝酸能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性而非酸性，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，应选用坩埚进行该实验，A错误； B．极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置设计不合理，B错误； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，A中压强增大，将溶液压入B的溶液中反应生成，装置合理，C正确； D．观察元素的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠元素的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含硫酸铁的溶液中，三价铁离子可分别氧化亚硫酸根离子和碘离子，反应的离子方程式为、，所列离子不能大量共存，A错误； B．碳酸氢钠溶液中，铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应：；铝离子与硫离子发生相互促进的水解反应：；硫离子还与碳酸氢根离子发生反应：，所列离子不能大量共存，B错误； C．稀盐酸提供的氢离子和氯离子与所列四种离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生使其不能大量共存的氧化还原反应，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根离子可氧化亚铁离子：；氢离子还可与碳酸根离子反应：，所列离子不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 和：通入澄清石灰水    B. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验     D. 和：加热、称重 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象完全相同无法鉴别，A错误； B．过氧化钠与水反应生成，有气泡产生且放热，硫黄不溶于水也不与水反应，现象不同可以鉴别，B正确； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验鉴别二者，C正确； D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减小，受热不分解，质量不变，可通过加热称重鉴别，D正确； 故选A。 9. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加浓NaOH溶液，并微热，于试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸化时使用硫酸引入了，可与反应生成白色微溶的，无法证明原溶液一定含，A错误； B．与浓溶液共热生成的是碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸选择和现象描述均错误，B错误； C．滴加溶液不变色说明原溶液不含，加氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明原溶液中一定含有，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液可能含有、、等离子，不一定含，D错误； 故选C。 10. 下列说法错误的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气量多少，反应都只生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，A错误； B．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如、等，B正确； C．汞常温下可与硫单质发生反应，因此可撒硫粉处理洒落的汞，C正确； D．硫可与热的溶液发生反应，使硫溶解除去，因此可用热溶液除去试管内壁残留的硫，D正确； 故答案选A。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A. 无水 CuCl2 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，且CuCl2溶液蒸发结晶时Cu2+发生水解，最终无法得到无水CuCl2，A错误； B．FeS2燃烧的产物为SO2，不能直接生成SO3，SO2需要经催化氧化才能得到SO3，B错误； C．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2在加热条件下反应，无论Cl2量多少，都只能生成FeCl3，无法得到FeCl2，C错误； D．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所有转化均可实现，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 化学实验完成后，剩余的化学试剂都不能放回原处 B. 金属镁着火时，可使用二氧化碳灭火器进行灭火 C. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧玻璃塞，加水液封 D. 测溶液的pH时，先用水润湿pH试纸再将待测液滴到pH试纸上 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学实验结束后，为安全考虑，少数剩余的化学试剂（如金属钠）可放回原处，A错误； B．金属镁能在CO2中燃烧，不可使用二氧化碳灭火器灭火，而使用干沙土以隔绝空气，达到灭火的目的，B错误； C．由于液溴具有挥发性，所以将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧玻璃塞，加水液封，C正确； D．测某溶液的pH时，不能用水润湿pH试纸，否则会导致pH测定不准确，D错误； 故答案选C。 13. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 B. 将通入冷的石灰水，制得漂白粉 C. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 D. 铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均为常见的水消毒剂，属于、的单质或两元素形成的化合物，A正确； B．制漂白粉需将通入冷的石灰乳（悬浊液）中，石灰水中浓度极低，无法用于制备漂白粉，B错误； C．还原铁粉可与胃酸反应生成人体可吸收的，能预防缺铁性贫血，C正确； D．铝的金属活动性强于铁，高温下二者可发生铝热反应生成铁和氧化铝，D正确； 故选B。 14. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀HNO3反应生成气体： B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为，不是，正确离子方程式应为，A错误； B．还原性强于，过量可将、完全氧化，离子方程式正确，B正确； C．优先与反应生成沉淀，少量时不会与反应，正确离子方程式应为，C错误； D．漂白粉溶液含，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 B 将红棕色气体通入淀粉溶液中 溶液变蓝 说明该气体为 C 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： D 向溶液中滴加过量的溶液 一段时间后，溶液中出现大量气泡 说明与剧烈反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸发生歧化反应，中各元素化合价不变，既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．红棕色的溴蒸气也能将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明气体为，B错误； C．根据滴加酚酞后溶液的颜色，可知等浓度的溶液碱性更强，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”，对应酸的酸性，C正确； D．与发生氧化还原反应生成，作催化剂促进分解产生气泡，不是二者直接剧烈反应，D错误； 故选C。 二、非选择题 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程式为_____________________________________。实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的____________试剂，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液 （2）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_____________。若向a处分别通入大量_____________ (填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （3）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________________(填装置序号)。 （4）用上述实验装置制备的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. ②. AB （3） ②④⑤ （4） 【解析】 【分析】本实验通过A装置加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，B装置中的碱石灰用于干燥氨气，干燥后的氨气进入C装置，在加热条件下还原氧化铜，生成铜、氮气和水，D装置中的无水硫酸铜用于检验反应生成的水，E装置用于探究氨气或其它气体与二氧化硫在氯化钡溶液中的反应，据此作答。 【小问1详解】 C中氨气还原氧化铜生成红色的铜单质、氮气和水，化学方程式为；铜不反应，故有红色固体剩余，加入溶液，具有氧化性，能将氧化为使其溶解，加入溶液，在酸性（剩余的稀硫酸提供）条件下具有强氧化性，能继续氧化溶解，故选AD； 【小问2详解】 将D与a相连，通入的氨气与二氧化硫在水溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，化学式为； A．通入，氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，进而与钡离子结合生成白色沉淀，A符合题意； B．通入，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，进而生成白色沉淀，B符合题意； C．通入，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无沉淀生成，C不符合题意； D．通入，硫化氢与二氧化硫反应生成淡黄色的硫单质沉淀，不是白色沉淀，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起倒吸，因此尾气吸收装置需要有防倒吸功能。①装置密闭，气体通入后会导致压强过大，不能防倒吸，②装置使用倒扣的漏斗，能防止倒吸，③装置导管直接插入水中，易发生倒吸，④装置使用干燥管，容积较大，能防止倒吸，⑤装置中氨气不溶于下层的四氯化碳，逸出后被上层的水吸收，能防止倒吸，故选②④⑤； 【小问4详解】 A装置为固体加热制备气体的装置，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，反应的化学方程式为。 17. Ⅰ．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （2）实验过程中，装置C产生的现象是________________________________________，B中现象说明具有的性质是________________________。 （3）装置中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，会出现的现象是____________________________________________________________________。 （4）尾气可用溶液吸收，相应的离子方程式为_______________________________________。 Ⅱ．铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 已知是酸性氧化物。回答下列问题： （5）流程中“操作”的名称是________________，“滤渣1”的主要成分是_________________（填化学式）。 （6）“除铁”步骤中，发生反应的离子方程式为________________________。 （7）“沉铝”步骤中，“滤液b”中的阴离子主要有____________、____________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 还原性 （3）溶液由无色恢复为红色 （4） （5） ①. 过滤 ②. （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A利用酸与亚硫酸盐反应制取，气体按B、C、D的顺序通过各装置。B中的酸性溶液将氧化为硫酸根，高锰酸根则被还原为；后续进入C的与溶液反应生成硫单质。继续通气，逸出的进入D中的品红溶液，与品红结合生成无色物质，水浴加热可用于考察这种无色物质的稳定性。最后用碱液吸收未反应的，防止其逸入空气。 Ⅱ．铝土矿经盐酸酸浸后，、分别转化为溶液中的、，不与盐酸反应的留在固相中。分离固体后，向溶液中加入过量，形成沉淀，形成的则进一步溶于过量碱，转化为。分离氢氧化铁后，滤液a中主要含有、、和过量的。通入过量，使铝转化为沉淀，同时消耗过量的碱；分离沉淀后，加热使分解为和水，得到氧化铝。 【小问1详解】 装置A中盛放亚硫酸钠的容器具有球形瓶身和圆弧形底部，其名称为圆底烧瓶。向亚硫酸钠中滴加浓硫酸，利用强酸与亚硫酸盐反应制取二氧化硫，同时生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置C中盛有溶液，通入的能将氧化为硫单质，部分中的硫元素也由+4价降低为0价，反应可表示为。硫单质呈淡黄色，因此C中产生淡黄色沉淀。装置B中盛有酸性溶液，发生反应，溶液的紫色逐渐褪去；该过程中中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，说明具有还原性； 【小问3详解】 与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色；这种无色物质不稳定，受热容易分解。因此，关闭分液漏斗的旋塞后，对D中的品红溶液进行水浴加热，溶液由无色恢复为红色； 【小问4详解】 是酸性氧化物，可与碱反应。尾气处理中用足量溶液吸收，生成亚硫酸钠和水，相应的离子方程式为； 【小问5详解】 盐酸酸浸时，、分别发生反应、而进入溶液。不与盐酸反应，仍以固体形式存在。将不溶性固体与溶液分离，应采用过滤操作，因此“操作”为过滤，“滤渣1”的主要成分为； 【小问6详解】 “除铁”时加入过量溶液，发生反应，生成的氢氧化铁沉淀不溶于过量碱。先发生反应，由于具有两性，继续与过量的反应：。将铝参与的这两步反应合并，得到所求离子方程式； 【小问7详解】 滤液a中含有、过量的以及盐酸引入的。通入过量时，发生反应，生成的氢氧化铝不溶于过量碳酸；过量的碱也被消耗，其总反应为。由于过量，过程中形成的碳酸根会继续发生反应，最终主要转化为碳酸氢根。在上述过程中不参加反应，仍留在溶液中。因此，“滤液b”中的阴离子主要有和。 18. 以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：① ② ③酸性条件下，NO能与反应生成和。 回答下列问题： （1）的电子式为_______________。 （2）B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为__________________________________________。 （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是__________________________________________。 （4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有生成，则产生标况下2.24 L 转移的电子数为______________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是___________（填字母）。 a．浓硫酸　　b．无水氯化钙　　c．五氧化二磷　　d．碱石灰 （5）装置D中发生反应的离子方程式为：__________________________________________。 【答案】（1） （2）、 （3）取少量C中产物于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，有无色气体产生，且气体在液面上方变为红棕色 （4） ①. ②. d （5） 【解析】 【分析】A中木炭与浓硝酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应为。混合气体通入B的水中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的稀硝酸继续与铜片反应，进一步生成一氧化氮。从B导出的气体含有NO、和水蒸气，进入C后，NO在室温下与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，反应为；二氧化碳和水蒸气也会与过氧化钠反应，影响产物纯度。未反应的NO进入D，被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，从而处理尾气。 【小问1详解】 过氧化钠是离子化合物，由和构成，两种离子的个数比为。过氧根离子中的两个氧原子共用1对电子，每个氧原子还各有3对孤电子对，均达到8电子稳定结构。因此，过氧化钠的电子式为； 【小问2详解】 B中盛有水和铜片，红棕色的通入水中，与水反应生成硝酸和无色的NO，因而红棕色气体消失，并有无色气体产生，反应方程式为。生成的稀硝酸继续与铜片反应，进一步生成无色的NO，反应方程式为； 【小问3详解】 根据已知②，亚硝酸钠在酸性条件下反应生成无色的NO，反应为。NO逸出液面后与空气中的氧气反应，生成红棕色的，反应为。碳酸钠遇酸虽也能产生无色的，但在空气中不会变成红棕色，因此可用气体在液面上方变为红棕色这一现象检验亚硝酸钠。操作方法和实验现象为：取少量C中产物于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸使溶液呈酸性，有无色气体产生，且气体在液面上方变为红棕色； 【小问4详解】 从B导出的气体中含有和水蒸气，二者分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，同时产生氧气，反应为、。这两个反应中，生成氧气的氧元素化合价均由−1价升高到0价，每生成1 mol 转移2 mol电子。设生成氧气的物质的量为，转移电子的物质的量为，则，，因此转移的电子数为，其中为阿伏加德罗常数。 为避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需要在气体进入C前同时除去和水蒸气。 a．浓硫酸能吸收水蒸气，但不能除去，不能同时避免这两种副产物的生成，a错误； b．无水氯化钙能吸收水蒸气，但不能除去，不能同时避免这两种副产物的生成，b错误； c．五氧化二磷能吸收水蒸气，但不能除去，不能同时避免这两种副产物的生成，c错误； d．碱石灰能同时吸收和水蒸气，且不与NO反应，符合要求，d正确； 故选d； 【小问5详解】 D中盛有酸性高锰酸钾溶液，根据已知③，NO被氧化为，被还原为。氮元素的化合价由+2价升高到+5价，每个氮原子失去3个电子；锰元素的化合价由+7价降低到+2价，每个锰原子得到5个电子。根据得失电子守恒，NO与的化学计量数之比为；再根据电荷守恒和原子守恒，在反应物中配入，在生成物中配入，得到离子方程式。 19. Ⅰ．无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁矿(主要成分为，含有少量杂质)为原料制备无水，并对尾气进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为，除此外有少量副产物生成； ②二氯亚砜()极易水解。 回答下列问题： （1）常用于油田作业流体中的除氧剂，由转化为的化学方程式为____________________________________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是____________________________________；“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为____________________________________。 （3）“氧化”工序试剂X适宜选用_________(填字母)。 A. 高锰酸钾溶液 B. 氯水 C. 双氧水 D. 稀硝酸 （4）“工序1”通入HCl(g)的目的是____________________________________。 Ⅱ．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （5）实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是___________。 A．制取CO2 B．制取 C．制取 D．制取 （6）向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是___________。 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、， 、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （3）BC （4） 抑制水解 （5）C （6）C 【解析】 【分析】以黄铁矿(主要成分为，含有少量杂质)为原料制备无水的流程分析如下：黄铁矿焙烧后转化为氧化铁、少量四氧化三铁以及不发生反应的二氧化硅，尾气主要成分是二氧化硫。焙烧后固体用盐酸进行酸浸，转化为、，由于二氧化硅不与盐酸发生反应，因此滤渣1就是二氧化硅；由于流程的目的是制备氯化铁，因此试剂X的作用是氧化，并且不能引入杂质，可以选择氧气、双氧水、氯气。 【小问1详解】 受热可以转化为，故答案为：； 【小问2详解】 焙烧是为了将充分氧化，进而转化为氧化铁等物质，粉碎原料可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；焙烧时主要发生的反应是； 【小问3详解】 根据分析可知，X可以选双氧水、氧气、氯气、氯水，故选BC； 【小问4详解】 由于铁离子的水解程度很大，因此通入HCl气体可以让溶液中氢离子浓度增加，抑制铁离子水解； 【小问5详解】 A．采用长颈漏斗加入稀盐酸，则漏斗颈部需要插入液面下，防止气体从长颈漏斗逸出，A错误； B．氯化铵受热分解产生的氨气和HCl，在遇冷时又会重新化合为氯化铵，无法得到氨气，B错误； C．侯氏制碱法的第一个流程原理是将二氧化碳通入氨气的饱和氯化钠溶液，C正确； D．侯氏制碱法获得碳酸钠的方法为灼烧碳酸氢钠固体，应该在坩埚中进行，D错误； 故选C。 【小问6详解】 向碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加盐酸，依次发生反应：、，据此分析选项： A．a点是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，会与反应，无法大量共存，A不符合题意； B．b点是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根会与、反应，无法大量共存，B不符合题意； C．c点是氯化钠溶液，与所写离子都不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．d点是氯化钠和盐酸的混合溶液，此时、、之间发生氧化还原反应，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $