精品解析：天津市第三中学2026-2027学年高三第一学期阶段性检测 化学试题

天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高三年级阶段性检测试卷 化学 (2026.10) 第I卷 选择题 一、单选题(共12题，每题3分，共36分) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A. A B. B C. C D. D 4. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中投入少量铁粉： B. 向溶液中通入： C. 过量跟溶液反应： D. 和HI的反应： 6. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 7. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验现象或事实解释错误的是 选项 实验现象或事实 解释或结论 A 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色 维生素C具有还原性 B 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 包有粉末的脱脂棉可“滴水生火” 与水反应放热且生成氧气 D 取少量溶液于试管中，滴加3滴KSCN溶液无明显现象 溶液没有氧化变质 A. A B. B C. C D. D 9. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 10. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 12. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 第II卷 非选择题(共4题，共64分) 13. 化学世界丰富多彩，请大家依据学习过的化学知识解决下面的问题。 Ⅰ.①(二元弱酸)溶液  ②固体  ③  ④铜  ⑤固体  ⑥    ⑦溶液   ⑧碳酸锰固体   ⑨  ⑩ （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）下列离子方程式书写正确的是___________。 A. ②与③反应： B. 足量的⑥与⑦反应： C. ⑩与水反应： D. 向⑨中通入足量的⑩； （3）书写⑤与反应的离子方程式____________________________________。 （4）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：2，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅱ.高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： （5）过程①中活细菌表现了___________。 A.氧化性          B.还原性 （6）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。写出已配平的化学方程式____________________________________。 Ⅲ.我们已经学习了电解质知识，下面检测一下自己的学习效果吧！ （7）下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是_____________。 A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制CO2 D．醋酸溶液的导电性实验 （8）观察下图回答问题。如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是____________________，分析段变化，其他条件相同，导电能力：OH-______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________________有关。   14. Ⅰ.钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 （1）实验室将钠保存在煤油中，原因是_______。 A. 煤油起到隔绝空气的作用  B. 钠的密度比煤油小 C. 钠的质地软  D. 钠的熔点低 （2）关于反应“”，其中被氧化的元素是_______，生成时，转移电子数目为_______。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠都是常用的食品添加剂。 （3）泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 （4）常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________(填化学式，下同)；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 （5）向受热分解后的固体中逐滴滴加2mol/L稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示，其分解后的固体中含_________________________(填化学式)，受热分解后的固体加入该盐酸后最终生成的CO2在标况下的体积为______L。 Ⅲ.侯德榜的“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、、为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （6）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________________； 物质X可循环利用，其化学式为_______。 （7）某学习小组据上述流程模仿侯氏制碱法的装置如图所示，则反应开始时，应先从_______(填“a”或“b”)管通入_______(填“”或“”) 15. 铁的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为________________________________；铁元素在元素周期表中的位置是______________________________________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式___________。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为___________。 （3）FeCl3溶液与KSCN溶液反应，若Fe3+与SCN—以个数比1：5配合， 则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式为____________________________。 （4）已知在酸性条件下， FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式________________________________________。 （5）纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成Fe3O4。 ①纳米级铁粉与水蒸气反应正常加热反应的化学方程式是______________________。 ②某同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。若要验证试管内所得溶液是否存在 Fe3+，下列试剂中最理想的是___________。 A．    B．NaSCN    C．氨水    D．Cu ③从物质分类角度看，纳米级铁粉___________属于胶体(填“是”或“不是”) （6）在探究铁与稀硝酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是          。 A.   B.   C.    D.   16. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高三年级阶段性检测试卷 化学 (2026.10) 第I卷 选择题 一、单选题(共12题，每题3分，共36分) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。此句描述从沙中淘金的过程，黄金以单质形式存在，未生成新物质，属于物理变化，未发生化学反应，A符合题意； B．以曾青涂铁，铁赤色如铜。曾青（硫酸铜）与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应，B不符合题意； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。煅烧石灰石（）生成氧化钙（）和，属于分解反应，C不符合题意； D．采蒿蓼之属，晒干烧灰。燃烧植物生成草木灰（含等），燃烧是氧化反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 【详解】A．HCl为酸、氧化钙为碱性氧化物、NaCl为盐，氨水为混合物，氨水不属于电解质，A错误； B．为酸、Na2O为碱性氧化物、为盐，为盐、属于电解质，B正确； C．为酸式盐不是酸，为过氧化物不是碱性氧化物，为盐、氯化钾为盐、属于电解质，C错误； D．为酸、CuO为碱性氧化物、为盐，石墨为单质、不是电解质，D错误； 故选B。 4. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．碳酸根离子和氢离子、镁离子都会反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在溶液中呈紫红色，与题干“无色”条件矛盾，故B不符合题意； C．K+、、、Cl−均为无色离子，相互间不反应，且不和氢离子反应，在酸性条件下可大量共存，故C符合题意； D．氢氧根离子和氢离子、铝离子均会反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中投入少量铁粉： B. 向溶液中通入： C. 过量跟溶液反应： D. 和HI的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中投入少量铁粉反应的离子方程式为：，只能生成Fe2+，不能生成Fe3+，且选项的离子方程式电荷也不守恒，A错误； B．因为酸性：H2CO3<HCl，向CaCl2溶液中通入CO2，不会发生反应，则不能改写成离子方程式，B错误； C．过量Ca(OH)2跟NaHCO3溶液反应，定不足量的NaHCO3系数为1，两者反应生成CaCO3、NaOH和H2O，则反应的离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3和HI反应生成FeI2、I2和H2O，反应的离子方程式为：，D错误；  故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上煅烧黄铁矿反应生成和，发生反应：，A正确； B．铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应而不会生成，则不能制备，B错误； C．是两性金属，既能与盐酸反应：，也能与NaOH溶液反应：，则盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生H2，C正确； D．因熔点较低，适合电解，所以工业上电解熔融制备Mg，D正确； 故选B。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列实验现象或事实解释错误的是 选项 实验现象或事实 解释或结论 A 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色 维生素C具有还原性 B 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 包有粉末的脱脂棉可“滴水生火” 与水反应放热且生成氧气 D 取少量溶液于试管中，滴加3滴KSCN溶液无明显现象 溶液没有氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，即维生素C将KMnO4还原为Mn2+，Mn元素被还原，维生素C被氧化，即维生素C作还原剂，具有还原性，A正确； B．能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体有CO2和SO2等，故某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明该溶液中一定含有，还可能含有等，B错误； C．根据燃烧的条件可知，包有粉末的脱脂棉可“滴水生火”，能够说明与水反应放热且生成氧气，C正确； D．FeSO4溶液若被氧化变质，将转化为Fe3+，故取少量FeSO4溶液于试管中，滴加3滴KSCN溶液无明显现象，说明FeSO4溶液没有氧化变质，D正确； 故答案为：B。 9. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 10. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与过量反应生成，发生反应①：；NaOH溶液与少量反应生成和水，发生反应⑥：，则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现，A正确； B．既能与H2O发生反应④：，也能与CO2发生反应⑤：，则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：，继续滴加盐酸发生反应⑧：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，D错误； 故选D。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、N为Fe(OH)2，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为Fe、Z为Fe2O3，Fe在高温下可与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误； B．由分析可知，N为Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确； C．由分析可知，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、P为铁盐，根据反应方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，实验制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案为：A。 12. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 第II卷 非选择题(共4题，共64分) 13. 化学世界丰富多彩，请大家依据学习过的化学知识解决下面的问题。 Ⅰ.①(二元弱酸)溶液  ②固体  ③  ④铜  ⑤固体  ⑥    ⑦溶液   ⑧碳酸锰固体   ⑨  ⑩ （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）下列离子方程式书写正确的是___________。 A. ②与③反应： B. 足量的⑥与⑦反应： C. ⑩与水反应： D. 向⑨中通入足量的⑩； （3）书写⑤与反应的离子方程式____________________________________。 （4）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：2，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅱ.高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： （5）过程①中活细菌表现了___________。 A.氧化性          B.还原性 （6）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。写出已配平的化学方程式____________________________________。 Ⅲ.我们已经学习了电解质知识，下面检测一下自己的学习效果吧！ （7）下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是_____________。 A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制CO2 D．醋酸溶液的导电性实验 （8）观察下图回答问题。如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是____________________，分析段变化，其他条件相同，导电能力：OH-______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________________有关。   【答案】（1） ①. ①④⑦ ②. ⑥ （2）B （3） （4）5：13 （5）B （6） （7）AB （8） ①. 防止倒吸(或使 HCl 气体均匀通入溶液) ②. ③. 离子的浓度 【解析】 【分析】判断能否导电要看是否存在自由移动的离子或电子；判断离子方程式要按难溶物、弱酸的拆分规则和用量核对产物；氯气与碱液反应时氯元素既被氧化又被还原，氧化产物与还原产物的比例由得失电子守恒确定；高铁酸钾中+6价铁具有强氧化性，能氧化并杀灭活细菌；离子浓度越大，导电能力越强。 【小问1详解】 能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子，①溶液、⑦溶液中有自由移动的离子，④铜中有自由移动的电子，均能导电；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，⑥属于非电解质。 【小问2详解】 A．为难溶固体，在离子方程式中不能拆写，A错误； B．足量与反应生成，离子方程式正确，B正确； C．为弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子，C错误； D．中与的比例为，足量氯气会将两者全部氧化，正确的离子方程式应为，D错误。 故答案为B。 【小问3详解】 在水溶液中完全电离出、和，与反应的实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问4详解】 氯气与反应时，既是氧化剂又是还原剂。生成和的过程为氧化反应，化合价分别升高和；生成的过程为还原反应，化合价降低。设生成的为，为，则氧化产物共，失去电子总数为。根据得失电子守恒，生成的还原产物应为。故氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 【小问5详解】 过程①中，转化为，铁元素化合价降低，高铁酸钾作氧化剂，活细菌被灭活，说明其被氧化，作还原剂，表现出还原性；故答案为B。 【小问6详解】 反应中元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，和的系数为，和的系数为。再根据钾离子守恒，左侧的系数为。最后根据氢氧原子守恒，右侧的系数为。配平后的方程式为。 【小问7详解】 A．图中显示醋酸溶液中存在未电离的醋酸分子，说明其部分电离，A正确； B．图中对比显示盐酸完全电离而醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，B正确； C．只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能证明其为弱电解质，C错误； D．只能说明醋酸溶液中含有离子能导电，不能证明其部分电离，D错误。 故答案为AB。 【小问8详解】 极易溶于水和溶液，球形干燥管容积较大，可防止溶液倒吸。段发生反应，溶液体积不变，相当于溶液中的被等量替换，而导电能力下降，说明的导电能力大于。段已反应完全，继续通入导致溶液中离子浓度增大，导电能力增强，说明导电能力还与离子浓度有关。 14. Ⅰ.钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 （1）实验室将钠保存在煤油中，原因是_______。 A. 煤油起到隔绝空气的作用  B. 钠的密度比煤油小 C. 钠的质地软  D. 钠的熔点低 （2）关于反应“”，其中被氧化的元素是_______，生成时，转移电子数目为_______。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠都是常用的食品添加剂。 （3）泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 （4）常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________(填化学式，下同)；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 （5）向受热分解后的固体中逐滴滴加2mol/L稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示，其分解后的固体中含_________________________(填化学式)，受热分解后的固体加入该盐酸后最终生成的CO2在标况下的体积为______L。 Ⅲ.侯德榜的“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、、为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （6）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________________； 物质X可循环利用，其化学式为_______。 （7）某学习小组据上述流程模仿侯氏制碱法的装置如图所示，则反应开始时，应先从_______(填“a”或“b”)管通入_______(填“”或“”) 【答案】（1）A （2） ①. N(或氮) ②. （或） 。 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 、 ②. 8.96 （6） ①. ②. ​ （7） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 钠化学性质活泼，易与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，煤油可以隔绝空气，实验室将钠保存在煤油中，故选A； 【小问2详解】 反应中NO里的N元素从+2价升高到​中的+3价，化合价升高被氧化；每生成2mol​转移2mol电子，因此生成1mol​​时转移1mol电子，数目为（或） 。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式：，释放的会使食物内部形成蓬松的孔隙结构。 【小问4详解】 碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，等质量的二者加等量水，碳酸钠最先完全溶解；二者水解都显碱性，碳酸钠的水解程度远大于碳酸氢钠，相同浓度下碳酸钠溶液碱性更强，因此滴加酚酞后碳酸氢钠溶液的红色更浅。 【小问5详解】 向固体中滴加盐酸时，0-100mL区间没有生成，发生反应，100-300mL区间发生反应生成，两段消耗盐酸体积为1：2，说明原固体同时含有和；生成阶段消耗的HCl物质的量为 ，对应生成0.4 mol，标况下体积为 。 【小问6详解】 沉淀池中向饱和食盐水中先通再通​，析出溶解度较小的碳酸氢钠，化学方程式为：；煅烧炉中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和​​，产物​可以循环回到沉淀池中继续参与反应。 【小问7详解】 极易溶于水，若从长导管b通入会发生倒吸，因此要从短导管a通入，同时上方的球形干燥管可以防止倒吸；先通入足量使饱和食盐水显碱性，能够大幅提升​的溶解度，从而析出更多的。 15. 铁的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为________________________________；铁元素在元素周期表中的位置是______________________________________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式___________。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为___________。 （3）FeCl3溶液与KSCN溶液反应，若Fe3+与SCN—以个数比1：5配合， 则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式为____________________________。 （4）已知在酸性条件下， FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式________________________________________。 （5）纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成Fe3O4。 ①纳米级铁粉与水蒸气反应正常加热反应的化学方程式是______________________。 ②某同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。若要验证试管内所得溶液是否存在 Fe3+，下列试剂中最理想的是___________。 A．    B．NaSCN    C．氨水    D．Cu ③从物质分类角度看，纳米级铁粉___________属于胶体(填“是”或“不是”) （6）在探究铁与稀硝酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是          。 A.   B.   C.    D.   【答案】（1） ①. ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. B ③. 不是 （6）A 【解析】 【小问1详解】 基态原子的原子序数为26，核外电子排布式为，其价层电子排布式为；铁元素位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ① 反应Ⅰ是将转化为，由+3价降低至+2价，需要加入还原剂。根据图示，A为单质，E为含+6价铁的盐，故可选择作为还原剂，反应的离子方程式为； ② 反应Ⅲ是将B（+2价氧化物，即）转化为，需要加入氧化剂。题目要求选择含氮元素的稀溶液，即稀硝酸。与稀硝酸发生氧化还原反应，生成、气体和水，离子方程式为； 【小问3详解】 与以个数比1:5配合，生成的配离子为。根据原子守恒和电荷守恒，与反应的化学方程式为； 【小问4详解】 在酸性条件下，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒（降3价，升1价，故前系数为6）和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问5详解】 ① 根据题意，纳米级铁粉与水蒸气正常加热时生成和，化学方程式为； ② 检验溶液中是否存在，最理想且灵敏的试剂是溶液（或溶液），遇会使溶液变为血红色，现象明显，故选B； ③ 胶体是指分散质粒子直径在之间的分散系。纳米级铁粉属于纯净物，不是分散系，因此从物质分类角度看，它不是胶体； 【小问6详解】 A．图标为锐器标志，铁与稀硝酸反应的实验无需使用小刀等锋利物品，A符合题意； B．图标为排风标志，铁与稀硝酸反应会生成有害气体，实验过程中需要开启排风管道或排风扇，B不符合题意； C．图标为护目镜标志，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C不符合题意； D．图标为洗手标志，实验结束后，离开实验室前需欧诺个肥皂等清洗双手，D不符合题意； 故选A。 16. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 羟基 （3） （4）取代反应 （5） （6）+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （7）ab 【解析】 【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碳酸钠液体石蜡中可以发生一系列反应生成，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【小问1详解】 D为，分子式为； 【小问2详解】 G为，含氧官能团名称为酯基、羟基； 【小问3详解】 由以上分析可知A为CH3CHO； 【小问4详解】 由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E为； 【小问6详解】 根据F的结构简式，1molF中存在2mol酯基，在碱液中可以发生水解反应，生成1mol酚羟基和2mol羧基，共消耗3mol氢氧化钠，化学方程式为：+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O； 【小问7详解】 G的结构简式为，结合官能团的性质进行分析， a．根据G的结构简式可知，含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，故a符合题意； b．根据G的结构简式可知，G中含有羟基，能与金属钠反应，故b符合题意； c．根据G的结构简式可知，1molG中含1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，故c不符合题意； d．根据G的结构简式可知，其结构中不含有氨基、亚氨基等碱性官能团，不显碱性，故d不符合题意； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $