精品解析：黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期第一次调研练习 化学试卷

哈师大附中2026级高一上第一次调研练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分） 1. 下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡  B. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入溶液 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验  D. 氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 冰水 D 水银 A. A B. B C. C D. D 5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 活泼金属原子容易失去最外层电子 C 溶洞中的钟乳石奇幻瑰丽 与可以相互转化 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 7. 下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 酸式盐转化为正盐： B. 正盐转化为酸式盐： C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C. 能与反应产生，可推出也能与反应产生 D. 为二元酸、为三元酸，可推出分子式中有几个氢原子就是几元酸 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中加入少量石灰水： D. 向溶液中加入： 11. 下列转化关系不能在一定条件下一步实现的是 A.    B. C.   D. 12. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 13. 已知氧化性：，在和的混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 C. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 D. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定无 14. 和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 与溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成与的个数比为 C. 反应②中3个参加反应转移了 D. 反应③中氧化产物与还原产物的个数比为 15. 向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是 A. 少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B. 氧化性：Br2＞Fe3+ C. 如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8 D. FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 16. 某同学用如图所示实验探究磷化氢气体（，其中磷的化合价是）的性质。装置中产生气泡，装置中溶液颜色不变，装置中溶液褪色并产生固体。下列叙述错误的是 A. 装置中发生了氧化还原反应  B. 由实验设计可知不易溶于水 C. 根据装置中现象可知不与碱反应  D. 根据装置中现象可知氧化性： 17. 向含有和个数比为的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A. B. C. D. 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂个数比为  B. 生成一个转移了 C. 氧化产物仅为  D. 既是氧化剂也是还原剂 19. 和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数比为 D. 若将投入盐酸，先与水反应 20. 钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法中转移的是 A. 反应①中生成一个还原产物  B. 反应②中生成一个 C. 反应③中消耗一个  D. 反应④中生成一个 21. 将和混合物加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水、溶液，溶液增重。则白色晶体中的质量分数为 A. 80%  B. 40%  C. 60%  D. 20% 22. 一定量的和的混合物投入足量的中，收集到。向反应后的溶液中（存在和）加入足量，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到。则可能为 A. 23  B. 30  C. 36.8  D. 46 二、非选择题（共4小题，共56分） 23. Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钡固体  ②次磷酸（）  ③液氨  ④二氧化硫  ⑤熔融氧化钠  ⑥铁片  ⑦胶体  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）写出⑩溶于水时的电离方程式____________________。 （3）写出实验室制备⑦的化学方程式________________________________________。 （4）已知次磷酸是一元弱酸，则与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；工业上利用如下方法实现化学镀银，配平该离子方程式_____________________。 _____________________________________________ Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有__________（填离子符号）。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 24. 用黄铜矿（主要成分为，其中为价）制取和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是__________。 （2）“焙烧”黄铜矿时发生的反应是，若10个参加反应时，反应中转移电子__________个；该反应中氧化剂为_______________。 （3）滤渣A为__________；向滤液A中通入的目的是__________，某同学提出可用溶液代替，写出对应的离子方程式：_____________________________，与相比，使用的优点是__________。 （4）操作b包括__________、洗涤、干燥等一系列操作，验证已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，________________________________________________，则证明沉淀已经洗涤干净。 25. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列试剂，对应的现象如下表所示： 加入试剂 ①适量 ②过量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 （2）碘酸钾（）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的离子方程式：__________。 ②该反应中氧化剂和还原剂个数之比为__________。 ③已知，淀粉溶液遇碘单质变蓝。则检验食盐中含时，除食盐外至少需要下列试剂中的__________（填字母）。 a．稀硝酸          b．食醋          c．淀粉溶液          d．固体          e．淀粉试纸 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是__________（填化学式）。 ②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_____________________________________________________________。 （4）溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为__________（填元素符号），若有15份参加反应，则被还原的的份数为__________。 26. 一定条件下，具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： （1）仪器的名称__________，写出②装置中发生反应的离子方程式_________________________。 （2）装置的连接顺序为__________。 （3）①通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是____________________。 ②实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，小组同学继续进行如下实验： （4）分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，取该溶液，加入足量的___________________________________（填试剂及现象），则证明该白色固体中一定含有而不含。 （5）假设在中的燃烧产物为、和。且、个数比为，则反应的化学方程式表示为__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2026级高一上第一次调研练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分） 1. 下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查： A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确； B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误； C.二氧化硅是非电解质，C项错误； D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。 故答案选A。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡  B. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入溶液 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验  D. 氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，有气泡产生，硫黄不溶于水，现象不同可以鉴别，A不符合题意； B．碳酸氢钠与反应生成碳酸钠和水，无明显现象，碳酸钠与不反应也无明显现象，二者现象相同无法鉴别，B符合题意； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，碘酒为溶液无丁达尔效应，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 冰水 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸，是碱，是盐，是酸性氧化物，是纯净物，但是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．是酸，是盐，是碱性氧化物，液氨是纯净物，但属于非电解质，不能电离出，不属于碱；是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．是酸，是弱碱，属于有机盐，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，所有分类均正确，C正确； D．是酸，是盐，是酸性氧化物，水银是纯净物，但本身不能电离出，不属于碱；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 活泼金属原子容易失去最外层电子 C 溶洞中的钟乳石奇幻瑰丽 与可以相互转化 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光束通过胶体产生明亮通路是丁达尔效应，本质为胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，A不符合题意； B．烟花产生的焰色，发生的是物理变化，与活泼金属原子易失最外层电子的化学性质无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无关联，B符合题意； C．溶洞中钟乳石的形成是与溶有的水反应生成可溶，分解又生成沉积的过程，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，C不符合题意； D．与发生置换反应生成，依据氧化还原反应规律，还原剂还原性强于还原产物，说明还原性比强，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．强酸性溶液中含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 酸式盐转化为正盐： B. 正盐转化为酸式盐： C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式盐转化为正盐时，与反应的产物应为和，正确离子方程式为，A错误； B．正盐转化为酸式盐时，亚硫酸钠溶液与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，物质拆分正确，B正确； C．过氧化物（如）属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．为可溶性强电解质，离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C. 能与反应产生，可推出也能与反应产生 D. 为二元酸、为三元酸，可推出分子式中有几个氢原子就是几元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱的反应也生成盐和水，不属于中和反应，A错误； B．单质是只含有一种元素的纯净物，只含一种元素的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，不属于单质，B错误； C．和都属于过氧化物，化学性质相似，与反应生成和，同理与反应生成和，C正确； D．几元酸的判断依据是1分子酸在水溶液中最多能电离出的数目，而非分子式中氢原子总数，例如含4个氢原子，但是一元酸，D错误； 故选C。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从+4降低为+2，1个得到，2个元素化合价从-1升高为0，共失去，双线桥的箭头方向、电子转移数目均符合规则，A正确； B．反应中2个共失去，单线桥应标注转移，选项电子数目标注错误，正确应为，B错误； C．该反应中元素化合价降低得电子、元素化合价升高失电子，选项将得失电子的方向标注颠倒，正确应为，C错误； D．单线桥应从失电子的指向得电子的元素，选项箭头方向颠倒，正确应为，D错误； 故选A。 10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中加入少量石灰水： D. 向溶液中加入： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会有碳酸氢钠生成并析出，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．弱酸无法制强酸，氯化钡溶液中通入二氧化碳，两者不反应，B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，两者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式为，C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠，反应生成钠离子、氢氧化铜沉淀和氧气，D正确； 故答案选D。 11. 下列转化关系不能在一定条件下一步实现的是 A.    B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水发生反应，可一步转化为，A不符合题意； B．是不溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应得到，无法一步实现转化，B符合题意； C．具有还原性，可与氧化性酸稀硝酸发生反应，一步转化为，C不符合题意； D．在氧气中点燃，发生反应，可一步转化为，D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 13. 已知氧化性：，在和的混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 C. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 D. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定无 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性，向和的混合溶液中加入铁粉时，铁粉优先与反应生成，待完全反应后，剩余铁粉再与反应生成和，结合铁粉的剩余情况、溶液中的存在情况可判断体系内组分的存在性。 【详解】A．氧化性，加入铁粉后先与反应，剩余铁粉再与反应，若铁粉有剩余，说明已完全反应生成，则不溶物中一定有铜，A正确； B．若铁粉有剩余，、均完全反应，二者与铁反应的产物均为，则溶液中的金属阳离子只有，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有，若加入的铁粉量极少，仅还原部分就完全消耗，此时溶液中可同时存在和，则溶液中不一定无，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无，说明已完全反应生成单质，因可与发生反应，则溶液中一定无，D正确； 故选C。 14. 和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 与溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成与的个数比为 C. 反应②中3个参加反应转移了 D. 反应③中氧化产物与还原产物的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与冷的溶液反应生成，与热的溶液反应生成，产物种类与反应温度有关，A不符合题意； B．反应①的化学方程式为，生成与的个数比为，B不符合题意； C．反应②的化学方程式为，3个参加反应时，其中1个失去、剩余的5个共得到，故总转移电子，C不符合题意； D．反应③为，化合价升高得到的氧化产物为，化合价降低得到的还原产物为，氧化产物与还原产物的个数比为，D符合题意； 故选D。 15. 向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是 A. 少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B. 氧化性：Br2＞Fe3+ C. 如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8 D. FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，故A正确； B．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性:Fe2+>Br-，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性:Br2>Fe3+，故B正确； C．有0.4个Cl2分子通入FeBr2溶液，只有0.3个参与反应，转移电子总数为0.6，故C错误； D．FeBr2与Cl2个数比为1:1时，Fe2+先反应，Br—后反应，该离子方程式正确，故D正确； 故选C。 16. 某同学用如图所示实验探究磷化氢气体（，其中磷的化合价是）的性质。装置中产生气泡，装置中溶液颜色不变，装置中溶液褪色并产生固体。下列叙述错误的是 A. 装置中发生了氧化还原反应  B. 由实验设计可知不易溶于水 C. 根据装置中现象可知不与碱反应  D. 根据装置中现象可知氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】A中制取气体，装置B中颜色不变化，证明与氢氧化钠不反应，C中溶液褪色并产生固体，说明溴与发生置换反应生成固体磷，据此分析解答。 【详解】A．装置A中发生反应，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．可以依次通过装置B、C的水溶液，并在装置C中发生反应出现现象，说明不易溶于水，B正确； C．装置B中含酚酞的溶液为红色，实验中颜色不变，说明溶液中浓度未发生改变，可知不与碱反应，C正确； D．装置C中溴水褪色且产生固体，说明将中-3价的氧化为单质，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，D正确； 故选A。 17. 向含有和个数比为的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】逐滴滴加盐酸时，先发生反应：OH-+H + =H2O，消耗氢氧根以后，再发生反应，碳酸根完全转化为碳酸氢根以后，再发生； 【详解】A．当加入的总物质的量为的2倍时，完全中和消耗1份，剩余1份将恰好转化为，离子方程式符合事实，A正确； B．当加入的总物质的量为1.5倍的物质的量时，完全中和消耗1份，剩余0.5份将0.5份转化为，剩余0.5份未参与反应，系数（化学计量数）化为整数后与该式一致，B正确； C．若生成，说明已全部转化为后仍有剩余。若按该式2份对应原溶液应有2份，4份仅能中和2份并将2份全部转化为，无法生成，与事实不符，C错误； D．当加入的总物质的量为3倍的物质的量时，消耗1份，完全转化为消耗2份，离子方程式符合事实，D正确； 故选C。 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂个数比为  B. 生成一个转移了 C. 氧化产物仅为  D. 既是氧化剂也是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】的为价，的为价；产物中的为价，的为价。价的化合价升到价、2个价的原子，1个升到+6价，1个降到价，共转移4个电子，据此分析； 【详解】A．氧化剂为1个，还原剂为1个和1个，二者个数比为，A错误； B．根据电子守恒，生成1个转移，B错误； C．被氧化生成，部分被氧化生成，氧化产物为和，C错误； D．部分中化合价升高作还原剂，部分中化合价降低作氧化剂，故既是氧化剂也是还原剂，D正确； 故选D。 19. 和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数比为 D. 若将投入盐酸，先与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应①中的、元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应，仅反应②中水的H元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应①中每转移电子生成，反应②中每转移电子生成，转移电子数相同时，产生和的个数比为，C正确； D．反应的本质是与生成，盐酸中浓度远大于水，先与反应，D错误； 故选C。 20. 钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法中转移的是 A. 反应①中生成一个还原产物  B. 反应②中生成一个 C. 反应③中消耗一个  D. 反应④中生成一个 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，还原产物是，生成1个时元素从+1价降为0价，转移，A不符合； B．反应②为，生成1个时，2个从0价升为+1价共失，中2个从0价降为-1价共得，转移，B符合； C．反应③为，属于歧化反应，消耗2个时转移，故消耗1个转移，C不符合； D．反应④为，属于歧化反应，生成1个时转移，D不符合； 故选B。 21. 将和混合物加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水、溶液，溶液增重。则白色晶体中的质量分数为 A. 80%  B. 40%  C. 60%  D. 20% 【答案】A 【解析】 【详解】混合物加热时，只有分解释放，仅失去结晶水无生成；无水吸收水蒸气，溶液吸收，故增重的为质量。，根据分解反应，可得。，质量分数。故选A。 22. 一定量的和的混合物投入足量的中，收集到。向反应后的溶液中（存在和）加入足量，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到。则可能为 A. 23  B. 30  C. 36.8  D. 46 【答案】B 【解析】 【详解】先计算的物质的量：，采用极限法分析：若混合物全为，，每个共失去（2个从+1到+2失，从-2到+6失），总失电子，生成的质量；若混合物全为，，每个失去（从-2到+6），总失电子，生成的质量；故混合物对应的质量范围为。故选B。 二、非选择题（共4小题，共56分） 23. Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钡固体  ②次磷酸（）  ③液氨  ④二氧化硫  ⑤熔融氧化钠  ⑥铁片  ⑦胶体  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）写出⑩溶于水时的电离方程式____________________。 （3）写出实验室制备⑦的化学方程式________________________________________。 （4）已知次磷酸是一元弱酸，则与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；工业上利用如下方法实现化学镀银，配平该离子方程式_____________________。 _____________________________________________ Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有__________（填离子符号）。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑩ ②. ③④⑧ （2） （3）(胶体) （4） ①. ②. 41241 （5）、、 （6） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括①氢氧化钡固体、②次磷酸、⑤熔融氧化钠、⑩硫酸氢钾固体；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，包括③液氨、④二氧化硫、⑧蔗糖。⑥铁片是单质，⑦胶体和⑨稀硫酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 ⑩硫酸氢钾是强酸酸式盐，溶于水完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，化学方程式为。 【小问4详解】 次磷酸（）是一元弱酸，分子中只有一个氢原子能发生电离产生，与足量溶液反应生成正盐，其化学式为。在氧化还原反应中，元素化合价由+1降至0，得1个电子；元素化合价由+1升至+5，失4个电子。根据得失电子守恒，的系数为4，的系数为1，再结合电荷守恒和原子守恒，缺项为，配平后的离子方程式为。 【小问5详解】 无色溶液一定不含；原溶液中滴加紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，一定含有，则一定不含、；滴加足量溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明一定含有；滤液中加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于前面加入了引入了，故不能确定原溶液是否含。已知各种离子的个数相等，根据电荷守恒，若含有和各1个，正电荷为1，负电荷为2，必须还有其他阳离子，只能是，且个数为1时恰好电荷守恒（正电荷1+1=2，负电荷2）。若再有其他阴离子则无法满足电荷守恒，故原溶液中一定存在的离子为、、。 【小问6详解】 原溶液中、的物质的量之比为1:1，滴加溶液至恰好完全沉淀时，加入的与物质的量相等，此时加入的是的2倍，故反应的离子方程式为；反应后溶液中剩余，上层清液呈碱性，滴加溶液会生成白色沉淀，故能观察到的现象为产生白色沉淀。 24. 用黄铜矿（主要成分为，其中为价）制取和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是__________。 （2）“焙烧”黄铜矿时发生的反应是，若10个参加反应时，反应中转移电子__________个；该反应中氧化剂为_______________。 （3）滤渣A为__________；向滤液A中通入的目的是__________，某同学提出可用溶液代替，写出对应的离子方程式：_____________________________，与相比，使用的优点是__________。 （4）操作b包括__________、洗涤、干燥等一系列操作，验证已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，________________________________________________，则证明沉淀已经洗涤干净。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 60 ②. 和 （3） ①. ②. 将氧化为 ③. ④. 不污染环境 （4） ①. 过滤 ②. 加入稀硝酸和溶液，无白色沉淀生成 【解析】 【分析】将粉碎后的黄铜矿在氧气中焙烧，将转化为铜、硫化亚铁和二氧化硫；向焙烧渣中加入盐酸酸溶，将硫化亚铁转化为氯化亚铁和硫化氢，过滤得到铜和滤液A；向滤液A中通入氯气，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁得到溶液B；向溶液B中通入氨气，将溶液中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铵滤液C和氢氧化铁沉淀；氢氧化铁高温焙烧得到氧化铁。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 反应中，Cu元素化合价由+2价降低为0价，被还原；S元素部分化合价由-2价升高为+4价，被氧化；O元素化合价由0价降低为-2价，被还原；Fe元素化合价不变。根据电子得失守恒，反应消耗10个时，转移电子60个；反应中氧化剂为和； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣A为铜；向滤液A通入氯气的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，则用过氧化氢溶液代替氯气发生的反应为酸性条件下过氧化氢与溶液中的氯化亚铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为；与通入氯气相比，用过氧化氢溶液的优点是不使用有毒的氯气，不会对环境造成污染，更加环保； 【小问4详解】 由分析可知，分离沉淀的操作b首先是过滤，之后进行洗涤、干燥。验证氢氧化铁沉淀已经洗涤干净实际上就是检验洗涤液中的是否存在氯离子，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成证明沉淀已经洗涤干净。 25. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列试剂，对应的现象如下表所示： 加入试剂 ①适量 ②过量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 （2）碘酸钾（）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的离子方程式：__________。 ②该反应中氧化剂和还原剂个数之比为__________。 ③已知，淀粉溶液遇碘单质变蓝。则检验食盐中含时，除食盐外至少需要下列试剂中的__________（填字母）。 a．稀硝酸          b．食醋          c．淀粉溶液          d．固体          e．淀粉试纸 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是__________（填化学式）。 ②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_____________________________________________________________。 （4）溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为__________（填元素符号），若有15份参加反应，则被还原的的份数为__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. be （3） ①. ②. （4） ①. 和 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 加入​后溶液变为紫红色，说明​被氧化为​（从+2价升高到+7价），因此该反应中是氧化剂，​是氧化产物，可得氧化性​。②中氧化生成，作氧化剂，作还原剂，故氧化性，综上得到氧化性顺序：。 【小问2详解】 ①在热碱溶液中发生歧化反应，部分化合价升高为+5价生成，部分降低为-1价生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 ②反应中化合价降低被还原的原子共5个（作氧化剂），化合价升高被氧化的原子共1个（作还原剂），故氧化剂与还原剂个数比为。 ③检验需要酸性环境、，且生成的需要淀粉检验，淀粉试纸同时含和淀粉，食醋提供，两种试剂即可完成检验，故选。 【小问3详解】 ①反应产生气泡说明生成，中为+3价，反应后升高为+4价，失电子作还原剂。 ②中为+7价，反应后生成中为+2价，得电子作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式；单线桥箭头从失电子的指向得电子的，上方标注转移电子总数，即。 【小问4详解】 反应中部分元素化合价从+3价升高到+5价（），部分元素化合价从-2价升高到0价（），化合价升高的元素被氧化，故被氧化的元素为。5份参加反应时，有2份作还原剂，共失去4份电子，每个被还原的得到3份电子，故5份反应时被还原的为份；则15份参加反应时，被还原的为份。 26. 一定条件下，具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： （1）仪器的名称__________，写出②装置中发生反应的离子方程式_________________________。 （2）装置的连接顺序为__________。 （3）①通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是____________________。 ②实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，小组同学继续进行如下实验： （4）分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，取该溶液，加入足量的___________________________________（填试剂及现象），则证明该白色固体中一定含有而不含。 （5）假设在中的燃烧产物为、和。且、个数比为，则反应的化学方程式表示为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） （3） ①. 白色浑浊 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气干扰实验 ③. 、 （4）（或）溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （5） 【解析】 【分析】本实验探究钠在二氧化碳中的燃烧产物。首先通过装置②制备二氧化碳，由于使用的是大理石和稀盐酸，产生的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，因此依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置④除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的装置③干燥气体。纯净干燥的二氧化碳进入装置①与钠在加热条件下反应。反应后的气体进入装置⑤，先通过澄清石灰水检验二氧化碳，再通过氯化钯溶液检验一氧化碳，据此分析。 【小问1详解】 根据仪器形态可知，仪器为长颈漏斗；装置②为制取二氧化碳的发生装置，通常用碳酸钙与稀盐酸反应，其离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，气体发生装置后需先接除杂装置除去（洗气瓶长进短出，即进出），再接干燥装置除去水蒸气（长进短出，即进出），然后进入反应装置，最后进入尾气检验装置，故连接顺序为； 【小问3详解】 ①实验开始前需排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气与钠反应干扰实验，当澄清石灰水变白色浑浊时说明二氧化碳已充满整个装置； ②生成黑色固体说明有碳单质（）生成，溶液中有黑色沉淀产生说明有一氧化碳（）生成，故产物一定含有和； 【小问4详解】 溶液滴加酚酞变红说明呈碱性，可能含有或（溶于水生成）。加入足量中性的或溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若溶液红色褪去，说明沉淀后溶液不再呈碱性，即原固体中不含； 【小问5详解】 设生成的和的分子数分别为2和1，根据得失电子守恒：Na从0价升到+1价，​中部分C从+4价降到0价的C和+2价的CO，总得到电子数为，因此需要10个Na失去10个电子，结合原子守恒配平后得到完整化学方程式，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $