精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

哈三中2026-2027学年度上学期高一学年十月月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国拥有光辉灿烂的文明，下列我国发展较早的技术中，不涉及氧化还原反应的是 A. 卤水点豆腐  B. 黑火药爆炸  C. 粮食酿酒  D. 火法炼锌 2. 《黄帝九鼎神丹经诀》记载了石胆（）制硫酸的过程。制取时先发生如下分解反应：，反应中没有涉及的物质类别是 A. 有机化合物  B. 酸性氧化物  C. 盐  D. 碱性氧化物 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. “”可表示一类化学反应 D. 稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于浊液 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 5. 下列过程，需要加入还原剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 6. 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸钙 水煤气 B 硝酸 氢氧化钠 纯碱 生石灰 C 盐酸 氢化钠 氢氧化钙 三氧化硫 D 二氧化碳 碱式碳酸铜 食盐 生石灰 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 能与铁反应生成气体的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 8. 下列与相关的反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 胶粒因为吸附了，而带负电荷 C. 溶液与胶体的本质区别是一个分子的直径介于之间 D. 向胶体中滴加硫酸至过量，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 10. 下列说法正确的有几项 ①、、都是碱性氧化物 ②氯化钠溶液用一束强光照射可以产生丁达尔现象 ③需要通电才可以进行的有：电离和电解水 ④由“”可知，还原性强弱： ⑤金属元素由化合态变成游离态，金属元素被还原 ⑥氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ⑦HCl中Cl为-1价，所以HCl在反应中只有还原性，只能作还原剂 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 11. 有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种。某实验小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加，产生白色沉淀 ④向原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子有、、 B. 一定不含有的离子只有 C. 经分析，实验④可以省略 D. 溶液中阳离子个数多于阴离子个数 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： C. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应： D. 将通入溶液中： 13. 高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中活细菌表现了还原性，表现氧化性 B. 过程②中生成了胶体，原理是结合了水电离产生的 C. 过程③是利用半透膜实现的水的净化 D. 还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价，则参与反应的铁、氮原子数目比为 14. 是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 已知：①盐酸中的可被氧化。 ②在酸性条件下会歧化为和。 下列相关说法错误的是 A. “熔融氧化”时，元素被氧化为，且还原剂与氧化剂的个数比为，则还原产物为 B. “歧化”操作若在如上图所示装置中进行，中盛放的应为饱和溶液 C. “滤液”经“一系列操作”分离得到固体时温度不能过高 D. 制备的流程中，可直接循环使用的物质是 15. 某温度下，将通入溶液中，反应后可得到、、的混合溶液。已知发生了以下两个反应： 反应①： 反应②：（未配平） 以上物质中所含氧元素均为-2价；反应温度越高，越容易发生反应②。下列说法正确的是 A. 反应中作还原剂 B. 若测得混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 C. 反应②可视为反应①中受热分解，分解的离子方程式为 D. 反应温度越高时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比的比值越低 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列离子方程式： （1）将稀硫酸滴在光洁无锈的铁片上：__________。 （2）将氨水与醋酸混合：__________。 （3）大理石和稀盐酸制：__________。 （4）将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：__________。 （5）将醋酸钠溶液与稀硫酸混合：__________。 17. 现有以下几种物质（或微粒）：①丝；②；③；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦溶液；⑧饱和溶液；⑨无水酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为__________。 （2）以上物质中属于能导电的电解质的是__________。（填序号） （3）利用⑧制备胶体的具体操作方法是__________。（用文字描述） （4）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如），三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。 ①属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式__________。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸。 （5）常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①用离子方程式解释b点前导电能力减小的原因__________。 ②b、d点之间发生反应的离子方程式为__________。 18. 捕捉是减少碳排放的有效措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）实验室利用溶液捕捉回收的一种流程如下图： 已知：缓慢通入，且在捕捉室内充分反应后，仍有剩余。 ①写出“捕捉室”内发生反应的离子方程式__________。“反应、分离”过程中的化学方程式为__________。 ②整个过程中可以循环利用的物质是__________、__________（写化学式）。 ③实验室模拟如图“反应炉”环节的原理用到的装置是__________。 A B C D （2）固体捕捉回收。研究表明在氛围中加热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度的变化如图所示： ①中碳元素的化合价为__________。 ②写出范围内分解反应的化学方程式__________，三步分解反应中属于氧化还原反应的有__________步。 A. 1               B. 2               C. 3 ③据图分析，固体捕捉的反应温度应__________（填“高于”或“低于”）。 19. 铬元素（Chromium）的名称来源于希腊语“chroma”，意为“颜色”，这是因为许多铬的化合物都具有不同的颜色。这些多彩的含铬化合物存在如下转化关系： 已知：可以溶于酸，例如： （1）依据物质性质，属于__________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 （2）如图转化关系的物质中，元素化合价最高的物质是__________、__________。 （3）转化关系②在碱性溶液中进行，该转化中的作用是__________，写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出转化③的化学方程式__________，稀硫酸在该转化中体现了__________性。 （5）是常用的氧化剂，在酸性溶液中可将氧化为单质，自身被还原为，请写出酸性溶液与反应的离子方程式__________，其中氧化产物与还原产物的个数比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026-2027学年度上学期高一学年十月月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国拥有光辉灿烂的文明，下列我国发展较早的技术中，不涉及氧化还原反应的是 A. 卤水点豆腐  B. 黑火药爆炸  C. 粮食酿酒  D. 火法炼锌 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程属于胶体聚沉，是向豆浆（蛋白质胶体）中加入含电解质的卤水，破坏胶体的介稳性使蛋白质凝聚析出，全程没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．爆炸过程中S、C、N等元素化合价发生变化，属于剧烈的氧化还原反应，B不符合题意； C．粮食中的糖类逐步转化为乙醇，碳元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．通过高温还原锌的矿物得到锌单质，锌元素从化合态变为游离态，化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 《黄帝九鼎神丹经诀》记载了石胆（）制硫酸的过程。制取时先发生如下分解反应：，反应中没有涉及的物质类别是 A. 有机化合物  B. 酸性氧化物  C. 盐  D. 碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】分解反应中的物质按组成分类，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于非金属氧化物，没有涉及的物质类别是有机化合物； 答案选A。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. “”可表示一类化学反应 D. 稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子是极性分子，氧端带部分负电、氢端带部分正电，水合阳离子时应该是带负电的端朝向阳离子，水合阴离子时应该是带正电的H端朝向阴离子，图示的水合取向完全颠倒，正确的为，A错误； B．亚硫酸氢根​是弱酸的酸式酸根，在水中不能完全电离出，的正确电离方程式为，B错误； C．该离子方程式可以表示一大类铁和可溶性铜盐生成亚铁盐和铜的置换反应，比如铁和硫酸铜溶液、铁和氯化铜溶液的反应等，符合离子方程式的含义，C正确； D．稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径在1~100nm之间，都属于胶体，不属于浊液，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应：，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间均不发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会和生成氢氧化铁沉淀，也会和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，C不符合题意； D．和​会生成硫酸钡白色沉淀：，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列过程，需要加入还原剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有元素化合价变化，一般通过加酸使转化成，A不符合题意； B．，铜元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．，铁元素的化合价由+3价降低至0价，发生还原反应，需要加入还原剂，C符合题意； D．没有元素化合价变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸钙 水煤气 B 硝酸 氢氧化钠 纯碱 生石灰 C 盐酸 氢化钠 氢氧化钙 三氧化硫 D 二氧化碳 碱式碳酸铜 食盐 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱；水煤气是CO和H2的混合物，不属于氧化物（氧化物属于纯净物），A错误； B．硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，纯碱（碳酸钠）属于盐，生石灰（氧化钙）属于氧化物，四类物质分类全部正确，B正确； C．氢化钠是金属氢化物，不属于碱；氢氧化钙属于碱不属于盐，C错误； D．二氧化碳属于酸性氧化物，不属于酸；碱式碳酸铜属于盐不属于碱，分类错误，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 能与铁反应生成气体的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与铁反应生成气体的溶液呈酸性，含大量，会和反应生成和水，无法大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会和反应生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．在水溶液中呈蓝色，无色溶液中不含有，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 8. 下列与相关的反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价升至0价，失去；过氧化氢中O的化合价由-1价降至-2价，得到，单线桥表示电子转移为，A错误； B．反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价升至0价，失去；​中Cl的化合价由0价降至-1价，得到，单线桥表示电子转移为，B错误； C．反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价降至-2价，得到，中S的化合价由-2价升至0价，失去，双线桥表示电子转移为，C错误； D．反应中，​中+7价的Mn得电子，2个Mn共得到生成+2价的；中-1价的O失电子，5个共10个-1价O失去生成0价的​，双线桥可表示为，D正确； 故选D。 9. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 胶粒因为吸附了，而带负电荷 C. 溶液与胶体的本质区别是一个分子的直径介于之间 D. 向胶体中滴加硫酸至过量，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，全程需要酒精灯加热，图中四个标识从左到右依次是明火、热烫、洗手、锐器，锐器该实验无关，A错误； B．根据给出的胶团结构，Fe(OH)3胶粒吸附的FeO+正离子数目多于Cl-，胶粒整体带正电荷，B错误； C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同：溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质是由大量Fe(OH)3分子聚集形成的集合体，这个集合体的直径介于1~100nm之间，单个Fe(OH)3分子的直径远小于1nm，C错误； D．Fe(OH)3胶粒带正电，滴加电解质硫酸时，硫酸根离子会中和胶粒的正电荷，使胶体发生聚沉，先产生红褐色Fe(OH)3沉淀；当硫酸过量时，Fe(OH)3会和H+发生酸碱反应生成可溶的硫酸铁，沉淀逐渐溶解，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的有几项 ①、、都是碱性氧化物 ②氯化钠溶液用一束强光照射可以产生丁达尔现象 ③需要通电才可以进行的有：电离和电解水 ④由“”可知，还原性强弱： ⑤金属元素由化合态变成游离态，金属元素被还原 ⑥氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ⑦HCl中Cl为-1价，所以HCl在反应中只有还原性，只能作还原剂 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物，Mn2O7是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，错误； ②丁达尔效应是胶体的特征性质，氯化钠溶液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔现象，错误； ③电离是电解质在水溶液中或熔融状态下自发解离出自由移动离子的过程，不需要通电，只有电解水需要通电，错误； ④氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，该反应里SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，因此还原性SO2>Fe2+，正确； ⑤金属元素在化合态中显正价，变成0价的游离态时化合价降低，得到电子，被还原，正确； ⑥氧化性、还原性的强弱只和得失电子的难易程度有关，和得失电子的数目多少无关，错误； ⑦HCl中H为+1价，也具备氧化性，比如Zn和HCl反应生成H2时，HCl作氧化剂，因此HCl既可以表现还原性也可以表现氧化性，错误； 综上只有④、⑤共2项说法正确，故选A。 11. 有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种。某实验小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加，产生白色沉淀 ④向原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子有、、 B. 一定不含有的离子只有 C. 经分析，实验④可以省略 D. 溶液中阳离子个数多于阴离子个数 【答案】C 【解析】 【分析】溶液含有、、、、、、中若干离子，由①加过量生成白色沉淀，确定存在，与不能共存，故无，同时无蓝色沉淀说明不存在；②加入无沉淀，证明溶液不含；③向②反应后的溶液中加出现白色沉淀，该沉淀是加入的与生成的，不能证明原溶液存在；④加生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在，再结合溶液电荷守恒，确定原溶液一定含、，一定不含、、，、无法确定。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定含有的离子是、，无法确定是否存在，A错误； B．由分析可知，一定不含有的离子为、、，不只有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定存在阳离子，已经确定不存在、，根据溶液电中性原理，溶液中必须存在阴离子平衡正电荷，所以一定含有，实验④可以省略，C正确； D．带2个单位正电荷，带1个单位负电荷，假设不存在、，电荷守恒要求，阴离子数目更多；若存在或，阳离子数目变化情况不确定，因此不能判断阳离子个数多于阴离子个数，D错误； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： C. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应： D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠过量时，氢氧化钡的与按物质的量1:2完全反应，正确离子方程式应为，A错误； B．氢氧化钠少量时，仅能与1个反应生成，生成的立即与结合为沉淀，离子方程式为，B正确； C．氢氧化镁是难溶固体，不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，该离子方程式对应的反应无法自发进行，D错误； 故选B 13. 高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中活细菌表现了还原性，表现氧化性 B. 过程②中生成了胶体，原理是结合了水电离产生的 C. 过程③是利用半透膜实现的水的净化 D. 还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价，则参与反应的铁、氮原子数目比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中K2FeO4将活细菌氧化为灭活细菌，自身Fe元素化合价降低，作氧化剂表现氧化性；活细菌被氧化，作还原剂表现还原性，A正确； B．过程②中Fe3+发生水解反应，结合水电离出的OH-生成Fe(OH)3胶体，B正确； C．河水中含有多种可溶性盐，与胶体混合会导致胶体聚沉，吸附河水中的悬浮物一起聚沉，因此过程③是利用胶体的聚沉性质实现水的净化，C错误； D．根据得失电子守恒计算：K2FeO4中Fe为+6价，被还原为+3价，每个Fe原子得到3e-；中N为-3价，被氧化为N2中0价，每个N原子失去3e-。因此参与反应的铁、氮原子数目比为1:1，D正确； 故选C。 14. 是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 已知：①盐酸中的可被氧化。 ②在酸性条件下会歧化为和。 下列相关说法错误的是 A. “熔融氧化”时，元素被氧化为，且还原剂与氧化剂的个数比为，则还原产物为 B. “歧化”操作若在如上图所示装置中进行，中盛放的应为饱和溶液 C. “滤液”经“一系列操作”分离得到固体时温度不能过高 D. 制备的流程中，可直接循环使用的物质是 【答案】A 【解析】 【分析】将固体KOH、与混合后进行熔融氧化，作为还原剂在碱性环境中被氧化为，反应后冷却得到熔融固体，加蒸馏水溶解得到含的溶液；向该溶液中通入发生歧化反应，使转化为目标产物，同时生成滤渣，过滤分离出后得到含的滤液，最终经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到固体，歧化生成的可直接返回熔融氧化步骤循环利用。 【详解】A．由已知条件“熔融氧化”时，元素被氧化为可知，作还原剂，作氧化剂，氯元素化合价降低，又知还原剂与氧化剂的个数比为3：1，锰元素化合价一共升高6，根据化合价升降相等知，氯元素化合价一共降低6，所以被还原得到的产物为，A错误； B．a装置制备的​中混有HCl杂质，盐酸中的可被氧化，因此需在b中盛放饱和​溶液，除去​中混有的HCl杂质，然后将​通入溶解液，使在酸性条件下歧化为和，B正确； C．受热易分解，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作分离得到​固体时，温度不能过高，避免产物分解，C正确； D．歧化反应的滤渣为​，而熔融氧化步骤的原料恰好需要​，因此​可以直接循环使用，D正确； 故选A。 15. 某温度下，将通入溶液中，反应后可得到、、的混合溶液。已知发生了以下两个反应： 反应①： 反应②：（未配平） 以上物质中所含氧元素均为-2价；反应温度越高，越容易发生反应②。下列说法正确的是 A. 反应中作还原剂 B. 若测得混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 C. 反应②可视为反应①中受热分解，分解的离子方程式为 D. 反应温度越高时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比的比值越低 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个反应中，NaOH的Na、O、H元素化合价均未发生变化，只有Cl2中的Cl元素化合价既升又降，属于歧化反应，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH仅体现碱性，不作还原剂，A错误； B．设溶液中为3mol，为1mol：被氧化的Cl元素共3+1=4mol，失电子总物质的量为；根据电子守恒，被还原的Cl元素生成 ，得电子总物质的量也为8mol，即被还原的Cl为8mol。因此被还原与被氧化的氯元素质量比为，B错误； C． 该离子方程式中，中+1价的Cl部分降为Cl-的-1价、部分升为的+5价，符合歧化反应规律，也符合题干中“温度高易发生反应②”的描述，即NaClO受热歧化生成Cl-和，C正确； D．反应①中，氯元素由0价变为+1价和-1价，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比为；反应②中，氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比为，反应温度越高，越容易发生反应②，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比的比值越高，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列离子方程式： （1）将稀硫酸滴在光洁无锈的铁片上：__________。 （2）将氨水与醋酸混合：__________。 （3）大理石和稀盐酸制：__________。 （4）将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：__________。 （5）将醋酸钠溶液与稀硫酸混合：__________。 【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O （3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ （4）Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （5）CH3COO-+H+=CH3COOH 【解析】 【小问1详解】 将稀硫酸滴在光洁无锈的铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问2详解】 将氨水与醋酸混合生成醋酸铵，一水合氨和醋酸为弱电解质，不拆成离子，离子方程式为NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O； 【小问3详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+； 【小问4详解】 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问5详解】 将醋酸钠溶液与稀硫酸混合生成醋酸和硫酸钠，醋酸为弱酸不拆成离子，离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH。 17. 现有以下几种物质（或微粒）：①丝；②；③；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦溶液；⑧饱和溶液；⑨无水酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为__________。 （2）以上物质中属于能导电的电解质的是__________。（填序号） （3）利用⑧制备胶体的具体操作方法是__________。（用文字描述） （4）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如），三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。 ①属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式__________。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸。 （5）常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①用离子方程式解释b点前导电能力减小的原因__________。 ②b、d点之间发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）同素异形体 （2）⑥ （3）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （4） ①. H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O ②. 二 （5） ①. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②. H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 O2和O3是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体； 【小问2详解】 ①Cu、②、③是单质，不属于电解质；④液态HCl是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；⑤稀、⑦溶液、⑧饱和溶液是混合物，不属于电解质；⑨无水酒精是非电解质。 只有⑥熔融NaNO3，属于电解质，且存在自由移动的离子，可以导电，故选⑥； 【小问3详解】 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 ①属于二元酸，与反应生成酸式盐，化学方程式为。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，说明在水溶液中只能电离出2个，则是二元酸。 【小问5详解】 ①曲线①的a点导电能力几乎为0，对应Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，生成难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中离子浓度大幅降低，导电能力骤降，因此b点前是向Ba(OH)2中滴入NaHSO4，首先发生Ba2+完全沉淀的反应，离子浓度减小，导电能力下降，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O； ②b点时Ba2+已经完全沉淀，溶质为NaOH，继续加入NaHSO4，就是溶液中的OH-和H+发生中和反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O。 18. 捕捉是减少碳排放的有效措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）实验室利用溶液捕捉回收的一种流程如下图： 已知：缓慢通入，且在捕捉室内充分反应后，仍有剩余。 ①写出“捕捉室”内发生反应的离子方程式__________。“反应、分离”过程中的化学方程式为__________。 ②整个过程中可以循环利用的物质是__________、__________（写化学式）。 ③实验室模拟如图“反应炉”环节的原理用到的装置是__________。 A B C D （2）固体捕捉回收。研究表明在氛围中加热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度的变化如图所示： ①中碳元素的化合价为__________。 ②写出范围内分解反应的化学方程式__________，三步分解反应中属于氧化还原反应的有__________步。 A. 1               B. 2               C. 3 ③据图分析，固体捕捉的反应温度应__________（填“高于”或“低于”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. NaOH ④. CaO ⑤. D （2） ①. +3 ②. CaC2O4CaCO3+CO↑   ③. A ④. 低于 【解析】 【分析】利用溶液捕捉回收CO2生成碳酸氢钠溶液，再加入氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储备利用，氧化钙循环利用； 【小问1详解】 ①捕捉室中过量的与溶液反应生成碳酸氢钠和水，离子方程式为；“反应、分离”过程中，碳酸钠溶液与氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为； ②从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH； ③反应炉中进行碳酸钙受热分解，分解温度较高，需要使用坩埚灼烧装置，A为蒸馏装置、B为分液装置、C为试管加热固体装置、D为坩埚灼烧装置，故选D ； 【小问2详解】 ①中钙的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，设碳的化合价为x价，由化合物化合价的代数和为零可得，解得； ②1.46gCaC2O4·H2O物质的量为0.01mol，200℃左右失去结晶水得到0.01mol CaC2O4（质量1.28g）；400~600℃固体质量减少0.28g，则减少的恰好是0.01molCO，结合元素守恒得产物为和，故可写出对应方程式CaC2O4CaCO3+CO↑。600~800℃固体质量减少0.44g，则减少的恰好是0.01molCO2，剩余固体为CaO；三步分解反应中，只有第二步中碳元素化合价由+3价变为+4价和+2价，属于氧化还原反应，故三步分解反应中属于氧化还原反应的有1步，选A； ③高于800℃时分解生成和，无法实现捕捉，故捕捉温度应低于800℃。 19. 铬元素（Chromium）的名称来源于希腊语“chroma”，意为“颜色”，这是因为许多铬的化合物都具有不同的颜色。这些多彩的含铬化合物存在如下转化关系： 已知：可以溶于酸，例如： （1）依据物质性质，属于__________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 （2）如图转化关系的物质中，元素化合价最高的物质是__________、__________。 （3）转化关系②在碱性溶液中进行，该转化中的作用是__________，写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出转化③的化学方程式__________，稀硫酸在该转化中体现了__________性。 （5）是常用的氧化剂，在酸性溶液中可将氧化为单质，自身被还原为，请写出酸性溶液与反应的离子方程式__________，其中氧化产物与还原产物的个数比为__________。 【答案】（1）两性 （2） ①. K2CrO4 ②. K2Cr2O7 （3） ①. 氧化剂 ②. （4） ①. ②. 酸 （5） ①. ②. 3:2 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息，​可溶于酸生成盐和水，同时题图中它还能和强碱KOH反应生成盐和水，因此属于两性氧化物； 【小问2详解】 中Cr为+3价，中Cr为+3价，​和中Cr均为+6价，是转化关系中Cr的最高正价； 【小问3详解】 转化②中Cr从的+3价升高到​的+6价，发生氧化反应，因此作为氧化剂，体现氧化性，被还原为水，其离子方程式为； 【小问4详解】 转化③是黄色在酸性条件下转化为橙色，其化学方程式为，反应前后所有元素化合价均无变化，稀硫酸仅提供使反应正向进行，同时生成硫酸盐，因此稀硫酸只体现酸性； 【小问5详解】 酸性条件下​被还原为，每个Cr得3e⁻，共得6e⁻，被氧化为S单质，每个S失2e⁻，结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式。反应中S是氧化产物，是还原产物，二者个数比为3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $