精品解析：黑龙江大庆实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

大庆实验中学实验一部2026级高一上学期 10月份阶段性质量检测 化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列物质分类全部正确的组合是 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu C 镁铝合金 KOH D 矿泉水 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 3. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 4. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于的最高价含氧酸 C. 属于强电解质 D. 属于酸式盐 6. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 过氧化钠与二氧化硫反应： B. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： C. 铁粉与硝酸银溶液反应： D. 氢氧化钾在水中电离： 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI在反应中被氧化发生还原反应 C. 该反应中涉及的物质共有3种盐 D. 每生成3个I2，转移5个电子 8. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电 9. 下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 11. 下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②中阴阳离子个数比为1∶2 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A. 都正确 B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤ 12. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. ①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤 B. 流程中产生的可循环使用 C. 溶液B中一定含有、、 D. 整个制碱过程中都没有单质生成 13. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：先关闭，然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面低于试管中液面且长时间高度不变说明气密性良好 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，必须用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D. 装置A中锌粒可用铁粉代替 14. 将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应 ① ②。 下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 方程式②中，a=6、b=7 C. 能将还原成 D. 方程式①中W为 15. 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：下列说法错误的是 A. 在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式 B. 滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全反应 C. 若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏小 D. 若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，则供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为86.4% 二、解答题(共4道小题，共55分) 16. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH （1）上述状态下的物质可导电的是_______________(填序号，下同)。 （2）属于非电解质的是_________________________。 （3）属于电解质的是___________________________。 （4）写出⑨溶于水后的电离方程式： __________________________________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： ____________________________。 （6）⑥与③的稀溶液发生反应，生成+2价铜盐，还原产物为NO，请写出对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移： __________________________________。 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知__________。(不定项) A. 该AgI胶粒能通过半透膜 B. 该AgI胶体带正电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该AgI胶体是纯净物 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________。 （3）AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①与实验③原理相同的一项为__________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 ②确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为__________。 ③提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为__________。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有__________。 ④实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是__________。 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室模拟改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图。 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a__________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是__________________________。 （3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为__________g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、__________、__________、洗涤、干燥。 （4）现有NaHCO3和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水CaCl2、碱石灰均足量)。 已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。若在A装置的试管中装入NaHCO3和的混合物3.16g，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重1.35g，C装置增重0.22g，则x的值为__________。 （5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？________________________。 19. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计装置如图。 查阅资料得知： i．钠与CO2的反应可能有以下三种情况： a．；b．；c．。 ii．氯化钯(PdCl2)溶液与CO反应产生黑色沉淀。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______________；装置C中浓硫酸的作用是__________。 （3）点燃酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______________________________。 （4）为了验证钠与CO2反应的产物，设计如下实验(已知上述实验中金属钠反应完全，装置D中PdCl2溶液中未产生黑色沉淀)： ①取一定量反应后的固体溶于足量水中，有黑色固体不溶，说明钠与CO2发生的反应可能是反应__________(填资料i中的反应序号)。 ②为进一步验证反应产物，将①中黑色固体滤去，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有____________；向另一份溶液中加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后_______________________________(填实验操作和现象)，说明反应产物中不含__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验一部2026级高一上学期 10月份阶段性质量检测 化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质分类全部正确的组合是 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu C 镁铝合金 KOH D 矿泉水 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是纯净物，故A错误； B．碳酸钠是盐，Cu为单质，即Cu既不是电解质也不是非电解，故B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解，故D错误； 故选C。 3. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误； C．饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水形成的是黄色溶液，滴入5mL沸水中并加热至红褐色为胶体，滴入5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，故C错误； D．氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误； 故选：A。 4. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，液态HCl、固体NaCl均不导电，但其水溶液均导电，所以HCl和NaCl均是电解质，A错误； B． NH3、SO2的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO3是电解质，而NH3、SO2本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO2不是电解质，B错误； C．单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于的最高价含氧酸 C. 属于强电解质 D. 属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．与足量反应只生成一种盐，说明其只能电离出1个，属于一元酸，并非三元酸，A错误； B．的最高正价为，其最高价含氧酸为，中为价，不属于的最高价含氧酸，B错误； C．属于钠盐，绝大多数盐均为强电解质，C正确； D．为一元酸，中不存在可电离的，属于正盐，不是酸式盐，D错误； 故选C。 6. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 过氧化钠与二氧化硫反应： B. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： C. 铁粉与硝酸银溶液反应： D. 氢氧化钾在水中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠，给出的方程式正确，A正确； B．纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳，正确离子方程式为，给出的方程式是盐酸过量时的反应，不能表示该变化，B错误； C．铁粉与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，离子方程式电荷、原子均守恒，给出的方程式正确，C正确； D．氢氧化钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，给出的电离方程式正确，D正确； 故选B。 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI在反应中被氧化发生还原反应 C. 该反应中涉及的物质共有3种盐 D. 每生成3个I2，转移5个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇显蓝色，反应生成使环呈蓝色，A正确； B．中为-1价，反应后化合价升高为中的0价，失电子作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．反应涉及的盐为、、，共3种，C正确； D．反应中中+5价的得5个电子变为0价，5个共失5个电子，故每生成3个，转移5个电子，D正确； 故选B。 8. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】H2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知，X点刚开始反应，溶液的导电能力最强；随着Ba(OH)2溶液的滴加，混合溶液导电能力逐渐减弱，Y点溶液的导电能力最弱，接近于0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应；继续Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力又增强。 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误； B．a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，溶液的体积不一定相等，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电，D错误； 故选C。 9. 下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①钾的焰色易被钠的黄光掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光排除干扰，①正确； ②铂丝先灼烧至与原火焰颜色相同可除去残留杂质，避免干扰待测物检验，②正确； ③盐酸易挥发，与杂质反应生成的氯化物高温下也易挥发，可彻底洗净铂丝，③正确； ④选择本身颜色微弱的火焰可减少火焰自身颜色对现象观察的干扰，④正确； ⑤玻璃棒含钠元素，灼烧时会产生黄色焰色干扰实验，不能代替铂丝，可用铁丝代替铂丝，⑤错误； 故说法正确的是①②③④，本题选C。 10. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 【答案】B 【解析】 【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+； (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO； (2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知， A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误； B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确； C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误； D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误； 故选B。 11. 下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②中阴阳离子个数比为1∶2 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A. 都正确 B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。氧化钠与盐酸反应：，属于碱性氧化物；过氧化钠与盐酸反应时还生成氧气：，不属于碱性氧化物，不能仅凭与水反应生成碱判断其属于碱性氧化物，①错误； ②过氧化钠由和构成，每个过氧根离子带两个单位负电荷，需要两个钠离子使电荷平衡，因此阴、阳离子个数比为1∶2，②正确； ③过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，③正确； ④过氧化钠能与水、二氧化碳反应放出氧气，反应分别为、，因此可作供氧剂；氧化钠与水、二氧化碳反应均不产生氧气，不能作供氧剂，④正确； ⑤过氧化钠与水反应过程中先生成氢氧化钠和过氧化氢：。氢氧化钠使溶液显碱性，滴加酚酞溶液后显红色；过氧化氢具有强氧化性，使酚酞氧化而褪色，因此溶液先变红后褪色，⑤正确； 正确的叙述为②③④⑤，故选D。 12. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. ①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤 B. 流程中产生的可循环使用 C. 溶液B中一定含有、、 D. 整个制碱过程中都没有单质生成 【答案】A 【解析】 【分析】由流程知，饱和食盐水中先通氨气，再通入过量二氧化碳，溶液中可形成碳酸氢钠的过饱和溶液，而产生碳酸氢钠晶体，经过滤后，加热分解碳酸氢钠即可得到纯碱，溶液A中含碳酸氢钠、氯化铵等；通过加入氯化钠，增大氯离子浓度，使氯化铵结晶析出，溶液B含钠离子、氯离子和铵根离子等。 【详解】A．过滤用于分离固体和溶液，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故A错误； B．CO2在反应中既消耗又生成，故可循环使用，故B正确； C．由流程知，溶液B为溶液A中加氯化钠、析出氯化铵晶体后的母液，一定含有、、，故C正确； D．制碱过程中都没有单质生成，故D正确； 故选A。 13. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：先关闭，然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面低于试管中液面且长时间高度不变说明气密性良好 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，必须用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D. 装置A中锌粒可用铁粉代替 【答案】C 【解析】 【分析】装置A用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，反应为。制得的氢气中混有水蒸气，并可能含有挥发出的氯化氢，经过B净化后进入C。C用于使氢气与过氧化钠在加热条件下接触，探究二者能否反应；D中无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验从C中逸出的气体是否含有水。因此，应排除进入C的气体所含杂质对实验结果的干扰。 【详解】A．关闭后向长颈漏斗中加水，先使漏斗下端管口浸入水中，再继续加水，使漏斗中液面高于试管中液面。若装置气密性良好，试管内被封闭的气体受到压缩，气压大于外界大气压，能够维持这一液面差；静置一段时间后液面差不变，说明气密性良好。选项中“漏斗中液面低于试管中液面”错误，A错误； B．装置A用锌粒与稀盐酸制得的氢气中混有水蒸气，还可能混有挥发出的氯化氢。水蒸气能与C中的过氧化钠反应，若进入D，还会使无水硫酸铜变蓝；氯化氢也能与过氧化钠反应。这些杂质会干扰对过氧化钠与氢气能否反应的判断，因此B中碱石灰的作用是同时除去水蒸气和氯化氢。选项只说明除去水蒸气，未完整说明净化目的，B错误； C．装置中起初含有空气，氢气与空气混合后加热可能发生爆炸。加热C前，应先通入氢气排出装置内的空气，再用试管在末端D的干燥管管口处收集气体并验纯，确认氢气纯净后才能加热，C正确； D．装置A中的有孔塑料板用于托住锌粒。关闭时，产生的气体使装置内压强增大，将酸液压入长颈漏斗，使酸液与锌粒分离，从而使反应停止。铁粉会从塑料板的孔中漏下，关闭后仍可能与酸液接触，不能通过上述方式控制反应停止，因此不能用铁粉代替锌粒，D错误； 故选C。 14. 将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应 ① ②。 下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 方程式②中，a=6、b=7 C. 能将还原成 D. 方程式①中W为 【答案】D 【解析】 【分析】由原子个数守恒可知，反应①为，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应②，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，二氧化硫的还原性强于铬离子，故A错误； B．由分析可知，方程式②中，a=6、b=14，故B错误； C．由分析可知，二氧化硫的还原性强于铬离子，则重铬酸根离子能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故C错误； D．由分析可知，方程式①中W为氢离子，故D正确； 故选D。 15. 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：下列说法错误的是 A. 在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式 B. 滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全反应 C. 若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏小 D. 若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，则供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为86.4% 【答案】C 【解析】 【分析】供氧剂中的CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，加稀盐酸将氢氧化钙转化为氯化钙溶液，加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，进而求出过氧化钙的含量。 【详解】A．过氧化钙与水反应生成氢氧化钙悬浊液和氧气，氢氧化钙不能拆为离子，离子方程式为，故A正确； B．滴加过量溶液可以保证完全转化为碳酸钙沉淀，即使氯化钙完全反应，故B正确； C．若沉淀过滤后不洗涤，沉淀表面会附着可溶性杂质，导致测得的碳酸钙质量偏大，根据钙元素守恒计算得到的过氧化钙质量偏大，最终过氧化钙的含量将偏大，故C错误； D．，根据钙守恒，，，质量分数为，故D正确； 选C。 二、解答题(共4道小题，共55分) 16. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH （1）上述状态下的物质可导电的是_______________(填序号，下同)。 （2）属于非电解质的是_________________________。 （3）属于电解质的是___________________________。 （4）写出⑨溶于水后的电离方程式： __________________________________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： ____________________________。 （6）⑥与③的稀溶液发生反应，生成+2价铜盐，还原产物为NO，请写出对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移： __________________________________。 【答案】（1） ②④⑥⑦ （2） ⑤⑧ （3） ①②③⑨⑩ （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①固体属于化合物，不含可自由移动的离子、不导电，其水溶液或熔融状态含可自由移动的离子、能导电，属于电解质；②熔融的属于化合物，含可自由移动离子，可导电，属于电解质；③属于化合物，不含可自由移动的离子、不能导电，其水溶液含可自由移动的离子、能导电，属于电解质；④稀硫酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子可导电；⑤不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，属于非电解质；⑥铜因含有自由电子可导电，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子可导电；⑧蔗糖晶体在水溶液或熔融状态下不能电离、属于非电解质，蔗糖不含可自由移动的离子、不能导电；⑨固体属于化合物，不含可自由移动的离子、不导电，其水溶液或熔融状态含可自由移动的离子、能导电，属于电解质；⑩属于化合物，不含可自由移动的离子、不能导电，其水溶液含可自由移动的离子、能导电，属于电解质。 【小问1详解】 物质导电的条件是具有自由移动的离子或电子，根据分析可知，可导电的有②④⑥⑦。 【小问2详解】 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，根据分析可知，属于非电解质的有⑤⑧。 【小问3详解】 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，根据分析可知，属于电解质的有①②③⑨⑩。 【小问4详解】 ⑨为 固体，属于强电解质，溶于水后完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：。 【小问5详解】 ①为 溶液，②为 溶液，两者恰好中和时的化学方程式为：。 【小问6详解】 ⑥为 ，③为 ；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，单线桥表示法为。 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知__________。(不定项) A. 该AgI胶粒能通过半透膜 B. 该AgI胶体带正电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该AgI胶体是纯净物 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________。 （3）AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①与实验③原理相同的一项为__________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 ②确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为__________。 ③提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为__________。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有__________。 ④实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是__________。 A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 【答案】（1）C （2） （3） ①. C ②. 电泳 ③. 渗析 ④. 、、 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 A．胶体粒子的直径在，不能通过半透膜，A错误； B．胶体整体呈电中性，不带电荷，是胶体中的胶粒带有电荷，B错误； C．结合聚沉的电荷中和规律，可知胶粒带负电荷，带负电荷的胶粒会向正极移动，C正确； D．胶体是混合物，不是纯净物，D错误； 故选C； 【小问2详解】 胶体是饱和溶液滴入沸水中，加热至溶液为红褐色停止加热制备的，是和水反应生成胶体和，因此化学方程式为； 【小问3详解】 ①实验③的原理为带相反电荷的胶粒混合后发生的聚沉； A．高电压除尘是利用电泳原理，让带电胶粒在电场下定向移动，A不符合题意； B．血液透析是利用半透膜的渗析作用，分离胶粒和小分子、离子，B不符合题意； C．墨水属于胶体，不同牌号的墨水胶粒带电荷可能相反，混用会发生聚沉导致堵塞，C符合题意； 故选C； ②确认胶粒带电性的实验方法为电泳，通过观察胶体粒子在电场中定向移动的方向，可判断其所带电荷的正负； ③图中利用半透膜将胶粒和小分子、离子分离、提纯胶体的方法为渗析； 胶体b是将稀溶液逐滴加入过量的稀溶液中得到的，体系中的离子为、、，因此进入蒸馏水中而被除去的离子有、、； ④A．区分胶体和浊液的本质是分散质粒子的直径大小不同，而不是分散系的稳定性，A错误； B．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光的散射作用，B正确； C．胶体整体呈电中性，不带电荷，C正确； D．制备胶体b时，溶液过量，胶核会优先吸附，因此其结构可能为，D正确； 故选A。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室模拟改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图。 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a__________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是__________________________。 （3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为__________g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、__________、__________、洗涤、干燥。 （4）现有NaHCO3和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水CaCl2、碱石灰均足量)。 已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。若在A装置的试管中装入NaHCO3和的混合物3.16g，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重1.35g，C装置增重0.22g，则x的值为__________。 （5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？________________________。 【答案】（1）efbcgh （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率 （3） ①. 0.84 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （4）7 （5）在C装置末端连接一个装有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入得到碳酸氢钠固体和母液，母液中含NaCl和；加入NaCl粉末得。 【小问1详解】 用装置A制备，通过装置D中的饱和碳酸氢钠除去中的HCl，将气体通入装置B中的饱和氨盐水中反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，导管需要长进短出，故正确的连接顺序是aefbcgh。 【小问2详解】 B中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率。 【小问3详解】 ①受热分解产生、、，反应方程式为：，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量，发生反应：，根据方程式可知：每有2 mol 发生反应，固体质量增加56 g。现在增重0.14 g，则的物质的量是n()=，则原固体中含有的物质的量为 n()=0.005 mol×2=0.01 mol，因此固体的质量为m()=； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 【小问4详解】 设质量为y，生成水的质量为m，根据可得计算式：，y=0.84 g；，m=0.09 g。 晶体的质量为3.16 g-0.84 g=2.32 g，其分解生成水的质量为1.35 g-0.09 g=1.26 g。 根据，有，x=7。 【小问5详解】 该实验装置末端直接与大气相连，外界空气中的水蒸气、均会进入C装置被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，计算得到的质量偏大，最终使x偏小，改进方法是，在C装置末端连接一个装有碱石灰的干燥管。 19. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计装置如图。 查阅资料得知： i．钠与CO2的反应可能有以下三种情况： a．；b．；c．。 ii．氯化钯(PdCl2)溶液与CO反应产生黑色沉淀。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______________；装置C中浓硫酸的作用是__________。 （3）点燃酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______________________________。 （4）为了验证钠与CO2反应的产物，设计如下实验(已知上述实验中金属钠反应完全，装置D中PdCl2溶液中未产生黑色沉淀)： ①取一定量反应后的固体溶于足量水中，有黑色固体不溶，说明钠与CO2发生的反应可能是反应__________(填资料i中的反应序号)。 ②为进一步验证反应产物，将①中黑色固体滤去，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有____________；向另一份溶液中加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后_______________________________(填实验操作和现象)，说明反应产物中不含__________。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） ①. 除去中的气体 ②. 干燥气体（或吸收水蒸气） （3） 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等干扰实验 （4） ①. ab ②. ③. 取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液不变红 ④. 【解析】 【分析】本实验的目的是探究钠与的反应。首先，A装置利用碳酸钙与稀盐酸反应制备气体；由于盐酸易挥发，制得的中会混有气体和水蒸气，因此通过B装置中的饱和溶液除去，再通过C装置中的浓硫酸干燥；中间的硬质玻璃管为钠与纯净干燥的发生反应的装置；D装置中的溶液用于检验反应是否生成了气体；最后，E装置中的溶液用于吸收未反应完的等尾气。 【小问1详解】 根据仪器的形状和结构特征可知，仪器a的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 由于制取所用的稀盐酸具有挥发性，导致生成的中混有杂质，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中的气体；装置C中浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥气体，防止水蒸气与钠发生反应； 【小问3详解】 由于实验装置内部初始充满空气，空气中的氧气和水蒸气在加热条件下均能与金属钠发生反应，从而干扰实验结果。因此，在点燃酒精灯之前，需要先通入一段时间的气体，其目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验； 【小问4详解】 ①将反应后的固体溶于水，有黑色固体不溶，该黑色固体为单质碳（C），说明反应产物中含有碳；同时已知装置D中溶液未产生黑色沉淀，说明反应没有生成气体。结合资料i中的反应方程式可知，反应c生成了且无碳生成，故排除c；反应a和b均生成了碳且无生成，因此钠与发生的反应可能是a和b； ②将无色溶液分成两份，向其中一份加入足量稀盐酸，有无色气体（）生成，说明原固体产物中含有；向另一份溶液中加入足量溶液，发生反应，产生白色沉淀，此操作排除了的干扰。若原产物中含有，其溶于水会生成，使溶液呈碱性。因此，静置后取上层清液，滴加几滴酚酞试液，若观察到溶液不变红，则说明溶液中不含，进而证明反应产物中不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $