精品解析：安徽蚌埠市普通高中2026-2027学年高一第一学期C层教学质量监测 化学试卷

2026-2027学年第一学期蚌埠市普通高中C层教学质量监测试卷 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科 C. 化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油” D. 化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律 2. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 3. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水或用干燥的沙土灭火 4. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存 5. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 6. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 分子大小不同 B. 分子间距离不同 C. 性质不同 D. 分子数不同 7. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是 A. 与盐酸 B. Na与 C. Fe与 D. C与 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为 B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数为 C. 常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为 D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 9. 与的盐酸反应，生成标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 2.24L C. 4.48L  D. 3.36L 10. 下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中  B. 金属钠在空气中燃烧生成白色固体 C. 氯气、液氯是同一种物质  D. 氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色 11. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A.   B. C.   D. 12. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是  （　　） A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制 13. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型化合物 B. 与的摩尔质量相等 C. 等质量的与所含原子的个数比为 D. 等质量的与所含分子的个数比为 14. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度 C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列计算： （1）同温同压下，等体积的两种气体和，氧原子个数之比为______________；密度之比为______________。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______________L，它与标准状况下______________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （3）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为______________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为______________，该气体与氢气的相对密度为______________，的体积分数为______________。 （5）密度为1.18 g/cm3、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸，其物质的量浓度为______________。 16. 实验室用固体配制的溶液。回答下列问题： （1）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______________，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和______________。 （2）通过计算得出可用托盘天平称取固体______________g。 （3）配制溶液的操作中溶解和__________过程均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是______________。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是______________填字母。 a.定容时俯视容量瓶刻度线 b.转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.容量瓶洁净但未干燥 d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作 e.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加几滴水至刻度线 17. 钠和氯是海洋中重要的两种元素，回答下列问题： （1）从海洋中提取钠单质和氯单质的过程属于______________(“物理”或“化学”)变化。 （2）金属钠切割后在空气中放置，表面变暗，写出反应的化学方程式______________；久置空气中，最终变为______________。（填化学式） （3）氯气广泛应用于化工生产中，其中工业上利用氯气制取盐酸，其化学方程式为______________；制备“84”消毒液的化学方程式为：______________。 （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：______________、______________。 （5）一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入水中完全反应后，收集到0.2g氢气，溶液的体积为100mL，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。 18. 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。 （1）A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中盛有饱和溶液，其作用是___________。 （3）写出与反应的化学方程式：___________。 （4）装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。 （5）当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期蚌埠市普通高中C层教学质量监测试卷 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科 C. 化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油” D. 化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律 【答案】C 【解析】 【详解】A．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，故A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科，故B正确； C．水和油所含元素种类不完全相同 ，根据质量守恒定律，不可能通过化学技术实现“水变成油”，故C错误； D．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科，所以化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律，故D正确； 故答案为：C。 2. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 【答案】B 【解析】 【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误； B、一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法属于建立假设，故B正确； C、没有做实验，就无法观察现象，故C错误； D、没有做实验，不能得出结论，也无法进行分类，故D错误， 答案选B。 3. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水或用干燥的沙土灭火 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠为银白色金属，熔点低、硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，由温度决定，与氧气用量无关，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应，钠烈燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，故C正确； D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，则钠失火时不能用水灭火，故D错误。 答案选C。 4. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故B错误； C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确； D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确； 答案选B。 5. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误； D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误； 答案选A。 6. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 分子大小不同 B. 分子间距离不同 C. 性质不同 D. 分子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。 7. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是 A. 与盐酸 B. Na与 C. Fe与 D. C与 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与盐酸，盐酸不足时生成碳酸氢钠，盐酸足量时生成二氧化碳，故A不符； B． Na与，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B不符； C． Fe与只生成氯化铁，故C符合； D． C与，氧气不足时可能生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，故D不符； 故选C。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为 B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数为 C. 常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为 D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，常温常压不是标准状况，11.2 L 的物质的量不是0.5 mol，分子数不为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．和的摩尔质量均为28 g/mol，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为，所含原子个数为，C正确； D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体单质分子所含原子数不一定相等（如He为单原子分子、为双原子分子），故原子数不一定相同，D错误； 故选C。 9. 与的盐酸反应，生成标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 2.24L C. 4.48L  D. 3.36L 【答案】B 【解析】 【详解】首先计算反应物的物质的量：，。根据反应，1mol Fe完全反应需要消耗2mol HCl，0.2mol Fe完全反应需要0.4mol HCl，因此HCl少量，需按HCl的量计算生成的量：，标准状况下体积为，故选B。 10. 下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中  B. 金属钠在空气中燃烧生成白色固体 C. 氯气、液氯是同一种物质  D. 氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，A正确； B．金属钠在空气中燃烧生成，为淡黄色固体，常温下钠与氧气反应生成白色的，B错误； C．氯气和液氯都是组成的纯净物，仅聚集状态不同，属于同一种物质，C正确； D．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色，反应生成氯化氢气体，D正确； 故选B。 11. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是漂白液的有效成分，不是漂白粉的有效成分，A错误； B．漂白粉是氯气与石灰乳反应制得的混合物，有效成分为，B正确； C．是漂白粉的组成成分之一，但不具有漂白氧化性，不是有效成分，C错误； D．是制备漂白粉的原料，不属于漂白粉的成分，D错误； 故选B。 12. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是  （　　） A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制 【答案】D 【解析】 【详解】定容时液面超过刻度线，说明实验失败，重新配制，故选项D正确。 13. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型化合物 B. 与的摩尔质量相等 C. 等质量的与所含原子的个数比为 D. 等质量的与所含分子的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者摩尔质量不相等，B错误； C．和均只由氮原子构成，设和的质量均为m g，则所含原子的个数比为，C正确； D．等质量的和的分子个数比等于物质的量之比，设和的质量均为m g，物质的量之比为，不是，D错误； 故选C 14. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度 C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】氯水中含有，在光照下发生反应，溶液中、的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，降低，故不相符的为选项A。 答案选A。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列计算： （1）同温同压下，等体积的两种气体和，氧原子个数之比为______________；密度之比为______________。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______________L，它与标准状况下______________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （3）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为______________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为______________，该气体与氢气的相对密度为______________，的体积分数为______________。 （5）密度为1.18 g/cm3、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸，其物质的量浓度为______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. （5）11.8 molL-1 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，等体积气体的物质的量相等，每个和分子均含2个氧原子，故氧原子数之比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，化简得密度比为； 【小问2详解】 ，标况下体积；含氢原子，含等量氢原子时，标况下体积为； 【小问3详解】 标况下该气态氧化物的物质的量，摩尔质量； 【小问4详解】 标况下平均摩尔质量；同温同压下气体对氢气的相对密度等于摩尔质量之比，即；设物质的量分数为，列方程，解得，即体积分数为； 【小问5详解】 由物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得。 16. 实验室用固体配制的溶液。回答下列问题： （1）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______________，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和______________。 （2）通过计算得出可用托盘天平称取固体______________g。 （3）配制溶液的操作中溶解和__________过程均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是______________。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是______________填字母。 a.定容时俯视容量瓶刻度线 b.转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.容量瓶洁净但未干燥 d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作 e.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加几滴水至刻度线 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 温度 （2） （3） ①. 转移(或移液) ②. 搅拌，加速固体溶解 （4）be 【解析】 【分析】本实验通过固体Na2CO3配制240 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液的过程，需要计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析； 【小问1详解】 实验室无240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶完成配制；容量瓶的标识包含规格、温度、刻度线三类信息，因此瓶身除规格外还刻有温度； 【小问2详解】 实际配制溶液体积为250 mL，即，根据公式，的摩尔质量，代入得，托盘天平精度为0.1 g，故需称取13.3 g； 【小问3详解】 配制操作中，溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，转移溶液时玻璃棒起引流作用避免液体洒出，两个步骤均用到玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析误差； a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质部分残留在器皿上，偏小，浓度偏低，b符合题意； c．容量瓶未干燥，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，c不符合题意； d．碳酸钠溶解放热，热溶液转移定容后，冷却至室温时偏小，浓度偏高，d不符合题意； e．摇匀后补加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，e符合题意； 故选be。 17. 钠和氯是海洋中重要的两种元素，回答下列问题： （1）从海洋中提取钠单质和氯单质的过程属于______________(“物理”或“化学”)变化。 （2）金属钠切割后在空气中放置，表面变暗，写出反应的化学方程式______________；久置空气中，最终变为______________。（填化学式） （3）氯气广泛应用于化工生产中，其中工业上利用氯气制取盐酸，其化学方程式为______________；制备“84”消毒液的化学方程式为：______________。 （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：______________、______________。 （5）一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入水中完全反应后，收集到0.2g氢气，溶液的体积为100mL，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。 【答案】（1）化学 （2） ①. ②. Na2CO3 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）4.0 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。海水中钠、氯元素以离子形式（化合态）存在，制备单质的过程生成了新物质，因此属于化学变化； 【小问2详解】 常温下钠与空气中的氧气反应生成白色氧化钠，使金属切口表面变暗，化学方程式为；久置时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠进一步吸收空气中的二氧化碳，最终生成稳定的Na2CO3； 【小问3详解】 工业制盐酸的原理是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，化学方程式为；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，由氯气与冷的氢氧化钠溶液反应制得，产物为氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 钠的活泼性极强，投入盐溶液时优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，不能直接置换出铜单质；生成的氢氧化钠再与氯化铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，； 【小问5详解】 生成氢气的物质的量，根据反应关系得，单质钠的质量；则氧化钠的质量，；钠和氧化钠与水反应共生成，溶液体积为，故。 18. 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。 （1）A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中盛有饱和溶液，其作用是___________。 （3）写出与反应的化学方程式：___________。 （4）装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。 （5）当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？_________ 【答案】（1） （2）除去CO2中的HCl气体 （3） （4） ①. NaOH溶液 ②. 吸收未反应的CO2 （5）将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 【解析】 【分析】Ａ中制备二氧化碳，Ｂ装置净化二氧化碳，盛放试剂为饱和碳酸氢钠溶液；Ｃ中过氧化钠与二氧化碳反应，Ｄ中吸收未发生反应的二氧化碳，盛放试剂为氢氧化钠溶液，Ｅ装置为排水法收集氧气。 【小问1详解】 A是制取的装置，大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中盛有饱和溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体； 【小问3详解】 与反应的化学方程式：； 【小问4详解】 D中盛放试剂为NaOH溶液，作用是吸收未反应的CO2； 【小问5详解】 将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃，若复燃，则为氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $