精品解析：安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考试 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高一10月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节第一课时(其他化合物不考)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. -5 D. +5 2. 下列物质常被用作氧化剂的是 A. B. C C. Al D. CO 3. 下列含 N 的物质中，属于电解质的是 A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3 4. 像MgCl2一样，溶于水能电离出 Cl – 的化合物是 A. KCl B. NaClO C. KClO3 D. NaClO4 5. 下列关于钠的说法中错误的是 A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C. 金属钠着火时用沙子灭火 D. 钠元素在自然界中均以化合态存在 6. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. Ba(OH)2 B. Na2CO3 C. KOH D. BaCl2 7. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 8. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 9. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同， 不会生成不同产物的是 A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Fe和HCl D. C和O2 11. 胶体与溶液的本质区别是（　　） A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明 C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应 12. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 14. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。 （1）用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是_______；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是_______。 （2）包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是_______。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是_______，原因是_______。 （3）根据预测，钠与水反应的化学方程式是_______；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是_______；要证明生成的气体是氢气，实验方法是_______。 16. Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题： （1）向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为_______。 （2）用上述饱和溶液进行下列实验： ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象_______，得到的分散系属于_______(填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为_______。 ②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热，即可制得_______，写出其化学方程式：_______。 ③证明有胶体生成的现象：_______。 17. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_________，氧化产物是_________。 （2）有反应：，将该方程式改写成离子方程式：__________________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______________。 （4）按如图所示操作，充分反应后。 ①试管I中发生反应的化学方程式为___________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知，的氧化性由强到弱的顺序为_________。 18. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钾，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。回答下列问题： （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________，被检出的物质是__________________(填化学式)。 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下。 ①有1支试管中无沉淀生成，被检出的物质是_________(填名称)。 ②有1支试管中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为__________________，被检出的物质是_________(填化学式)。 ③有2支试管中有蓝色沉淀生成，发生反应的离子方程式为__________________(写一个即可)。 （3）用已鉴别出的溶液鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高一10月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节第一课时(其他化合物不考)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. -5 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，碘酸钾中碘元素的化合价为+5，选D。 2. 下列物质常被用作氧化剂的是 A. B. C C. Al D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】C、Al、CO是常见的还原剂，这些物质在发生氧化还原反应是，它们的化合价基本上都是升高的，都是还原剂，而O2是常见的氧化剂； 所以本题选A． 3. 下列含 N 的物质中，属于电解质的是 A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。 【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选； B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选； C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选； D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。 答案选D。 【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。 4. 像MgCl2一样，溶于水能电离出 Cl – 的化合物是 A. KCl B. NaClO C. KClO3 D. NaClO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，能电离出，故A选； B．NaClO属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B不选； C．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C不选； D．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D不选； 故选A。 5. 下列关于钠的说法中错误的是 A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C. 金属钠着火时用沙子灭火 D. 钠元素在自然界中均以化合态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，随意丢弃易引发安全事故，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．钠能与水反应，其燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，因此金属钠着火时需用沙子覆盖灭火，C正确； D．钠的化学性质极活泼，易与其他物质发生反应，因此自然界中不存在游离态的钠，钠元素均以化合态存在，D正确； 故答案选B。 6. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. Ba(OH)2 B. Na2CO3 C. KOH D. BaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，A项符合题意； B．碳酸钠和硫酸反应不生成沉淀，B项不符合题意； C．氢氧化钾和硫酸反应不生成沉淀，C项不符合题意； D．氯化钡和氯化镁不反应，D项不符合题意； 故选A。 7. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 8. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】Fe元素由+3价降低为0价，失3个电子，C元素化由+2价升高为+4价，得2个电子，双线桥为，故答案选D。 9. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确； B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确； C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确； D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确； 故选C。 10. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同， 不会生成不同产物的是 A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Fe和HCl D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，因为条件不同钠与氧气反应的产物不同，A不符合题意； B．，当CO2过量时，，因为CO2的量不同，产物不同，B不符合题意； C．，即使改变反应物的用量或反应条件，不会影响产物，C符合题意； D．，，因氧气的用量不同，产物不同，D不符合题意； 故答案为：C。 11. 胶体与溶液的本质区别是（　　） A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明 C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，称为胶体，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小； 答案选C。 12. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种离子不能相互反应，可大量共存，但在溶液中为黄色，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子不能相互反应，可大量共存且均为无色，C符合题意； D、中在溶液中为蓝色，D不符合题意； 故选C。 13. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 14. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化性：，可以氧化得到，故A不符合题意； B．根据氧化性：，可以氧化得到氯气，故B不符合题意； C．根据氧化性：，可以氧化氯气生成，故C不符合题意； D．由方程式推知氧化性：，不符合事实，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。 （1）用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是_______；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是_______。 （2）包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是_______。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是_______，原因是_______。 （3）根据预测，钠与水反应的化学方程式是_______；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是_______；要证明生成的气体是氢气，实验方法是_______。 【答案】（1） ①. 硬度小 ②. 除去钠表面的煤油 （2） ①. 发生爆炸 ②. 钠块浮到水面上并四处游动 ③. 钠的密度比水小，与水反应剧烈，生成H2 （3） ①. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②. 酚酞溶液 ③. 用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是硬度小；为了防止金属钠被氧气、水所氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中，在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油。 【小问2详解】 金属钠具有很强的还原性，常温下钠和水剧烈反应生成氢氧化钠的氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮在水面上，钠与水反应生成的氢气推动钠在水面游动。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学反应方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；可以用酚酞溶液证明该反应生成了氢氧化钠，用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰，若听见清脆的爆鸣声，说明产生了氢气。 16. Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题： （1）向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为_______。 （2）用上述饱和溶液进行下列实验： ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象_______，得到的分散系属于_______(填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为_______。 ②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热，即可制得_______，写出其化学方程式：_______。 ③证明有胶体生成的现象：_______。 【答案】（1） （2） ①. 红褐色沉淀生成 ②. 浊液 ③. ④. 红褐色 ⑤. Fe(OH)3胶体 ⑥. ⑦. 用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体时，需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，不能搅拌，否则会生成沉淀；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若继续加热，也会导致胶体产生凝聚。 【小问1详解】 向Fe2O3固体中加入适量盐酸，发生复分解反应，制得FeCl3饱和溶液，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，可观察到的现象是有红褐色沉淀生成，得到的分散系属于浊液，这个变化可以用化学方程式表示为。 ②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式：。 ③可通过丁达尔效应证明有胶体生成，现象：用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路。 【点睛】Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，属于碱性氧化物。 17. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_________，氧化产物是_________。 （2）有反应：，将该方程式改写成离子方程式：__________________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______________。 （4）按如图所示操作，充分反应后。 ①试管I中发生反应的化学方程式为___________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知，的氧化性由强到弱的顺序为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 铜丝表面覆着一层银白色固体 ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高的反应物被氧化，对应产物为氧化产物。该反应中元素由+3价降为0价，故为氧化剂；元素由0价升为+3价，被氧化，对应产物为氧化产物； 【小问2详解】 书写离子方程式时，可溶性强电解质(、浓、)拆为离子，单质和弱电解质保留化学式，删去两边不参与反应的即得离子方程式。该反应为归中反应，中+5价被还原，6个中有5个-1价被氧化，1个化合价不变进入，故比值为； 【小问3详解】 由+3价升为+6价，每个失，由+1价降为-1价，每个得，由得失电子守恒和原子守恒可得方程式为； 【小问4详解】 ①金属活动性强于，可置换出中的；金属活动性强于，可置换出中的，同时生成蓝色溶液； ②氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由I得氧化性，由II得氧化性，故顺序为。 18. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钾，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。回答下列问题： （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________，被检出的物质是__________________(填化学式)。 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下。 ①有1支试管中无沉淀生成，被检出的物质是_________(填名称)。 ②有1支试管中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为__________________，被检出的物质是_________(填化学式)。 ③有2支试管中有蓝色沉淀生成，发生反应的离子方程式为__________________(写一个即可)。 （3）用已鉴别出的溶液鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是__________________。 【答案】（1） ①. 五种固体全部溶解，其中四种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液 ②. （2） ①. 硫酸钠 ②. ③. ④. 或 （3）分别取(2)中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成的是，没有沉淀产生的是 【解析】 【分析】首先，无水硫酸铜溶于水呈蓝色，其他四种物质溶于水呈无色，可先鉴别出；然后，将溶液分别加入其他四种溶液中，不反应无现象的是 ；产生白色沉淀的是；产生蓝色沉淀的是和；最后，利用已鉴别出的溶液来鉴别和溶液，与反应生成白色沉淀，与不反应。 【小问1详解】 无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液，所以硫酸铜可以率先被鉴别出来；观察到的现象是：5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；被检出的物质是。 【小问2详解】 ① 硫酸钠与硫酸铜不反应，无明显现象，故无沉淀生成的是硫酸钠； ② 氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以氯化钡可以被鉴别出来；反应的离子方程式为：；被检出的物质是 ； ③ 氢氧化钠和碳酸钾均能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为： 或 。 【小问3详解】 剩余未检出的物质为 和；碳酸钾可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不能和氯化钡反应，所以可以利用已鉴别出的溶液进行鉴别；方法和现象为：分别取(2)中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，往其中加入 溶液，有白色沉淀生成的是 溶液，无明显现象的是 溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $