2026-2027学年上学期高一人教版化学必修一第一章填空学案

 必修一第一章知识点填空

物质的分类

1. 同素异形体是指由________元素形成的几种________不同的________；金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间的相互转化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
2. 氧化物按性质划分：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫________氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫________氧化物；既能与酸又能与碱反应生成盐和水的代表物质称为________，如Al2O3；CO、NO 属于________氧化物。
3. 盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。NaHCO3属于________盐；Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）属于________盐；明矾 KAl(SO4)2 属于________盐。
4. 分散系按分散质粒子直径大小进行分类，这也是三类分散系的本质区别；其中胶体分散质粒子的直径范围是________________。
5. 制备氢氧化铁胶体时，向________中逐滴滴加 5–6 滴________溶液，继续煮沸至液体呈________色，立刻停止加热；化学方程式为________________________________；制备时________（填“能”或“不能”）长时间加热，也不能用 FeCl3溶液直接与 NaOH 溶液混合制取胶体。
6. 光束通过胶体时可观察到光亮的“通路”，此现象叫____________，该现象可用于区分________和________。
7. 使胶体微粒聚集成较大颗粒从而析出沉淀的过程叫胶体的________；实现该过程的常用方法有加入电解质溶液、________、加入带相反电荷的胶体粒子等；生活中制作豆腐、江河入海口形成三角洲都利用了该原理。
8. Fe(OH)3胶粒带________电，在外加电场作用下会向阴极定向移动，该现象叫________；注意：________带电，但整个胶体体系呈电中性。
9. 提纯胶体的操作叫________；胶体粒子可以透过滤纸，但________（填“能”或“不能”）透过半透膜，离子、小分子________（填“能”或“不能”）透过半透膜，该原理可用于血液透析。

电解质与电离

1. 在水溶液或________状态下能够导电的________叫电解质；在水溶液和熔融状态下均________的化合物叫非电解质。

2. 固体NaCl不能导电，是因为离子受到________的束缚而无法________移动；溶于水或加热熔融后，离子能自由移动，故能导电。
3. 电解质溶于水或受热熔化时，形成________的________的过程叫电离。
4. 电离方程式书写配平时，除遵循________守恒外，还必须确保反应前后________总数保持一致。
5. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl=____________；H2SO4=________________；NaOH=____________；Ba(OH)2=________________；Na2CO3=________________。
6. 在水溶液中________电离的电解质叫强电解质，包括强酸、强碱、多数盐；________电离的电解质叫弱电解质，包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
7. 酸式盐的电离：NaHCO3（溶液）=________________；NaHSO4（溶液）=________________；由于NaHSO4是二元强酸，HSO4⁻在水中________（填“能”或“不能”）稳定存在。
8. 特殊盐的电离：复盐KAl(SO4)2=________________；碱式盐Cu2(OH)2CO3=________________。

离子反应

1. 在溶液或熔融状态下，有________参加或生成的化学反应叫离子反应；溶液中与酸、碱、盐有关的________反应和________反应都属于离子反应。
2. 离子方程式的书写分四步，依次为：写、_____、____、查。用实际________反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式，如BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为_                                                               。
3. 复分解反应发生的条件：生成________、________或________三者之一。
4. 微溶物作反应物且处于溶液状态时应____（填“拆成离子”或“写化学式”）；微溶物作生成物时写________。
5. 弱酸的酸式酸根离子在水中________（填“拆”或“不拆”）；NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为________________。
6. 酸的通性：酸可使紫色石蕊试液变____色；酸＋活泼金属 → ____＋氢气；酸＋碱性氧化物 → ____＋水；酸＋碱 → 盐＋____；酸＋盐 → ____________＋____________。HCl+NaOH、HCl+KOH、H2SO4+NaOH 等中和反应的离子方程式都可以统一写成

________________，这说明化学方程式不同，但离子方程式可以________，但不是所有的酸碱中和反应离子方程式都相同。

7. 碱的通性：碱可使酚酞变____色；碱＋酸性氧化物 → ____＋水；碱＋酸 → 盐＋水；碱＋盐 → ____________＋____________。
8. 盐的化学性质：盐＋酸 → 新盐＋新酸；盐＋碱 → 新盐＋新碱；盐＋盐 → ____________；盐＋活泼金属单质 → ____________＋新金属单质。
9. 金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐。碱性氧化物与酸反应生成盐和水的离子方程式，如MgO溶于稀硫酸：________________；由金属→氧化物，如Na2O、MgO属于________氧化物。
10. 非金属单质 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐。酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如CO2通入NaOH溶液的离子方程式为________________；CO2属于________氧化物。
11. 盐与盐、盐与金属的反应均可从离子角度书写：Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合的离子方程式为________________；Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式为________________。

离子共存、检验与推断

1.    离子共存是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则________大量共存。
2.    常见有色离子及其颜色：Cu²⁺呈________色，Fe³⁺呈________色，Fe²⁺呈________色，MnO₄⁻呈________色；无色溶液中________（填“能”或“不能”）存在这些有色离子。
3.    酸性溶液中隐含有________，不能与之大量共存的离子有：OH⁻、弱酸根离子（如CO₃²⁻）、弱酸的酸式酸根离子（如HCO₃⁻）等。
4.    碱性溶液中隐含有________，不能与之大量共存的离子有：H⁺、弱碱阳离子（如NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺）、弱酸的酸式酸根离子（如HCO₃⁻）等。
5.    检验SO₄²⁻：先加适量________，无明显现象；再滴加________溶液，若有白色沉淀生成，则含SO₄²⁻；其中先加试剂的作用是排除________、________、Ag⁺等的干扰。
6.    检验Cl⁻：先加适量________，无明显现象；再滴加________溶液，若有白色沉淀生成，则含Cl⁻；检验时不能改加稀盐酸，否则会________。

氧化还原反应