第一章第三节 氧化还原反应方程式的配平导学案_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

氧化还原反应方程式的配平

【学习目标】

1、明确氧化还原反应方程式配平的原则，掌握氧化还原反应方程式配平的一般步骤。

2、体会氧化还原反应守恒规律在配平中的应用。

一、氧化还原反应方程式配平的原则及步骤

1、氧化还原反应方程式配平的原则

(1)得失电子守恒(微观角度)：氧化剂和还原剂得失电子总数相等

(宏观角度)化合价升高总数＝化合价降低总数

(2)元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。

(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后所带电荷电量数目不变，电性相同。

2、氧化还原反应方程式配平的一般步骤

以Cl2＋SO2＋H2O——HCl＋H2SO4为例

(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

Cl2中Cl为0价，SO2 中S为+4价；HCl中Cl为-1价，H2SO4中S为+6价

(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

Cl2＋SO2＋H2O——HCl＋H2SO4

2↑  2↓

(3)求总数：依据化合价升降守恒，求最小公倍数。 “×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。

Cl2   ＋  SO2＋  H2O——HCl＋H2SO4

2↑×1   2↓×1

(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。

1Cl2＋1SO2＋2H2O——2HCl＋H2SO4

(5)查守恒：依据元素守恒进行检验，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。

Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4  (当化学计量数为1时，通常省略不写)

【牛刀小试】

配平下列化学方程式。

(1)____Mg＋____CO2____C＋____MgO

答案：　2　1　1　2

解析：

(1)化合价的变化，生成“1个MgO”化合价升高2价，生成 “1个C”化合价降低4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而Mg化学计量数为2，CO2的化学计量数为1。

(2)根据Mg原子守恒确定MgO的化学计量数为2。

(3)再根据C原子守恒配出C 的化学计量数为1。

(4)最后利用O原子守恒进行检验。

(2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O

答案：　5　2　1　5　1　1　1

解析：

(1) S元素由Na2SO3中的＋4价升高为Na2SO4中的＋6价，共升高2价，I元素由KIO3中的＋5价降低为I2中的0价，降低5价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2。

(2)根据Na原子守恒确定Na2SO4的化学计量数为5。

(3)根据K原子守恒配出K2SO4 的化学计量数为1。根据I原子守恒配出I2 的化学计量数为1。

(4)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为1。

(4)最后利用O原子守恒进行检验。

二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧

1、逆向配平法

歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

例1　____S＋____NaOH____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O

答案：  3   6   2   1   3

解析：S既是氧化剂又是还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物。若此时仍从等号左边分析氧化剂和还原剂，则S系数会出现两个不同的数值，显然是不合理的。因此，对于歧化反应、部分氧化还原反应的情况，应从氧化产物和还原