第1章 第1节 第1课时 物质的分类-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

001 第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第1课时物质的分类 1.能根据物质组成和性质对物质进行分类，了解各类物质的一般性质。 课程标准要求 2.知道同一种元素可以组成不同类别的物质，感受物质分类方法对化学学科研究和化学学习 的重要作用。 1.宏观辨识与微观探析：学会从宏观上认识物质及分类，从微观上探究各类物质的组成和性质 特点，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：建立两种物质分类法的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质 性质的基本方法。 1.能从元素组成（宏观）和构成微粒（微观）的角度认识物质，根据物质的组成和性质对物质进 行分类。 2.通过学习、探究、归纳小结，认识交叉分类法和树状分类法，能体会分类对化学研究的重要 学习目标 意义。 3.通过对胶体性质的探究，能鉴别胶体和溶液；熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别， 体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。 学习任务一根据物质的组成和性质分类 自主学习认知形成 ●根据物质的组成分类 1.依据元素组成对物质分类 任何物质都是由 组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 由同种元素组成的纯净物 由两种或两种以上的元 素组成的纯净物 每一种元素可以形成一种 或几种单质 物 绝大多数元素都能与其他 单质 同素异形体：由同一种元 质 化合物 元素组成化合物 素形成的几种性质不同的 不同的元素可以按照一定 单质。实例：金刚石、石墨 的规律，以 进 和 ,氧气和 行组合 002 )微思考 (1)由同一种元素组成的物质一定不是化合物，这种说法对吗？ (2)有多少种元素就有多少种单质，这种说法对吗？ 2.物质分类常用的两种方法先确定分类标准，再分类：标准不同，分类也不同 (1)树状分类法：如图根据 对物质进行分类的一种方法。 混合物 物质 化合物 单质 无机化合物 氧化物 单质 稀有气体 单质 (2)交叉分类法：从不同的角度对 进行的分类方法。 如a2C03,从组成来看属于 ,从组成的阴离子、阳离子的角度来看分别属于 盐和 盐。 Na2CO3 NaSO K2S04 K2C03 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 【特别提醒】树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含（或从属）关系。如并列关系：纯净物与混合 物，单质与化合物，酸与碱、盐；包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 ©根据物质的性质分类 依据物质的性质对氧化物分类 分类 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成 的氧化物 能与 反应生成盐和水的氧化物 实例 大多数 氧化物，如 大多数 氧化物，如 等 】微思考 (1)大多数酸性氧化物能溶于水，且能与水反应生成酸，这种说法对吗？举例说明。 (2)碱性氧化物不能与水反应生成碱，这种说法对吗？举例说明。 (3)依据元素组成，氧化物可分为金属氧化物和酸性氧化物，这种说法对吗？为什么？ 》微诊断 1.正误判断 (1)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物。 () (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐。 ( (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 ( (4)C0和C02的组成元素相同，属于同素异形体。 ( 2.(2025·广东省华南师范大学附属中学高一期中)下列物质中不属于酸性氧化物的是 ( A.C02 B.CO C.S0, D.S03 003 互动探究能力提升 ● 情境创设 2020年初，突如其来的新型冠状病毒，席卷全球，在疫情防控期间，各种消毒剂被广泛使用，为抗疫提供了化 学力量。其中家庭最常用的是“84”消毒液和医用酒精，“84”消毒液一般通过CL2与氢氧化钠(NaOH)反应制得， 主要成分为NaCl和NaClO,次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分，通过与空气中的CO2缓慢反应而生成HClO, 其具有强氧化性和漂白性；医用酒精的主要成分是CH,0H,75%的酒精可以用于人体的消毒。 ●问题探究 问题1.指出上述短文提到的物质中哪些属于混合物（名称）、酸（化学式，下同）、碱、氧化物、盐、单质？ 问题2.按照组成对物质进行树状分类，按照包含关系，C,H,0H依次属于哪类物质？ ●要点归纳 1.物质的分类方法有交叉分类法、树状分类法，例如物质按树状分类法分类如右图 氧化物 所示。 碱 其他 2.同素异形体 金属 盐 单质 (1)“同”—指元素相同。 非金属纯净物混合物 (2)“异”一一指形成的单质不同，结构不同，物理性质有差异。 稀有 气体 (3)产生原因：①组成分子的原子数目不一样，如氧气(02)和臭氧(03)；②原子的 物质 排列方式不同，如金刚石（空间网状）和石墨（层状）。 树状分类法 3.酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M,0,;酸性氧化物一定有对应的相同价态的含氧酸，如酸性氧化物 N,O,对应的含氧酸是HNO,(亚硝酸)、含氧酸HCO(次氯酸)对应的酸性氧化物是CL,0。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如C0、N0。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物；碱性氧化物一定有对应的相同价态的碱，如碱性氧化物F20,对应的碱是 Fe(OH)3、碱Ca(OH)2对应碱性氧化物是CaO。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M,O,是酸性氧化物。 【易错提醒】关于同素异形体：①物理性质不同，化学性质相似。②同素异形体之间的转化属于化学变化。 ③同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有元素化合价的变化。 ●题点例练 题点1根据物质的组成分类 例5·河北省名较强基联盟高一期中联考)次磷酸，0，是一种精细化工产品，在水中存在，P0,分千。 有关H,PO,的性质如图： 次磷酸过量浓NaOH溶液、次磷酸钠硫酸 (H,P02) (NaH,PO,) 次磷酸加热分解一→PH, →H3PO 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HPO2应属于 ①一元酸②二元酸③三元酸④热稳定性强的物质⑤热稳定性差的物质⑥氧化物⑦化合物 ⑧含氧酸 A.①④⑦⑧ B.①⑤⑦⑧ C.②⑤⑦⑧ D.③⑤⑦⑧ 004 思维建模》物质分类流程思维模型 明确所给的分类的标准，常 熟知所给物质包含的物质种 见宏观标准：物质组成、物 注意三种关系 最后画出物质分类图： 类、组成元素、构成微粒等 质性质；常见微观标准：物 并列包含交叉 树状或交叉 质构成微粒、物质结构 》对点精练 1.(2026·福建福州高一期中)下列有关物质分类的说法正确的是 A.Na2C0,属于碱 B.含有金属元素的化合物均属于盐 C.浓硫酸属于混合物 D.C6o属于新型的含碳化合物 题点2根据物质的性质分类 (2026·河北邯郸高一月考)下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 A 牛奶 H2 H,O 硝酸 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 C0, 碳酸 氢氧化钾 C 碘酒 Fe C0, 硫酸 纯碱 稀盐酸 CH, CO 亚硫酸 氢氧化钙 思维建模》四种氧化物之间的对应关系模型 非金属氧化物 金属氧化物如：Mn,0 酸性氧 碱性氧 化物 化物 两性氧化物如ALO, NO、C0等氧化物 过氧化物如NazO2等 )】对点精练 2.(2026·贵州高一期中)已知，Si0,+2Na0H一Na,Si03+H,0。根据非金属氧化物的某种共性，可将C02、 P0,、S02、S03归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是 () A.CaO B.CO C.Sio, D.H,O 3.(2025·北京市首都师范大学附属中学高一月考)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各 项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 () ① ② ③ ④ A Na,SO K,S04 KCI (NH4)2S04 钠盐 钾盐 铵盐 B NaCl K,SO KCI NH CI ① ②N ④ 硫酸盐 盐酸盐 C Na2SO4 K2S0. KCI NH CI D NaCl K,SO KCI (NH4)2S0, 学习任务二分散系及其分类 自主学习认知形成 ●分散系及其分类 1.概念和组成 分散质 分散系中 成粒子的物 把一种（或多种)物质以粒子形式分 散到另一种（或多种）物质中所形成 定义 分 组成 质，如溶液中的 散 的混合物 系 分散剂 分散系中容纳分散质的物质， 如溶液中的 005 2.分类 (1)按照分散质粒子的直径大小 溶液 胶体 浊液 K → 分散质粒 0 Inm 100nm 子直径 (2)按照分散质和分散剂的状态 分散质： 液 9种分散系 分散利： 注：如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 》微思考 (1)指出CuS04溶液、碘酒两种分散系中的分散质和分散剂？ (2)溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是外观特征不同，这种说法是否正确？说明理由。 已胶体 1.定义 分散质粒子的直径介于 之间的分散系。 2.分类 气体一 如云、雾 分散剂状态 胶体 液体 如F(OH)3胶体、血液、豆浆等 固体一 如有色玻璃 3.胶体的性质—丁达尔效应 (1)可见光束通过胶体时，可以看到一条 (2)原理：胶体粒子对光线 ,即光波偏离原来方向而分散传播。 (3)应用：用来区分 和 【微提醒】①胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体 系。②胶体具有吸附性：胶体粒子表面积较大，可吸附水中的浮悬小颗粒形成大晶粒沉降下来，可用作净化水剂。 ③胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm的分散系，并不是颗粒直径介于1~100m的物质就是胶体，如 果是单一物质就不是胶体。例如不能说粒子直径在1~l00m的氢氧化铁是胶体。 4.Fe(OH),胶体的制备 (1)反应原理：FeCl,+3H,0△Fe(0H):(胶体)+3HCl。 (2)实验操作：在100mL小烧杯中加入40mL ,加热至 向沸水中逐滴加入5~6滴 ,继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 饱和FeCl,溶液 逐滴 0 沸水 继续加热 --- 至红褐色 Fe(OD,胶体) 停止加热 (3)检验：用红色激光笔照射Fε(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”。 【微提醒】Fe(OH)3胶体的制备注意事项 ①用蒸馏水而不能用自来水，烧杯要洁净。②不能用FCL,的稀溶液，所加饱和FCL3溶液不得过量。③加 热至呈红褐色液体即停止加热，不得加热时间过长。 006 )微思考 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征丁达尔效应，这种说法是否正确？ (2)纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100m)或由它们作为基本单元构成的材料，也 有直径从几纳米至几十纳米的材料。其中粒子直径在几纳米至几十纳米的材料是不是胶体？ )微诊断 1.正误判断 (1)有色玻璃是纯净物。 () (2)区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应，属于化学变化。 (3)可直接用丁达尔效应检验氧化亚铜(Cu,0)是否是纳米材料。 () 2.(2025·河北省唐山市第二中学高一月考)朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美 的描写“薄薄的轻雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…如梵婀玲上奏着的名曲”。单纯的从化学 学科角度来看，月光照射在荷塘上方的薄雾上产生如此美景的根本原因是 () A.雾属于胶体 B.光学现象 C.月光通过薄雾产生了丁达尔现象 D.荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，其分散质微粒直径大小在109~10？m之间 互动探究能力提升 情境创设 【情境一】新冠肺炎传播途径主要为直接传播（飞沫传播）、气溶胶传播和接触传播，下图所示生活场景。 ①树林中的晨曦 ②日落之光 ③美丽的夜景 ④珍宝猫眼石 【情境二】某化学兴趣小组为探究Fe(OH)3胶 体的制备及性质设计如下实验： 逐滴加入FeCl,饱和溶液 FeCla 饱和溶液 实验1：如图一，当煮沸至液体呈红褐色，停止 红 加热。 水 红褐色 一褐 色 实验2：如图二，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴 墨 加FeCl,饱和溶液至过量。 ① ② ③ ●问题探究 图 图二 问题1.情境一中属于气溶胶的是哪个生活场景？理由是什么？ 问题2.回答情境二中的以下问题 (1)实验1的①、③和实验2分别属于哪一类分散系？它们的本质区别是什么？应如何验证哪种分散系属于 胶体？ (2)实验1中得到的氢氧化铁胶体含有HC1溶液，如何提纯胶体？设计实验证明胶体已经提纯。 (3)取实验所得氢氧化铁胶体，向其中逐滴加入稀硫酸，发现烧杯中先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄 色溶液。此过程发生的是物理变化还是化学变化？ 007 ●要点归纳 1.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 比较项目 溶液 胶体 浊液 较多分子（或离子）集合 大量分子或离子集合体（固体 分散质粒子种类 单个小分子或离子 体或大分子 小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 小于1nm 1~100nm 大于100nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 性质 能否透过滤纸 能 能 不能 能否通过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 碘酒、蔗糖溶液、盐豆浆、云、雾、烟、淀粉溶 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的 实例 酸、酒精溶液 液、蛋白质溶液 悬浊液 2.教材拓展 胶体的应用：①卤水点豆腐；②肥皂的制取分离；③明矾净水；④FCl溶液止血；⑤江河入海口形成沙洲；⑥水 泥硬化；⑦静电除尘；⑧血液透析：⑨土壤的保肥：⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔；①清晨阳光穿过茂密树木枝 叶产生的美丽光线；②电影院光柱。 【易错警示】(1)胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，整个分散 系仍呈电中性；胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 (2)Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 Fe(OHD胶体和 半透膜 (3)胶体的提纯：除去胶体中所含杂质 CI溶液混合液 蒸馏水 ①胶体中的悬浊液：过滤。②胶体中的分子或离子：渗析。如右图。 ● 题点例练 题点1溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 例 (2026·吉林高一期中)纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹a-Fe,N或y-Fe4N形成10nm左右 强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法错误的是 () A.a-Fe,N与y-Fe,N均为化合物 B.该分散质粒子能透过滤纸 C.纳米磁流体属于胶体 D.该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 思维建模》确定三种分散系的思维模型 确定分散系组成 找出分散质粒子 确定分散系种类 V 业 小分子或离子、较多分 依据分散质粒子直径 子（或离子）集合体或大分 分散质和分散利 溶液 胶体 浊液 子、大量分子或离子集合体 →分散质粒子 (固体小颗粒或小液滴) 的直径/m 008 )对点精练 1.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)纳米级硒化铜（硒化铜粒子直径是几纳米至几十纳米）是钠离子电池 的正极材料，在酸性条件下可通过生物催化氧化法制备纳米级硒化铜，下列有关说法不正确的是() A.当光束通过纳米级硒化铜时，可以产生一条光亮的通路 B.纳米级硒化铜属于纯净物 C.纳米级硒化铜是一种导电材料 D.纳米级硒化铜粒子直径比SO?直径大 题点2胶体的制备及性质 例 (2026·河北邯郸高一期中)通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 饱和 FeCl. ①向沸水中加入几滴饱和FCL,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 溶液 ②把盛有CSO,溶液和Fe(OH),胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液 沸水 体，观察现象。 (1)图中取用饱和FeCL,溶液的仪器名称为 (2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备F(OH)3胶体的化学方程 式： (3)步骤②中能观察到的现象为 胶体产生的现象称为 胶体与其他分散系不同的根本 原因是 0 (4)若将实验改为向饱和FeCl,溶液中加人NaOH溶液，则观察到的现象为 该反应的 化学方程式为 思维建模》制备F(OH)?胶体实验失败原因分析 某学生在制备FO,胶体时，得到的是红褐色沉淀而不是胶体，失败的原因可能有：(1)用的自来水；(2) 烧杯不洁净；(3）饱和FeCL3溶液过量；(4)加热时间过长；(5)加热过程用玻璃棒搅拌。 )对点精练 2.(2026·山东烟台高一期中)分散系按分散质粒子直径分类如图所示。 下列说法正确的是 ( ）01nm 100nm分散质粒子直径 A.除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B.纳米材料粒子直径在1~100m,因此纳米材料属于胶体 C.I、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D.向饱和FeCL,溶液中缓慢滴加NaOH溶液可制备Fe(O)3胶体 知识思维导图 酸性氧化物 交叉分类 依据 氧化物 物质的 分类方法 性质 碱性氧化物 分类 树状分类 依据 组成 混合物 酸、碱、盐 纯净物 分散质粒子直径 氧化物 浊液 溶液 胶体 性质 (>100 nm) (<m (1~/00rm 丁达尔效应 009 课堂素养评价 1.（2026·江西赣州高一期中)从不同角度对物质进行分类是一种常用的学习方法。对如图所示分类方法中甲、 乙、丙、丁的判断正确的是 物质的化学式 物质的类别 NaCl 甲 乙 钡盐 丙 氯化物 BaCO3 丁 A.甲为钠盐 B.乙为KC0 C.丙为BaO D.丁为酸 2.(2026·河南郑州高一期中)下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 Na,CO3 H2S04 Cuz(OH)2CO3 Fe2O3 S03 B NaOH CH.COOH NaCl Na20 NO C KOH NaHSO CaF2 MgO S02 D NH3·H2O HNO NaHCO; Ca0 Mn,07 3.（2026·河北唐山高一月考)下列叙述正确的是 A.PM2,指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体 B.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示： 分散系 混合物 C.氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D.“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 4.物质可根据其组成和性质进行分类： 物质 (1)如图所示的物质分类方法名称是 (2)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化 [混合物 纯净物 等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围 溶液胶体浊液 化合物 单质 内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收 性抗酸药，如NaHCO,等；非吸收性抗酸药，如CaCO3、Mg0等。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①将上述所举抗酸药填人上表对应类别。 ②写出CaC0,与胃酸反应的化学方程式： (3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 胶体和溶液 的本质区别是 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[1]学案及练案部分 参芳答案 [学案部分] :题点2 第一章物质及其变化 例：BHO不是酸性氧化物，A错误：氯化钠溶液是混合物，石 墨是碳的单质，C02是酸性氧化物，碳酸是酸，氢氧化钾是 第一节物质的分类及转化 碱，B正确；纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，C错误；CH4是化 合物而非单质，C0不是酸性氧化物，D错误。故选B。 第1课时物质的分类 对点精练 2.CC02、P,0s、S02、S03都属于酸性氧化物，C0属于碱性氧 化物，C0和H0既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化 学习任务一 物。故选C。 自主学习认知形成 3.C阳离子为钠离子的盐统称为钠盐；阳离子为钾离子的盐统 称为钾盐；阳离子为铵根离子的盐统称为铵盐：阴离子为硫酸 根离子的盐统称为硫酸盐；阴离子为氯离子的盐统称为盐酸 1.元素C0臭氧(0，)不同的方式 盐，据此解答。④(NH4)2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A 微思考 错误：①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故B错误；C中各项 (1)正确化合物是由不同种元素组成的纯净物，由同一种 均符合，故C正确；①NaCd属于盐酸盐，不是硫酸盐，④ 元素组成的物质可能是单质，如氮气；也可能是混合物，如氧 (NH4),SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误。故选C。 气与臭氧的混合气体：但一定不是化合物 (2)错误同一种元素组成的单质有的不止一种，如金刚石 学习任务二 石墨和C等 自主学习认知形成 2.(1)物质的组成纯净物有机化合物非金属金属酸 碱盐 1.被分散溶质溶剂 (2)物质盐碳酸钠 微思考 (1)CS0溶液中分散质是CS04、分散剂是水，碘酒分散质 盐和水酸非金属CO2S0,金属Ca0Mg0 是↓2、分散剂是酒精。 微思考 (2)错误溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒 (1)正确如C0,与水反应生成碳酸，化学方程式为C0,+ 子直径大小而不是外观特征不同。 H20-H2C03。 (2)错误如Ca0能与水反应生成Ca(0H)2,化学方程式为 1.1~100nm Ca0+H2O=Ca(OH)2 2.气溶胶液溶胶固溶胶 (3)错误对物质分类，标准要统一，依据元素组成，氧化物4.(2)蒸馏水沸腾 3.(1)光亮的“通路” (2)散射(3)胶体溶液 FeCl,饱和溶液红褐 可分为金属氧化物和非金属氧化物 微思考 微诊断 (1)错误胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的 1.(1)×根据组成物质种类的差异，可以把物质分为纯净物和 直径介于1~100nm之间。 混合物。 (2)不是胶体当这类纳米材料分散到分散剂中形成的分散 (2)√两种标准，碳酸钾根据阳离子分类属于钾盐，根据阴 系才是胶体。 离子分类属于碳酸盐。 微诊断 (3)V 碱性氧化物都是金属氧化物。 1.(1)×有色玻璃是一种固溶胶，属于混合物 (4)×同素异形体是由同一种元素组成的不同单质的互称， (2)×利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，丁达尔效 C0和C02属于化合物。 应是物理变化而不是化学变化。 2.BC02能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符 (3)×纳米材料不属于分散系而不是胶体，需将纳米材料加 合题意；C0不能与酸、碱发生反应，属于不成盐氧化物，B符 入到分散剂中形成分散系，再利用丁达尔效应检验。 合题意：S0,能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C不 2.D荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体：形成 符合题意；S03能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物， 丁达尔效应的根本原因是分散质微粒直径大小在10°~ D不符合题意。故选B。 10m之间，故选D。 互动探究能力提升 互动探究 能力提升 问题探究 问题探究 问题1.生活场景①属于胶体，分散剂是空气 问题1.“84”消毒液、医用酒精 HCIO NaOH C02 问题2.(1)分别属于溶液、胶体和浊液本质区别是分散质粒 NaClO、NaCl Cl2g 子直径的大小 问题2.纯净物、化合物、有机化合物。 可以用一束光照射所获得的分散系，观察是否有丁达尔效应， 题点例练 有丁达尔效应的为胶体。 题点1 例：BHPO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2,说明HPO2 电离只能产生1个H故H3PO2为一元酸；HPO,受热分解， (2)提纯方法如图FeOH,胶体利 半透膜 取最后 故热稳定性差；H,PO2中含有氧元素故为化合物、含氧酸；故 CI溶液混合液 蒸馏水 ①⑤⑦⑧正确。故选B 对点精练 1.CNa,CO,属于盐，A错误；含有金属元素的化合物不一定是 一次渗析液于小试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产 生，则说明胶体已经提纯。 盐，还可能是氧化物、碱，B错误；浓硫酸为硫酸和水的混合 (3)开始胶粒聚集形成红褐色沉淀，这一变化是物理变化，沉 物，C正确：Co只含有一种元素，为单质，D错误。故选C。 淀溶解得到黄色溶液是化学变化。 261- 题点例练 题点1 第2课时 物质的转化 例：DaFe,N和y-Fe,N都是由Fe和N两种元素组成的纯净 物，均为化合物，A正确；纳米磁流体分散质粒子直径为 学习任务一 10nm(在1~100nm范围内)，属于胶体，胶体粒子能透过滤 纸，B正确：分散质粒子大小在胶体范围内(1~100m),因 自主学习 认知形成 此该分散系属于胶体，C正确：胶体与溶液的本质区别是分 散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误。故选D 1.相似2.组成HOH3.置换复分解 对点精练 1.A纳米级硒化铜不是分散系，不会有胶体的性质，故A错 1.红FeS0,+H,↑置换反应CaS0,+H,0复分解反应 误；纳米级硒化铜是化合物，属于纯净物，故B正确：纳米级硒 K,S04+2H,0复分解反应Na,S0,+H,0+C0,↑ 复分解 化铜是钠离子电池的正极材料，能导电，是一种导电材料，故 反应 C正确；硫酸根离子直径小于1m,纳米级硒化铜粒子直径是 2.红CaC03↓+H20Ca(N03)2+2H20 复分解反应 几纳米至几十纳米，故D正确。故选A。 Mg(OH)2↓+CaCl,复分解反应 题点2 3.AgCl↓+HNO3复分解反应CaCO,↓+2NaOH复分解反 例：(1)胶头滴管 应CaC03↓+2NaCl复分解反应Cu+ZnS04 置换反应 (2)能FeCl,+3H,0△F(OH),(胶体)+3HC 微思考 (1)不一定酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，符合复 (3)当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通 分解反应发生条件的才可发生。 路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效 (2)Ca(OH),+CuS0,Cu(OH),+CaSO4不能用铜，可用 应分散质粒子的直径大小不同 CuO,铜单质与稀硫酸不反应，CuO可以与稀硫酸反应制备硫 (4)生成红褐色沉淀FeCL,+3 NaOH -Fe(OH)3↓ 酸铜 +3NaCl 微诊断 【解析】(3)光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效1.(1)× 如C0不能与碱反应 应，而通过CSO,溶液时没有丁达尔效应。胶体与其他分散 (2)× 能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶 系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。 液，如碳酸钠溶液显碱性，也可以使酚酞变红，而碳酸钠属 (4)FeCl溶液中加入NaO川溶液，发生复分解反应生成红褐 于盐。 色Fe(OH)3沉淀。 (3)×铜不能与盐酸反应生成CuCL,。 对点精练 2.①S02+H20=H2S03;②S02+Ca0=CaS03;③S02+ 2.A由图知，根据分散质粒子直径，I是溶液(<1m)、Ⅱ是胶 Ca(OH)2=CaS03↓+H,0。 体(1~100nm)、Ⅲ是浊液(>100m),据此回答。渗析的原理 3.D无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则 是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许 能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。故选D。 小分子、离子通过，胶体粒子不能通过)，Ⅱ是胶体，因此除去 Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确：胶体是分散 :互动探究能力提升 问题探究 系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1 问题1.AgNO HCl、H2SO4、HNO3 AgNO2、CaCl, HCI 100nm,属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材 H,SO4、AgNO 料不属于胶体，B错误；I(溶液)、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是 问题2.(1)碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解 混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔 效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本 反应的条件时才能发生，如Ca(OH)2+Na2C03一=CaCO3↓+ 2NOH.生成了碳酸钙沉淀而符合复分解反应发生的条件，该 质区别，C错误；制备Fe(OH)3胶体的正确方法是：向沸水中 逐滴加入饱和FCl,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱 反应才能发生 (2)Mg+H,SO 和FeCl,溶液中滴加NaOH溶液，会直接生成Fe(OH),沉淀 -MgS0,+H2 Mgo+H,SO=MgS0+ (浊液)，无法得到胶体，D错误。故选A。 H,O Mg(OH),+H,SO=MgSO+2H2O MgCO+H,SO 课堂素养评价 =MgS04+C02↑+H20 题点例练 1.A乙分别与氯化钠、碳酸钡同类，则乙为碳酸钠，属于钠盐 题点1 碳酸盐，甲为钠盐，A正确，B错误：丙属于钡盐、氯化物，则丙 例：A氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝 为氯化钡，C错误；碳酸钡和碳酸钠不是酸，都属于碳酸盐，故 酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝 丁应为碳酸盐，D错误。故选A。 酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意；氧化铜不能与 2.DNa2CO3是盐而非碱，A错误；NO不属于酸性氧化物，B错 硝酸银反应，B不符合题意；碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且 误；NaHSO4是盐而非酸，C错误；NH3·H2O是碱，HNO3是 酸，NaHCO3是盐，Ca0是碱性氧化物，Mn2O,是酸性氧化物， Fedl,和CaCO,均为盐类，C不符合题意；二氧化碳与盐酸、 氯化钡溶液不反应，D不符合题意。故选A。 D正确。故选D。 :对点精练 3.BPM2s的直径为2.5微米(2500纳米)，远大于胶体微粒 的尺寸范围(1~100纳米)，因此其分散系属于浊液，而非胶 1.DH,C,0是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方 体，A错误：胶体是分散系的一种，而分散系属于混合物，因此 程式可以为H2C204+Zm一一ZnC204+H2↑，A正确；C2O3能 从属关系应为胶体C分散系C混合物，题干中的图正确表示 与H,0反应生成H,C204,则C,03能与Ca0反应生成 CaC,04,则化学方程式为C,03+Ca0-CaC,04,B正确 了此关系，B正确；制备氢氧化铁胶体，需将FCl,饱和溶液滴 C,03能燃烧生成C0,,则化学方程式为2C,0,+0,—4C0,, 入沸水中（向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FCl3溶液，继续 C正确：C,O3能与H,0反应生成H,C,O4,则C,O3能与NaOH 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体)。直 接加入冷水无法形成胶体，C错误；氯化钠易溶于水，即使投 反应生成NaHC204或Na,C,04,则化学方程式为C,0,+ 2NaOH=Na2C2O,+H20或C2O3+NaOH=NaHC204,D错 人水中的氯化钠颗粒为纳米级，最终仍会溶解形成溶液（无丁 达尔效应)，而非胶体，D错误。故选B。 误。故选D。 题点2 4.(1)树状分类法 (2)NaHC03、CaC03Mg0②CaC0,+2 HCl=CaCl,+H,0+ 例：C氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，I为复分解反 C0,1 应；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，Ⅱ 为复分解反应：和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，Ⅲ属 (3)FeC,+3H,0△Fe(0H)3(胶体)+3HC1胶体中分散质 于置换反应；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，V属于 粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1m 置换反应。故选C -262