精品解析：贵州六盘水市部分学校2026-2027学年高二上学期第一次联考 化学试题

2026-2027学年度秋季学期第一次联考 高二化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列福建省博物馆代表性文物的主要材质属于金属材料的是 A．南宋黄昇墓出土服饰 B．西周云雷纹青铜大铙 C．明何朝宗款德化窑白瓷文昌坐像 D．商龟形木盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．南宋黄昇墓出土服饰主要材质为丝织品，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．西周云雷纹青铜大铙的主要材质为青铜，青铜是铜合金，属于金属材料，B正确； C．明何朝宗款德化窑白瓷文昌坐像主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．商龟形木盘主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 含中子数为18的硫原子： B. 氯化铵的电子式： C. 次氯酸的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子质子数为16，含18个中子的硫原子质量数为，正确表示为，A错误； B．氯化铵是离子化合物，电子式中需标出最外层8个电子并加方括号，选项中的电子式书写错误，正确的电子式为，B错误； C．次氯酸中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价键，结构式书写正确，C正确； D．形成时失去电子、得到电子，电子转移箭头应从的最外层电子指向，氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，选项氯离子的电子式错误，正确的表示为，D错误； 故选C。 3. 给定条件下，下列物质均能一步实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】 A． S在中燃烧生成，故A错误； B．放电条件下与反应转化为，故B错误； C．Na在中燃烧得到，与反应生成，故C正确； D．Fe在中燃烧生成，故D错误； 选C。 4. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是 A．钾的焰色试验 B．向容量瓶中转移溶液 C．用浓硫酸干燥SO2 D．熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，图中操作未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，能达到实验目的，B正确； C．浓硫酸干燥时洗气装置应“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触，图中为“短进长出”，无法达到干燥目的，C错误； D．熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，用嘴吹易引发灯内酒精燃烧，存在安全隐患，操作错误，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl- B. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、CO、SO C. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO、Cl- D. 加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中显蓝色，无色透明溶液不能存在，A错误； B．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，之间不发生反应，在酸性条件下可以大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．碳酸钙为难溶电解质，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g H2O中所含电子的数目为10NA B. 1.204×1024个O2的质量为32 g C. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数目为NA D. 室温下，7 g CO的体积为5.6 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含有10个电子，故所含电子数目为，A正确； B．个的物质的量为，质量为，不是，B错误； C．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，乙醇的物质的量远大于，分子数远大于，C错误； D．的物质的量为，但室温不是标准状况，气体摩尔体积不为，无法计算得到体积为，D错误； 故选A。 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的是 选项 用途 性质或原理 A 溶液可用于刻制印刷铜电路板 可与Cu发生置换反应 B 84消毒液、臭氧都可作为消毒剂 二者消毒的原理不相同 C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 D 用小苏打治疗胃酸过多 可与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液刻制印刷铜电路板时，将Cu氧化为，自身被还原为，反应为。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．84消毒液的有效成分是，其消毒作用与次氯酸的强氧化性有关；臭氧也具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，二者均利用强氧化性消毒，消毒原理相同，B错误； C．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀能力较强等特点，能满足飞机和宇宙飞船对材料质量轻、强度高等性能的要求，用途与性质对应，C正确； D．小苏打是，而是纯碱，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能与盐酸反应，从而消耗过多的胃酸，反应为，D错误； 故选C。 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期。X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Y单质在空气中加热可得一种淡黄色固体；Z元素形成的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第三周期第ⅠA族 B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. Z的氧化物不溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素中，有内层电子的原子，其内层电子数为2或10。由于最外层电子数不超过8，结合X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，可知其内层电子数为2，最外层电子数为5，故X为N。钠在空气中加热生成淡黄色的，故Y为Na。Y、Z、W位于同周期，因此Z、W均为第三周期元素。第三周期元素形成的常见简单离子中，、、均有2个电子层，常见阴离子有3个电子层；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此的半径最小，故Z为Al。主族非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，结合二者的代数和为6，可得W的最高正价为+7价、最低负价为-1价，故第三周期的W为Cl。 【详解】A．Z为Al，Al原子有3个电子层，最外层有3个电子，因此Al位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，A错误； B．Y、Z、W分别为Na、Al、Cl，三者位于第三周期。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径为，即，与选项中的大小关系不符，B错误； C．Y、Z分别为Na、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，因此Na的金属性强于Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性也更强，即碱性为，C正确； D．Z的氧化物为，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。是两性氧化物，能与NaOH溶液反应而溶解，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列所述变化为放热反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释放热，但该过程属于物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应，因此不属于放热反应，A错误； B．与的反应为典型的吸热反应，反应吸收热量会使木片上的水滴结冰，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，反应的，属于吸热反应，C错误； D．由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应的，属于放热反应，D正确； 故选D。 11. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 石墨片区域发生氧化反应 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由Mg片通过导线流向石墨片 【答案】A 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作负极，石墨为正极，据此分析解答； 【详解】A．活泼性强于石墨，作原电池负极，失去电子生成，电极反应式书写正确，A正确； B．石墨片为原电池正极，正极上有物质得到电子发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．该装置中除化学能转化为电能外，电能还会转化为小汽车运动的机械能、部分热能等，并非只有化学能转化为电能，C错误； D．外电路中电流由正极流向负极，即由石墨片通过导线流向片，D错误； 故选A。 12. 下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是 A. ①的一氯代物只有1种 B. ②④⑤⑥互为同分异构体 C. 图中属于烷烃的是①②③⑥ D. ①和③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为正丁烷（），分子中含有2种等效氢，其一氯代物有2种，A错误； B．②、④、⑤、⑥的分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，B正确； C．烷烃为饱和链烃，仅含单键且为链状结构；②含碳碳双键、⑥为环烷烃，二者均不属于烷烃，属于烷烃的只有①和③，C错误； D．①和③均为烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，D错误； 故答案选B。 13. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量钠充分反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质的含氧官能团为醇羟基和羧基，共2种，碳碳双键不属于含氧官能团，A错误； B．同系物需结构相似且分子组成相差若干个基团，该物质含碳碳双键、两种含氧官能团，与乙醇、乙酸结构均不相似，不属于二者的同系物，B错误； C．该物质的分子式为，选项中所给物质分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．1mol该物质含1mol羟基和1mol羧基，均能与钠反应，共生成1mol ，质量为，D错误； 故答案选C。 14. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：，。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的，正反应为吸热反应。升高温度，平衡向吸热方向即正反应方向移动，平衡常数K增大，A错误； B．该反应两侧的气体化学计量数之和均为1。对已达平衡的体系，恒温扩大容器体积，CO和的浓度按相同比例减小，浓度商不变，仍等于该温度下的平衡常数K，因此平衡不移动，B错误； C．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，但不能使化学平衡移动，因此加入催化剂不能提高CO的平衡转化率，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图1所示，“→”表示气体流向。 已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______；装置乙中盛放的试剂为__________，作用是_____；装置己的作用是_______。 （2）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如图2所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是________(填标号)。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、HClO、Cl2 C. HCl、Cl2、Cl2 D. Cl2、HClO、Cl2 （3）冰水浴的作用是_____；戊装置中发生反应的化学方程式为________；图1装置存在一处缺陷，改进的方案是______。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水 ③. 除去挥发的HCl ④. 吸收尾气中的Cl2和SO2 （2）B （3） ①. 冷凝收集SO2Cl2 ②. SO2+Cl2SO2Cl2 ③. 戊与己之间增加一个干燥装置 【解析】 【分析】本实验的目的是制备并检验的性质。装置甲为氯气的发生装置，利用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取，由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，则装置乙中盛放饱和食盐水用于除去；装置丙中盛放紫色石蕊试液，用于检验与水反应生成的的酸性和的漂白性；装置丁中盛放浓硫酸，用于干燥；装置戊为的制备装置，干燥的和在活性炭催化下发生化合反应生成，由于该反应放热且产物沸点较低，采用冰水浴进行冷却以利于产物收集并提高产率；装置己盛放溶液，用于吸收吸收尾气中的Cl2和SO2。由于遇水剧烈反应，需防止己装置中的水蒸气进入戊装置引起产物水解，据此解答。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用是除去挥发的HCl；装置己中盛放溶液，其作用是吸收吸收尾气中的Cl2和SO2，防止污染空气； 【小问2详解】 氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成和。在水中电离出使溶液显酸性，导致石蕊试液变红，故物质I为；具有强氧化性和漂白性，能将红色物质氧化褪色变为无色，故物质Ⅱ为；继续通入氯气，溶液中溶解了较多的氯气分子，从而呈现出浅黄绿色，故物质Ⅲ为，故选B； 【小问3详解】 已知的沸点较低（），且和的反应为放热反应，则冰水浴的作用是降温，冷凝收集；戊装置中和在活性炭催化下化合生成，化学方程式为：；题干已知“遇水剧烈反应”，而己装置中的水蒸气容易逆流进入戊装置导致产物水解，因此图1装置存在的一处缺陷是戊与己之间缺少干燥装置，改进的方案是：戊和己装置之间增加一个干燥装置。 16. H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置采用逐级降温使H2S液化，如图所示。 已知：①； ②H2S的沸点是-61℃，有毒； ③装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质； ④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H2S。 请回答下列问题。 （1）仪器X的名称为____________。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→____________→F→G。 （3）与本实验安全注意事项无关的图标有____________(填字母)。 A. 排风 B. 护目镜 C. 洗手 D. 用电 （4）装置C中盛装的干燥剂为___________(填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液的作用是_______________(用离子方程式表示)。 （5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②________________。 （6）该实验产生的H2S尾气不能用硝酸吸收，原因是_____________________。 【答案】（1） U形管 （2） E → C → D （3）D （4） ①. 氯化钙 ②. （5） 液封 （6） 硝酸具有强氧化性，与反应会生成有毒的氮氧化物、气体等气体，造成二次污染 【解析】 【分析】A作为的发生装置；B用于初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却；E装置的作用为进一步除去中的HCl；C装置干燥；D、F都是冷却的装置；G的作用有平衡气压和液封，还可防止空气中的水蒸气等杂质进入体系，据此回答。 【小问1详解】 根据仪器X的形状特征，可知其名称为U形管，常用于盛装固体颗粒状干燥剂或吸收剂； 【小问2详解】 装置B初步除杂后，气体中仍含有酸性气体杂质和水蒸气，为了不引入新的杂质，应先通过盛有溶液的E装置除去酸性气体，同时利用冰盐冷浴进行第二级降温；由于经过水溶液后气体带有水蒸气，必须通过C装置进行干燥；干燥后的气体再进入D装置（-50℃）进行第三级降温；最后进入F装置（-80℃）液化，因此顺序为 E C D； 【小问3详解】 A.本实验涉及有毒气体，需要排风，A不符合题意； B.涉及加热、低温及腐蚀性、毒性物质，需要佩戴护目镜，B不符合题意； C.接触化学试剂后需要洗手，C不符合题意； D.实验装置中没有涉及特殊的电气危险或高压用电操作，因此与本实验安全注意事项最无关的是用电安全图标，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 是酸性气体，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，否则会发生反应，因此装置C中应盛装中性干燥剂氯化钙；装置E中溶液的作用是吸收混入的酸性气体（如），同时不消耗，其反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 装置F处于-80℃的极低温度，如果直接与大气相通，空气中的水蒸气会进入F装置并迅速凝结成冰，导致导管堵塞；同时空气中的氧气也可能氧化，因此，G装置中汞除了平衡气压外，还起到“液封”的作用，防止空气进入系统； 【小问6详解】 硝酸（）具有强氧化性，具有强还原性。若用硝酸吸收，两者发生氧化还原反应，硝酸会被还原为或等有毒的氮氧化物气体，排入空气中会造成二次污染，因此不能用硝酸作为尾气吸收剂（通常使用溶液吸收）。 17. 回答下列问题： I．甲醇既是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，也在工农业方面发挥着重要作用，具有广阔的开发利用前景。工业上用CO2制甲醇涉及的反应有： 反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 已知25℃、101 kPa时下列物质的焓(H)如下表： 物质 H2(g) CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) 焓(H)/(kJ·mol-1) 0 -393.5 -201.0 -241.8 （1）ΔH1=_______kJ·mol-1。 （2）T℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入3 mol H2和1 mol CO2发生反应②，10s达到平衡，此时CO与CO2物质的量相同，则10 s内CO2的反应速率为______；T℃时反应②的平衡常数K=______。 Ⅱ．H2O2是一种重要的绿色氧化或还原试剂，某小组对H2O2浓度对反应速率的影响进行探究，实验装置如图所示。 （3）实验原理是______(用化学方程式表达)。 （4）实验流程如下表(忽略混合后溶液体积的变化)： 实验序号 0.1mol·L-1硫酸铁溶液的体积/mL 30%H2O2溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 时间/s O2的体积/mL(折算成标准状况下的体积) ① x 25 20 t1 V1 ② 5 20 y t2 则x=______，y=________，混合后溶液中的________。 （5）当V1=V2时，t1_____t2；当t1=t2时，V1________V2(均填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）-49.3 （2） ①. 0.025 ②. 0.2 （3）2H2O22H2O+O2↑ （4） ①. 5 ②. 25 ③. 0.02 mol/L （5） ①. ＜ ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 根据反应热等于生成物的总焓减去反应物的总焓，可得反应①的焓变 ； 【小问2详解】 设10 s内反应消耗了，建立三段式： 由题意知平衡时与物质的量相同，即，解得，则内的反应速率；平衡时各物质的浓度分别为 ，，，，则平衡常数 ； 【小问3详解】 该实验的原理是过氧化氢在硫酸铁（铁离子）的催化作用下分解生成水和氧气，其化学方程式为： ； 【小问4详解】 探究浓度对反应速率的影响时，必须遵循单一变量原则，即只改变的浓度，而控制催化剂的量和溶液总体积相同。因此硫酸铁溶液的体积必须相等，即；实验①的总体积，则实验②的总体积也应为，故。混合后溶液中铁离子的浓度 ； 【小问5详解】 实验①中的体积更大，即混合后的浓度大于实验②，反应物浓度越大，反应速率越快。当收集相同体积的氧气（）时，实验①反应更快，所需时间更短，故 ；当反应时间相同（）时，实验①反应更快，生成的氧气体积更大，故 。 18. 丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯。 回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。 （2）有机物A的产量可用来衡量一个国家的石油化工工业的发展水平，则其结构简式为________。 （3）反应①②的反应类型分别为__________、_________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为________。 （6）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_____(填标号)。 ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （7）物质与合成路线中的______(填结构简式)是同分异构体。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2）CH2=CH2 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （4）CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5） （6）D （7）CH2=CH-CH3 【解析】 【分析】有机物A水化生成乙醇，A是乙烯；丙烯经催化氧化得到D丙烯酸；乙醇与丙烯酸在加热、催化剂条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯的结构为，结构中包含碳碳双键和酯基两种官能团； 【小问2详解】 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，且A和水在催化剂条件下反应生成乙醇，符合乙烯的水合反应特征，因此A为乙烯，结构简式为； 【小问3详解】 反应①是乙烯（）与水发生反应，碳碳双键打开，分别连接氢原子和羟基生成乙醇，属于加成反应；反应②中丙烯（​）在催化剂、氧气参与的条件下被氧化生成丙烯酸（），属于氧化反应； 【小问4详解】 反应③是丙烯酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化（取代）反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成丙烯酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯的碳碳双键打开，发生加聚反应，双键中的π键断裂，分子间彼此连接形成长链高分子，最终得到聚合物，其结构简式为； 【小问6详解】 丙烯酸的结构为，含羧基（），具有酸性，可发生中和反应；羧酸与醇的酯化反应也属于取代反应；含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应（比如使酸性高锰酸钾溶液褪色、燃烧等）； 因此四类反应均可发生，故选D； 【小问7详解】 图中的三角形结构为环丙烷，分子式为，合成路线中的丙烯分子式同样为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度秋季学期第一次联考 高二化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列福建省博物馆代表性文物的主要材质属于金属材料的是 A．南宋黄昇墓出土服饰 B．西周云雷纹青铜大铙 C．明何朝宗款德化窑白瓷文昌坐像 D．商龟形木盘 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 含中子数为18的硫原子： B. 氯化铵的电子式： C. 次氯酸的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 给定条件下，下列物质均能一步实现转化的是 A. B. C. D. 4. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是 A．钾的焰色试验 B．向容量瓶中转移溶液 C．用浓硫酸干燥SO2 D．熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl- B. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、CO、SO C. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO、Cl- D. 加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl- 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g H2O中所含电子的数目为10NA B. 1.204×1024个O2的质量为32 g C. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数目为NA D. 室温下，7 g CO的体积为5.6 L 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的是 选项 用途 性质或原理 A 溶液可用于刻制印刷铜电路板 可与Cu发生置换反应 B 84消毒液、臭氧都可作为消毒剂 二者消毒的原理不相同 C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 D 用小苏打治疗胃酸过多 可与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期。X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Y单质在空气中加热可得一种淡黄色固体；Z元素形成的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第三周期第ⅠA族 B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. Z的氧化物不溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液 10. 下列所述变化为放热反应的是 A. B. C. D. 11. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 石墨片区域发生氧化反应 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由Mg片通过导线流向石墨片 12. 下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是 A. ①的一氯代物只有1种 B. ②④⑤⑥互为同分异构体 C. 图中属于烷烃的是①②③⑥ D. ①和③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量钠充分反应生成 14. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：，。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图1所示，“→”表示气体流向。 已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______；装置乙中盛放的试剂为__________，作用是_____；装置己的作用是_______。 （2）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如图2所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是________(填标号)。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、HClO、Cl2 C. HCl、Cl2、Cl2 D. Cl2、HClO、Cl2 （3）冰水浴的作用是_____；戊装置中发生反应的化学方程式为________；图1装置存在一处缺陷，改进的方案是______。 16. H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置采用逐级降温使H2S液化，如图所示。 已知：①； ②H2S的沸点是-61℃，有毒； ③装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质； ④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H2S。 请回答下列问题。 （1）仪器X的名称为____________。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→____________→F→G。 （3）与本实验安全注意事项无关的图标有____________(填字母)。 A. 排风 B. 护目镜 C. 洗手 D. 用电 （4）装置C中盛装的干燥剂为___________(填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液的作用是_______________(用离子方程式表示)。 （5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②________________。 （6）该实验产生的H2S尾气不能用硝酸吸收，原因是_____________________。 17. 回答下列问题： I．甲醇既是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，也在工农业方面发挥着重要作用，具有广阔的开发利用前景。工业上用CO2制甲醇涉及的反应有： 反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 已知25℃、101 kPa时下列物质的焓(H)如下表： 物质 H2(g) CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) 焓(H)/(kJ·mol-1) 0 -393.5 -201.0 -241.8 （1）ΔH1=_______kJ·mol-1。 （2）T℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入3 mol H2和1 mol CO2发生反应②，10s达到平衡，此时CO与CO2物质的量相同，则10 s内CO2的反应速率为______；T℃时反应②的平衡常数K=______。 Ⅱ．H2O2是一种重要的绿色氧化或还原试剂，某小组对H2O2浓度对反应速率的影响进行探究，实验装置如图所示。 （3）实验原理是______(用化学方程式表达)。 （4）实验流程如下表(忽略混合后溶液体积的变化)： 实验序号 0.1mol·L-1硫酸铁溶液的体积/mL 30%H2O2溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 时间/s O2的体积/mL(折算成标准状况下的体积) ① x 25 20 t1 V1 ② 5 20 y t2 则x=______，y=________，混合后溶液中的________。 （5）当V1=V2时，t1_____t2；当t1=t2时，V1________V2(均填“＞”、“＜”或“=”)。 18. 丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯。 回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。 （2）有机物A的产量可用来衡量一个国家的石油化工工业的发展水平，则其结构简式为________。 （3）反应①②的反应类型分别为__________、_________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为________。 （6）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_____(填标号)。 ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （7）物质与合成路线中的______(填结构简式)是同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $