精品解析：贵州省织金县织金县2025-2026学年第一学期期末学业水平检测 高二化学试卷

织金县2025～2026学年度第一学期期末学业水平检测 高二年级化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 考生注意： 1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于无氧酸且为弱电解质的是 A. B. HCl C. D. HClO 【答案】C 【解析】 【分析】无氧酸不含氧元素，弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐和水。 【详解】A．含氧元素，不符合题意，A错误； B．HCl为强酸属于强电解质，B错误； C．不含氧元素，且为弱酸属于弱电解质，C正确； D．HClO含氧元素，不符合题意，D错误； 故答案选C。 2. 下列水溶液一定呈酸性的是 A. 的电解质溶液 B. 酸式盐NaHA的溶液 C. 使甲基橙变黄的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高，如100℃时，中性pH≈6，即pH<7可能为中性或碱性，因此无法确定一定呈酸性，A不符合题意； B．酸式盐NaHA的溶液酸碱性取决于HA⁻的电离和水解程度，如NaHSO4溶液显酸性，而NaHCO3溶液显碱性，因此B不一定呈酸性，B不符合题意； C．甲基橙变黄的pH>4.4，此时溶液可能为酸性（pH 4.4~7）、中性或碱性，C不符合题意； D．c(H⁺)>c(OH⁻)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 3. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 都是强电解质 C. 的电离方程式： D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图应为， A错误； B．均为盐，虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质，B正确； C．为弱电解质，不能完全电离，电离过程可逆，电离方程式应为，C错误； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质，与均为化合物，不属于同素异形体，D错误； 故答案选B。 4. 实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】由题目信息已知可得，① kJ·mol-1；② kJ·mol-1，据此分析； 【详解】A．燃烧生成的是液态水，放出a kJ的热量，中生成H2O(g)，气态水放出的热量更少，ΔH应为比−a更大的值，A错误； B．分解2 mol气态水生成H2和O2，由于气态水能量高于液态水，分解所需热量小于分解液态水的2 a，ΔH<+2 a kJ·mol-1，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，但生成气态水，导致ΔH绝对值小于b， kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律，得， kJ·mol-1，D正确； 故选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业合成氨中，选择高温的反应条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，25~100 ℃，随温度升高，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，即增大氧气浓度，使CO血红蛋白转化为氧合血红蛋白，提高血红蛋白向组织细胞输送氧气的能力，通过浓度变化使平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+ H2O ⇌ H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，即高浓度的氯离子抑制了与水的反应，使Cl2难溶于饱和食盐水，则实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨是放热反应，高温的选择与催化剂活性有关，是为了提高反应速率，而高温会使平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向移动的是 A. 增加固体 B. 使用高效催化剂 C. 容积、温度一定，充入氦气 D. 温度、容积一定，充入气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加固体，的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意； B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故B不符合题意； C．容积、温度一定，充入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意； D．温度、容积一定，充入气体，，的浓度减小，平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 下列说法错误的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 已知；，则 C. 用pH计测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸 D. 的MOH溶液稀释10倍后，由此可以判定MOH一定是弱碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，常温下不能自发，说明，可推知，A正确； B．的能量高于等量，燃烧为放热反应，焓变为负值，故燃烧放出的热量更多，，B正确； C．若溶液的，说明发生水解，可证明为弱酸，C正确； D．若为强碱，当溶液浓度极低接近中性时，稀释10倍时水的电离不可忽略，溶液也会大于，无法判定一定是弱碱，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置使用正确的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 制备 C. 制备无水 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌器应使用环形玻璃搅拌器，金属为热的良导体，会导致热量损失，影响测量准确性，A错误； B．由图可知，该电池为电解池，制备时，Fe应连接电源正极，作阳极，发生氧化反应，B错误； C．易水解，为防止水解，在加热制备无水时需在HCl气氛下进行加热，利用HCl抑制水解，C正确； D．由图可知，高锰酸钾溶液浓度不同，颜色不同，无法通过溶液褪色时间判断反应速率；若探究浓度对化学反应速率的影响，应将不同浓度的溶液滴入到相同浓度的高锰酸钾溶液中，通过褪色时间，判断反应速率大小，D错误； 故选C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A. 电负性：X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C. 原子半径：Y>Z>W D. 价电子数：W<X<Z 【答案】A 【解析】 【分析】X基态原子各能级电子数相同，是碳元素，其排布式为：；Z的简单氢化物常温下呈液态，该物质是水，Z为氧元素；根据其结构化学键特点以及短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大特点，W是氢元素，Y是氮元素。 【详解】A．同一周期元素电负性从左到右逐渐增强，电负性由大到小的顺序为：，A错误； B．氧化性强弱为：，所以其简单氢化物的热稳定性：，B正确； C．同一周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小为：，C正确； D．氮的价电子数为5、碳的价电子数为4、氢的价电子数为1，故大小顺序为：，D正确； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．由计算得溶液pH=1，为酸性溶液，在酸性条件下会反应生成CO2和H2O，不能大量存在，C错误； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中，铝与硝酸溶液反应不能生成氢气，生成一氧化氮；与在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量存在；若碱性，则可能大量共存，D错误； 故选A。 11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①可表示温度、压强对可逆反应的影响 B. 图②可表示向溶液中滴加溶液的导电性变化曲线 C. 图③可表示溶液中加水稀释后粒子数的变化曲线 D. 图④可表示将锌放入盐酸中反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强相同的情况下，条件下比先达到平衡，说明，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，应增大，图像中、对应低于、，不符合规律，A错误； B．反应生成两种沉淀，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力降为0，继续滴加硫酸镁溶液，离子浓度升高，导电能力回升，与图像一致，B正确； C．溶液加水稀释，碳酸根水解平衡正向移动，碳酸氢根离子的数目逐渐上升，C错误； D．锌与盐酸反应全程放热，反应结束时溶液温度最高，时刻反应速率最大，并非温度最高，D错误； 故选 B。 12. 锂离子电池反应原理为，装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阴极质量增加，发生还原反应 B. 充电时，电路中每转移电子，则有通过聚合物电解质膜 C. 该锂离子电池放电时，化学能主要转化为电能 D. 放电时，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时，阳极生成，向阴极（极）移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应式为，阴极质量增加，A正确； B．充电时，电路中每转移1 mol电子，则有由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确； C．锂离子电池工作时，为放电过程，化学能主要转化为电能，C正确； D．放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应式为，D错误； 故选D。 13. 常温下，浓度为0.01mol·L-1，体积为的两种一元碱MOH和NOH，加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. MOH、NOH都是弱碱，且NOH的碱性比MOH强 B. 常温下，MOH溶液中由水电离出的： C. 同一温度下，MOH溶液中∶ D. 稀释时，随增加而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．NOH初始pH为12，即mol·L-1，说明NOH是强碱，同理MOH是弱碱，A错误； B．由图可知，b点的pH小于a点，故b点的大于a点，溶液中的即水电离的，故由水电离出的：，B正确； C．，同一温度下是不变的，C错误； D．稀释时，，因为NOH是强碱，MOH是弱碱，所以稀释时增大，不变，比值是增大的，D错误； 故选B。 14. 一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 0.6 0.6 0 0.3 Ⅱ 0 0 1.2 Ⅲ 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A. 容器Ⅱ达到平衡时， B. 压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，但 C. 起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D. 平衡时，容器中的值：Ⅰ>Ⅱ 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器Ⅱ起始加入1.2 mol/L，若完全转化，生成和各1.2 mol/L，相当于容器Ⅰ起始量的2倍，该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，所以平衡时的浓度会大于0.6 mol/L，由于可逆反应不可能完全转化，所以的浓度会小于1.2mol/L，A正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，由物料守恒可知和的总物质的量始终等于初始的0.6mol，B正确； C．根据容器Ⅰ计算反应的平衡常数，容器Ⅲ的浓度商，反应向正反应方向进行，C错误； D．与容器Ⅰ相比，容器Ⅱ可等效为增大压强，增大，由平衡常数可知，故Ⅰ>Ⅱ，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。 （2）写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。 （4）某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。 （5）与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 （6）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。 【答案】（1）铁 （2） ①. ②. 16 （3） （4） （5）Cr （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu； 【小问1详解】 d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素即Fe处于d区，答案为：铁 【小问2详解】 ⑥为S，S元素的核外电子数是16个，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4，位于周期表p区，核外各电子的运动状态都不相同，故有16种运动状态不相同的电子； 【小问3详解】 最高价氧化物对应的水化物酸性最强即非金属性最强，越靠近元素周期表右上角的非金属性越强，则这十种元素最强的是⑦即Cl，氯为17号元素，价电子排布式为3s23p5，排布图为； 【小问4详解】 由H、N元素形成的离子化合物是NH4H，电子式为； 【小问5详解】 ⑩为Cu，属于第四周期，第四周期中核外未成对电子数最多的是Cr，价电子排布为3d54s1，答案是Cr元素； 【小问6详解】 同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、Cl在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性都比氢的大，电负性由大到小的顺序为：Cl＞S＞H； 金属性越强，第一电离能越小，N元素为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：。 16. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 （1）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______。 （3）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 【答案】（1） ①. ②. Ⅱ （2） ①. 正 ②. ③. （3） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①可由已知反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，根据图像可知，，，故；根据能量图，反应Ⅱ的活化能更高，反应速率更慢，故生产尿素的反应速率由第Ⅱ步决定； 【小问2详解】 根据图示，电极a上被还原为，发生还原反应，应为阴极；电极b上H2O被氧化为O2，发生氧化反应，应为阳极，阳极需连接电源的正极；在电解池中，阳离子（H⁺）向阴极（a）移动。因此，H⁺的迁移方向是；阴极的电极方程式为； 【小问3详解】 在尿素燃料电池中，B极通入O2，发生还原反应，为正极，酸性条件下，O2得电子生成H2O：；根据反应CO(NH2)2 + H2O - 6e⁻ = CO2↑ + N2↑ + 6H⁺，每转移3 mol电子消耗0.5 mol尿素（30 g），设处理废水体积为V，则：3.1V - 30 ≤ 0.1V，V ≤10L，最多处理10L。 17. 回答下列问题： （1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，_______。 （2）下列操作中，能促进水的电离的是_______(填序号)。 ①将蒸馏水加热 ②向蒸馏水中滴加盐酸 ③向蒸馏水中加入NaCl ④向蒸馏水中加入固体 （3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 ①根据上述数据，HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为_______。 ②相同条件下，等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为_______。 ③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：_______。 （4）如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)_______；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。 【答案】（1） （2）①④ （3） ①. ②. ③. （4） ①. 图1 ②. 酚酞 ③. 盐酸 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠促进水的电离，在常温下，pH为8的碳酸钠溶液（碱性溶液）中，。 【小问2详解】 ①水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，符合题意； ②向蒸馏水中滴加盐酸，盐酸电离出氢离子，使增大、抑制水的电离，不符合题意； ③向蒸馏水中加入不发生水解，对水的电离无影响，不符合题意； ④向蒸馏水中加入固体，水解促进水的电离，符合题意； 所以能促进水的电离的是①④。 【小问3详解】 ①对于弱酸来说，在相同温度下电离平衡常数越大，酸电离就越容易，该弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：，则HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为：。 ②根据电离平衡常数可知酸性：，弱酸的酸性越强，其形成的钠盐水解程度就越弱，等浓度的钠盐溶液的碱性就越弱，相同条件下等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为。 ③在相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐可以发生复分解反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：，所以向溶液中加入足量HX，二者发生反应生成NaX和，离子方程式为。 【小问4详解】 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸小于醋酸，因此表示溶液滴定盐酸的曲线是图1；NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞；盐酸是强酸，与NaOH溶液反应至中性时，；醋酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成的醋酸钠呈碱性，若反应呈中性，说明醋酸有剩余，即消耗的NaOH物质的量小于醋酸的物质的量，所以反应呈中性时，消耗NaOH更多的是盐酸。 18. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。硫氧化物和氮氧化物是引起大气环境污染的主要污染物。 （1）燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： i. ii. iii. ①_________，反应iii在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②恒温恒容下，能说明反应iii已达到平衡状态标志的是__________(填标号)。 A.容器内的体积分数不再随时间而发生变化 B.反应速率 C.容器内 D.混合气体的平均相对分子质量不变 ③向某温度下某体积为1L的恒容密闭容器中各充入1mol的NO和CO发生反应iii，初始压强为200kPa，20min时达到平衡，测得，则CO的转化率为______________，平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ④在密闭容器中充入一定量的NO和CO发生反应iii，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 由图1可知______(填“>”“＜”或“=”，下同)，_______。 （2）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入图2装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能(忽略气体溶解)。写出该装置中通入一侧的电极反应式：______________。 【答案】（1） ①. -746.5 ②. 低温 ③. AD ④. 80% ⑤. 1.6 ⑥. ＜ ⑦. ＜ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应进行组合，反应iii = 反应i - 2 反应ii，可得 。反应iii的 ，且正反应是气体分子数减小的反应，即。根据反应自发进行的判据，可知该反应在低温下能自发进行。 ②A．容器内的体积分数不再变化，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应满足，B错误； C．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，仅代表某一时刻的比例关系，不能说明各物质的量不再变化，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在反应过程中会发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选AD。 ③由，可得，，20 min内消耗的NO的物质的量为。列三段式得：，平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时的总压强为 。各气体的分压分别为：，，，。平衡常数 。 ④反应iii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大。由图可知，相同压强下，对应的NO体积分数大于，故。平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大。由于，A点对应温度为 ，G点对应温度为，即A点温度高于G点温度，故。 【小问2详解】 该装置为原电池，通入的一侧发生氧化反应，作负极。失去电子被氧化为，结合电解质溶液为稀硫酸环境，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金县2025～2026学年度第一学期期末学业水平检测 高二年级化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 考生注意： 1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于无氧酸且为弱电解质的是 A. B. HCl C. D. HClO 2. 下列水溶液一定呈酸性的是 A. 的电解质溶液 B. 酸式盐NaHA的溶液 C. 使甲基橙变黄的溶液 D. 的溶液 3. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 都是强电解质 C. 的电离方程式： D. 与互为同素异形体 4. 实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业合成氨中，选择高温的反应条件 6. 常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向移动的是 A. 增加固体 B. 使用高效催化剂 C. 容积、温度一定，充入氦气 D. 温度、容积一定，充入气体 7. 下列说法错误的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 已知；，则 C. 用pH计测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸 D. 的MOH溶液稀释10倍后，由此可以判定MOH一定是弱碱 8. 下列实验装置使用正确的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 制备 C. 制备无水 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A. 电负性：X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C. 原子半径：Y>Z>W D. 价电子数：W<X<Z 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①可表示温度、压强对可逆反应的影响 B. 图②可表示向溶液中滴加溶液的导电性变化曲线 C. 图③可表示溶液中加水稀释后粒子数的变化曲线 D. 图④可表示将锌放入盐酸中反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12. 锂离子电池反应原理为，装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阴极质量增加，发生还原反应 B. 充电时，电路中每转移电子，则有通过聚合物电解质膜 C. 该锂离子电池放电时，化学能主要转化为电能 D. 放电时，正极的电极反应式为 13. 常温下，浓度为0.01mol·L-1，体积为的两种一元碱MOH和NOH，加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. MOH、NOH都是弱碱，且NOH的碱性比MOH强 B. 常温下，MOH溶液中由水电离出的： C. 同一温度下，MOH溶液中∶ D. 稀释时，随增加而减小 14. 一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 0.6 0.6 0 0.3 Ⅱ 0 0 1.2 Ⅲ 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A. 容器Ⅱ达到平衡时， B. 压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，但 C. 起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D. 平衡时，容器中的值：Ⅰ>Ⅱ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。 （2）写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。 （4）某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。 （5）与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 （6）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。 16. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 （1）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______。 （3）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 17. 回答下列问题： （1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，_______。 （2）下列操作中，能促进水的电离的是_______(填序号)。 ①将蒸馏水加热 ②向蒸馏水中滴加盐酸 ③向蒸馏水中加入NaCl ④向蒸馏水中加入固体 （3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 ①根据上述数据，HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为_______。 ②相同条件下，等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为_______。 ③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：_______。 （4）如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)_______；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。 18. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。硫氧化物和氮氧化物是引起大气环境污染的主要污染物。 （1）燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： i. ii. iii. ①_________，反应iii在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②恒温恒容下，能说明反应iii已达到平衡状态标志的是__________(填标号)。 A.容器内的体积分数不再随时间而发生变化 B.反应速率 C.容器内 D.混合气体的平均相对分子质量不变 ③向某温度下某体积为1L的恒容密闭容器中各充入1mol的NO和CO发生反应iii，初始压强为200kPa，20min时达到平衡，测得，则CO的转化率为______________，平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ④在密闭容器中充入一定量的NO和CO发生反应iii，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 由图1可知______(填“>”“＜”或“=”，下同)，_______。 （2）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入图2装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能(忽略气体溶解)。写出该装置中通入一侧的电极反应式：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $