天津市南开大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

南开大学附中26-27学年上学期第一次检测高二化学学科试卷答案 一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D C A C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 B C B B C B D D 二、填空题（本大题共5题，每空2分，共46分） 19．（8分） （1）A （2）② （3）1429 kJ 20．（8分） （1）玻璃搅拌器 （2）-53.5 （3）acd （4）偏小 21．（10分） Ⅰ．（1）（状态可省略） （2）CD Ⅱ．（1）60% （2） （3）7.5 22．（10分） （1）放热 （2） （3）BC （4） （5） 23．（10分） （1）C （2）A （3）AD （4） （5）A 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中26-27学年上学期第一次检测高二化学学科试卷 相对原子质量：H~1 O~16 Mg~24 S~32 Fe~56 一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 CaCO3 HF HClO4 弱电解质 HBr Cu(OH)2 CH3COOH 非电解质 CO2 蔗糖 NH3 Cu 2．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 3．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A．导电能力： B．氢离子浓度： C．b点电离程度最大 D．稀释过程中增大 4．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小 A．①③ B．②⑤ C．③④ D．③⑤ 5．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列关于有效碰撞理论的说法正确的是 A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 7．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C． D． 8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应： B．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C．已知的燃烧热，则有 D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS固体时放出19.12 kJ热量，则 9．下列图像分别表示有关反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．已知：，若该条件下向体积一定的容器中，通入1 mol N2和3 mol H2发生上述反应，充分反应后，恢复至原温度时放出的热量等于92.4 kJ 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水中加酸，的浓度增大 B．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．合成氨控制在500℃左右的温度 11．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用同浓度NaOH溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C．若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的比值将增大 D．0~100 s，镁反应快的原因只与有关 12．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．且的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中，且 13．硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、0.1 MPa（常压）下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 14．反应的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C．图2中，该反应m+n<p D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 15．已知：①某些化学键的键能如表； ②火箭燃料肼（）的相关化学反应的能量变化如图所示。 化学键 N—N O=O N≡N N—H 键能（kJ/mol） 154 500 942 a 则下列说法错误的是 A．N2比O2稳定 B．表中的a=391 C． D．图中的 16．常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 CH3COOH H2S HClO A．H2S电离方程式： B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C．同物质的量浓度的S2-、、、结合H+能力最强的是 D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 17．利用CO2与CH4制备合成气（CO、H2），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B．属于吸热反应 C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 18．时，在容积为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生反应 ，6 min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 A．0-6 min，容器①中 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于2/3 D．若容器①中反应达到平衡后，再通入1 mol A与0.5 mol B，再次平衡后A的转化率大于75% 二、填空题 19．（1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_____________反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是______________。 （3）已知： ①；②； ③；④。 请回答：10 g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_____________________________； 写出CO燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________ 20．现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、各溶液密度均近似为1 g/cm3，比热容。 实验记录数据如下： （1）仪器A的名称是_________________。 实验次数 V(HCl)/mL V(NaOH)/mL 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 （2）计算该实验测得的中和热_____________kJ/mol（保留一位小数）。 （3）上述实验结果与理论中和热57.3 kJ/mol产生偏差的原因可能是_______________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会比理论中和热57.3 kJ/mol___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 21．Ⅰ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示： （1）该反应的化学方程式为______________________． （2）10 s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图2所示：则下列说法符合该图像的是______________． A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 Ⅱ．在一定温度下，10 L密闭容器中加入5.0 mol SO2、4.5 mol O2，经10 min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。 （1）10 min内SO2的转化率是________________； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）________________________； （3）该温度下的平衡常数__________________。 22．800℃时，在2 L恒容密闭容器中投入0.20 mol NO和0.12 mol O2发生下列反应，n(NO)随时间的变化情况如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 （1）800℃时，该反应达到平衡后，升高温度，NO的平衡浓度为，则该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）用O2表示0～2 s内该反应的平均反应速率v(O2)=_________________。 （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是____________。 A． B．容器内压强保持不变 C．容器内气体颜色保持不变 D．容器内气体密度保持不变 （4）该反应平衡常数表达式为_____________。 （5）800℃时，若容器中含、和，则此时v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。 23．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： H2CO3 H2SO3 HClO CH3COOH （1）下列不能说明HClO是弱电解质的是_____________。 A．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 B．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 C．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 D．常温下，溶液的pH大于1 （2）25℃时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_______________。 A．开始反应时的速率： B．放出等量氢气所需要的时间 C．生成氢气的总体积： （3）下列方法中可以使0.1 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是____________。 A．升温 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量冰醋酸 D．通入少量HCl气体 （4）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是________________________。 （5）下列微粒在溶液中不能大量共存的是____________。 A．、HClO B．、 C．HClO、 D．、HClO E．、 学科网（北京）股份有限公司 $