精品解析：天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 2. 某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A. 有2个电子层 B. 最外层有4个电子 C. 有3种能量不同的电子 D. 有6种空间运动状态不同的电子 3. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. CaO B. NaI C. D. 4. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是 A. a电极为铜 B. b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液可以是溶液 D. 电镀过程中，溶液中浓度不断减小 5. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 A. 这种电化学保护法是牺牲阳极法 B. 通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 6. 家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如图所示，下列说法正确的是 A. 外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 B. 炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 C. 锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀 D. 灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 7. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 时， B. 时， C. mL时， D. mL时， 8. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 9. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 10. 用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶使用前用盐酸润洗 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 11. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 12. 在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是 A. B. C. D. 13. 一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 移向催化剂b B. 催化剂a表面发生的化学反应： C. 在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中的和浓度基本保持不变 14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C.比较和溶解度大小 D.探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 15. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 16. 元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第_______族，基态N原子的电子排布式______________。 （2）基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是__________。基态的电子占据的最高能级有__________个原子轨道，其形状是_________________。 （3）基态Ni原子的价电子排布式为_________，基态的核外电子排布式___________。 （4）基态S原子的价层电子轨道表示式为_______________，其原子核外电子共有__________种空间运动状态。 （5）对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是_____________。 A. 能量相同 B. 自旋方向相同 C. 在同一原子轨道 D. 原子轨道的形状相同 （6）具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是_________。 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布式为的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 （7）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。 （8）亚铁离子的检验 与_______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：_____________________________。 17. 水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是___________。 18. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题： （1）氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。 ①该电池的负极反应式为_________________________。 ②电池工作时，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的在标准状况下体积为_________。 （2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为，充电时，阳极的电极反应式为______________________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为，该电池在充电时Zn极应连接直流电源的__________(填“正”或“负”)极。以该电池为电源，使用惰性电极电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的化学方程式为______________________________。 （3）如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题： ①在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是__________(填序号)。 A.B管溶液由红色变为黄色　　　B.A管溶液由红色变为黄色 C.A管溶液不变色 　　　　D.B管溶液不变色 ②写出A管中发生的电极反应：____________________________。 ③写出B管中发生的电极反应：_______________________。 19. 中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是__________。 A. 冰融化为水 B. 与混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用盐酸与溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为_____________。 ②实验中若改用的NaOH溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液__________(填“迅速”或“缓慢”)倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 （3）某实验小组用盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00 mL NaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是__________。 A.　　B.　　C.　　D. ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为____________________，到达滴定终点时的判断依据是______________________________。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为______mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度为__________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积／mL 滴定前盐酸的体积／mL 滴定后盐酸的体积 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 2. 某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A. 有2个电子层 B. 最外层有4个电子 C. 有3种能量不同的电子 D. 有6种空间运动状态不同的电子 【答案】D 【解析】 【分析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素； 【详解】A．该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，A正确； B．每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，B正确； C．核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，C正确； D．有分析可知，该基态原子有4个原子轨道，有 4种不同运动状态的电子，D错误； 故选D。 3. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. CaO B. NaI C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH-，抑制水的电离，故A不选； B．NaI是强酸强碱盐，Na+和I-均不水解，不影响水的电离，故B选； C．在水溶液中电离出H+，，抑制水的电离，故C不选； D．KAl(SO4)2电离出的Al3+发生水解，促进水的电离，故D选； 答案选B。 4. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是 A. a电极为铜 B. b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液可以是溶液 D. 电镀过程中，溶液中浓度不断减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电镀池，与直流电源正极相连的a电极为铜，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，与负极相连的b电极为铁制品，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电解质溶液为可溶性铜盐，电镀过程中，溶液中铜离子浓度不变。 【详解】A．与直流电源正极相连的a电极为铜，A正确； B．与负极相连的b电极为铁制品，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，B正确； C．由分析可知，该装置为电镀池，电解质溶液为可溶性铜盐，可以是硫酸铜溶液，C正确； D．由分析可知，电镀过程中，溶液中铜离子浓度不变，D错误； 故选D。 5. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 A. 这种电化学保护法是牺牲阳极法 B. 通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，作电解池的阴极，高硅铸铁与直流电源正极b极相连，作阳极。 【详解】A．这种电化学保护法是外加电流法，A错误； B．被保护金属与电源的负极相连作为阴极被保护，则钢制管桩应与电源的负极相连，即a为负极，b为正极，电子被强制流向钢制管桩，B错误； C．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，C正确； D．高硅铸铁为惰性辅助电极，作为阳极材料不损耗，D错误； 故选C。 6. 家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如图所示，下列说法正确的是 A. 外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 B. 炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 C. 锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀 D. 灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金材料，不易锈蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜，不是因为铝不活泼，故A错误； B．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故B错误； C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，发生电化学腐蚀，故C错误； D．外层电木保护了内层的螺钉，起到了防止金属腐蚀的作用，故D正确； 故选D。 7. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 时， B. 时， C. mL时， D. mL时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，离子浓度大小为，故A错误； B．时，离子浓度大小为，故B错误； C． mL时，根据根据物料守恒可得，故C正确； D． mL时，溶质为氯化铵，溶液显酸性，故D错误； 故选C。 8. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知，哈伯工业合成氨首先是将原料气体净化；再进行加压，加入催化剂通入反应釜，得到粗产品；再将粗产品净化分离得到。若想要提高平衡转化率，在不增加原料的前提下，需要使得反应正向进行，即可以提高转化率。①净化干燥的目的是去除杂质防止催化剂中毒，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，①错误；②对于的平衡来说，增加压强，平衡向体积减小的方向进行，即正向进行，可以提高原料平衡转化率，②正确；③催化反应中，催化剂不影响平衡，反应（）为放热反应，故500℃高温会使得反应逆向进行，降低转化率，③错误；④液化分离NH3，降低生成物浓度使平衡正向移动，提高平衡转化率，④正确；⑤未反应的和再循环，提高了原料的利用率，可视为提高了总转化率，⑤正确。 【详解】由分析可知，②④⑤均正确，故答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 10. 用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶使用前用盐酸润洗 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 11. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【解析】 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 12. 在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池中，两极金属活泼性差越大，负极金属被腐蚀的速率越快 【详解】A．该装置为电解装置，Fe作阳极被腐蚀； B．该装置为电解池，Fe作阴极，被保护； C．该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极被腐蚀； D．该装置为原电池，Zn比Fe活泼，Fe作正极，正极被保护； 结合以上分析，腐蚀速率：A＞C＞D＞B，故A正确； 故选：A。 13. 一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 移向催化剂b B. 催化剂a表面发生的化学反应： C. 在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中的和浓度基本保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确； B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，故B正确； C．b上发生还原反应，发生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原，故C错误； D．由B．C中的电极反应可知，二者以1:1相互转化，电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变，故D正确。 故选：C。 14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C.比较和溶解度大小 D.探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成，可通过测定单位时间内注射器收集到的体积计算反应速率，A正确； B．测定中和反应的反应热需要保温装置减少热量散失，该装置无保温措施，热量损失大，测定结果误差大，B错误； C．实验中溶液过量，加入时，过量的直接与反应生成沉淀，不存在向的转化，无法比较二者溶解度大小，C错误； D．食盐水为中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀，D错误； 故答案选A。 15. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 16. 元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第_______族，基态N原子的电子排布式______________。 （2）基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是__________。基态的电子占据的最高能级有__________个原子轨道，其形状是_________________。 （3）基态Ni原子的价电子排布式为_________，基态的核外电子排布式___________。 （4）基态S原子的价层电子轨道表示式为_______________，其原子核外电子共有__________种空间运动状态。 （5）对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是_____________。 A. 能量相同 B. 自旋方向相同 C. 在同一原子轨道 D. 原子轨道的形状相同 （6）具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是_________。 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布式为的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 （7）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。 （8）亚铁离子的检验 与_______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 哑铃形（或纺锤形） （3） ①. ②. （或） （4） ①. ②. （5）C （6）C （7） （8） ①. 黄 ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 氮（）是7号元素，位于元素周期表第二周期第族。其核外有7个电子，根据构造原理，基态原子的电子排布式为； 【小问2详解】 基态原子的电子排布式为，电子占据的最高能层是第二层，其符号为层。基态是原子得到3个电子形成的，其电子排布式为，最高能级是能级，能级包含、、共个原子轨道，轨道的空间形状为哑铃形（或纺锤形）； 【小问3详解】 镍（）是28号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为。铁（）是26号元素，基态原子电子排布式为，失去电子形成阳离子时，先失去最外层轨道的2个电子，再失去轨道的1个电子，故基态的核外电子排布式为（或）； 【小问4详解】 硫（）是16号元素，其价层电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式为。核外电子的空间运动状态数等于电子占据的原子轨道总数，基态原子占据的轨道包括(1个)、(1个)、(3个)、(1个)、(3个)，共计个轨道，即有种空间运动状态； 【小问5详解】 A．原子的电子排布式为，其能级上的2个未成对电子分别占据两个不同的轨道。A项，这两个电子均处于能级，能量相同，正确； B．根据洪特规则，这两个电子的自旋方向相同，正确； C．这两个电子占据不同的轨道（如和），不在同一原子轨道，错误； D．它们都处于轨道，形状均为哑铃形，正确； 答案选C； 【小问6详解】 A．最外层有1个电子的原子可能是第族元素(如)，也可能是过渡元素(如、)，不一定属于主族； B．最外层电子排布式为的原子可能是第族元素，也可能是过渡元素（如)或族元素()，不一定属于主族； C．最外层有3个未成对电子，说明其最外层电子排布只能是，属于第族元素，一定属于主族元素，正确； D．次外层无未成对电子的原子，如(次外层为)，属于副族元素，不一定属于主族； 故选C。 【小问7详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离出和，发生两步水解使溶液显碱性：，。由于水解程度较小，且第一步水解远大于第二步水解，同时水电离也会产生微量的和，因此溶液中各离子浓度大小顺序为：。 【小问8详解】 铁氰化钾()溶液呈黄色，常用于检验。两者反应会生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁钾(或铁氰化亚铁)沉淀，该反应的离子方程式为 或写为。 17. 水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）A （2）10：1 （3）C （4）B （5）4 或8 （6） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 因为水的离子积常数 只随温度的变化而变化，温度升高，增大，由图示可知A点所在曲线，B点所在曲线，则A点所在曲线对应温度低，为25℃时水的电离平衡线。 【小问2详解】 25℃时，pH=9的NaOH 溶液，pOH=5，即,pH=4的溶液，要使混合后溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子应恰好完全反应，，即，得出，体积比为。 【小问3详解】 A．100℃时，水的电离常数为，则溶液中由水电离出的H+浓度为,说法正确，A不可选； B．纯水在加热过程中，水的电离平衡正移，氢离子浓度增大，即增大，说法正确，B不可选； C．将纯水加热到100℃时，水的电离平衡正移，水的离子积变大，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液仍然呈中性，说法错误，C可选； D．100℃时，， pH=12的NaOH溶液中，，由100℃降温至25°C时，，即pH=14，故溶液的pH增大，说法正确，D不可选； 故选C。 【小问4详解】 pH=1的溶液中，，还存在离子浓度均为的阳离子和阴离子，以及X离子，根据电荷守恒，X应该为+2价的离子，由于不能共存，因此X应该是； 故选B。 【小问5详解】 100℃时，，由水电离出来的，说明水的电离被抑制了，该溶液有可能是酸也可能是碱，若为酸溶液，，，pH=4；若为碱溶液，，pH=8，则该溶液的pH为4或者8。 【小问6详解】 ①A．观察图像，在pH=8时，对应的物质的量分数最高，远超和，所以此时溶液中含碳元素的微粒主要是，选项说法正确，A不可选； B．A点溶液中的浓度之和等于的浓度，选项说法错误，B可选； C．时,由图可知此时pH=10,溶液呈碱性,，选项说法错误，C可选； 故选BC。 ②pH=8.4的水溶液中碳元素主要以的形式存在,加入NaOH溶液时发生反应为。 18. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题： （1）氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。 ①该电池的负极反应式为_________________________。 ②电池工作时，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的在标准状况下体积为_________。 （2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为，充电时，阳极的电极反应式为______________________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为，该电池在充电时Zn极应连接直流电源的__________(填“正”或“负”)极。以该电池为电源，使用惰性电极电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的化学方程式为______________________________。 （3）如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题： ①在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是__________(填序号)。 A.B管溶液由红色变为黄色　　　B.A管溶液由红色变为黄色 C.A管溶液不变色 　　　　D.B管溶液不变色 ②写出A管中发生的电极反应：____________________________。 ③写出B管中发生的电极反应：_______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 减小 ③. 负 ④. （3） ①. BD ②. ③. 【解析】 【分析】（1）氢氧燃料电池，a电极通入生成，发生氧化反应，为负极，b电极通入生成，发生还原反应，为正极； （3）A与外接电源负极相连为阴极，B与外接电源正极相连为阳极。 【小问1详解】 ①氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极。在碱性电解质溶液中，氢气失电子生成水，电极反应式为 ； ②正极反应式为，当外电路转移电子时，消耗，在标准状况下的体积为； 【小问2详解】 ①由镉镍蓄电池放电时发生的主要反应得正极反应式为，充电时阳极发生氧化反应，即放电时正极反应的逆过程，故阳极电极反应式为；放电时，负极反应为，反应消耗，故负极附近溶液的碱性减小； ②放电时Zn作负极，则充电时Zn极连接电源负极，作阴极；以该电池为电源电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图可知，A管中的电极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应生成和，使A管附近溶液显碱性，指示剂由红色变为黄色；B管中的电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应生成和，使B管附近溶液显酸性，指示剂保持红色不变，故选BD； ②A管为阴极，水电离出的氢离子得电子发生还原反应，生成与结合生成沉淀，电极反应式为； ③B管为阳极，水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为。 19. 中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是__________。 A. 冰融化为水 B. 与混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用盐酸与溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为_____________。 ②实验中若改用的NaOH溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液__________(填“迅速”或“缓慢”)倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 （3）某实验小组用盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00 mL NaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是__________。 A.　　B.　　C.　　D. ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为____________________，到达滴定终点时的判断依据是______________________________。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为______mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度为__________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积／mL 滴定前盐酸的体积／mL 滴定后盐酸的体积 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 【答案】（1）D （2） ①. 环形玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 迅速 ③. 相等 ④. 小于 （3） ①. C ②. 微微转动活塞，使半滴溶液悬挂在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将其刮落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ③. 当滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. 22.00 ⑤. 0.1100 【解析】 【小问1详解】 A．冰融化为水是物理变化，吸收热量，A错误； B．与的反应是典型的吸热反应，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，C错误； D．铝热反应是剧烈的放热反应，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ① 测定中和热时需要搅拌使反应物充分接触并均匀受热，图中缺少的仪器是玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 ② 为防止热量散失，应将溶液迅速倒入量热计内筒中。原实验中盐酸和物质的量分别为：和，生成水；改用溶液后，过量，盐酸的物质的量不变，生成水的量仍为，因此放出的热量相等。 ③ 醋酸是弱酸，在水溶液中电离时需要吸收热量，因此与溶液反应生成水时，实际放出的热量小于。 【小问3详解】 ① 量取溶液应使用碱式滴定管，排气泡时应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠附近的胶管，使溶液从尖嘴快速喷出以排除气泡，故图C操作正确，图ABD错误。 ② 临近终点时半滴滴加的操作为：微微转动活塞，使半滴溶液悬挂在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将其刮落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。用盐酸滴定溶液，酚酞作指示剂，终点前溶液为红色，终点时酸碱恰好完全反应，故判断依据为：当滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ③ 滴定前滴定管读数为，滴定后读数为，消耗盐酸的体积为。 ④ 实验1、2、3消耗盐酸的体积分别为、、。第2次数据偏差过大，应舍去。取第1、3次数据的平均值，平均消耗盐酸体积为。酸碱中和反应为：，，即：，待测溶液的平均浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $