天津市南开大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

南开大学附中26-27学年上学期第一次检测高二化学学科试卷 相对原子质量：H10~16Mg~24S32Fe56 一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B D 强电解质 Ba(OH), CacO, HF HCIO 弱电解质 HBr NH3·H,O Cu(OH)2 CH,COOH 非电解质 C02 蔗糖 NH Cu 2.一定温度下，反应N(g十O2(g2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速 率的是 A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入2C.恒容，充入HeD.恒压，充入H 3.一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸 浓度的降低，下列说法坏正确的是 加水量 A.导电能力：b>a>c B.氢离子浓度：b>a>c C.b点电离程度最大 D.稀释过程中 c(H') 增大 c(CH,COOH) 4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小 A.①③ B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 阶段检测试卷 高二化学 第1页，共10页 5.下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A.AlCI=AI+CI B.NaHCO,=Na*+H'+CO C.CH,COONH,=NH,+CH,COO D.KCIO,=K*+302+CI 6.下列关于有效碰撞理论的说法证确的是 A.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B.增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 7.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若增大 压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙 述正确的是 反 A.正反应是吸热反应 应速率 B.逆反应是放热反应 （正) (正) C.m+n<p+q D.m+>p十q 时间 8.下列有关热化学方程式书写与对应表述均征确的是 A.稀硫酸与0.1mol.LNaOH溶液反应： H(ag+OHr(ag)=H,0(0△H=+57.3kJ·mol B.在101kPa下H2(g)的燃烧热△H=-285.8kJ·mo,则水分解的热化学方程式为 2H20(0)=2H2(g)+02(g)△H=+285.8 kJ.mol- C.己知CH,OH()的撚烧热△H=-726.8kJ·mo，则有 cH,oH0+20,(g=co,(@)+2H,o(g)AH=-726-mar D.已知9.6g疏粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS固体时放出19.12kJ热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJ.mol-i 阶段检测试卷 高二化学 第2页，共10页 9.下列图像分别表示有关反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 能量不 能量 金刚石sH0,g) 白磷(s+02(g) 石墨(s),g) 红磷(sH2g) co,(gl POo(头 …… 反应过程 反应过程 O 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·mol 498kJ·molP ©0 N,(g)和O,(g)生成NO(g)过程中的能量变化 A.石墨转变为金刚石是放热反应 B.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 C.1molN2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.已知：N,(g+3H,(g)=2NH,(g) △H=92.4kJ.mol,若该条件下向体积一定的容 器中，通入1molN2和3molH2发生上述反应，充分反应后，恢复至原温度时放出的热量 等于92.4kj 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸，NH的浓度增大 B.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D.合成氨控制在500℃左右的温度 11.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2L2moL的盐酸和醋酸 反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 160 140 120 100 200 300时间/s 阶段检测试卷 高二化学 第3页，共10页 A,虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.用同浓度NaOH溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 c(CH,COOH) C.若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的cCH,c00 比值将增大 D.0-100s,镁反应快的原因只与c(H)有关 12.下列说法中正确的是 A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C.△H<0且△S>0的反应就在任何温度下都可自发进行 D.水凝结成冰的过程中，△H<0且△S>0 13.硫酸工业生产中，通过下列反应使S02氧化成S03: 2S02(g)+02(g)≥2S03(g)△H=-196.6kJ/mol。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时$O2的转化率。 平衡时的转化率 温度/C 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应 适宜条件选择的说法正确的是 A.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B.该反应在450C左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适 C.S02的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D.为了提高的S02的转化率，应使用合适的催化剂 阶段检测试卷 高二化学 第4页，共10页 14.反应mA(g)+nB(g)亡pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断证确的是 tC% 个C% B的转化率 个B% 图1 图2 图3 图4 A.图1中，T1<T2,该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率VV的是点3 C.图2中，该反应m+n<p D.图4中，若m+np,则a曲线一定使用了催化剂 15.已知：①某些化学键的键能如表； H-N一N H ②火箭燃料肼( )的相关化学反应的能量变化如图所示。 能量1 化学键 0=0 N=N N-H 假想中间产 2N(g+4H(g+20(g) 物的总能量 键能(kJ/mol) 154 500 942 a △： △WH2=2752kJ/mol 则下列说法销误的是 反应物的 总能量 N2H4(g)+Oz2(g) △H1=-534kJ/mol A.N2比02稳定 生成物的 总能量 N2(g+2H2z0(g) B.表中的a=391 C.N2H,(g)+Oz(g)=Na(g)+2H2O(1)AH=-534kJ/mol D.图中的△H3=+2218 kJ/mol ,16.常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 CH3COOH H2S HCIO 1.8X105 K1=1.3X10-7K2=7.1X1015 4.69X101 A. H2S电离方程式：HS→2H*+S2 B.同物质的量浓度的H2S、HCIO、CH;COOH溶液，酸性最强的是CH,COOH C.同物质的量浓度的S2-HS、C10、CH,C00结合H能力最强的是C1O D.CH,COOH溶液与NaS溶液不能反应生成NaHS 阶段检测试卷 高二化学 第5页，共10页 17.利用CO2与CH4制备合成气(C0、H2),反应历程如图所示。下列说法锴误的是 E(相对能量) TS2 TSI E2 2H,(g)+2C0(g) E C(ads)+2H(g)+CO,(g) CH,(g)+CO,(g) C(ads)表示吸附态活性炭 TS表示过渡态 反应历程 A.利用C02与CH4制备合成气的反应方程式为CH,+CO2=2H2+2CO B.CH.(g)+CO2(g)=C(ads+2H2(g)+CO2(g)属于吸热反应 C.由反应C(ads)+2H2(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)的能量变化可知，该反应的反应 物的键能总和大于生成物的键能总和 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 18.T℃时，在容积为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应 2A(g)+B(g)=2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),6min后，容器①中反应达到平衡， 有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 容器编号 A B c ① 2 1 0 0.750k ② 0.4 0.2 1.6 A.0-6min,容器①中v(A)=0.25hol/(L-min) B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C.其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于2/3 D.若容器①中反应达到平衡后，再通入1moLA与0.5molB,再次平衡后A的转化率大于75% 阶段检测试卷 高二化学 第6页，共10页 二、填空题 19.(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.纯碱和水 D.食盐和白醋 (2)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是 0 温度计 温度讠 玻璃棒 子稀盐酸 Ba(OH)28H2O 铝条 与NHCI ① ③ (3)已知： ①H0(gH(g+502g)△FH=+241.8kJ1mol: ②H20(g)=H20(1)△H=44.0kJ/mol; ③Cs+202(g)=C0(g)△H=-10.5 kJ/mol: ④C(sH02(g)=C0(g)AH=-393.5kJ/mol。 请回答：10gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 写出C0燃烧热的热化学方程式 20现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品 有50mL0.5mol/L盐酸、50mL.0.55mol/LNaOH溶液、 温度计 怀盖 各溶液密度均近似为1g/cm2,比热容4.18J/(g℃)。 内简 实验记录数据如下： 隔热层 外亮 (1)仪器A的名称是 实验次数 V(HCI)/mL V(NaOH)/mL 起始温度1，℃ 终止温度2℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 50.0 50.0 20.1 23.4 (2)计算该实验测得的中和热△H= kJ/mol(保留一位小数)。 阶段检测试卷 高二化学 第7页，共10页 (3)上述实验结果与理论中和热57.3kJ/mol产生偏差的原因可能是 a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 b.量取盐酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.实验装置保温、隔热效果差 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会比理论 中和热57.3kJ/mol (填“偏大偏小”或“无影响”)。 21.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1 所示： 物质的量血{ 1.58 应速率 的通 120 1.00 (的 0.41 0.21 vG逆 0 时间s 0 图1 图2 (1)该反应的化学方程式为 (2)10s后的某一时刻(t)改变了外界条件，其速率随时问的变化图像如图2所示：则 下列说法符合该图像的是一·、 A.t时刻，增大了X的浓度 B.t时刻，升高了体系温度 C.t时刻，缩小了容器体积 D.时刻，使用了催化剂 Ⅱ.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molS0,、4.5mol02,经10min后 反应2S02(g+02(g)≥2$03(g)达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。 (1)10min内S02的转化率是 (2)容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比） (3)该温度下的平衡常数 阶段检测试卷 高二化学 第8页，共10页 22.800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molN0和0.12mol02发生下列反应 2NO(g)+O2z(g)、2NOz(g),nQNO)随时间的变化情况如下表： 时间s n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 (1)800℃时，该反应达到平衡后，升高温度，N0的平衡浓度为0.03moL,则该反应 为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)用O2表示0~2s内该反应的平均反应速率v(O2)= (3)能说明该反应一定达到平衡状态的是 A.vN02)=2w(O2) B.容器内压强保持不变 C.容器内气体颜色保持不变D.容器内气体密度保持不变 (4)该反应平衡常数表达式为 (5)800C时，若容器中含1.00 mol-L N0、2.00moLO2和2.00moL1N02,则此时 V正V堂（填“>”、“<”或“=”。 23.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： H,C03 H,S0; HCIO CH COOH K=4.5×107 K。1=1.54×102 4.7×10-8 1.7×10-3 K2=4.7x10- K2=1.02×107 (1)下列不能说明HCI0是弱电解质的是 A.用等浓度的盐酸和HCIO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 B.次氯酸的稀溶液中HCIO和CIO~共存 C.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化疏，产生白色沉淀 D.常温下，0.1mol-LHCl0溶液的pH大于1 阶段检测试卷 高二化学 第9页，共10页 (2)25℃时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应， 下列说洪正确的是 A.开始反应时的速率：A<B B.放出等量氢气所需要的时间A=B C.生成氢气的总体积：A>B c(H) (3)下列方法中可以使0.1mol/LCH,C0OH溶液中 值增大的措施是。 c(CH,COOH) A.升温 B.加入少量CH,COONa固体 C.加入少量冰醋酸 D.通入少量HCI气体 (4)向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是 (5)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.CO、HCI0B.CIO、HC0; C.HCO、HCOj D.So、HCIO E.HS05、HC0, 阶段检测试卷 高二化学 第10页，共10页 南开大学附中26-27学年上学期第一次检测高二化学学科试卷答案 一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。） 3 4 9 10 B C C D C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 B B B C B D D 二、填空题（本大题共5题， 每空2分，共46分) 19.(8分) (1)A(2)②(3)1429kJ CO(g)+O:(g)-CO:(g)A//--283kJ/mol 20.(8分) (1)玻璃搅拌器 (2)-53.5(3)acd(4)偏小 21.(10分) I.(1)X(g)+Y(g)=2Z(g)(状态可省略)(2)CD IⅡ.(1)60%(2)19：16(3)7.5 22.(10分) (1)放热(2)0.015 mol-L-1.s1(3)BC(4) c2(N0,) (5)> K= c2(N0)c(02) 23.(10分) (1)C (2)A (3)AD (4)CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO (5)A 阶段检测试卷 高二化学 第1页，共10页