天津市第五十七中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

五十七中学2026~2027学年度第一学期第一次月检测 高二化学（2026.09) 一、，单选题 1~在下列各说法中，正确的是 A△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 亿.molH2SO,与ImolBa(OH)2反应生成BaSO,沉淀时放出的热叫做中和热 D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 2:已知化学反应A2(g)+B2g)=2AB(g)△H=+100k·mol的能量变化如图所示，判断下 列叙述中正确的是 本能量 A.该反应正反应的活化能大于100kJmo B.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量 C.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小 2 mol AB(g） D.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量 1 molA,(g)+1 mol B,(g) 反应过程 3.乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的△H=-akJ/ol,下列能正确表示乙醇燃烧 热的热化学方程式的是 A.2C2H,OH(1)+602(g)=4COz(g)+6H2O(g)AFI=-2akJ/mol B.C2H,OH(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=-akJ1mol C.CzH,0H(0)+302(g)=2C02(g)+3H20()△H=+akJ1mol D.C2H,OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-akJ/mol 4.‘已知：.N2(g)+3Hz(g)≥2NH3(g)△H=92:4kJ/mol。若断裂1molH-H、1moN≡N需 要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ,则断裂1oN-H需要吸收的能量为 A.391kJ B.737kJ C.1173kJ D.1474kJ 5.对于可逆反应4A(g)+3B(s)亡5C(g)+D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示的反应速率最快的是 A.v(A)=2.8mol.L1.s-1 B.v(B)=1.2mol.L.s C v(C)=2.0mol.L-I.min-1 D.v(D)=1.6mol-L.s 高二化学、第1页共8页 6.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增咖了反应物分子中括化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速 率 ?、氢气可通过下列反应制得：CO(g+HO(g) 催比剂c0(g+H2(g) △H<0,为了提高一氧 化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A.减小压强 B.降低温度 C.增大压强 D.增大CO的浓度 8.生产合成气的反应：Cs)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)在高温下能自发进行，则该反应的 A.△H>0△S>0 B.△H>0AS<0 Q.△H<0△S>0 D.H<0△S<0 9.一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1ol气体M和2mol气体N,生成 气体P和固体Q,产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7mi时容器内剩余 0.2mol气体M和0.4mol气体N,下列说法正确物是 n/mol 1.6 A、前2min内，Q的平均反应速率为0.075molL1.min1 B.该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)≠2P(g)+Q(s 0.8 C.升高反应温度，.逆反应速率会减小 0.6 Q D.5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0 0.3 0i2345678min 10. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应： 6NO(g)+4NH,(g)=5N,(g)+6H2O(g)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A.反应速率5v(NO=6v送(N2) B.容器内压强不再随时间变化而发生变化 C,容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D.容器内n(N0)小：n(NH,):n(N2):n(H20)=6:4:5:6 高二化学第2页共8页 11.在一密闭容器中，反应3A(g)+B(S)三2C(g十D(g)AH>0达到平衡后，改变以下条件， 下列说法正确的是 A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.恒温恒容充入Ne,容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 12.反应A(g)+B(g)→C(g)AH<0分两步进行：①A(g)+B(g)→Xg)△H>0, ②X(g)→Cg)H<0。下列示意图中（图中物质均为气态），能正确表示总反应过程中 能量变化的是 能 能 能 D A+B A+B 4+E A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 13.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A.已知4P红磷s=P(伯磷，&△>0，则白磷红磷稳定 B.已知CH4(g+202(g)=C02(g)+2H,0g）:H=-890.35kJ-mol，则 CH,燃烧热为890.35 kJ-mol C.S(g)(g)-S0,(g).AH;S(s)+02 (g)=SO2(g).AH2,AH <AH2 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH(g),放热19.3k,其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g:△H=-38.6-mor 14.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2min后B的浓度减小0.6mol:L。下列说法正 确的是 A用A表示的反应速率是0.4 nof-Lmin B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min未反应速率用B表示是0.3moL,mim1 D.在这2in内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的 15.℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平 衡常数表达式为：K=0C0,有关该平衡体系的说法正确的是 c2(Z☑c2(W) 高二化学第3页共8页 A.升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应 B.增大压强，W质量分数增加 C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Z 初始浓度/molL 0.1 0.2 0 平衡浓度/moL】 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y≥2Z C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，乎衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 17.下列说法中错误的是 A.2CaC03(s)H2S0z(g)HO2(g)=2CaS04(s+2C02(g)在低温下能自发进行， 则该反应的△H<0 B.NH4CI(s)=NH3(g)+HCI(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 C若△H<0,△S>0,化学反应在任何温度下都能自发进行 D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 18.可逆反应mA(母+nB(g)≥pC(g)+gD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分 数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 C%4 C%◆ T 时间 时间 A.平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C.平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D.化学方程式中n>D+9 高二化学第4页共8页 催化剂 19.已知反应CO(g)+H20(g) 02(g+H2(g)△H<0。在一定温度和压强下于密闭容 中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A.升高温度，K减小 B.减小压强，n(C02)增加 C.更换高效催化剂，(CO)增大 D.充入一定量的氮气，nH2)减小 20.对于可逆反应N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H<0,下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 2 图示 P 时间 温度 选项 C D 研究目的 平衡体系增加N2,对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 速率4 0正 有催化剂 图示 V 0逆 无催化剂 0逆 0 时间 时间 A.A B.B C.C D.D 二、解答题 21.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.NaO与水反应 B甲烷的燃烧反应 C.CaCO,受热分解 D锌与盐酸反应 高二化学第5页共8页 (2)科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB。 能量 ①A+K今AK A…B1 ②AK+B→AB+K 主玉.则决速步骤为（填“①”或“②）；该反应 的催化剂琳 A+P ⅱ.根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能 为，加入催化剂通过 (填“升高或“降 AB 低”)活化能， (填“升高”或“降低)活化 反应历程 分子百分数，从而加快反应速率。 (3)已知： 化学键 H-H 0=0 O-H 键能(mor） 436 498 463.4 则2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H-kJ.mor1。 (4)已知在25C、101kPa时： ZNa+O,(g)-Na.O()AH-414-mor ②2Na母+02g)=Na202(s)AH=-51kJ-mor 写出NazO2与Na反应生成NaO的热化学方程式： (5)在简易量热计中（如图），将100mL、0.5mo/LCH,C00H溶液与100mL0.55mol/LNa0H 溶液混合，温度从298.2K升高到301.2K。 ①仪器A的名称 。·实验中NaOH溶液过量的目的是 -A 温度计 一杯盖 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是 内筒 A.两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 隔热层 B.用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热 外壳 量损失 简易量热计示意图C.沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D.记录混合液的最高温度作为终止温度 E.测量CH,OOH溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热 分别为△H△H2△H,则△H,△H2H的大小关系为 高二化学第6页共8页 22.运用化学反应原理知识，回答下列问题。 (1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。Cg)+H2O(g)亡H2(g)+C0(g)。写出该反应的 平衡常数表达式 己知该反应的△H=+131.3.kJol,△S=+133.7-moK。 该反应在低温下能否自发进行？ (填“能”或“不能”)。 (2)已知在400C时，N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)∥=0.5.400C时，在0.5L的反应容器 中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH,的物质的量分别为2mol、1mol、2mol, 则此时反应yt(N2)'继(N2)(填“>”、“<“=”或“不能确定”)。 3)汽车燃油不完全燃烧时产生C0,有人设想按下列反应除去C0:2C0(g)=2C($)+0.(g)。 已知该反应的△>0，该设想能否实现？ ·(（填“能”或“否”)，依据是： 23.I.在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N204,发生反应： N2O4(g)≠2NO2z(g)△>0.100C时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 NO, 0.120 0.100 30.080 总0.060 6 0.040 NO 0.020 204060 80 t/(s) (1)60s内，vN204)= (2)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 A.增大压强B.升高温度 加入催化剂 (3)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为 数值为 (4)平衡时，N2O4的转化率是 Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中，充入2molC02和1nolH2发生如下化学反应： C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： TC 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (⑤)该反应为 反应（填“吸热或“放热”）。 高二化学第7页共8页 (⑥能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中(CO)不变 C.v(H2)=v泄(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (7)某温度下平衡浓度符合下式：c(C02)c(H,)=c(C0)c(H,O),试判断此时的温度为 ℃ (⑧)若反应在830℃下达到平衡，则H2的平衡浓度 24.按要求完成下列问题： (1)C0与H2反应可合成可再生能源甲醇，反应为C0(g)+2H2(g)≥CH,QH(g)。已知： 反应①2CH,OH(g)≥CH,0CH,{B)+HQ(g)K, 反应②2C0/g)+4H2(g)=CH,0CH()H0(gK2 则C0(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)的K= (用KK2表示)。 (2)已知充分燃烧一定量的乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bk,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 (3)NH,还原NO的主反应为 6NO(g)+4NH(g)≠5N2()+6H2O(gH=-1807.0kJ-mol。相同时间内测得选用不 同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 100 100 90 6-NO转化率 -NO2产率 90 0 ★-N20产率 70 人N产率 60040300 006060精00 -O转化率 -NO2产秦 N0产率 20 产率 10 10 0 100150200250300350400450 00150200250300350400450 温度℃ 温度/℃ 图1FeO作催化剂 图2酸化的S0子Fe2O作催化剂 由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ;图1中100300°CN0转化率升高 的原因为