陕西青海宁夏百师联盟2027届高三上学期阶段检测 化学试卷

高三化学参考答案及评分意见 1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．C 13．D 14．B 15．（15分） （1）长颈漏斗 （1分） 平衡气压，使液体能顺利流下 （1分） （2）dc←fe（或dcfe） （2分） 缺少尾气处理装置 （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）冰水浴（或冷水浴） （1分） 甲醇 （2分） （6）81.25% （2分） 16．（14分） （1）粉碎钛铁矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1分；写一条即可） SiO2 （1分） （2）4 （2分） （3） （2分） （4） （2分） （2分） （5）将Fe2+氧化为Fe3+，以便能全部转化为FePO4沉淀 （2分） H2C2O4在高温下易升华、易分解 （2分） 17．（14分） （1）bc（2分；漏选得1分，错选得0分） （2）、（2分；漏答或错答均得0分） （3）1188 （1分） （4） （2分） （5）945.6 （1分） （6） （2分） 1-溴-2-丁烯 （2分） 1-溴-2-丁烯的能量比3-溴-1-丁烯的低 （2分） 18．（15分） （1）a （1分） （2分） （2） （2分） 5 （2分） 1792 （2分） （3）①氧化 （2分） （2分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．智能手机使生活更便利。下列说法正确的是 A．制作手机芯片的二氧化硅属于新型无机非金属材料 B．用溶液腐蚀手机的铜电路板的过程中发生了置换反应 C．手机使用过程中电池内只有化学能和电能间的转化 D．手机液冷散热系统中的石墨烯与互为同素异形体 2．下列有关化学实验室中的做法不符合安全要求的是 A．取用浓硫酸时，佩戴护目镜 B．点燃可燃性气体前，先检验其纯度 C．加热液体时发生暴沸，立即加入沸石 D．制备气体需在通风橱中进行 3．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．工业上制粗硅： B．将通入溶液中： C．实验室中制备氨气： D．向“”消毒液中通入少量： 4．实验室模拟侯氏制碱法时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（除杂装置略） A．制 B．制 C．制 D．制 5．下列有关叙述正确的是 A．在燃煤中加入过量CaO，能减少酸雨的形成和温室气体的排放 B．无水CaCl2是中性干燥剂，可用于干燥Cl2、NH3、H2等气体 C．SiO2、NO2均与NaOH溶液反应生成盐和水，则SiO2、NO2均为酸性氧化物 D．干燥的氯气不能使有色干布条褪色，但干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，18 g H2O中含有的分子数为 B．100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+数为 C．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为 D．22 g CO2和N2O的混合气体中原子数为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用稀硝酸清洗银镜： B．氢氧化铁溶于氢碘酸： C．氢氟酸刻蚀玻璃： D．过量的NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应： 8．下列物质或离子检验方法不正确的是 A．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明该溶液中含 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，溶液紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe2+ C．将某混合气体通入品红溶液，溶液褪色，证明该混合气体中含有SO2 D．用相互滴加的方法鉴别三种浓溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、(NH4)2SO4溶液 9．部分含Fe或含Cl的物质的分类与相应化合价的关系如图。 下列说法错误的是 A．a可参与溶液中h→g的转化 B．b和c均为碱性氧化物 C．可存在c→e→f的一步转化 D．d的酸性在无机含氧酸中最强 10．对下列实验事实的解释或结论正确的是 选项 事实 解释或结论 A 加热NaCl(s)和浓硫酸的混合物可制备少量HCl 酸性： B 加热条件下与CuO反应，生成红色固体 具有还原性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，生成无色气体 该粉末没有变质 D 的燃烧热为 11．为减缓钢闸在水体中的腐蚀，可采取下图装置。 下列说法正确的是 A．图1中电流从金属M经导线流向钢闸 B．图2中钢闸上电极反应为 C．图中相关金属的金属活动性： D．外部条件相同时，钢闸腐蚀速率：图图 12．处理铜阳极泥制备Cu和粗碲，同时可得到贵金属的流程如下所示。 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、Ag2Se、Cu2Te、Cu2Se、Ag2Te、Cu2S和Au； ②“焙烧”时，元素Se、Te分别生成SeO2（熔点315℃，沸点684.9℃）、TeO2（熔点733℃，沸点1260℃）； ③TeO2在“浸出”时生成TeO2+。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时浓硫酸表现氧化性和酸性 B．“蒸硒”的最佳温度为690～700℃ C．“滤渣”的主要成分为Ag2SO4、Au D．“还原”反应的离子方程式为 13．双极膜在直流电场作用下可将水解离为和，并分别向两极迁移。某电解合成重要的化工中间体乙醛酸（OHC—COOH）的装置如图。 下列说法正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，电极B与Pb极相连 B．电解时，双极膜中的进入乙二醛＋KBr溶液中 C．电解一段时间，乙二醛＋KBr溶液的pH不变 D．理论上转移1 mol电子时，共制得74 g乙醛酸 14．某碱性废水中含有大量硫化物（），用如图所示方法将其转化为除去。 下列说法错误的是 A．上述转化关系中，催化剂是CoPc B．当“反应Ⅲ”中时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“反应Ⅳ”的离子方程式为 D．每处理含的废水，至少需要通入标准状况下 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）硫酸肼为常温下易溶于热水、微溶于冷水、不溶于甲醇的无色晶体，具有强还原性，是制造药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼（）和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备 用、和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示（夹持装置略）。 （1）仪器Y的名称为_________；仪器X较普通分液漏斗的优点是_________。 （2）仪器接口从左到右的连接顺序为a→_________←b；该装置的一处缺陷为_________。 （3）生成的化学方程式为___________________。 Ⅱ．硫酸肼的制备 将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，逐滴加入98%的浓硫酸，保持体系的温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2 h，沉降出白色固体，过滤、洗涤、干燥，得硫酸肼粗品。 （4）已知肼为二元弱碱，在水中的电离与氨的相似，则硫酸肼晶体中阳离子为_________（填离子符号）。 （5）采用_________方法保持体系的温度在0～10℃；洗涤硫酸肼粗品的最佳试剂为_________。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定 称取2.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol·L-1的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。已知滴定过程中反应的离子方程式为 （6）产品中硫酸肼的质量分数为_________（用百分数表示）。 16．（14分）已知Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，其工艺流程如下所示。 已知：①上述流程中Ti的化合价保持不变； ②“酸浸”后Ti以易水解的TiO2+形式存在。 （1）加速“酸浸”的方法有_________（答一条即可）；“滤渣”的主要成分为_________（填化学式）。 （2）1个Li2Ti5O15中含过氧键（—O—O—）的个数为_________。 （3）“水解”时需加热煮沸，反应的离子方程式为___________________________。 （4）“反应Ⅰ”中H2O2与的物质的量之比为_________；“煅烧Ⅰ”的化学方程式为_________。 （5）“反应Ⅱ”中H2O2溶液的作用是__________________。“煅烧Ⅱ”中H2C2O4的用量远超理论值的原因是____________________________________。 17．（14分）非金属元素及其化合物在化工生产中扮演着重要角色。 Ⅰ．磷的一种含氧酸叫亚磷酸（）。已知：为正盐，其水溶液的。 （1）下列关于亚磷酸的说法中正确的是_________（填字母）。 a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 （2）与足量NaOH溶液反应后溶液中存在的含磷阴离子为_________（写离子符号）。 Ⅱ．部分共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br P—P H—Cl H—Br H—O H—N O=O 键能/（） 436 243 194 198 432 369 463 391 498 （3）1 mol气态分解为气态原子时，需要吸收能量为________kJ。 （4）；，则________（填“”或“”）。 （5）已知，则的键能为________。 Ⅲ．已知1,3-丁二烯（）与HBr加成的能量－反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。 （6）1-溴-2-丁烯转化为3-溴-1-丁烯的焓变为________；反应体系达到平衡时，产物中________的百分含量高，原因是________________。 18．（15分）液流电池在电力调峰、可再生能源并网方面应用广泛。某锌铁液流电池的工作原理如图1所示。已知：a、c、d、e、f均为惰性电极，b为Zn电极。 （1）该锌铁液流电池放电时，________（填“”或“”）极电势较高；充电过程中总反应的离子方程式为________________。 （2）若利用图1液流电池与图2装置连接进行废气处理，c极电极反应式为________________；每处理含1 mol NO的废气，转移电子________mol，需至少通入________L标准状况下含NH3体积分数5%的废气。 （3）将CO在温和条件下转化为C4烃类具有重要意义。如图3装置可利用电化学—化学串联催化策略将CO高选择性合成C4H10。 ①电解池中e极发生________反应（填“氧化”或“还原”），f极CO生成C2H4的电极反应式为________________________________。 ②当“入口”气体中C2H4与H2的物质的量之比为时________，“出口”气体C4H10的物质的量分数最高。 学科网（北京）股份有限公司 $① 高三化学参考答案及评分意见 1.D【解析】制作手机芯片的是晶体硅，不是二氧化硅，A错误；腐蚀电路板时发生反应2FeCl3+Cu一2FeCl2+ CuC12,不是置换反应，B错误，手机使用过程中电池内除化学能和电能间的转化，还有电能与热能、化学能与热 能转化，C错误。 2.C【解析】加热液体发生暴沸时，立即加入沸石，沸石的孔隙会引发液体暴沸加剧，导致液体喷出，C不符合安全 要求。 3.C【解析】实验室制氨气是用NH,CI固体与Ca(OH)2固体加热，反应的化学方程式应为2NH,Cl+ Ca(OH)2△CaCL2+2NH,个+2H20,C错误。 4.B【解析】试管口应略向下倾斜，A错误；氨气极易溶于水，长导管通入NH3会引起倒吸，CO2溶解度小，短导管 通入CO2吸收效果差，故CO2应从长导管通入，氨气应从短导管通入，C错误；加热NaHCO3固体制Na2CO3时 应使用坩埚，D错误。 5.D【解析】燃煤中加入的Ca0与煤燃烧产生的S0,发生反应Ca0十S0,△CaS0,CaS0,进一步被氧化为 CaSO4,减少SO2排放，从而减少酸雨形成，但不能减少温室气体CO2的排放，A错误；无水CaCl2与NH3反应会 生成配合物CaCl2·8NH3,因此不能用无水CaCl2干燥NH3,B错误；NO2与NaOH反应的化学方程式为 2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2十H2O,反应中N的化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此NO2不属 于酸性氧化物，C错误。 m(H20)_18g 6B【解析n(H,O)-8-18go厅=1m0,所含分子数为Na,A正确：A会发生水解，则10mL 1mol·L1AlCl,溶液中N(Al3+)小于0.1NA,B错误；Fe与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+,1 mol Fe转 移电子数为3NA,C正确；CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol-1,22g的CO2和N2O混合气体的总物质的 量为0.5mol,原子总数为1.5NA,D正确。 7.B【解析】用稀硝酸清洗银镜的离子方程式应为3Ag十4H++NO一3Ag++NO个+2H2O,A错误；HF为 弱酸，不能拆分为离子符号，C错误；过量的NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2HCO?+ Ba2++2OH—BaCO3+2H20十CO?,D错误。 8.C【解析】使品红溶液褪色的气体还有可能是Cl2、O,等，C错误。 9.C【解析】根据题意可知，a为Fe或Cl2,b为FeO,c为Fe2O3或Cl2O3,d为HCIO4,e为Fe(OH)3或HClO2,f 为Fe(OH)2,g为亚铁盐，h为铁盐或亚氯酸盐。Fe可参与溶液中Fe3+→Fe2+的转化，A正确；FeO和FezO3均 为碱性氧化物，B正确；Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3,Fe(OH)3也不能一步转化为Fe(OH)2,C错误；d为 HCIO4,其酸性在无机含氧酸中最强，D正确。 10.B【解析】NaC1(s)和浓硫酸可制备HC1的原理是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，不能得出HzSO,的酸性 强于HCl的结论，A错误；久置的Na2O2会与空气中的H2O、CO2反应，最终变质为Na2CO3,若Na2O2未变质， 加入过量稀硫酸时，生成无色气体O2;若变质为N2CO3,加入过量稀硫酸时反应生成无色气体CO2,故生成无 色气体不能说明Na2O2未变质，C错误；H2的燃烧热是指1mol气态H2完全燃烧生成H2O(1)时放出的热量， 题中所给热化学方程式的产物为H2O(g),D错误。 11.B【解析】题图1是牺牲阳极保护法，金属M作负极，比Fe活泼，失去电子，电子从M经导线流向钢闸，而电流 ③高三化学答案第1页（共4页） 的方向和电子流动方向相反，是从钢闸经导线流向M,A错误；题图1中M能保护F,说明M的金属活动性强 于Fe,题图2中金属N为辅助阳极，无法得出金属活动性Fε>N的结论，C错误；外加电流法（题图2）的保护效 果强于牺牲阳极法（题图1），钢闸腐蚀速率是题图2<题图1，D错误。 12.C【解析】铜阳极泥中的硫化物、硒化物等组分和浓硫酸焙烧时，浓硫酸将元素S、Se、Te分别氧化为SO2、 SeO2、TeO2,自身被还原为SO2,表现氧化性，同时会生成相应的硫酸盐如CuSO4、Ag2SO4等，表现酸性，因此 浓硫酸同时表现氧化性和酸性，A正确；“蒸硒”操作是将SeO2汽化分离的同时保留TeO2,根据SeO2的沸点为 684.9℃，Te02的熔点为733℃可知，690~700℃既保证Se02充分汽化，又不会让Te02熔化，是合理的温度 区间，B正确；“焙烧”过程中，元素Ag转化生成Ag2SO4,而Au不和浓硫酸发生反应，因此蒸硒渣主要成分为 CuSO4、TeO2、Ag2SO,和Au,“浸出”步骤中TeO2与H+反应生成TeO2+,微溶于水的Ag2SO4与C1反应转化 为难溶的AgC1,故“滤渣”的主要成分为AgCI和Au,C错误；“还原2”中Cu将TeO2+还原为Te,反应的离子方 程式为2Cu+TeO2++2H+—2Cu2++Te+H2O,D正确。 13.D【解析】装置中电极A所在的饱和乙二酸溶液中发生乙二酸被还原为乙醛酸的反应：HOOCCOOH+2e+ 2H+—HOOCCHO+H2O,故电极A为阴极，则电极B为阳极，电极B与铅蓄电池正极(PbO2)相连，A错 误；双极膜在直流电场作用下将水解离为H+和OH,H+向阴极迁移，进入饱和乙二酸溶液；OH向阳极迁 移，进入乙二醛+KBr溶液中，B错误；阳极的电极反应为2Br一2e一Br2,溶液中发生反应：OHC一CHO+ Br2+H2O一2H++2Br+OHC一COOH,每转移2mol电子，有2 mol OH-由双极膜进入阳极区域，恰好 中和生成的2olH+,但生成的乙醛酸为一元弱酸，电离生成H+使c(H+)增大，溶液的pH减小，C错误；每 转移2mol电子，该装置中阴极和阳极区分别生成1mol乙醛酸，即转移1mol电子时，共生成1mol乙醛酸，其 质量为74g,D正确。 14.B【解析】催化剂的特点是参与反应但反应前后质量和化学性质不变，且通过中间产物实现反应循环，反应I 中CoPc转化为中间产物(CoPc)O,反应Ⅱ、Ⅲ、IV中由中间产物(CoPc)O生成CoPc,故CoPc是催化剂，A正 确；当反应Ⅲ中n(Na,S) Ya,SO)=1时，化学方程式为Na,S+Na,SO,+(CoPc)0+H,0=Na,SO,+CoPc 2NaOH,氧化剂为Na2SO,和(CoPc)O,还原剂为Na2S,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，B错误；根据 反应物及反应产物和溶液显碱性，得反应V的离子方程式为S2O?+2OH-+4(CoPc)O—2SO?十4CoPc十 H,0,C正确；总反应为Na,S十202催化剂NaS04,V(O,)=2mol×22.4L·mol1=44.8L,D正确。 15.(15分) (1)长颈漏斗(1分) 平衡气压，使液体能顺利流下(1分) (2)dc←-fe(或dcfe)(2分) 缺少尾气处理装置(2分) (3)2NH3 +Cl2 +2NaOH-N2 H,+2NaCl++2H2 O(2) (4)N2H+(2分) (5)冰水浴（或冷水浴）(1分) 甲醇(2分) (6)81.25%(2分) 【解析】(2)a口产生NH,NH3通过d口进入烧瓶，b口产生Cl2,Cl2中混有的HCl杂质需要通过饱和NaCl溶 液除去，将混有HCI的Cl2通入e口，气体从f口出，将CL2通过c口通入NaOH溶液，因此接口的连接顺序为 ③高三化学答案第2页（共4页） a>dc-feb。反应后剩余的Cl2或NH3均需处理，该装置缺少尾气处理装置。 (4)肼(N2H)为二元弱碱，在水中的电离与氨的相似，其电离方程式为N2H4+H2O一N2H+OH、N2H+ H2O一N2H+十OH,故硫酸肼晶体中阳离子为N2H+。 (5)反应体系温度为0~10℃，低于室温，因此采用冰水浴（或冷水浴）的方法。硫酸肼易溶于热水，微溶于冷 水，不溶于甲醇。为尽量减少洗涤过程中硫酸肼的溶解损失，最佳洗涤试剂为甲醇。 (6)由滴定过程的离子方程式得关系式：N2H+~2L2,标准碘溶液中n(12)=0.1mol·L1×25.00×108L= 0.0025mol,则25.0mL溶液中n(N,E*)=n)_0.002,5m0-=0.00125m0l,则250mL溶液中 2 2 n(N2H,S04)=10×0.00125mol=0.0125mol,m(N2HS04)=0.0125mol×130g·mol-1=1.625g,则 N,H,$0,的质量分数为2.635×100%=81.25%。 16.(14分) (1)粉碎钛铁矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等(1分；写一条即可) Si02(1分) (2)4(2分) (3)Ti0++(z+1)H,0△Ti02·xH20↓+2H+(2分) (4)4:5(2分) Li2Ti,06十Li,C0,橙烧Li4Ti,0e十C0,十20，个(2分)y (5)将Fe2+氧化为Fe3+,以便能全部转化为FePO,沉淀(2分) H2C2O4在高温下易升华、易分解(2分) 【解析】(2)化合物Li2TiOs中Ti的化合价为+4价，Li的化合价为+1价，设一2价O个数为a,一1价O个数 为b,则a十b=15,再根据化合价代数和为0得：2×(+1)十5×(+4)十a×(-2)十b×(-1)=0,解得a=7, b=8,8个一1价0形成4个过氧键（一0一0-）。 (4)Li2Ti5O1s中的5个Ti来自5个TiO2·xH2O,有8个-1价O来自4个H2O2,故“反应I”中H2O2与 TiO2·xH20的物质的量之比为4：5。 (5)“反应Ⅱ”中H2O2溶液的作用是将滤液中Fe2+氧化为Fe3+,使其后续能转化为FePO,沉淀。“煅烧Ⅱ”中 H2C2O4做还原剂将FePO,中Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)得LiFePO4,但H2C2O4在高温下易升华、易分解，因此用量 远超理论值。 17.(14分) (1)bc(2分；漏选得1分，错选得0分) (2)H2PO3、HPO(2分；漏答或错答均得0分) (3)1188(1分) (4)<(2分) (5)945.6(1分) (6)△H;一△H6(2分)1-溴-2-丁烯(2分)1-溴-2-丁烯的能量比3-溴-1-丁烯的低(2分) 【解析】(1)由Na2HPO3为正盐知HPO3只能电离出2个H+,说明H3PO3是二元酸，c正确，d错误；Na2HPO3 水溶液的pH>7是因HPO?水解，则H3PO3是弱酸，b正确，a错误。 (2)HPO是二元酸，与足量NaOH反应时，2个可电离的H+均被中和，生成正盐Na2HPO3,其完全电离产生 ③高三化学答案第3页（共4页） 的HPO?部分水解：HPO?+H2O→OH+H2PO3,因此溶液中存在的含磷阴离子为H2PO3、HPO?。 (3)P4为正四面体结构，1个P,含6个P一P,分解1molP,需断裂6molP一P,需要吸收的能量为6mol× 198kJ·mol-1=1188kJ。 (4)△H=反应物总键能一生成物总键能，得H2(g)+C12(g)—2HC1(g)△H1=(436+243-2×432)kJ·ol-1= -185k灯·mol1;H2(g)+Br2(g)一2HBr(g)△H2=(436+194-2×369)kJ·mol-1=-108k·mol-1,故 △H1<△H2. (5)设N=N键能为x,则x+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol1=-92.4kJ·mol1,解得x=945.6kJ·mol-1。 (6)设1,3-丁二烯与HBr反应生成1-溴-2-丁烯的焓变为△H7,1,3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的焓变 为△Hg,则△H,=△H4十△H6,△Hg=△H4十△H5,故1-溴-2-丁烯转化为3-溴-1-丁烯的△H=△H8一△H,= (△H4十△H;)一（△H4十△H6)=△H；一△H6。反应体系达平衡时，能量更低、更稳定的产物百分含量更高，从 题图可以看出，1-溴-2-丁烯的能量低，其百分含量高。 18.(15分) (1)a(1分)[Zn(OH)4]?-+2[Fe(CN6]-通电Zn十40H+2[Fe(CN)]3-(2分) (2)S02+2H20-2e—S0+4H+(2分)5(2分)1792(2分) (3)①氧化(2分)2CO+8e+6H2OC2H4+8OH(2分) ②2：1(2分) 【解析】(1)放电时Zn电极为负极，发生氧化反应：Zn-2e+4OH一[Zn(OH)4]2,因此惰性电极a为正 极，正极电势高于负极，故a极电势较高。充电过程中，b极作阴极，电极反应为[Zn(OH)4]2-十2e一Zn十 4OH,a极作阳极，电极反应为[Fe(CN)6]4--e一[Fe(CN)6]3-,得充电时的离子方程式：[Zn(OH)4]-+ 2[Fe(CN)6]-通电Zn十4OH+2[Fe(CN)a]-。 (2)题图2为电解池，c极处理SO2转化为SO的电极反应式为SO2+2H2O-2e-SO?+4H+,d极处理 NO生成NH的电极反应式为NO+6H++5e-NH+H2O。处理1 mol NO,生成1 mol NH,转移 5mol电子，此时c极生成2.5 mol SO,可生成2.5mol(NH4)2SO,需5 mol NH,除去阴极生成的1mol NH,还需要4 mol NH,因此需至少通入4 mol NH3,体积分数为5%的含NH废气在标准状况下的体积为 4mol×22.4L·mol 5% -=1792L。 (3)①电解池中f极处CO被还原为C2H4,电极反应式为2CO十8e+6H2O—C2H4+8OH,则e极处发生 氧化反应。 ②反应器中发生的反应为2C2H4十H2 催化剂C,Ho,因此当C,H,与H,的物质的量之比为2：1时，二者恰好 完全反应生成C4Ho,此时出口处C4Ho的物质的量分数最高。 ③高三化学答案第4页（共4页）