陕西渭南市瑞泉中学2026-2027学年高三上学期第二次教学质量检测 化学试题

瑞泉中学2026-2027学年度上学期第二次教学质量检测 高三化学试题 命题人：买楠 审核人：李红娟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第1卷选择题（共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是() A.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C.嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D.天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 2.下列化学用语错误的是(） H:O:CI A.HCIO的电子式为 B.NH的VSEPR模型： 3d C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D.基态Cu原子的价层电子排布式：3d1o4s 3.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是() A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 4.关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是() A.图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 高三化学试题第1页共8页 B.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D.向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 5.下列有关反应方程式错误的是() A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO3+Al2(SO4)3一3Na2SO4十2AI(OH)3↓+6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na十2H2O一2NaOH+H2↑ C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH—NO3+N02+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+2OH=CIO+CI-+H2O 6.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2S0.(浓)+C△C02↑+2S02↑+2H,0。设N为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是() A.12g2C含质子数为6N B.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2NA C.64gS02与16gO2充分反应得到S03的分子数为Na D.常温常压下，6.72LCO2含o键数日为0.6NA 7.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是() A.元素电负性：X<Y<W B.简单氢化物沸点：E<Z<W C.第一电离能：Y<Z<W D.ZW3和YW3的空间结构均为平面三角形 8.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸M0,其结构简式如下： OH O HO〈 COOH H.CO CH; H.CO K M 下列说法正确的是 A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是sp2杂化 C.K、M均能与NaHCO,反应 D.K、M共有四种含氧官能团 高三化学试题第2页共8页 9.下列装置可以用于相应实验的是() 浓 饱和食盐水 急浓盐酸 电 酸性 KMnO 浓硫酸 冰水 溶液 MnO, 水 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲制取并收集SO3 B.图乙检验乙炔具有还原性 C.图丙中红墨水左高右低 D.图丁装置制取C2 10.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是() A.G、K均能与NaOH溶液反应 G0H0 J 0,K B.H、N既具有氧化性也具有还原性 少量NaOH OH C.M和N溶液中的离子种类相同 M D.1molG与足量的J反应，转移电子数为Na 11.Mn和CI元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是( 化合价 gg…+7…d A.基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B.d的阴离子是正四面体结构 +4 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b 含Mn e+2 含CI 物质 +1 b 物质 D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)n(氧化产物)=2：3 类别 …a 类别 12.下列实验操作能够达到目的的是( 氧化物盐 盐酸单质 选项 实验操作 目的 A 测定0.01moL1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fε2(SO)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H对Fe3+水解的影响 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴Nal溶液， C 比较AgCI和AgI的Kp大小 观察沉淀颜色变化 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 13.H2和O2在钯的配合物离子[PdCL4P-的作用下合成H2O2,反应历程如图： 高三化学试题第3页共8页 下列说法不正确的是() H02,PdCl4P、H A.[PdCl]2-在此过程中作为中间产物 B.该过程有非极性键断裂 2HCI 2HCI+2CI C.该过程的总反应为H十0，值化H,02 [PdCl2O2P Pd 02+2CI D.历程中发生了反应Pd+O2+2CI[PdCl02]2 14.我国科学家开发出了一种Z-NO电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工 作原理如图所示，下列说法错误的是() NO 负载 A.电极电势：Zn/ZnO电极<MoS2电极 3H,03 3 NH, B.Zn/ZnO电极的反应式为Zn一2e+20H=ZnO+H2O NaOH溶液 3HNaS0,溶液 3+ 30H C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 NO Zn/Zn0电极 MoS,电极 双极膜 D.电子流向：Zn/ZnO电极→负载→MoS2电极 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣 中锶的流程如下所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 含锶 浸出渣1 废渣 酸浸 盐浸尸 SrCl,→SrCl26H0 溶液 浸出液 浸出渣2 己知25℃时，Kn(SrSO)=106.46,K知(BaS04)=109.97。回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态锶原子价电子排布式为 (2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化为BaSO4反应的离子方程式为 (4)其他条件相同时，盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图甲所示。随温度升高锶浸出率增 大的原因是 高三化学试题第4页共8页 10 20406080100 温度/℃ 甲 (5)“浸出渣2”中主要含有SSO4、 (填化学式)。 (6)将窝穴体a(结构如图乙所示)与K*形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S2+,原因 是 (7)由SrCl26H20制备无水SrCl2的最优方法是 (填序号)。 a.加热脱水 b.在HCI气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 16.(14分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计 如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同价态含硫物质的转化。 浓硫酸 弹簧夹 铜片 NaOH 溶液 溶液 溶液 (1)仪器b的名称为 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是 (填字母)。 a.水 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液 (3)若C中只含一种含Ba+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为 (填化学式)。 (4)D中可观察到的现象是 ,若反应生成NaHSO3请写出对应的化学方程式 (5)检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是 (6)装置F的作用是 (7)工业上用Fe2(SO)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 高三化学试题第5页共8页 S0尾气 空气 FezS0酸性溶液 一溶液X 溶液Y ① ② 反应②中通入空气的目的是 17.(15分)I.MgCO3Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g) △H1=+101kJmo II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-166kJmo III.CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g) △H3=+41 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)计算MgCO3(s)+4H2(g)一MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)△H4= kJ.mol-!。 (2)提高CH4平衡产率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图甲，其中吸 附在催化剂表面的物种用*标注。所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)：生成水的基 元反应方程式为 过 态 过 渡 态 过渡态 H8+.H+.HOO3 ② OH+H+.H+H3+.OH ④ OH+H3 分 IⅡ.以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H2(g)。 在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2,在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡 转化率随温度、压强的变化如图乙中曲线所示。 高三化学试题第6页共8页 (4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填 字母)。 CH,的转化率% A.容器中混合气体的密度保持不变 901 B.容器内混合气体的压强保持不变 70 C.反应速率：2y(CO2)=v(H2) 50 30 D.同时断裂2molC一H和1molH-H 10 (5)由图乙可知，压强：p1p2(填“>”“<”或“=”，下同) 750100012501500温度°C 图乙 Y点速率：v正V地 (6)若容器体积为2L,计算点X对应温度下的平衡常数K= 18.(15分)化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件省略，溶剂 未写出)： CI 氯化剂 BBr3 A 0C H.CO CHO HO CHO OH OH B CI CH2BrCH2Br 氧化剂 K.CO CHO D 1)10%KOH 溶液 CH,CIO,CLCHOCH CHO 2)酸化 F TiCh OH CICH-CCH KCO CH H 回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为 (2)化合物C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 该反应中KCO3的作用为 高三化学试题第7页共8页 (4)化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有 种（结构中不含一0一0一）。 (5)化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为 0 HOEC-CH-03H (6)参照上述合成过程，以 和C12 CHOCH3为原料合成 的路线如图，其 中P和Q的结构简式分别为 CHO CICHOCH TiCL 回 △ 回催化剂 高三化学试题第8页共8页