北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

· 北京市第十九中学2026-2027学年第一学期高三化学月考答案 · 2026-10-15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C A D D A D B C B B D B 15．（14分）(1)3d104s1（1分） (2)2CaO+2SO2+O22CaSO4（2分） (3) SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，其中孤电子对数为1，因此是V形分子；CO2中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，但没有孤电子对，因此是直线形分子（2分） (4)二者同属离子晶体，且结构相似，但O2-半径比S2-半径小，Cu2O晶体中的离子间距小于Cu2S晶体中的，Cu2O晶体离子键作用（或晶格能）较Cu2S晶体更强（或更大），因此熔点更高（2分） (5)①图4中上底面中心的黑色原子（Fe）无法与下底面中心的白色原子（Cu）在平移之后实现无隙并置（1分）②4（1分） 16．（13分） (1)4NH3+5O24NO+6H2O（2分） (2)第一电离能N>O。N的2p轨道为半充满稳定结构（2p3），失电子较难；O为2p4，失去一个电子后，2p轨道半充满，失电子能力N>O。（2分） (3)H3BO3中B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对（2分） (4)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近管口），试纸变蓝（或浓盐酸靠近时产生白烟），证明有NH3。（2分） (5)①（2分） ②Ⅱ反应步骤少，消耗的氧气和甲醇较少 ③NO2-+NH4+=N2+2H2O（1分） 17．（11分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ/mol (2)p2>p1。反应Ⅱ正反应方向气体分子数减少，温度相同时，增大压强平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数增大，故同一温度下H2SO4分数越大对应压强越大。（2分明） (3)（2分） (4)①a=0.4（1分） ②I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率（2分） ③反应ii比反应i快，D中由反应ii产生的H+使反应i加快（2分） 18．（10分） (1)除去氧化铝（1分） (2)、（2分） (3)① ② ③发生反应，该反应生成使溶液酸性增强，明显降低，同时生成使清液中增大（2分） (4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分） 19．（10分） (1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（2分） (2)饱和食盐水（1分） (3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分） (4)4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2+10H2O+K2SO4（2分） (5)排除ClO-的干扰（1分） (6)溶液的酸碱性不同（1分） 2 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ · 北京市第十九中学2026-2027学年第一学期高三化学月考 2026-10-15 · 班级： ___________ 姓名：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 （共42分） 1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做抗酸药 做发酵粉 做消毒剂 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的电子式： B．的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+的离子结构示意图： 3．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 4．Se是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒——硒代蛋氨酸()，硒代蛋氨酸与蛋氨酸()结构相似，二者的结构简式如下图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Se的最高价氧化物的化学式为 C．硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 D．C原子的杂化方式均为sp2 5．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．1 mol羟基中含有个电子 B．常温常压下，中含有个水分子 C．g乙醇中所含C-H键的数目为0.5 D．1 mol Na被完全氧化为，失去个电子 6．NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。 下列说法正确的是 A．Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定 B．Ⅰ中加热的目的是增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C．Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O D．若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3 7．用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 8．苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)   该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A．在任意温度下均能自发进行 B．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C．使用催化剂可减小反应的焓变 D．恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 9．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．观察沉淀鉴别和 B．除去中混有的少量 C.实验室制Cl2 D.实验室制NH3 10．下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+HgS D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 11．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 12．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 13．用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A．乙中0~40 min内平均反应速率 B．增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 C．该反应为吸热反应 D． 时，反应的平衡常数值为 14．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液为蓝色是因为发生了反应： B．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快 C．该实验可证明蓝色恢复与空气无关 D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液中加少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 第Ⅱ卷 （共58分） 15．（14分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： (1)基态Cu的价层电子排布式是 _________。 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为___________。 (3)用价层电子对互斥理论解释SO2的空间结构不同于CO2的原因：___________。 (4)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是___________。 (5) CuFeS2的晶胞如图3所示。 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是___________。 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为___________。 (6)实验室制备Na2S2O3的一种装置如下。 ①A中发生反应的化学方程式为___________；装置B中试剂a应为___________ ②D中发生反应的离子方程式为___________ 16．（13分）氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 (1)是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。 氨的催化氧化法是制硝酸的基础，其方程式为___________ (2)判断N和O的第一电离能大小并解释原因___________ (3)环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法如下图。图中，“多步转化”含有机氮的氨化和无机氨()的还原等。 已知硼酸()的结构简式为。ⅰ中，与以物质的量之比1:1反应，两种分子通过配位键结合，二者能形成配位键的原因是__________________。 (4)实验室制NH3时，检验NH3的操作和现象是___________。 利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法。 Ⅰ．传统硝化-反硝化法 Ⅱ．短程硝化-反硝化法 Ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法 (注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，Ⅰ、Ⅱ中均转化为) ①Ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为______________________________。 ②Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点是__________________(写出两条)。 ③Ⅲ中，NO2-转化为N2方程式为___________。 17．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式：___________。 (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系 如图所示。 判断p2和p1大小并解释原因：___________ (3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。写出ii的方程式（离子方程式） ⅰ. ⅱ.___________ (4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL 饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 KI a KI 0.2 0.2 0.2 KI 0.0002 mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=___________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是___________。 ③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。 18．（10分）以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量等)制备铁黑颜料的过程如下。 资料：开始沉淀时，沉淀完全时。 (1)碱浸 NaOH的作用是___________ (2)还原 反应的离子方程式有___________；___________。 (3)制备 过程及现象；向溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，时间段均有产生。 已知：时，浊液中主要存在、和少量。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生的原因：___________。 ③时间段，pH明显降低，清液中增大。结合方程式说明原因：___________。 (4)称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入溶液使转化为，除去剩余的后，用 标准溶液滴定，消耗溶液V mL。滴定原理为（离子方程式）：___________。 19．（10分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 制备(夹持装置略)： (1)为氯气发生装置。中反应方程式是_________________ (2)装置B中所用试剂是_____________。 (3)C中得到紫色固体和溶液。得到紫色固体的化学方程式为_________________，另外还发生反应为_________________________________________________________________。 探究的性质： 取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 (4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是由将Cl-氧化，还可能由_________________________________产生(用方程式表示)。 (5)方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_____________________。(6)根据的制备实验得出：氧化性>，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_________________________________________________________ 答案第10页（共11页） 2 学科网（北京）股份有限公司 $