北京市育英学校2027届高三上学期学科统测三 化学试题

北京市育英学校2027届高三化学学科统测三 2026.10 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨 烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是 A.石墨烯具有良好的导电性 B.石墨烯属于有机化合物 C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键 D.铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 1s 2s 2p A.基态N原子的轨道表示式： 9W☐ B.SO3的VSEPR模型： C.用电子式表示HC1的形成过程：H+CI:→H:C: D.C-Cl的p-po键的形成： 3.下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A.热稳定性：NH3>PH3 B.沸点：H2O>HF C.氧化性：Br2>I2 D.碱性：NaOH>Mg(OH2 4.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺 流程如下。 浓缩海水酸化海水iC 酸化 g00含溴溶液一→产品溴 含溴空气 ⅱ热空气吹出 脱氯 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br。i.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A.酸化海水通入CL2提取溴的反应：C2+2Br=2CI+Br2 B.脱氯过程Fe2+和Br均具有脱氯作用 C.用足量Na2CO3溶液吸收Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是CO2 D.H2S04酸化后重新得到Br2的反应：5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O 5.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO与CH4反应的过程如下图 所示。 下列说法不正确的是 M-CH, HQ---CH, 过渡态1 M A.反应速率：步骤I<步骤Ⅱ E 过渡态2 B.CHOH分子中，键角：H-C-H>HO-C CH,步骤1，「HQ MO(g) C.若MO与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种 CH步骤L、CH,OHg) M(g) D.反应过程中有非极性键的生成 反应进程 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol氢氧根离子所含电子数为9NA B.50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA C.标准状况下，117 g NaCl含有分子的数目为2WA D.3 mol NO2与H20完全反应时转移的电子数为2Wa 7.下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH4CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 B.NH4HCO3加热分解有NH生成 C.Mg(OH2固体在NH4CI溶液中溶解 D.NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 8.下列方程式与所给事实相符的是 A.向Fe(OH3悬浊液中滴加氢碘酸，得棕黄色溶液：Fe(OH3+3H=Fe3++3H2O B.食醋能提高漂白液的漂白能力：CIO+H=HCIO C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+H2O DSO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2++S02+H,O=BaS03J+2H 9.下列实验方案能达成实验目的的是 选项 A B D 比较Mg、A1金属性 探究浓度对化学反应 证明氯水能将Fe2+ 目的 验证Fe3+的氧化性 的强弱 速率的影响 转化为Fe3+ 2滴0.1mol/LKI溶液 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 浓NaOH溶液 氯水 实验 再滴加 8 8 KSCN溶液溶液 方案 变红 民 2 mL0.1 mol/L Mg(OH)2 AI(OH) 2 mL0.1 mol-L FeSO,溶液 FeNO,)溶液(pH=1) Na,S,O3溶液 10. 在温度T1和T2时，分别将0.50molN0和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下 反应：2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)。测得nNO)随时间变化数据如下表： 时间/min 0 10 20 40 50 T n(NO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 3 n(NO) 0.50 0.30 0.18 0.15 以下说法正确的是 A.温度为T时，前10min内，CO2的平均反应速率为0.0075mol·L-1.min1 B.T2时反应速率比T,大，是由于T2时反应物活化分子个数、活化分子百分数均变大 C.温度为T,时，反应在进行到35min时达到平衡状态 D.温度为T,时，平衡后向恒容容器中再充入0.10 molNO(固体活性炭足量)，再次达到平衡时，NO的 百分含量增大 11.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2 CHOOCCH3)的过程示意图如下。 O2、CH,COOH Pd CH=CHOOCCH,、CH,COOH ① ② H,O Pd(CHCOO) CH,=CH, 下列说法不正确的是 A.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3CO0)2+2H2O B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有o键断裂与形成 C.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 12.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.Ca(OH)2(溶液)CCa(C1O2(溶液)c9caC0, 点燃 NaOH溶液 B.Fe FeCl2→Fe(OH2 Cl2 C.NaNa0NaOH H20 点燃 NaOH(aq) D.Al Al(OH)3 A1203 13.工业上可用“氨催化氧化法生产NO,以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和 副产物N2的两个竞争反应化学方程式如下： I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 现将1 nolNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相 同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： tn/mol 1.0 已知：有效转化率=制备目标物质消耗原料的量×100% 原料总的转化量 NO 下列说法不正确的是 0.2 A.400C时，主要发生反应Ⅱ 400520 840T/℃ B.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3,最佳温度约为 840C C.520C时，NH3的有效转化率约为33% D.反应器内存在nNO)+2nN2)=1mol 14.某小组同学为探究Zn与FeCL3溶液的反应，设计并完成了如下实验。 实验 条件 现象 无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间 未酸化的0.5mol/L i 18℃ 后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后 FeCL溶液(pH=l.5) 的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 Zn粒 有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液红棕 65℃水浴 色加深，一段时间后产生红棕色沉淀 2 无明显气泡，3min后有明显的气泡产生，溶液颜 18℃，混合 iii 色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加 后不振荡 铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 未酸化的0.5mol/L FeCl,溶液(pH=1.5) 气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现 18℃，混合 Zn粉 iv 象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉 后振荡 淀生成 下列说法不正确的是 A.实验中产生的气体都为H2 B.对比i、ⅱ，气泡产生速度快可能原因是升高温度，促进水解反应正向进行，增大c(H) C.对比i、ii、iⅳ中产生气泡现象的差异，推测：i中氧化性H>Fe3+ D.该实验可体现温度、反应物浓度、反应物接触面积对反应速率的影响 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（12分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 (1)高铁酸根(F0子)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因 是 (2)高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ●Fe OK ①基态+6价Fe的价层电子排布式是 ②该高铁酸盐的化学式是 ③Fe0子-的结构与S0子相似。该晶胞中Fe-0键的键长有2种，则2种Fe-0键的数目之比是 FeO子的空间构型是 形。 (3)高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生02，写出酸性条件下反应的离子方 程式： ②制备高纯度K2Fe04的方法之一： 铁矿石 Na2O2(s) Na,FeOa i加水溶出，过滤 K2FeO (主要含FeO) 共熔 粗产品 i.向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na2FeO4,再制备K2Fe04。通常不用含K+的氧化剂直接得到K2Fe04产品。结合 Na2Fe04和KzFe04的溶解性分析该方法的优点： 16.(11分)以氨为原料制备硝酸的原理如图： 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(500℃，0.1MPa) △H/kJ/mol) K 2NH,(g+02(g)片2NO(g)+3HO(g(主反应) -454 1013.0 2NH3(g)+2O2(g)片N,(g)+3H,0(g)(副反应) -634 1017.4 (1)理论分析不用N2(g十O2(g)=2NO(g)制备NO的原因。 ①从N2分子结构角度解释： ②计算该反应的△H和K,从反应原理角度解释： (2)热交换器中的反应分两步。 E不 反应i:2NO(g)卡N2O2(g) 量2NO(gHO,g E E 反应ii:N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) NO2(g)+O2(g) E 对应的反应过程示意图如下。 用E1、E2、E3、E4作答： 2NO,(g) ①由于 反应ⅱ速率较慢。 反应过程 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H kJ/mol。 (3)吸收塔中的总反应为4NO2(g)+O2(g)+2H2O①)=4HNO3①)△H<0从平衡的角度推断有利于将NO2转 化为HNO3的措施是 17.（11分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： H202/△CaC031△ …→精制磷酸 H2S04/△ 粗磷酸 脱硫 磷精矿 磷精矿粉 脱有机碳 研磨 酸浸 磷石膏（主要成分为CaS04·0.5H20) 己知：磷精矿主要成分为Cas(PO4)3(OD,还含有Cas(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Cas(PO4)3(OH<CaSO40.5H2O (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应： 2Cas(PO4(OHD+3H2O+10H2SO-10CaSO.0.5H2O+6HsPO4 该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“>”或“<”)。 (3)酸浸时，磷精矿中Cs(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SP4除去。写出生成HF的化学 方程式： (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时 间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 80 阁 幽 (5)脱硫时，CaC03稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是 70 ;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 每 6 20406080100 温度/℃ （6)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂， 用bmol·L-NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中HPO4的质量 分数是 (己知：H3PO4摩尔质量为98gmo1) 18.(12分)工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO,含有少量CuO、As2O3、NiO等）生产高纯ZnO的流程 示意图如下。 ①NH)2S,O溶液 (NH4)SO ②Cao ①NH.HCO溶液 溶液+氨水 ⑧Feso, BaS溶液 Zn粉 ②C01 锌 浸出 除砷 除重金属 深度除重金属 蒸氨 沉锌 烘干煅烧 多产品Zn0 砂 谑渣I:FeAsO, 滤渣Ⅱ 滤渣：Ni、Zn等 Fe(OH)2、Fe(OH,等 (1)用足量NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。 通过浸出步骤，锌焙砂中的Zn0转化为[Zn个NH3)4]2+,该反应的离子方程式为 (2)浸出”时As2O3转化为AsO?。“除砷”步骤①中用NH4)2S2Og作氧化剂，步骤①反应的离子方程式 为 (3)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是 和BaSO4。 (4)“蒸氨时会出现白色固体ZnSO4Zn(OH)2,运用平衡移动原理解释原因： (5)沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZCO3的离子方程式为 (6)“煅烧'步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2 所示。 己知：i. 固体失重质量分数样品起始质量剩余固体质量×100%。 样品起始质量 ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZO的活性越高。 0% 5% 60 10% 50 ●300C 15% 曲线1：280C 'cn ■280C 曲线2：300℃ 40 20% 曲线3：550℃ 4350C 30 25% ▣ 曲线)曲线2 蟹 20 30% 线3 35% 10 ◆550C 0 50 100150200 250300 60 120180240 300360→ t/min t/min 图1 图2 根据图1和图2，获得高产率(ZnC03分解率>95%)、高活性(Zn0比表面积>40m2g产品Zn0的最 佳条件是 (填字母序号)。 a.恒温280C,60~120min b.恒温300C,240-300min c.恒温350℃，240~300min d.恒温550℃，60-120min (⑦)该流程中可循环利用的物质有 19.(12分)某小组对Cu20的性质进行研究。 已知：CuCI是不溶于水的白色固体，[CuCl2]无色，[CuC4]2黄色。 (1)预测Cu20的性质 ①从氧化还原角度分析： ②从物质分类角度分析：Cu20属于金属氧化物，可能和酸反应。 … (2)探究Cu20和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方 2mol/L HNO3 出现红棕色气体 2 1mol/LH2SO4 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较 3 2mol/L HCI 长时间保持无色 6mol/L HCI 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因 ②写出实验2中反应的离子方程式 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因 ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuC2]厂氧化为[CuC14]2，写出反应的离子方程式。对比 实验3和4，分析实验3中[CuCl2]厂未被氧化的原因： 假设1：c(H)较低， 。 假设2：c(CI)较低，[CuCl2]厂的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象与结论 试剂 a 溶液变黄，证明假设1成立 溶液变黄，证明假设2成立 实验3 反应后溶液 a是 。b是 (3)检验Cu20 实验室久置的Cu20呈暗黑色，设计实验证实Cu20未完全变质 (填实验操作和现象) 育英学校2027届高三统测三答案 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C C D D A B B 题号 11 12 13 14 答案 C A D c 15.（12分)(1)Fe(0HD3胶体具有絮凝作用(1分) (2) 3d2(2分) K3Na(FeO4)2 (2分)3：1（或1：3）（2分) 四面体 (1分) 3) 4Fe0子+20H+=4Fe3++302↑+10H20(2分)Na2Fe04的溶解度较大，易 与不溶性杂质分离；K2F04的溶解度较小，易从浓KOH溶液中结晶析出(2分) 16.(11分)(1) N≡N键能大，不易断裂(2分)△H=+180k/mol,反应吸热， 与主反应放热相比耗能大，K=104.4,反应限度小(2分) (2) E3(1分)E1(1分)E1-E2+E3-E4(2分) (3) 加压 提高氧气浓度 降温(3分) 17(11分)(1)研磨、加热(1分) (2)<(1分) (3)2Cas(P043F+10H2S04+5H20=10CaS04·0.5H20+6H3P04+2HF↑（2分) (4)80℃后，H202分解速率大，浓度显著降低(2分) (5)CaS04微溶(1分)BaC03+SO2+2H3P04=BaS04+C02↑+H20+2H,PO4(2分) 0.049bc (6) (2分) 18（12分)(）Zn0+2NHgH0+2NH时=-[Zn(NHg)42+3H0(2分) (2)AsO33-+S2Og2+2NH3H20=2S042+As043-+2NH4++H20(2分) (3)CuS(1分) (4)[Zn(NH3)4]2+=Zn2+4NH3,加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大， 使2Zn2++2OH+S042一ZnS04Zn(O2,生成白色固体(2分) (5)2HC03+ZnS04Zn(OHD2=2ZnC03+S042+2H20(2分) (6) b（1分) (7)(NH4)2S04、NH3H20(或NH3)、C02(2分) 19（12分)(1)Cu20中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性(1分) (2) 2N0+02=2N02(1分) Cu20+2H+=Cu+Cu2++H20(1分) CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq),Cu+和CI-生成[CuCl2],c(Cu+)降低，Cucl的溶解平衡正向移 动(2分)4[CuCl2]+02+4H++8C1-=4[CuCl4]2+2H20(2分) 02氧化性较 弱 (1分) 较浓硫酸(1分)NaC固体(1分) (3)取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩 余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色 (2分)