湖南长沙市岳麓实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

长沙岳麓实验中学高二10月测试 化学 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物・煤炭》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑺拾取者”(施鑺：用大锄挖)。下列说法正确的是 A.“毒气”的主要成分是CO B.“竹”的主要成分属于天然有机高分子 C.“插入炭中”的“炭”指的是焦炭 D.“毒烟”的密度比空气的大 2.（3分）下列实验装置或操作能达到相应目的的是 装置或操作 目的 A．保存1.00 mol/L的NaCl溶液 B．浓硫酸与反应制备HF 装置或操作 目的 C．实验室制氯气 D．纯碱中钠元素的焰色试验 3.（3分）下列离子方程式中，正确的是(  )。 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 4.（3分）常温下，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.2 mol O2和CO的混合气体，右侧充入6 g CO和CO2的混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是(　　) A.右侧CO和CO2的物质的量之比为7∶1 B.左右两侧气体密度一定不相等 C.左右两侧气体的分子数一定相等 D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动 5.（3分）某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是(　　) A.能与NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应 6.（3分）利用核反应能创造新原子，中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中X的质子数等于中子数，X和Y原子核外电子数之和为13。下列说法正确的是 A.该反应属于化学变化 B.X和Y互为同位素 C.X2和X2为同素异形体 D.Y可用于判断文物年代 7.（3分）电化学法制备乙二醇()的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B.质子由 b极区经质子交换膜向a极区迁移 C.a极逸出3.36 L(标准状况下)气体时，理论上外电路转移0.3 mol电子 D.b极电极反应式： 8.（3分）下列选项不正确的是(　　) A.图①可表示   kJ/mol的能量变化 B.图②中表示碳的燃烧热 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知 mL) D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 9.（3分）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A.a侧总反应式为 B.从a侧经过交换树脂进入b侧 C.理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2 D.总反应为 10.（3分）恒容密闭容器中，加入等物质的量的C3H8和SO2发生反应：3C3H8(g)+SO2(g)3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的ΔH<0，ΔS>0 B.L点SO2的消耗速率大于c物质的生成速率 C.N点C3H8的平衡转化率为75% D.加入催化剂，曲线a会上移 11.（3分）H2R是二元弱酸，MR是难溶于水的盐(M2+不水解)。图中曲线表示常温下溶液中部分微粒间的关系(ⅰ和ⅱ)：ⅰ．0.10 mol∙L−1 H2R溶液中，c为H2R、HR-、R2−的浓度(mol∙L−1)，体系中pH与lg c关系；　ⅱ．含足量MR(s)的0.10 mol∙L−1 Na2R溶液中，c为M2+的浓度(mol∙L−1)，体系中pH与lg c关系。 下列说法错误的是 A.曲线①表示lg c(M2+)与pH的关系 B.Ka1(H2R)=10−4.27 C.pH=2时，H2R溶液中c(HR-)>c(H2R)>c(R2−) D.Ksp(MR)=10−8.63 12.（3分）t ℃时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0，实验测得v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)。k正·k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　) A.平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶1 B.平衡时，容器Ⅱ中c(I2)＞0.28 mol·L－1 C.t ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K＝ D.平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时v正＞v逆 13.（3分）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1 H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1 在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D.恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值 14.（3分）二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A.曲线M表示等压过程的变化关系 B.反应在高温下能自发进行 C.，反应条件可能为，230℃ D.210℃时，反应的平衡常数约为 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.（14分）三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】i．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。 I．制备实验装置如图所示。 回答下列问题： (1) 装置E中玻璃仪器的名称为                  。 (2) 用装置A制取氯气，试剂X能选用的是                  (填标号)。 a．  b．  c．  d． (3) 根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式                  。 (4)① 装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到                  。 ②欲从a口导出气体，并冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为                  。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：中N显-3价，且与水反应产生的气体为) 【实验1】 【实验2】 (5) 根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和                  性。 (6) 实验2中“红色不褪去”的原因为                  。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为                  。 16.（14分）a～g均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表，请结合表中数据回答下列问题： 元素代号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.074 0.143 0.071 0.077 0.102 0.099 0.186 最高正价或最低负价 -2 +3 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +1 (1)的电子式为_______________。 (2) 简单氢化物稳定性：c_______________f(填“>”、“<”或“=”)。 (3) a、b、g、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 (4) 能作为元素e与f的非金属性强弱比较的依据有_______________。 A．单质的沸点：e>f  B．简单气态氢化物的还原性：e>f  C．含氧酸的酸性：e<f (5) 写出d的单质和e的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式_______________。 (6) 由e、f两元素按1∶1组成化合物M，化合物M中原子均满足8电子稳定结构，M遇水极易反应，产生能使品红褪色的气体和淡黄色沉淀，则反应的化学方程式为_______________。 (7) 金属镓(Ga)与b同主族，则氧化镓与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________。 17.（14分）从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：     已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子         开始沉淀的pH 7.2 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH 9.2 8.3 2.8 8.2 ②酸浸后滤液中钴元素以形式存在 请回答下列问题： (1) 根据核外电子排布，钴元素位于周期表中                  区；酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有                  (任写一条)；滤渣1的成分为                  (填化学式)。 (2)向酸浸后的滤液中加入的目的是                  ；调pH除铁选择的试剂X可以是                  (填下面的字母)：调节的pH范围是                  。 A．KOH   B．   C．CoO   D． (3)除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为                  。 (4)已知，请判断能否利用如下反应，将转化为：                  (填“能”或“不能”)，通过计算说明理由                  。 18.（16分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1) “酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是                  (任写一种)。 (2) “酸浸”步骤产生的浸渣主要含有                  (填化学式)。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为0.10向其中加入至恰好沉淀完全，此时溶液中=                  ，据此判断能否实现和的完全分离                  (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成1.0mol，产生的物质的量为                  。 (5) “沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是                  (填化学式)。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为                  。 (7) 根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙岳麓实验中学高二10月测试 化学（参考答案） 一、单选题 1.B【解析】煤井中的“毒气”为瓦斯，主要成分为，A错误；“竹”的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，B正确；该记载描述的是煤井采煤场景，“插入炭中”的“炭”指煤炭，不是焦炭，C错误；“毒烟”主要成分为，其摩尔质量小于空气平均摩尔质量，密度比空气小，D错误。 2.D【解析】容量瓶不能用于保存试剂，A错误；HF会与反应，不能用玻璃仪器制备，B错误；用与浓盐酸制备氯气需要加热，C错误；铁、铂灼烧时没有特征颜色，可以用来蘸取待测物质做焰色试验，D正确。 3.B【解析】稀硫酸和铁片反应，生成的是 FeSO₄；硫酸铜能溶于水，应拆写成和硝酸银能溶于水，应拆写成和 4.B【解析】活塞处于容器的中间位置，说明左右两边压强相等，体积相等，混合气体的物质的量相等，均为0.2 mol，C正确；由于左侧未知O2和CO的比例，无法求混合气体的质量，所以左右两侧气体的密度可能相等，可能不相等，B错误；右侧混合气体的质量为6 g，物质的量为0.2 mol，可求得CO和CO2的物质的量之比为7∶1，A正确；引燃左侧的混合气体时，O2和CO发生化学反应，气体的总物质的量减小，要保证左右两侧压强相同，则反应后恢复到常温下，活塞将向左移动，D正确。 5.D【解析】该有机物分子中有羧基，能与NaOH溶液反应，故A不符合题意；该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，故C不符合题意；该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，故D符合题意。 6.D【解析】由题干可知，X比Y多一个质子，且X和Y的质子数之和是13，故X是氮，Y是碳；且是,Y是C。该反应原子种类发生变化，不属于化学反应，A错误；X元素和Y元素分别是氮和碳，不是同一种元素，不是同位素，B错误；X2和X2是同一种单质，不是同素异形体，C错误；C可用于判断文物的年代，D正确；故选D。 7.A【解析】乙二酸是还原剂，可被氧化性极强的酸性高锰酸钾氧化为，故乙二醇会被最终氧化为，A错误；电解池中阳离子向阴极迁移，电极a上发生的反应，为还原反应，因此a为阴极、b为阳极，质子（）由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B正确；标准状况下3.36L的物质的量为，转移0.3mol电子，C正确；b极为阳极，乙烯生成乙二醇，碳元素的平均化合价从-2价升高到-1价，电极反应式为：，D正确。 8.B【解析】A项，是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，加催化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故A不选； B项，碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，不符合碳的燃烧热定义，故B符合题意； C项，酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HCl、NaOH溶液混合，V1+V2=40mL，则V1=20mL，V2=20mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为20时的温度应该最高，图象与实际反应相符，故C不选； D项，已知稳定性顺序为B＜A＜C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B＞A＞C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D不选。 答案选B。 9.C【解析】a侧通入空气，在正极得电子发生还原反应，生成，与结合为，总反应式为，A正确；侧通入，失电子发生氧化反应，所以侧为负极，作为阴离子会从侧经过交换树脂进入侧，B正确；b侧反应为，每消耗1mol转移2mol电子，生成2mol，对应生成2mol，C错误；将正负极反应相加消去中间产物，总反应为，D正确。 10.C【解析】反应：3C3H8(g)+SO2(g)3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)气体分子数增大，；由于生成物均从零开始增加，因此在反应过程中的任何时刻，三者物质的量之比恒为3：2：1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知，曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表；观察图像可知，随着温度升高，反应物的物质的量分数逐渐降低，生成物的物质的量分数逐渐升高，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误；在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比，曲线c代表，与的化学计量数均为1，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于的生成速率，B错误；根据已知列三段式：，平衡时总物质的量为(2+2x)mol，如图所示，N点时与的物质的量分数相等，即，解得，故消耗了0.75mol，平衡转化率为，C正确；图中所示的点均为平衡点，催化剂不改变平衡时各组分的含量，故曲线a不变，D错误。 11.B【解析】H2R是一种二元酸，随着pH增大，c(H2R)逐渐减小，c(HR -)先增大后减小，c(R2-)逐渐增大；含MR (s)的0.10mol•L-1Na2R溶液中，随着pH增大，R 2-+H2O⇌HR-+OH-逆移，c(R2-)逐渐增大，导致MR(s)⇌M2+(aq)+R2-(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不大，则曲线②表示lg[c(H2R)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线③表示lg[c(HR-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线④表示lg[c(R2-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线①表示lg[c(M2+)/(mol•L-1)]与pH的关系，A正确；曲线③表示lg[c(HR-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线④表示lg[c(R2-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线③和曲线④交点说明c(HR-)= c(R2-)，此时pH=4.27，c(H+)=10-4.27 mol/L，则H2R的，曲线②表示lg[c(H2R)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线②和曲线④交点说明c(H2R)= c(R2-)，pH=2.77，c(H+)=10-2.77mol/L，，，B错误；由图可知，pH=2时，H2R溶液中c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2−)，C正确；曲线④表示lg[c(R2-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线①表示lg[c(M2+)/(mol•L-1)]与pH的关系，pH=2.77时，c(M2+)=10-6.00 mol•L-1，c(R2-)=10-2.63mol•L-1，Ksp(MR)= c(M2+)×c(R2-)=10−8.63，D正确。 12.C【解析】H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子总数不变，容器Ⅰ、Ⅱ等温等体积，则气体压强之比为物质的量之比，从投料看，容器Ⅱ的量为容器Ⅰ的4倍，故平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶4，A错误；结合反应特点和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡为等效平衡，则平衡时容器Ⅰ中c(I2)＝0.07 mol·L－1，Ⅱ中c(I2)＝0.28 mol·L－1，B错误；平衡时，v正＝v逆，已知v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，则平衡时，k正c(H2)·c(I2)＝k逆c2(HI)，则t ℃，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K＝，K＝，C正确；平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，等效于增压，则平衡不移动，此时v正＝v逆，D错误。 13.D【解析】A项，甲烷参与的反应为吸热反应，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，甲烷的平衡转化率减小，错误；B项，CO2参与两个反应，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为1∶1时，同温度下CO2的转化率大于甲烷的转化率，即曲线B表示甲烷的平衡转化率随温度的变化，错误；C项，催化剂不能改变化学平衡，因此两条曲线不能重叠，错误；D项，温度不变，增大二氧化碳的量，平衡可向右移动，甲烷的转化率增大，可能达到Y点的值，正确。 14.D【解析】反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A错误；曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B错误；，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C错误；210℃时，，经计算可得：，，，，D正确。 二、实验题 15. (1) 球形干燥管 (2) a (3) (4) ① 有黄色油状液体生成 ② 71℃~95℃ (5) 漂白 (6) 光照较长时间，溶液中的次氯酸分解，失去漂白性 (7) 【解析】装置A是固液常温型装置，所以采用高锰酸钾和浓盐酸常温反应制备氯气，生成的氯气经洗气除杂干燥后进入三颈烧瓶；装置F通过氢氧化钙与氯化铵固体加热制取氨气，氨气经球形干燥管干燥后通入反应容器，氯气与氨气在水浴控温的三颈烧瓶中反应生成三氯化氮，水浴温度控制在71℃到95℃，既能汽化分离产物，又防止三氯化氮高温爆炸，据此分析。 （1）装置E中玻璃仪器的名称为球形干燥管； （2）装置A为常温下固液不加热制取氯气的装置。氧化性强，可在常温下氧化浓盐酸生成氯气，a正确；、与浓盐酸不反应生成氯气，b、c错误；二氧化锰和浓盐酸制氯气需要加热，不满足装置A的条件，d错误； （3）高锰酸钾在酸性条件下氧化氯离子，锰元素从+7价降至+2价，氯元素从-1价升至0价，根据电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平离子方程式，离子方程式为：； （4）①根据制备的反应可知，是黄色油状液体，为白烟，所以装置D中除产生大量白烟外，还可观察到有黄色油状液体生成； ②沸点为71℃，水浴温度高于71℃可使其汽化导出收集，该物质95℃以上易爆炸，要从a口导出气体并冷凝得到少量，需控制水浴温度范围为71℃~95℃； （5）实验1中溶液A加入紫色石蕊滴入溶液先变红说明溶液A显酸性，后续红色褪去，证明溶液A存在具有漂白性； （6）溶液A中起到漂白作用的物质是次氯酸，但次氯酸光照下会分解，失去漂白能力，光照足够长时间后再滴加石蕊，仅能看到变红，所以实验2中红色不再褪去； （7）已知与水反应生成无色无味的气体，且反应后溶液具有漂白性。题目给定中N元素化合价为-3价，Cl元素化合价为+1价，写出该反应的化学方程式并配平，综上所述，与水反应的化学方程式为：。 三、推断题 16. (1) (2) > (3) (4) B (5) (6) (7) 【解析】短周期元素中，依据化合价与原子半径规律推断短周期元素：a只有-2价无正价为O；b只有+3价为Al；c只有-1价无正价为F；d最高+4、最低-4价为C；e最高+6、-2价为S；f最高+7、-1价为Cl；g只有+1价且原子半径最大为Na。 （1）为，碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，电子式为； （2）c为，氢化物；f为，氢化物；同主族从上至下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，因此稳定性； （3）a、b、g、f对应简单离子：；有个电子层，有个电子层，半径更大；的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，，简单离子半径由大到小的顺序为：； （4）单质沸点属于物理性质，与元素非金属性无关，A不符合题意；简单气态氢化物还原性越强，对应元素非金属性越弱；还原性，说明非金属性，可以比较，B符合题意；比较非金属性必须选用最高价含氧酸，选项没有指明最高价，无法判断，C不符合题意；（5）d单质，e的最高价氧化物对应水化物是浓硫酸，碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应生成，化学方程式：； （6）e(S)、f(Cl)按1:1组成、所有原子满足8电子稳定结构的物质为；遇水生成能使品红褪色的和淡黄色单质，结合原子守恒配平得方程式为； （7）Ga与Al同主族，处于金属与非金属交界处，故与类似属于两性氧化物；g的最高价氧化物水化物为，两性氧化物和强碱反应生成四羟基合镓酸钠，离子方程式为。 四、工艺流程题 17. (1)d；将废渣粉碎（或适当提高硫酸浓度，适当提高酸浸温度）； (2)将氧化成；BC； (3) (4) 不能；该反应的平衡常数K=＜，转化程度小，不能实现转化 【解析】废渣含Zn、Co、Fe、ZnO、等，加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，故滤渣1为SiO2，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Co2+；加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+，调节pH值Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；加入有机溶剂经过萃取分液，水相中含钴离子，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CoSO4晶体；有机相含锌离子，经蒸馏得到ZnSO4。 (1)钴元素位于周期表中d区；酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有将废渣粉碎（或适当提高硫酸浓度，适当提高酸浸温度）；滤渣1的成分为； (2) 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁；为了不引入新的杂质，调pH除铁选择的试剂X可以是Zn(OH)2或CoO，故选BC；要保证Fe3+完全沉淀，而Co2+和Zn2+不沉淀，pH范围是； (3)碱性的次氯酸钠溶液将氧化生成沉淀，离子方程式：； (4) 反应的平衡常数K=＜，故不能完成转化。 18. (1) 粉碎废渣（或适当加热、搅拌、适当增大硫酸浓度等） (2)、 (3)；不能 (4) (5) (6) (7)向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2~12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，用稀硫酸酸浸，铅的氧化物与硫酸反应生成难溶的，铜单质不与稀硫酸反应，锌、铁、钴、锰等元素转化为相应的+2价金属阳离子进入溶液；通入沉淀生成；加入将氧化为沉淀，同时将氧化为；调节pH=4使转化为沉淀除去；加入将氧化为沉淀；最后滤液中主要含有，可通过调节pH回收锌。 （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有粉碎废渣（增大固液接触面积）、适当加热、搅拌、适当增大硫酸浓度等。 （2）浸渣主要含有和。 （3）恰好沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，则溶液中。由于此时远小于初始浓度，说明大部分也已经转化为沉淀，故不能实现和的完全分离。 （4）“沉锰”时，将氧化为，反应的离子方程式为，由此可知生成时，产生的物质的量为。 （5）“沉锰”步骤中已被氧化为，根据图示信息，pH=4时已完全沉淀，而其他金属离子未沉淀，故分离出的滤渣是。 （6）“沉钴”时，在弱酸性条件下将氧化为沉淀，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 （7）“沉钴”后的滤液中主要含有。由图可知，在pH约为8.2时沉淀完全，当pH>12时会溶解生成。因此回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2~12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $