精品解析：湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月第一次月考 化学试题

湖南师大附中2025—2026学年度高二第一学期第一次大练习 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 O～16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D. 对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行 3. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 4. 下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的反应： B. 将金属钠加入到硫酸铜溶液中： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 在熔融状态下的电离方程式： 5. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 6. 下列装置能够达到实验目的是 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C.用和饱和溶液做喷泉实验 D.验证非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示的各图中，表示 这个可逆反应的正确图像的是［表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度］ A. B. C. D. 8. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 9. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成的体积（已换算为标况下的体积）随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是 A. 因反应放热，导致内的反应速率逐渐增大 B. 后，影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度 C. 内，用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 D. 若向反应体系中加入适量氯化钠溶液，则曲线甲可能将变成曲线乙 10. 在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A. 在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B. 室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D. 在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 11. 常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C. a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 12. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol X发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)。反应达到平衡时，c(Y)＝0.4 mol/L。下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B. 再充入1 mol X，平衡时c(Y)＝0.8 mol/L C. 再充入1 mol N2(不参与反应)，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增大，则上述反应ΔH<0 13. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 14. 某密闭容器中通入一定量的气体发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度()随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 10s时，(正)(逆) C. 当容器压强不变时，反应①②达到平衡状态 D. 内，X的平均反应速率 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯。装置如图所示(部分夹持仪器已省略)： 有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点／ 沸点 其它性质 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解： 10.4 338 具有吸水性且不易分解 （1）向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C中装的液体为_______ （4）装置D需要冷凝的目的为_______。 （5）装置E为球形冷凝管，冷却水从_______(填“a”或“b”)口进入。 （6）装有碱石灰的装置F的作用是_______。 （7）三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是_______。 16. 硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如下： 已知：pH＝5时，Fe(OH)3已沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，ZnCO3分解的化学方程式为______。 （2）为提高“浸取”效率，可采取的措施有______(写出一种)。 （3）调节pH时，若使用NH3·H2O可能引入______(填离子符号)，导致产品不纯，故工业上常选用______[填“Ca(OH)2”或“NaOH”]调节pH＝5。 （4）除铁过程中，加入KMnO4将Fe2＋氧化为Fe(OH)3，同时生成MnO2沉淀，该反应的离子方程式为______。检验Fe2＋是否除尽的操作为______。 （5）加入锌粉除杂时，主要除去的金属离子是______(填化学式)，反应的离子方程式为______。 17. 2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （1）二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6 mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 ①放电时，b极发生的电极反应式为______。 ②充电时，a极接外电源的______极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻______g。 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ.合成尿素：分如图所示的两步进行。 （1）总反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。 （2）若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 a．CO2的体积分数不再变化 b．气体质量不再变化 c．2v正(NH3)＝v逆(CO2) d．体系中气体密度不变 e．形成2 mol C—N的同时断裂2 mol O—H （3）下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______(填“是”或“不是”)平衡状态，T2 ℃以上下降的原因可能是______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。 Ⅱ.CO处理大气污染物N2O （4）①N2O、CO在催化剂Pt2O＋的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为N2O＋Pt2O＋N2＋；则第二步反应为______。 ②已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v＝k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______(填标号)。 A．升温 B．恒容时，再充入N2O C．恒容时，再充入CO D．恒压时，再充入N2 （5）在总压为80 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度T1 K时N2O的转化率随变化的曲线，以及在时N2O的转化率随变化的曲线如图所示： ①表示N2O的转化率随变化的曲线为______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)曲线；上述反应为______(“放热反应”或“吸热反应”)。 ②在T1 K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp≈______(结果保留两位小数)[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×该气体的物质的量分数]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南师大附中2025—2026学年度高二第一学期第一次大练习 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 O～16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D. 对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁分解生成镁和氯气，该反应需要吸收能量（通电提供能量），则ΔH＞0，只有生成物中有气体，则反应过程中混乱度增大，ΔS＞0，A错误； B．对于放热反应，若ΔS＜0，在高温下不能自发进行，对于吸热反应，若ΔS＞0，在高温下能自发进行，B错误； C．对于熵增的反应，若ΔH＞0，在低温下不能自发进行，对于熵减的反应，若ΔH＜0，在低温下能自发进行，C错误； D．若ΔH＜0，ΔS＞0，该反应的ΔH－TΔS＜0，所以在任何温度下都能自发进行，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 4. 下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的反应： B. 将金属钠加入到硫酸铜溶液中： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 在熔融状态下的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中要保留化学式，与水垢中反应的离子方程式为，故A错误； B．将Na投入到溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确； D．是多元弱酸形成的盐，在熔融状态下只断裂离子键，电离方程式为，故D错误； 故选C。 5. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 6. 下列装置能够达到实验目的是 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C.用和饱和溶液做喷泉实验 D.验证非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需要环形玻璃搅拌棒使反应充分、温度均匀，且温度计应测量溶液最高温度；该装置缺少环形搅拌棒，无法准确测定中和热，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过注射器收集气体，记录时间和气体体积可计算反应速率，装置气密性良好时能达到目的，B正确； C．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小（抑制CO2溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，C错误； D．验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物酸性，稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明非金属性强弱Cl＞C＞Si，D错误； 故选B。 7. 如图所示的各图中，表示 这个可逆反应的正确图像的是［表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度］ A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确； B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正>v逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误； C．催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，故C错误； D．该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误； 故选A。 8. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程图可知，产物相对能量低于反应物相对能量，A正确； B．根据反应历程图可知，中间产物Z变为过渡态IV，需要活化能最大，为186.19 kJ·mol−1，B正确； C．能量越低越稳定，P2能量更低，更稳定，C正确； D．相同条件下反应需要活化能越小，则反应速率更快，故相同时间内，D错误； 故选D。 9. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成的体积（已换算为标况下的体积）随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是 A. 因反应放热，导致内的反应速率逐渐增大 B. 后，影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度 C. 内，用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 D. 若向反应体系中加入适量氯化钠溶液，则曲线甲可能将变成曲线乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．因反应放热，温度升高，导致内的反应速率逐渐增大，A项正确； B．后，反应速率逐渐减小，主要是因为随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，故影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度，B项正确； C．内，由产生二氧化碳的体积可以计算消耗HCl的物质的量，但是不知道盐酸的体积，故不能计算出用盐酸的浓度变化表示该反应的速率，C项错误； D．若向反应体系中加入适量氯化钠溶液，盐酸浓度减小，则反应速率减小，但是HCl的物质的量不变，最终生成二氧化碳的体积不变，则曲线甲可能将变成曲线乙，D项正确； 故选C。 10. 在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A. 在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B. 室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D. 在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1=K2=K3，A错误； B．由=知，室温时，向NaZ溶液中加少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，K5不变，减小，B错误； C．由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)=就越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误； D．相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确； 故答案选D。 11. 常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C. a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于浓度，故A错误； B．加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，越大，则a、b、c三点溶液的大小顺序为，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 12. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol X发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)。反应达到平衡时，c(Y)＝0.4 mol/L。下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B. 再充入1 mol X，平衡时c(Y)＝0.8 mol/L C. 再充入1 mol N2(不参与反应)，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增大，则上述反应ΔH<0 【答案】A 【解析】 【分析】 ； 【详解】A．再充入1 mol X和1 mol Y，，平衡逆向移动，此时v正<v逆，故A正确； B．向真空刚性容器中再充入1 mol X，相当于增大压强，反应向正反应方向移动，但平衡时，Y的浓度小于0.8 mol/L，故B错误； C．向真空刚性容器中再充入1 mol不参与反应的氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．温度升高，X的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应焓变大于0，故D错误； 选A。 13. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误； C．62.4 kJ的热量是生成92 g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D正确； 故答案选D。 14. 某密闭容器中通入一定量的气体发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度()随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 10s时，(正)(逆) C. 当容器压强不变时，反应①②达到平衡状态 D. 内，X的平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则>，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则，B正确； C．反应为等体积气体反应，气体压强始终不变，C错误； D．①②反应中X、Q的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯。装置如图所示(部分夹持仪器已省略)： 有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点／ 沸点 其它性质 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解： 10.4 338 具有吸水性且不易分解 （1）向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C中装的液体为_______ （4）装置D需要冷凝的目的为_______。 （5）装置E为球形冷凝管，冷却水从_______(填“a”或“b”)口进入。 （6）装有碱石灰的装置F的作用是_______。 （7）三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是_______。 【答案】（1）先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞 （2） （3）浓硫酸 （4）减少挥发或分解，提高的产率 （5）a （6）吸收多余的有毒气体或，防止污染大气；防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中，导致水解 （7）催化作用 【解析】 【分析】由实验装置可知，装置A是制取Cl2的装置，A中生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因此需要用饱和的食盐水除去氯化氢，再干燥，故B中盛装饱和食盐水，C中盛装浓硫酸，最后在D中与二氧化硫发生反应，SO2+Cl2SO2Cl2，结合反应中涉及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 用分液漏斗添加液体药品比长颈漏斗使用方便，但要注意先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞。若只旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞，分液漏斗内的浓盐酸不会顺利滴下。 【小问2详解】 装置A是制取Cl2的装置，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热可以生成氯气，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中装的液体为浓硫酸； 【小问4详解】 干燥纯净的氯气与干燥纯净的二氧化硫在三颈烧瓶中反应生成，反应放出大量的热量，故需要将三颈烧瓶放在冷水浴中冷凝，目的是将液化，减少的挥发或因温度高而分解，提高其产率； 【小问5详解】 为了更好地实现冷凝回流，冷却水从球形冷凝管的下口进，故进水口是a； 【小问6详解】 在球形冷凝管的末端连接装有碱石灰的球形干燥管的目的是吸收多余的有毒气体或，防止污染大气；同时防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中，导致水解； 【小问7详解】 三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，说明反应速率明显加快，则活性炭起的作用是催化作用。 16. 硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如下： 已知：pH＝5时，Fe(OH)3已沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，ZnCO3分解的化学方程式为______。 （2）为提高“浸取”效率，可采取的措施有______(写出一种)。 （3）调节pH时，若使用NH3·H2O可能引入______(填离子符号)，导致产品不纯，故工业上常选用______[填“Ca(OH)2”或“NaOH”]调节pH＝5。 （4）除铁过程中，加入KMnO4将Fe2＋氧化为Fe(OH)3，同时生成MnO2沉淀，该反应的离子方程式为______。检验Fe2＋是否除尽的操作为______。 （5）加入锌粉除杂时，主要除去的金属离子是______(填化学式)，反应的离子方程式为______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）粉碎矿石(或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等) （3） ①. ②. Ca(OH)2 （4） ①. 3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ②. 取少许氧化后的上层溶液于试管中，滴加适量新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若无明显现象，则Fe2＋已除尽 （5） ①. Cu2+ ②. Zn+Cu2+=Zn2++Cu 【解析】 【分析】菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质) ， 结合流程图分析，焙烧菱锌矿时主要发生反应：，再加入H2SO4溶液浸取，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液及沉淀SiO2、CaSO4，加入物质X调节pH＝5，过滤得到含Fe(OH)3的滤渣①，滤液中主要含有Zn2＋、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+，再向滤液中加入KMnO4氧化Fe2+，过滤得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，向滤液中加入锌粉，发生反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，过滤后得到滤渣③为Cu和Zn，再向滤液中加入HF脱钙镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2，滤液为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4•7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”时，ZnCO3分解的化学方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施有粉碎矿石(或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等)，故答案为：粉碎矿石(或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等) 【小问3详解】 调节pH时，若使用NH3·H2O可能引入，结合滤液中含有Ca2+，可以选用Ca(OH)2，故答案为：；Ca(OH)2。 【小问4详解】 KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3而自身被还原为MnO2，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；检验Fe2+是否除尽的操作为：取少许滤液于试管，滴加适量新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若无明显现象，则Fe2+已除尽。故答案为：3Fe2+＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；取少许滤液于试管，滴加适量新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若无明显现象，则Fe2＋已除尽。 【小问5详解】 向滤液中加入锌粉，发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，可以除掉Cu2＋，故答案为：Cu2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 17. 2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （1）二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6 mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 ①放电时，b极发生的电极反应式为______。 ②充电时，a极接外电源的______极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻______g。 【答案】（1） ①. O2(或空气) ②. CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋ ③. 减少 ④. 27 （2） ①. LixC6－xe－=xLi＋＋C6 ②. 正 ③. 0.14 【解析】 【小问1详解】 ①由氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，左侧电极为负极；二甲醚[CH3OCH3(g)]酸性燃料电池中通入二甲醚的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故该电池工作时，c口通入的物质是氧气(或空气)。 ②在酸性电解质溶液中，二甲醚燃料电池中通入燃料即二甲醚的一极为负极，发生氧化反应，故该电池负极的电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋。 ③当外电路有6 mol电子通过时，理论上消耗0.5 mol二甲醚的同时生成1 mol CO2，通过质子交换膜移出6 mol H＋，因此质量变化为(0.5×46－1×44－6) g＝－27 g，故质量减少27 g。 【小问2详解】 ①电池总反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)，根据图中信息可知放电时b极为负极，b极发生的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6。 ②放电时a极为正极，充电时a极接外电源的正极。 ③充电时，a电极为阳极，LiCoO2发生Li＋脱嵌变为Li1－xCoO2，若转移0.02 mol电子，a电极将减轻0.14 g。 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ.合成尿素：分如图所示的两步进行。 （1）总反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。 （2）若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 a．CO2的体积分数不再变化 b．气体质量不再变化 c．2v正(NH3)＝v逆(CO2) d．体系中气体密度不变 e．形成2 mol C—N的同时断裂2 mol O—H （3）下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______(填“是”或“不是”)平衡状态，T2 ℃以上下降的原因可能是______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。 Ⅱ.CO处理大气污染物N2O （4）①N2O、CO在催化剂Pt2O＋的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为N2O＋Pt2O＋N2＋；则第二步反应为______。 ②已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v＝k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______(填标号)。 A．升温 B．恒容时，再充入N2O C．恒容时，再充入CO D．恒压时，再充入N2 （5）在总压为80 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度T1 K时N2O的转化率随变化的曲线，以及在时N2O的转化率随变化的曲线如图所示： ①表示N2O的转化率随变化的曲线为______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)曲线；上述反应为______(“放热反应”或“吸热反应”)。 ②在T1 K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp≈______(结果保留两位小数)[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×该气体的物质的量分数]。 【答案】（1）－71 （2）bcd （3） ①. 不是 ②. 随着温度升高，可能是催化剂活性降低(或失去活性)，反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少 （4） ①. CO＋Pt2OCO2＋Pt2O＋ ②. AB （5） ①. Ⅱ ②. 放热反应 ③. 3.45 【解析】 【小问1详解】 由图可知，总反应的焓变为； 【小问2详解】 a．CO2的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，正、逆反应速率相等，达到平衡状态，a不符合题意； b．根据质量守恒可知气体质量是定值，其不变不能说明反应达到平衡，b符合题意； c．反应速率之比等于系数之比，2v正(NH3)＝v逆(CO2)，则正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，c符合题意； d．气体质量和气体体积为定值，因此密度为定值，不能据此说明反应达到平衡，d符合题意； e．形成2molC—N的同时断裂2molO—H，正、逆反应速率相等，e不符合题意； 故选bcd； 【小问3详解】 A点尿素的量低于③催化剂时的量，则说明没有达到平衡状态；催化剂需要一定的活化温度，随着温度升高，可能是催化剂活性降低(或失去活性)，反应速率降低，导致单位时间内生成尿素的物质的量减少，使得以上下降； 【小问4详解】 ①、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，结合质量守恒可知，生成气体为氮气和二氧化碳，总反应为，第一步为，则第二步为； ②A．升温，速率常数变大，反应速率加快，正确； B．由速率常数可知，恒容时，再充入，其浓度变大，反应速率变大，正确； C．由速率常数可知，CO的浓度不影响反应速率，恒容时，再充入CO，不影响反应速率，错误； D．由速率常数可知，恒压时，再充入，体积增大，浓度减小，速率减慢，错误； 故选AB； 【小问5详解】 ①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮自身的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化：则曲线Ⅰ为时的转化率随变化的曲线，由图可知，降低温度，转化率增大，平衡正向移动，则正反应为放热反应，焓变小于0； ②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为80 kPa的的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为40 kPa，由图可知，温度为时，一氧化二氮的转化率为65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为，二氧化碳和氮气的分压都为，则用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $