精品解析：湖南常德市临澧县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二化学第一次阶段检测试卷 考试时间：75分钟  满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. 我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 B. 范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑 C. 中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D. 享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确； B．碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B正确； C．“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确； D．天然纤维之一的丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丁烷的结构简式：C4H10 C. 水分子的结构模型：    D. 次溴酸的结构式： H-Br-O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为，核素正确表示为，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．是丁烷的分子式，结构简式需体现碳链结构，正丁烷为，异丁烷为，B错误； C．水分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子，该球棍模型符合水分子的结构特征，C正确； D．次溴酸中氧原子为中心原子，分别与氢、溴原子形成共价键，正确结构式为，D错误； 故选C。 3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B. 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CH3COO-的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误； B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO-)·c(H＋)减小，B正确； C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度减小，C正确； D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则=减小，D正确； 故选A。 4. 甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该部分反应的决速步骤为 C. 生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D. 与互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，CH4中的C-H键断裂，形成了CH3OH中的C-O键，O-H键，故存在极性共价键的断裂和形成，A正确； B．决速步骤为慢反应，即活化能大的步骤，故决速步骤为，B错误； C．生石灰与水的反应为放热反应，图中也为放热反应，两者能量变化相符，C正确； D．结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，与互为同系物，D正确； 故答案选B。 5. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程将电能转化为化学能 B. 电流方向：b电极→用电器→a电极 C. 负极的电极反应式为：X+2e- =Y+2H+ D. 当外电路通过4 NA电子时，消耗氧气的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b极氧气得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则a极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为X-2e-═Y+2H+，正极区消耗氢离子，负极区生成氢离子，氢离子由负极区透过质子交换膜进入正极区，据此分析解题。 【详解】A．由图结合分析可知，该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．由分析可知，该装置中a电极为负极，b电极为正极，电子由负极a流出，经过导线进入b电极，电流方向和电子流向相反，所以电流流向：b电极→用电器→a电极，B正确； C．根据图中反应过程可知，X到Y少了2个H，发生失电子的氧化反应，有机物X失去失去2个电子生成Y，故负极的电极反应式为X-2e-═Y+2H+，C错误； D．由于题干中未告知气体O2所处的状态，故无法计算消耗氧气的体积，D错误； 故答案为：B。 6. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L═0.2mol/L，则B的转化率为×100%═40%，故A错误； B．D的状态为固体，通常不用固体物质的物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为═0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c═0.2mol/L：0.4mol/L═1：2，故C正确； D．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，故D错误； 答案选C。 7. 抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法不正确的是 A. 1个X分子中最多共面的原子有16个 B. X可发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. Y能与NaOH溶液发生反应 D. 1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中苯环为平面结构(6个C、4个H共10个原子)，羟基的O、H可与苯环共面(加2个)，羰基的C、O可与苯环共面(加2个)，甲基的C及1个H可通过单键旋转与平面共面(加2个)，最多共面原子共16个，A项正确； B．X含酚羟基可发生取代、氧化反应，含苯环、羰基可发生加成反应，但X无碳碳双键、碳碳三键等能发生加聚反应的官能团，无法发生加聚反应，B项错误； C．Y含卤代烃溴原子和酯基，二者均能与NaOH溶液发生水解反应，C项正确； D．1 mol Z含1 mol苯环(消耗3 mol )、2 mol碳碳双键(消耗2 mol )，酯基不与加成，最多共消耗，D项正确； 答案选B。 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W  B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 非金属性：Y<Z   D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Z形成两种常见液态化合物，其中V形3原子分子为，另一种为，故X为，Z为；Y与Z同周期相邻且原子序数更小，故Y为；W为同周期原子半径最大的元素，原子序数大于，故W为；Q单质为常见半导体材料，故Q为，据此分析作答。 【详解】A．Z的简单离子为，W的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，C正确； D．形成的化合物为，与之间存在离子键，中与之间存在极性共价键，D正确； 故选A。 9. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量该溶液于试管中，先加氯水，再加入KSCN溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有的氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色应变浅，实验现象描述错误，A错误； B．工业酒精中加入生石灰，与水反应生成沸点较高的，充分反应后多次蒸馏，可蒸出沸点较低的乙醇得到无水乙醇，B正确； C．若原溶液中含有，先加氯水再加溶液也会变红，无法排除的干扰，不能检验是否含，正确操作应先加溶液无明显现象，再加氯水变红才可证明含，C错误； D．检验淀粉是否水解完全需加碘水，若先加溶液调至碱性，会与发生反应，无法检验淀粉是否存在，不能判断水解是否完全，D错误； 故选B。 11. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 12. 现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】根据酸的电离常数判断酸性的强弱，电离常数越大，酸性越强，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性及产物。 【详解】A．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：，故A错误； B．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中结合氢离子的能力大小为：，故B错误； C．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：，则依据强酸制弱酸原理，反应可以发生，故C正确； D．H2Y的一级电离常数大于H2Z的二级电离常数，故不能发生，故D错误； 故选：C。 13. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③； ④。下列结论中正确的是 A. 要除去含有、和的混合溶液中的，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为 C. MnCl2是氧化产物，I2是还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性顺序为，过量不仅会氧化，还会将氧化为，无法保留，A错误； B．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律：由①得，由②得，由③得，由④得，故氧化性顺序为，B正确； C．中元素化合价降低被还原，是还原产物；化合价升高被氧化，是氧化产物，C错误； D．氧化性强于，可氧化生成，该反应可以发生，D错误； 答案选B。 14. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣1”的主要成分为 B. “浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 该流程中可循环利用的物质有 【答案】C 【解析】 【分析】从富含的铅阳极泥中提取金和银的流程为：将铅阳极泥加盐酸进行浸取1，CuO溶于盐酸过滤得到浸出液1，剩余不溶的Ag和Au变成浸渣1，向浸渣1中继续加盐酸和进行浸取2，Ag和Au都被氧化溶解，其中Ag溶解转化为沉淀过滤得到滤渣2，将滤渣2继续加氨水溶解，沉淀转化为溶液得到浸取液3，最后电解浸取液3得到单质Ag；而浸取2中Au转化为可溶的随过滤得到浸出液2，在浸出液2中加入还原最终得到单质Au；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Ag和Au不溶于盐酸中，则“浸渣1”的主要成分为，A正确； B．“浸取2”步骤中，Ag在盐酸和作用溶解转化为沉淀，则反应的化学方程式为，B正确； C．“还原”步骤中，被还原为单质Au，而被氧化为，反应的方程式为：，得到被氧化的与产物的物质的量之比为3:2，C错误； D．对浸取液3进行电解时，阴极的电极反应式为：，生成的可以循环到浸取3时再次使用，D正确； 故答案为：C。 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 三氯氧磷（POCl3）和氯化亚砜（SOCl2）都是重要的化工原料，三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料，氯化亚砜可用于农药、医药、染料等的生产。在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65℃时反应联合制备POCl3和SOCl2：。所用实验装置和相关物质的性质如下图所示（气体制备装置、夹持、加热及搅拌装置略）： 相关性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -93.6 76.1 遇水强烈水解，易与O2反应 POCl3 1.25 105.8 遇水强烈水解，能溶于PCl3 SOCl2 -105 78.8 遇水强烈水解，受热易分解 回答下列问题： （1）氯气可由二氧化锰与浓盐酸反应制备，该反应的离子方程式为________________________。 （2）装置A中的试剂是_________________，装置C处最好采用的加热方式是_____________，装置D的作用为_____________________。 （3）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用______________（填“甲”或“乙”）。 （4）用SOCl2与混合加热可得无水MgCl2，其反应化学方程式为_________________________________________。小王同学认为SOCl2和混合加热可制得无水FeCl3，但小张同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。小张同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是___________（填标号）。 a．滴加酸性KMnO4溶液 　　b．滴加溶液 c．滴加BaCl2溶液 　　　　　 d．滴加溴水 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 水浴加热 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置C，使产品水解 （3）乙 （4） ①. ②. bc 【解析】 【分析】本题考查PCl3、SO2、Cl2在60~65℃时反应联合制备POCl3和SOCl2的实验，根据资料卡片，本实验必须在无水条件下反应，所以装置A用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， B用浓硫酸除去二氧化硫和氯气中的水蒸气，且A和B都可以通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速，D用无水碱石灰防止空气中的水蒸气进入，C装置上用球形冷凝管进行冷凝回流，将PCl3充分反应，提高产率。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知A装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；C装置在60~65℃时反应可以用水浴加热；D装置是防止空气中的水蒸气进入装置C，使产品水解； 【小问3详解】 根据分析可知C装置上用球形冷凝管进行冷凝回流，将PCl3充分反应，提高产率，反应装置的虚线框中未画出的仪器为球形冷凝管，故选乙； 【小问4详解】 用SOCl2与混合加热可得无水MgCl2，SOCl2可以与水反应生成HCl抑制氯化镁水解，反应方程式为：；氯化铁具有氧化性，SOCl2具有还原性，副反应氯化铁与发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，只要检验出Fe2+和就可以证明发生了副反应， a．由于溶液中存在氯离子，加入酸性KMnO4溶液必然会褪色，不能证明有Fe2+生成，故a错误； b．溶液能与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可检验Fe2+存在，可以证明有副反应发生，故b正确； c．溶液可以与生成白色沉淀，可检验存在，可以证明有副反应发生，故c正确；                             d．滴加溴水可以与 反应，无法证明有副反应发生，故d错误； 故答案为：bc。 16. 五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水 （1）“浸取Ⅰ”的目的_______。 （2）焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为_______。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“酸浸”时的作用为_______。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是_______。 （5）若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围_______。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有_______(填化学式)。 【答案】（1）除去废渣中的 （2）或 （3）、、 （4） ①. 沉淀 ②. 调至，使转化为 （5）或8-10 （6）、 【解析】 【分析】含钒废渣（主要含、、及少量）先经“浸取Ⅰ”（加水），除去可溶性的NaCl，得到废水和滤渣；接着向滤渣中加入并通入空气“高温焙烧”，使废渣中的钒转化为可溶性的（其他含钒物质不溶）；之后“浸取Ⅱ”（加水）溶解，压滤后分离出含钒的滤液与滤渣Ⅰ；滤液中加入进行“酸浸”，沉淀以及将钒转化为特定形态（结合pH可知此时以等形式存在），压滤得到滤渣Ⅱ与含钒溶液；再向溶液中加入和“沉钒”，使钒以难溶的形式析出，分离出溶液与；最后将“煅烧”，分解生成和气体A（与水蒸气），据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，“浸取Ⅰ”的目的是除去废渣中的，故答案为：除去废渣中的； 【小问2详解】 焙烧反应中，转化为和，中为+2价，转化为中+3价，中失电子；中V为+3价，转化为中+5价，中2molV共失电子；因此总失电子数为，对应电子数为或，故答案为：或； 【小问3详解】 焙烧后，不溶性含钒物质、、、等不溶于水，故滤渣Ⅰ主要成分为、、，故答案为：、、； 【小问4详解】 “酸浸”时的作用为沉淀；加氨水的目的为调节溶液pH至6~8使转化为，便于与结合生成沉淀，故答案为：沉淀；调至，使转化为； 【小问5详解】 浸取Ⅱ的目的是溶解，需使钒以形式存在，结合表格，对应，故答案为：或8-10； 【小问6详解】 由分析可知，流程中的产物处理后可以循环利用的有、，故答案为：、。 17. 根据所学知识，完成下列问题。 正丁烯（C4H8）是重要的化工原料，可由正丁烷（C4H10）催化脱氢制备，反应如下： 已知：ⅰ．该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 ⅲ． （1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=________________。 （2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。 ①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______________________。 ②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表所示[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%] 实验组 催化剂组成 正丁烷转化率/% 正丁烯收率/% 1 无催化剂 5 0.35 2 SiO2 5 0.35 3 SiO2+9%CrOx 25.5 18.3 4 SiO2+15%CrOx 27.5 20.65 5 SiO2+21%CrOx 24 17.87 下列说法正确的是____________（填字母） A．SiO2对脱氢反应无催化作用 B．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好 C．CrOx的含量对正丁烷脱氢反应的焓变无影响 （3）其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如下图所示。 实际生产温度选择____________℃，由图1说明其理由____________________________________。 （4）其他条件相同，30 min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气的变化如下图所示，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是__________________________________。 （5）在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入正丁烷发生催化脱氢反应，能判断反应达到平衡状态的标志是___________（填字母） A. 单位时间内生成nmol H2 的同时生成nmol CH3CH2CH2CH3 B. 混合气体的质量不再改变 C. 各气体的物质的量浓度之比为 D. 混合气体的密度不再改变 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（1）∆H2-∆H3-∆H1 （2） ①. 与附着在催化剂表面的积碳发生反应，除去积碳，恢复催化剂活性 ②. AC （3） ①. 590 ②. 590 ℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低 （4）较小时，可除去催化剂表面的积炭，改善催化剂活性，使正丁烷转化率升高；较大时，含量过高，导致主反应平衡逆向移动，使正丁烷转化率减小 （5）AE 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次标记为：① 、 ②、③ ，目标反应 可由反应② - 反应① - 反应③得到，因此该反应的焓变 ; 【小问2详解】 ① 根据题干已知信息“生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果”，通入适量可以与碳反应，除去催化剂表面的积炭，从而恢复并提高催化剂活性； ② A．对比实验1和2的数据可知，加入后正丁烷转化率和正丁烯收率均未改变，说明对脱氢反应无催化作用，A正确； B．对比实验3、4、5的数据可知，当含量为15%时催化效果最好，含量继续升高至21%时催化效果反而下降，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，因此对反应的焓变无影响，C正确； 故答案为：AC； 【小问3详解】 根据图1曲线变化趋势可知，在590℃时正丁烯的收率达到最高值，且此时副产物的收率相对较低，若温度继续升高，正丁烯收率下降且副产物收率急剧上升，因此实际生产温度应选择590℃； 【小问4详解】 正丁烷脱氢反应为可逆反应，当比值较小时，适量可除去催化剂表面的积炭，改善催化剂活性，加快反应速率，使相同时间内正丁烷转化率升高，当比值较大时，作为生成物的浓度过高，导致主反应的化学平衡逆向移动，从而使正丁烷转化率减小； 【小问5详解】 A．单位时间内生成表示正反应速率，生成表示逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．各气体的物质的量浓度之比为1:1:1，不能说明各组分浓度不再发生改变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．容器容积固定且气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； E．该反应是气体分子数增加的反应，混合气体的总物质的量是变量，而总质量不变，因此平均相对分子质量是变量，当其不再改变时，说明各组分含量不再变化，反应达到平衡状态，E正确； 故答案为：AE。 18. 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下： 已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。 ② 请回答下列问题： （1）由A生成B的反应类型是___________。 （2）F中官能团的名称是___________。 （3）G的分子式为___________。 （4）C的结构简式___________。 （5）链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）D生成E和乙酸的化学方程式为___________。 （7）设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇( )的合成路线___________。(无机试剂及有机溶剂任用)。 【答案】（1）氧化反应 （2）酯基、醚键 （3） （4） （5）8 （6）+（CH3CO）2O+CH3COOH （7） 【解析】 【分析】在五氧化二钒催化下与氧气发生氧化反应生成，与NaBH4发生还原反应生成C，根据C的分子式C8H6O2可推出C为；根据已知信息②可推知，转化为D，D为；与乙酸酐反应生成E和乙酸，E为；与发生加成反应生成；与碳酸钾反应生成，据此分析。 【小问1详解】 由A生成B是在五氧化二钒催化下与氧气发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 F为，官能团的名称是酯基、醚键； 【小问3详解】 G为，根据结构简式可知分子式为C15H22O3； 【小问4详解】 C的结构简式为； 【小问5详解】 链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，则含有醛基，分子中除了醛基外，还有4个碳的烯基，烯基有三种碳架C=C-C-C、C-C=C-C、C=C（C）-C，醛基取代在上面的种类分别为4种、2种、2种，共8种，故H的可能结构共有8种（不考虑立体异构）； 【小问6详解】 D生成E和乙酸是与乙酸酐反应生成和乙酸，反应的化学方程式为+（CH3CO）2O+CH3COOH； 【小问7详解】 醇与浓的氢溴酸反应生成溴乙烷，溴乙烷在镁和醚作用下反应生成CH3CH2MgBr；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯与CH3CH2MgBr反应生成3－甲基－3－戊醇，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二化学第一次阶段检测试卷 考试时间：75分钟  满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. 我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 B. 范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑 C. 中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D. 享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丁烷的结构简式：C4H10 C. 水分子的结构模型：    D. 次溴酸的结构式： H-Br-O 3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B. 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 4. 甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该部分反应的决速步骤为 C. 生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D. 与互为同系物 5. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程将电能转化为化学能 B. 电流方向：b电极→用电器→a电极 C. 负极的电极反应式为：X+2e- =Y+2H+ D. 当外电路通过4 NA电子时，消耗氧气的体积为22.4 L 6. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 7. 抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法不正确的是 A. 1个X分子中最多共面的原子有16个 B. X可发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. Y能与NaOH溶液发生反应 D. 1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol H2 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W  B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 非金属性：Y<Z   D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 9. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量该溶液于试管中，先加氯水，再加入KSCN溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A. A  B. B  C. C  D. D 11. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 12. 现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液与溶液混合： 13. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③； ④。下列结论中正确的是 A. 要除去含有、和的混合溶液中的，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为 C. MnCl2是氧化产物，I2是还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： 14. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣1”的主要成分为 B. “浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 该流程中可循环利用的物质有 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 三氯氧磷（POCl3）和氯化亚砜（SOCl2）都是重要的化工原料，三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料，氯化亚砜可用于农药、医药、染料等的生产。在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65℃时反应联合制备POCl3和SOCl2：。所用实验装置和相关物质的性质如下图所示（气体制备装置、夹持、加热及搅拌装置略）： 相关性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -93.6 76.1 遇水强烈水解，易与O2反应 POCl3 1.25 105.8 遇水强烈水解，能溶于PCl3 SOCl2 -105 78.8 遇水强烈水解，受热易分解 回答下列问题： （1）氯气可由二氧化锰与浓盐酸反应制备，该反应的离子方程式为________________________。 （2）装置A中的试剂是_________________，装置C处最好采用的加热方式是_____________，装置D的作用为_____________________。 （3）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用______________（填“甲”或“乙”）。 （4）用SOCl2与混合加热可得无水MgCl2，其反应化学方程式为_________________________________________。小王同学认为SOCl2和混合加热可制得无水FeCl3，但小张同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。小张同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是___________（填标号）。 a．滴加酸性KMnO4溶液 　　b．滴加溶液 c．滴加BaCl2溶液 　　　　　 d．滴加溴水 16. 五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水 （1）“浸取Ⅰ”的目的_______。 （2）焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为_______。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“酸浸”时的作用为_______。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是_______。 （5）若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围_______。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有_______(填化学式)。 17. 根据所学知识，完成下列问题。 正丁烯（C4H8）是重要的化工原料，可由正丁烷（C4H10）催化脱氢制备，反应如下： 已知：ⅰ．该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 ⅲ． （1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=________________。 （2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。 ①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______________________。 ②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表所示[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%] 实验组 催化剂组成 正丁烷转化率/% 正丁烯收率/% 1 无催化剂 5 0.35 2 SiO2 5 0.35 3 SiO2+9%CrOx 25.5 18.3 4 SiO2+15%CrOx 27.5 20.65 5 SiO2+21%CrOx 24 17.87 下列说法正确的是____________（填字母） A．SiO2对脱氢反应无催化作用 B．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好 C．CrOx的含量对正丁烷脱氢反应的焓变无影响 （3）其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如下图所示。 实际生产温度选择____________℃，由图1说明其理由____________________________________。 （4）其他条件相同，30 min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气的变化如下图所示，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是__________________________________。 （5）在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入正丁烷发生催化脱氢反应，能判断反应达到平衡状态的标志是___________（填字母） A. 单位时间内生成nmol H2 的同时生成nmol CH3CH2CH2CH3 B. 混合气体的质量不再改变 C. 各气体的物质的量浓度之比为 D. 混合气体的密度不再改变 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 18. 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下： 已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。 ② 请回答下列问题： （1）由A生成B的反应类型是___________。 （2）F中官能团的名称是___________。 （3）G的分子式为___________。 （4）C的结构简式___________。 （5）链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）D生成E和乙酸的化学方程式为___________。 （7）设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇( )的合成路线___________。(无机试剂及有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $