精品解析：北京市第五十中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026—2027年高三年级第一学期10月化学学科检测 考生须知 1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．认真填写所在班级、姓名、教育ID。准确粘贴条形码。 3．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Fe 56  C 12  O 16 第一部分  选择题（每小题3分，共42分） 1. 中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A. 乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 乙酸是有机化工生产的重要原料 D. 催化剂能提升乙醇的平衡转化率 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 D. 顺-2-丁烯的分子结构模型为 3. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4. 下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A. 推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B. 将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6. 下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=12的NaOH溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 7. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 8. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 9. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D. 该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 10. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11. 用丙二酸二乙酯与尿素可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰 B. 丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C. 1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应 D. 一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 12. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. E中存在手性碳原子 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 13. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 14. 用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS2）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于CuFeS2固体的溶解 D. 用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 第二部分  非选择题（共58分） 15. 写出下列方程式： （1）向溶液中滴入少量盐酸（离子方程式）：____________________________。 （2）与反应：__________________________________________________。 （3）氯气与水反应（离子方程式）：__________________________________________________。 （4）实验室制氯气（离子方程式）：__________________________________________________。 （5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：______________________________________。 （6）Fe与水蒸气反应：__________________________________________________。 （7）工业冶炼铝：__________________________________________________。 （8）溶液中加入过量NaOH溶液反应（离子方程式）：_____________________________。 （9）通入碘水中（离子方程式）：_________________________________________________。 （10）向NaOH溶液通入过量（离子方程式）：______________________________________。 （11）实验室制氨气：__________________________________________________。 （12）Cu与浓硝酸反应（离子方程式）：_________________________________________________。 16. 钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物的结构示意图如图。 （1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。 （2）中微粒间的作用力类型有：_______、_______、极性共价键、氢键、范德华力。 （3）比较中键角和中键角的大小并解释原因_______。 （4）向中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 第ⅲ步反应的离子方程式为_______。 （5）配合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶体中每个周围距离最近的有_______个。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该立方晶胞的密度为_______。() 17. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有-CN，写出A→B的化学方程式：_______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 （3）链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_______。 （4）G→H的反应类型是_______。 （5）I的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_______。 ②N的结构简式为_______。 18. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭冶炼生铁。炼铁反应的化学方程式为____________。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 ①请用离子方程式解释上图反应过程中溶液pH增大：_________。 ②该处理剂可高效处理废水的原因为__________________（答出一点即可）。 Ⅱ．的制备 用工业烧渣（含有、FeO和）制备草酸亚铁的实验流程如下。 （3）溶液1中存在的阳离子有_________。 （4）写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①该过程的离子反应方程式为__________________。 ②样品中的纯度为__________（用含有m、c、V的代数式表示）。 19. 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 Ⅰ．探究在盐酸中与的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液。 通一段时间，C中无明显现象后打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________。 （2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：。 补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为：取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有_________现象。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为：__________________ 氧化反应：__________________ 还原反应： 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因__________________。 （4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为__________________。 Ⅱ．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为__________________。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ 溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是_________。 综合上述实验可知， 还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强； 氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027年高三年级第一学期10月化学学科检测 考生须知 1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．认真填写所在班级、姓名、教育ID。准确粘贴条形码。 3．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Fe 56  C 12  O 16 第一部分  选择题（每小题3分，共42分） 1. 中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A. 乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 乙酸是有机化工生产的重要原料 D. 催化剂能提升乙醇的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子含有羟基，水分子也含有O-H键，O的电负性较强，二者之间可以形成氢键，A正确； B．该反应中H元素从反应物中的+1价转化为H2中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．乙酸可用于合成乙酸乙酯、醋酸纤维、医药、农药等产品，是有机化工生产的重要原料，C正确； D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变化学平衡状态，因此不能提升乙醇的平衡转化率，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 D. 顺-2-丁烯的分子结构模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，其电子式为，A正确； B．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，B错误； C．基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为，C正确； D．顺-2-丁烯的分子两个甲基位于双键的同一侧，结构模型为，D正确； 故答案为：B。 3. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为，硫单质中硫为0价，反应后变为-2价，化合价降低，硫被还原，A不符合题意； B．反应为，​中硫为+4价，反应后变为​中的+6价，化合价升高，硫只被氧化，B符合题意； C．该反应是复分解反应​，反应前后硫元素化合价不变，C不符合题意； D．反应为，中硫为+2价，产物中既有0价硫（化合价降低，被还原），又有+4价硫（化合价升高，被氧化），硫既被氧化又被还原，D不符合题意； 故选B。 4. 下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A. 推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B. 将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误； C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误； D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 6. 下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=12的NaOH溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，A不符合题意； B．pH=12的NaOH溶液为强碱性环境，上述四种离子相互之间不发生反应，也不与反应，能够大量共存，B符合题意； C．由水电离出的的溶液可能为酸性也可能为碱性，既可以和反应生成二氧化碳和水，又可以和反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C不符合题意； D．在存在的条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，不能大量共存，D不符合题意。 答案选B。 7. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 8. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 9. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D. 该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性C<N，中C是-4价，H是+1价，故电负性HC，A正确； B．阴离子为​，中心Al原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为：正四面体形，B正确； C．该化合物中，所有C均为甲基碳，均形成4个σ键、无孤电子对，为杂化；中心N原子形成4个σ键（3个C-N键，1个N-H键），无孤对电子，也为杂化，二者杂化轨道类型相同，C错误； D．对于离子化合物，离子电荷相同时，离子半径越大，离子键越弱。该物质为离子化合物，因阳离子体积较大，离子键较弱，因此熔点较低，符合离子液体的性质，D正确； 故答案选C。 10. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氢元素化合价改变、Ⅱ过程中碳元素化合价改变，两者为氧化还原反应，Ⅲ中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．由图可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的总方程式为，B正确； C．中C原子采用sp杂化，HCOOH中C原子采用sp2杂化，C的杂化方式发生改变，C正确； D．由流程，反应过程中存在极性键H-O的断裂和生成，D正确； 故选A。 11. 用丙二酸二乙酯与尿素可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰 B. 丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C. 1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应 D. 一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由丙二酸二乙酯的结构简式可知，其中含有3种环境的H原子，则核磁共振氢谱有三组峰，A正确； B．由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的结构简式可知，丙二酸二乙酯和发生取代反应生成巴比妥酸和乙醇，B正确； C．巴比妥酸水解生成和，可以和2个NaOH反应，可以和2个NaOH反应，则1mol巴比妥酸最多可与4molNaOH反应，C错误； D．丙二酸二乙酯中含有两个酯基，中含有两个氨基，一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应，D正确； 故选C。 12. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. E中存在手性碳原子 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．E中存在手性碳原子，如图，A正确； B．X中只有右端的端基存在1个氨基，每个重复单元中只有一个酰胺基，因此存在m个酰胺基，B正确； C．一定条件下，X中的酰胺基水解可得到F，但是无法得到E，C不正确； D．G与X生成Y的过程中存在G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确； 故选C。 13. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 14. 用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS2）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于CuFeS2固体的溶解 D. 用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 【答案】B 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂进行溶解，在经过过滤后得到含有和的溶液以及含S和CuS的固体。 【详解】A．中，中心离子是提供空轨道的Cu+，配体是提供孤电子对的Cl-，A正确； B．溶解过程中发生的反应主要为：，但由于有少量CuS生成，所以参与反应的， B错误； C．由于生成的亚铜离子能和氯离子结合形成配合物，因此浸取剂中的有助于CuFeS2固体的溶解，C正确； D．Fe3+具有氧化性，因此用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确； 故答案选：B。 第二部分  非选择题（共58分） 15. 写出下列方程式： （1）向溶液中滴入少量盐酸（离子方程式）：____________________________。 （2）与反应：__________________________________________________。 （3）氯气与水反应（离子方程式）：__________________________________________________。 （4）实验室制氯气（离子方程式）：__________________________________________________。 （5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：______________________________________。 （6）Fe与水蒸气反应：__________________________________________________。 （7）工业冶炼铝：__________________________________________________。 （8）溶液中加入过量NaOH溶液反应（离子方程式）：_____________________________。 （9）通入碘水中（离子方程式）：_________________________________________________。 （10）向NaOH溶液通入过量（离子方程式）：______________________________________。 （11）实验室制氨气：__________________________________________________。 （12）Cu与浓硝酸反应（离子方程式）：_________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） 【解析】 【小问1详解】 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，碳酸根与少量氢离子结合生成碳酸氢根，无二氧化碳生成，离子方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后化学方程式为； 【小问3详解】 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸保留化学式，该反应为可逆反应，离子方程式为； 【小问4详解】 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，二氧化锰为氧化物保留化学式，氯化氢拆分为离子，离子方程式为； 【小问5详解】 白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化，最终转化为红褐色氢氧化铁，配平后化学方程式为； 【小问6详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，配平后化学方程式为； 【小问7详解】 熔融氧化铝分解生成铝和氧气，配平后化学方程式为； 【小问8详解】 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，铝离子与过量氢氧根反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为； 【小问9详解】 二氧化硫通入碘水中，二氧化硫被碘单质氧化为硫酸根，碘单质被还原为碘离子，配平后离子方程式为； 【小问10详解】 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢根，离子方程式为； 【小问11详解】 氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，配平后化学方程式为； 【小问12详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸拆分为离子，离子方程式为。 16. 钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物的结构示意图如图。 （1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。 （2）中微粒间的作用力类型有：_______、_______、极性共价键、氢键、范德华力。 （3）比较中键角和中键角的大小并解释原因_______。 （4）向中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 第ⅲ步反应的离子方程式为_______。 （5）配合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶体中每个周围距离最近的有_______个。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该立方晶胞的密度为_______。() 【答案】（1） （2） ①. 离子键 ②. 配位键(两空顺序可互换) （3）键角小于中键角，原因：中心O原子和甲烷中C原子均为杂化，但的O原子上有2对孤电子对而的C原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，使键角更小 （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态钴原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 中，配离子与SO​之间存在离子键，Co2+与配体H2​O的O之间存在配位键，所以中微粒间的作用力类型除极性共价键、氢键、范德华力外还有离子键、配位键。 【小问3详解】 键角小于中键角，根据价层电子对互斥理论，中心O、中心原子C均为杂化，水分子有2个孤电子对，分子中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，产生较大斥力，使键角略小。 【小问4详解】 第ⅲ步是空气中O2​将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问5详解】 ①晶胞中位于顶点和面心，观察可知，每个周围最近的同离子数目为12。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，晶胞中数目为8×+6×=4，则该立方晶胞的密度为。 17. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有-CN，写出A→B的化学方程式：_______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 （3）链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_______。 （4）G→H的反应类型是_______。 （5）I的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_______。 ②N的结构简式为_______。 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） （3）OHCCHClCHO （4）取代反应 （5） （6） ①. 2+O22+2H2O ②. 【解析】 【分析】A中含有-CN，根据D的结构简式及A的分子式可知：A为。A和甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成B为；B和NH2OH发生反应生成D，D与H2在Pd/C催化下发生反应生成E，链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，E和F发生取代反应生成G，根据E、G结构简式的不同，可知物质F结构简式为OHCCHClCHO，G与 在KOH存在条件下发生取代反应产生H，H发生还原反应并失去-CH2OH得到I，I与SOCl2发生取代反应生成J，J与在K2CO3作用下发生取代反应生成特泊替尼，结合J的分子式、I的分子式，可知：J为 、I为 。 【小问1详解】 根据上述分析可知A为，A和甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成B为，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则A→B的化学方程式为：+CH3OH+H2O； 【小问2详解】 A为，A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，说明其分子中含有3种不同的H原子，其结构简式为； 【小问3详解】 根据上述分析可知：链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为OHCCHClCHO； 【小问4详解】 G与在KOH存在条件下发生取代反应产生H，故G→H的反应类型是取代反应； 【小问5详解】 根据上述分析可知有机物I结构简式是； 【小问6详解】 有机物K是，K与O2在Cu催化下加热发生催化氧化生成L为， L和OHCCOOH发生反应生成M，M结构简式为，M发生消去反应生成N为，N发生信息中的反应生成。 ①有机物K是，K与O2在Cu催化下加热，发生醇羟基的催化氧化反应生成L为，同时反应产生H2O，则K→L的化学方程式为：2+O22+2H2O； ②根据上述分析可知有机物N结构简式是：。 18. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭冶炼生铁。炼铁反应的化学方程式为____________。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 ①请用离子方程式解释上图反应过程中溶液pH增大：_________。 ②该处理剂可高效处理废水的原因为__________________（答出一点即可）。 Ⅱ．的制备 用工业烧渣（含有、FeO和）制备草酸亚铁的实验流程如下。 （3）溶液1中存在的阳离子有_________。 （4）写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①该过程的离子反应方程式为__________________。 ②样品中的纯度为__________（用含有m、c、V的代数式表示）。 【答案】（1）（或 ） （2） ①. ②. 纳米铁粉比表面积大，与废水的接触面积大，反应速率快（或纳米铁粉与多孔炭粉在废水中形成无数微小的原电池，加快反应速率） （3）、、 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】过量稀硫酸溶解烧渣，、FeO转化成可溶的、，过滤（操作1）分离出不溶于稀硫酸的；溶液1中通入，将还原成；向还原后的溶液中加入调节pH，消耗掉剩余的硫酸；加入沉淀，生成和，一系列操作后得到； 【小问1详解】 赤铁矿与焦炭炼铁的主要原理是与在高温条件下反应生成和，反应的化学方程式为（或）； 【小问2详解】 ①根据图示可知，废水中在酸性条件下与铁粉反应生成、，反应方程式为，消耗废水中的，使得溶液pH增大；②纳米铁粉表面积大，能与废水充分接触反应，从而高效处理废水，或铁粉能与石墨、酸性废水形成原电池，加快反应速率，答案为纳米铁粉比表面积大，与废水的接触面积大，反应速率快（或纳米铁粉与多孔炭粉在废水中形成无数微小的原电池，加快反应速率）（回答合理即可）； 【小问3详解】 溶液1中溶质主要有、和未反应的，存在的阳离子有、、； 【小问4详解】 还原过程，溶液1中通入，将还原成，反应离子方程式为； 【小问5详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将氧化成和，得电子被还原成，反应的离子方程式为；②滴定消耗的物质的量为，根据反应方程式可得的物质的量，的质量为，样品中的纯度为。 19. 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 Ⅰ．探究在盐酸中与的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液。 通一段时间，C中无明显现象后打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________。 （2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：。 补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为：取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有_________现象。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为：__________________ 氧化反应：__________________ 还原反应： 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因__________________。 （4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为__________________。 Ⅱ．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为__________________。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ 溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是_________。 综合上述实验可知， 还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强； 氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 【答案】（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）白色沉淀 （3） ①. SO2 + 2Cu2+ + 2H2O = + 2Cu+ + 4H+； ②. SO2 - 2e-+ 2H2O = + 4H+； ③. Cl-与Cu+结合生成[CuCl3]2-，降低了c(Cu+)，使平衡正向移动，增强了Cu2+的氧化性 （4）SO2 + 2Cu2+ + 6Cl- + 2H2O = 2[CuCl3]2- + + 4H+ （5）6Cu + SO2 + 12Cl- + 4H+= 2H2O + Cu2S↓ + 4[CuCl3]2- （6）Na2S溶液（或其他可溶性硫化物溶液） 【解析】 【分析】装置A是利用铜和浓硫酸在加热的条件下制备二氧化硫；装置B的作用是安全瓶，防止倒吸；装置C是探究SO2在盐酸中与Cu2+的反应，装置D是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 装置A中利用浓硫酸和铜片在加热条件下制备二氧化硫，反应的化学方程式为： Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O； 【小问2详解】 已知CuCl难溶于水，且存在平衡：CuCl(白色) + 2Cl- [CuCl3]2-；加水稀释时，溶液中Cl- 浓度降低，平衡向左移动，生成CuCl沉淀；实验方案：取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀 现象； 【小问3详解】 根据题意，SO2 与 CuSO4 溶液反应生成和 Cu+； 总反应：SO2 + 2Cu2+ + 2H2O = + 2Cu+ + 4H+； 氧化反应：SO2 失去电子被氧化为 ，电极反应式为：SO2 - 2e- + 2H2O = + 4H+； 加入浓盐酸后，溶液中 Cl- 浓度增大，Cl- 与还原产物 Cu+ 结合生成稳定的配合物[CuCl3]2-，降低了生成物 Cu+ 的浓度，使上述氧化还原平衡正向移动，从而增强了 Cu2+ 的氧化性，使反应得以显著进行； 【小问4详解】 综合上述分析，SO2 在盐酸中与 Cu2+ 反应生成 [CuCl3]2- 和 ，结合配平（电子守恒、电荷守恒、原子守恒）可得离子方程式为：SO2 + 2Cu2+ + 6Cl- + 2H2O = 2[CuCl3]2- + + 4H+ ； 【小问5详解】 已知加入浓盐酸后，溶液变棕黄色（生成了[CuCl3]2-），并有黑色固体 Cu2S 生成；在此反应中，Cu 被氧化为 +1 价（存在于 Cu2S和 [CuCl3]2- 中），SO2 中的 S(+4) 被还原为 Cu2S 中的 S(-2)； 根据得失电子守恒，生成 1 个 Cu2S 需要 2 个 Cu 和 1 个 S，S 从 +4 降到 -2 共得 6 个电子，因此需要 6 个 Cu 参与反应，其中 2 个 Cu 进入 Cu2S，剩余 4 个 Cu 形成 Cu+；配平后的离子方程式为：6Cu + SO2 + 12Cl- + 4H+ = 2H2O + Cu2S↓ + 4[CuCl3]2- ； 【小问6详解】 实验 ii 中，Cu片附近溶液变棕黄色，说明生成了[CuCl3]2- ，因此试剂 a 必须提供 Cl-（如 NaCl 溶液或 HCl），使得 Cu 被氧化后的 Cu+ 形成配合物，降低了生成物浓度，还原剂 Cu 的还原性增强，电压表偏转；实验 iii 中，指针偏转幅度更大，说明加入 b 后，还原剂 Cu 的还原性进一步增强；根据题干提示“降低生成物浓度，还原剂的还原性增强”，b 必须是能与 Cu+ 生成更难溶沉淀的物质；结合第（5）问生成的 Cu2S，可知 b 为 Na2S 溶液；因此，b是 Na2S 溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $