广东深圳市红山中学2026-2027学年高一上学期第一次段考 化学试题

深圳市红山中学2026-2027学年第一学期第一次段考 高 一 化 学 试 题 命题人：李欣 审题人：董又菁 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Mg 24 Fe 56 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、单选题（共16题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分） 1．下列有关说法错误的是 A．用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，具有丁达尔效应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于物理变化 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色试验属于化学变化 2．作为实验人员，需要具有一定的安全常识。下列关于化学实验安全使用标识的描述错误的是 标识 意义 A．当心爆炸 B．当心化学反应 C．当心易燃物质 D．当心腐蚀 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于同素异形体，说法正确的是 A．和是同素异形体 B．红磷和白磷是同素异形体 C．金刚石转化成石墨是物理变化 D．金刚石和石墨具有相似的物理性质 4．便携式制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。下列说法错误的是 A．二氧化锰起催化剂作用 B．Na2CO3的俗名为纯碱 C．过碳酸钠溶于水后的溶液中含有Na+ D．产生的O2主要来自H2O的分解 5．氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．每生成1个氢气分子，转移2个电子 C．中的氢元素被还原 D．是氧化剂 6．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 CO C 熟石灰 D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．铁丝插入溶液中： C．氢氧化钡溶液与稀反应： D．使澄清石灰水变浑浊： 9．由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 10．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A．元素化合价升高被氧化 B．每生成1个需转移4个电子 C．为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．是氧化产物 11．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、MnO4-、I-、 C．、、、 D．、、、 12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 13．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 14．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量 B．比较、的热稳定性 C．观察NaCl的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 15．下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中NO既是氧化剂也是还原剂 B．过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为： C．总反应方程式为： D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 16．某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A．一定没有 B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 二、非选择题（共56分） 17．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④盐酸；⑤；⑥铜；⑦胶体；⑧蔗糖；⑨固体；⑩。 (1)上述状态下的物质可导电的是__________（填序号，下同）。 (2)属于非电解质的是__________。 (3)属于分散系的是__________。 (4)写出在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 (5)写出①的溶液与②的溶液以1：2的比例反应的化学方程式：__________________________________________。 (6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________（按字母顺序填序号）。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图，回答下列问题： (注：可与，反应) (1)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。 (2)若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为_______接_______、_______接Ⅱ(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次)。 (3)装置Ⅱ的作用是____________________________。 (4)操作中通空气和加热的顺序为__________________。 (5)制备的化学方程式为____________________________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，工业上制取高铁酸钠的反应原理为：Fe(OH)3 + KClO + KOH = K2FeO4 + KCl + H2O(未配平)，通过该反应说明： 在碱性条件下，氧化性：ClO-____(填“>”“=”或“<”)Fe。 若生成36克水，则需要消耗___克Fe(OH)3。 19．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为_____________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 20．氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是 。 A． B． C． D． (2)下列粒子中只有还原性的是__________(填序号)。 ①    ②    ③    ④S    ⑤    ⑥    ⑦Mg (3)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 。 A．中毒过程中血红蛋白体现还原性 B．中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有氧化性 (4)实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为： 。 ①该反应中被氧化的是__________元素，还原产物是__________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________。 (5)也可作为食品防腐剂，但由于其具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定含量，其反应原理如下：，请配平上述离子方程式。 (6)在钢铁的发蓝工艺中也有应用。发蓝工艺是一种材料保护技术，实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________。 试卷第8页（共8页） 试卷第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 试卷第8页（共8页） 试卷第7页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $《2026-2027学年第一学期高一化学期中考试》参考答案 题号 1 2 心 6 7 9 10 答案 0 D C B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A ⊙ A D E 17.(12分) (1)②④⑥⑦(2分) (2)⑤⑧(2分) (3)④⑦(2分) KHSO=K*+H++S02 (4 (2分) Ba(OH),+2KHSO=BaSO+K,SO,+2H,O (5)1 (2分) (6②③①(2分) 18.(14分) (I)NaOH溶液(1分) 除去空气中的C0,(2分) (2)VⅢI(2分) (3)防止空气中的CO2和H0进入I(2分) (④先通空气后加热(2分) △ (5)2Na+O2NaO2(2分) (⑥>(1分) 85.6(2分) 19.(14分) (1)B(2分) Cu(OH)2 (2)① (2分) Cu(OH)2 +2H*=Cu2++2H,O ② (2分) BaCO,BaSO ③ (2分) BaCO,+2H*=Ba2++H,O+CO, (2分) ④过滤(2分) 答案第1页（共2页） C0,2分) 20.(16分) (1)B(2分) (2)①⑦(2分) (3)AC(2分) N2 (④)N(1分) (2分) 3e NaNO,+NH,C合NaCI+N+2H,0(3分) ⑤5N0,+2Mm0,+6=5NO,+2Mn2+3H,0 2分) (⑤1：3(2分) 答案第2页（共2页）报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载Apr (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 深圳市红山中学2026-2027学年第一学期第一次段考 可羹 高一化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 19.(1) (2)① ② ③ ④ ⑤ 20.(1) (2) (3) (4)① ② NaNO.NHCI NaCi +N.1+2H2O 1 (5)N0;+_Mn0i+_H+=_N0+_Mm2+_H20 (6) 囚■囚深圳市红山中学2026-2027学年第一学期第一次段考 高一化学试题 命题人：李欣审题人：董又菁 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H1016C12Na23N14Mg24Fe56 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、单选题（共16题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1.下列有关说法错误的是 A.用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B.“雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，具有丁达尔效应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于物理变化 D.“火树银花合，星桥铁锁开中涉及的焰色试验属于化学变化 2.作为实验人员，需要具有一定的安全常识。下列关于化学实验安全使用标识的描述错误的是 标识 意义 A.当心爆炸 B. 当心化学反应 C.当心易燃物质 D.当心腐蚀 A.A B.B C.C D.D 3.下列关于同素异形体，说法正确的是 A.H,O和H,02是同素异形体 B.红磷和白磷是同素异形体 C.金刚石转化成石墨是物理变化 D.金刚石和石墨具有相似的物理性质 4.便携式制氧机利用过碳酸钠（化学式为2NaC033HO2,易溶于水，遇水分解为NaCO3和HO)和二 氧化锰同时加入水中制取氧气。下列说法错误的是 A.二氧化锰起催化剂作用 B.NaCO3的俗名为纯碱 C.过碳酸钠溶于水后的溶液中含有Na D.产生的O2主要来自H0的分解 5.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H,O=NaOH+H2个。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.该反应属于置换反应 B.每生成1个氢气分子，转移2个电子 C.H2O中的氢元素被还原 D.NaH是氧化剂 6.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.C03→C02 B.NH,HCO3→N2 C.Co→C1 D.KMnO4→MnO, 试卷第1页（共6页） 7.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO2 CuS04·5H20 CaO Mn207 B 火碱 HCI NaCl CuO co 熟石灰 NaHSO CaF2 MgO SO, 0 Cu2 (OH),CO3 H2SO 纯碱 Fc2O3 S03 A.A B.B C.C D.D 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na,O溶于水：02+H,0=20H B.铁丝插入CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe++3Cu C.氢氧化钡溶液与稀H,SO,反应：Ba2++SO}=BaSO,↓ D.C02使澄清石灰水变浑浊：C0,+Ca2++20H=CaC0,↓+H,0 9.由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 稀HCI NaOH A.Fe→FeCl3→Fe(OH), B.Mgo→Mg0Ha→MgCL2,so→MgS04 H0 Ca(OH) C.C→C0→H,C03→CaC0 D.Na->Na2O-0>NaOH-CO >Na.CO 10.某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起C02灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原 因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO 点燃 MgO+C。下列对该反应的判断中错误的是 A.Mg元素化合价升高被氧化 B.每生成1个MgO需转移4个电子 C.CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D.MgO是氧化产物 11.在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A.Mg2+、Cu2+、SO、NO B.K+、MmO4、I、SO子 C.Ba2+、Na+、SO、NO3 D.K+、Na*、HCO,、SO 试卷第2页（共6页） 12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去e 2e △ A.2Na+Cl,-2NaCl B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl; 得到e 失去2e 2e 点燃 C.2C0+O2 2C0 D. 2C0+2N0催化剂N,+2C0, 得到2e 13.对陈述缸、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 对；Ⅱ对；有关系 向滴有酚酞的水溶液中加入 B Na,CO3俗名为纯碱 对：Ⅱ对：无关系 NaCO3,溶液变红 O 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对：Ⅱ对：有关系 0 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na202能和C02、H20反应生成02 对；Ⅱ对：无关系 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 盐酸 NaHCO,Na2CO3 Na,CO3粉末 A.制备少量CO2 B.比较NaHCO3、Na,CO3的热稳定性 ?饱和FeCl, 溶液 玻璃棒 沸水 C.观察NaCl的焰色 D.制备Fe(OH),胶体 A.A B.B C.C D.D 试卷第3页（共6页） 15.下图为科研人员探究消除氦氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A.过程I中NO既是氧化剂也是还原剂 02 Ni B.过程I中发生的化学反应方程式为：N++20=N2++O,个 C.总反应方程式为：2NO=N2+O, D.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 Ni3 16.某澄清溶液中只可能大量含有H、Na+、Mg2+、Ba2+、CI、OH、HCO、SO?中的若干种（忽 略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=1: (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A.一定没有HCO, B.一定含有SO C.一定含有Na D.可能含有Mg24 二、非选择题（共56分） 17.有下列物质：①Ba(OH),固体；②熔融的KHSO4;③HNO3:④盐酸：⑤CO2;⑥铜；⑦ Fe(OH),胶体；⑧蔗糖；⑨FeCL固体；⑩CH,COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 (3)属于分散系的是 0 (4)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式： (5)写出①的溶液与②的溶液以1：2的比例反应的化学方程式： (6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线如图 所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (按字母顺序填序号)。 V/mL V/mL V/mL A B ①向氨水中通入HC气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C02 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 试卷第4页（共6页） 18.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na202,可利用的装置如图，回答下列问题： (注：Na202可与H20,C02反应) c-戴一d 碱石灰 (NaOH+CaO) 酸 2 I (1)装置V中盛放的药品是 其作用是 (2)若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 接 接Ⅱ（按从左到右的顺序写明仪器的编号1、Ⅱ..且每个装置只用一次）。 (3)装置Ⅱ的作用是 (4)操作中通空气和加热的顺序为 (5)制备Na,0,的化学方程式为 (6)高铁酸钠NFeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，工业上制取高铁酸钠的反应原理为： Fe(OD3+KClO+KOH=KFeO4+KCI+HO(未配平)，通过该反应说明： 在碱性条件下，氧化性：ClO(填>=”或<)eO?。 若生成36克水，则需要消耗克Fe(oD3。 19.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、SO?、C1、NO3。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.Ag" B.Mg2+ C.OH D.HCO, (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和$O?,最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量 过量 分离操作 →溶液1 ,气体 过量试剂a 试剂b 试剂c 工业废水 →白色沉淀2 分离操作 蓝色沉淀1 ①试剂a为NaOH溶液，“蓝色沉淀I'是 (填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 ③试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na,CO3溶液，则白色沉淀2'的化学式为 写 出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式 ④“分离操作”的名称是 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是 (填化学式)。 试卷第5页（共6页） 20.氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是_。 点燃。 A.2Na+2H,O=2NaOH+H,B.CH,+20 =C02+2H,0 MnO. C.2KCI0,2KC1+30,个 化合反应 分解反应 氧化还原反应 D.CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O 复分解反应 、置换反应】 (2)下列粒子中只有还原性的是 (填序号)。 ①s2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H'⑥Na*⑦Mg (3)亚硝酸钠(NNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变 为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效 解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是_。 A.中毒过程中血红蛋白体现还原性 B.中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.解毒剂美蓝应该具有氧化性 (4)实验室中可利用NNO2溶液与NH,Cl溶液反应快速制备N2,其反应方程式为： NaNO,+NH,C1合NaCl+N,↑+2H,0。 ①该反应中被氧化的是 元素，还原产物是 (填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目： (⑤)NNO2也可作为食品防腐剂，但由于其具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可 用酸性KMnO,测定NaNO,含量，其反应原理如下： NO2+Mn04+H+=NO3+Mm2++H20:请配平上述离子方程式。 (6)NNO2在钢铁的发蓝工艺中也有应用。发蓝工艺是一种材料保护技术，实质是使钢铁表面通过氧化反 应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色F,O,氧化膜。某钢铁零件经历如 图转化进行发蓝处理，已知NNO2的还原产物为NH3。反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为 ①NaNO2溶液 Fe NaOH溶液，NazFeO2 △ ②XaNO,溶液 ，Fe304 △ Na2Fe204 试卷第6页（共6页） 试卷第7页（共1页）